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8/19/2019 Relatório - Dicromatometria
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Fundamentos teóricos
Volumetria de oxidação e redução
O processo de oxidação envolve a perda de elétrons por parte de
uma
substância, enquanto que a redução envolve um ganho de elétrons
para aespécie química em consideração !sta perda ou ganho de
elétrons,"ormalmente, é inçada pela variação do n#mero de oxidação
das v$riasespécies envolvidas na reação considerada %&'
(icromatometria
O dicromato de pot$ssio é um agente oxidante mais "raco do que
opermanganato de pot$ssio, porém a principal vantagem em us$)lo no
lugar do*+nO é que o *-.r -O/ é um padrão prim$rio e
pode ser obtido puro, é est$velaté o seu ponto de "usão 0lém disso,
as soluç1es aquosas são
inde"inidamente est$veis, se "orem adequadamente protegidas
contraevaporação O dicromato de pot$ssio só é usado em solução
$cida e se redu2rapidamente, na temperatura ambiente, ao sal de
cromo 34445 verde 6ão éredu2ido pelo $cido clorídrico "rio, desde
que a concentração do $cido nãoexceda a & ou - + 0s soluç1es de
dicromato são redu2idas com menos"acilidade por matéria orgânica
que as de permanganato, e também sãoest$veis em relação a lu2
%&'
0 desvantagem maior é que tanto o reagente 3.r -O/-)5
quanto o produto
3.r 785 são coloridos, alaran9ado e verde, respectivamente
%&':oluç1es de *-.r -O/ são usadas principalmente
para a determinação de
"erro, que é o elemento de maior importância do ponto de vista
industrial e osegundo metal mais abundante na crosta terrestre
%-'
6a experi;ncia, o "erro ser$ determinado numa amostra de minério
de"erro 0inda que existam v$rios minérios de "erro, o mais
importante é o óxidode "erro 34445, a hematita %-'
.r -O/-) 8 -.r 78 8
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BBml 0crescentar $gua destilada e agitar até dissolver (iluir
até a marca eagitar para homogenei2ar %&'
Areparação de solução de dicromato de pot$ssio contra o
"erro
.om o "erro met$lico? usar "io de "erro a GG,GH +ontar, num
erlenmeIer de BBml, uma rolha de borracha 9usta, com um tubo
de saída curvoJ "ixar oerlenmeIer num suporte, em posição
inclinada, e mergulhar a ponta do tubonum pequeno becKer com
solução saturada de hidrogenocarbonato de sódio,ou solução de
hidrogenocarbonato de pot$ssio, a -BH%-'
.olocar no erlenmeIer &BBml de $cido sul"#rico &, + e
adicionar B, a&g de hidrogenocarbonato de sódio em duas
porç1esJ o dióxido de carbonoexpulsar$ o ar do "rasco !nquanto isso
ocorre, pesar exatamente cerca deB,-g de "io de "erro, coloc$)lo
rapidamente no erlenmeIer, arrolhar, posicionar otubo de saída e
aquecer suavemente até que todo o "erro se tenha dissolvido
completamente Les"riar rapidamente o erlenmeIer, numa corrente
de $gua"ria, com o tubo de saída mergulhado na solução do
becKer%-'
Eitular imediatamente a solução res"riada de dicromato, e
odi"enilaminossul"onato de sódio ou $cido 6)"enilantranílico como
indicador.om o primeiro indicador, 9untar M solução < a N gotas
do indicador e ml de$cido "os"órico3V5 xaroposoJ titular lentamente
pela solução de dicromato,sempre com boa agitação, até que a cor
verde pura vire para um verde)acin2entado (aí por diante, adu2ir
gota a gota a solução de dicromato até queapareça o primeiro tom
violeta)a2ulado, que se9a permanente com a agitação.om o segundo
indicador, 9untar -BBml de $cido sul"#rico & + e, depois,
B,mldo indicadorJ acrescentar a solução de dicromato, com agitação,
até que a cor vire do verde para o vermelho)violeta %-'
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Le"er;ncias bibliogr$"icas
%&' accan et al Química Analítica Quantitativa
Elementar , editora!dgard lPcher CE(07Q edição 3-BB&5
%-' Vogel, 0rtur, Análise Química Quantitativa, editora
Ruanabara *oogan,S edição 3&GNG5
(iscussão
0s porcentagens encontradas para as concentraç1es "oram
muitodistantes da que continha no rótulo do reagente, isso pode ter
ocorridodivido h$ um va2amento que houve durante a titulação ou
porque oreagente usado 9$ estava a alguns dias pronto
