RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN( RPP )
Nama Sekolah: SMA N 9 Banda AcehMata Pelajaran: KIMIAKelas /
Semester: XI / 2Program : IPAJumlah Pertemuan: 5 x Pertemuan (12 x
45 Menit)
A. Standar Kompetensi4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa,
metode pengukuran, dan terapannya.B. Kompetensi Dasar4.6.
Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan
prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.C. Indikator Pencapaian
Kompetensi Membedakan kelarutan dan hasil kali kelarutan.
(pertemuan 1) dengan cermat, bertanggung jawab, percaya diri, kerja
sama, jujur. Menjelaskan hubungan kelarutan dan hasil kali
kelarutan. (pertemuan 1) dengan cermat, bertanggung jawab, percaya
diri, kerja sama, jujur. Menghubungkan terapan hasil kali kelarutan
dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya. (pertemuan 2) dengan
cermat, bertanggung jawab, percaya diri, kerja sama, jujur.
Menghitung harga Ksp. (pertemuan 3) bertanggung jawab, disiplin,
percaya diri, kerja sama, jujur dan kesungguhan. Menghitung
kelarutan garam dalam air. (pertemuan 4) bertanggung jawab,
disiplin, percaya diri, kerja sama, jujur dan kesungguhan.
Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama. (pertemuan 4)
bertanggung jawab, disiplin, percaya diri, kerja sama, jujur dan
kesungguhan. Menjelaskan hubungan Ksp dengan pH. (pertemuan 5)
bertanggung jawab, disiplin, percaya diri, kerja sama, jujur dan
kesungguhan.
D. Tujuan Pembelajaran1. Siswa dapat membedakan kelarutan dan
hasil kali kelarutan2. Siswa dapat menjelaskan pengaruh ion senama
terhadap kelarutan.3. Siswa dapat menafsirkan terbentuknya endapan
berdasarkan nilai tetapan hasil kali kelarutan.(Semua kegiatan di
atas di lakukan dengan kerjasama, percaya diri, ,tanggung jawab,
jujur dan kesungguhan).
E. Materi PembelajaranKelarutan dan hasil kali kelarutanF.
Strategi Pembelajaran1. Model Pengajaran langsung Numbered Head
Together (NHT) STAD2. Pendekatan Kontekstual Induktif3. Metode
Ceramah Diskusi Tanya jawab
Kegiatan pembelajaranA. Pertemuan 1 ( 2 x 45 menit )Pendahuluan
Guru memberi salam(contoh nilai yang ditanamkan: Religius). Siswa
berdoa (contoh nilai yang ditanamkan: Religius). Siswa menyimak dan
menjawab apersepsi yang disampaikan oleh guru (contoh nilai yang
ditanamkan tanggungjawab, mandiri).komponen-komponen apa saja yang
terkandung dalam setiap garam?Jawab : Pada setiap garam mempunyai
komponen basa sebagai sebagai kation, dan komponen asam sebagai
anion. Siswa mendengar/menjawab motivasi yang disampaikan oleh guru
(contoh nilai yang ditanamkan tanggungjawab, mandiri).Ketika kita
menambahkan satu sendok teh Kristal natrium klorida (garam dapur)
kedalam segelas air kemudian diaduk. Kristal itu larut bukan? Apa
yang terjadi jika natrium klorida ditambah dan ditambah lagi?Jawab
: larutan tersebut menjadi jenuh, dan garam tidak dapat larut lebih
banyak lagi. Istilah kelarutan di gunakan untuk menyatakan jumlah
maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut.
Siswa menyimak tujuan pembelajaran yang di sampaikan oleh
guru.(contoh nilai yang di tanamkan disiplin, tanggung
jawab).Kegiatan Inti Siswa menyimak guru menjelaskan mengenai
konsep kesetimbangan dinamis, kesetimbangan homogen dan heterogen
(peduli) Siswa memperhatikan aba-aba dari guru untuk membentuk
kelompok yang beranggotakan empat orang (disiplin) Siswa diberikan
pengarahan mengenai sistem diskusi ini (disiplin) Siswa diberikan
tugas kelompok oleh guru, setiap siswa didalam kelompok harus dapat
menjelaskan konsep kepada setiap siswa yang ada didalam kelompok,
sampai mengerti (tanggung jawab, gemar membaca , tekun, teliti dan
percaya diri) siswa mendapatkan pertanyaan mengenai materi yang
dibahas dari guru (tanggung jawab) Pada saat menjawab pertanyaan
tidak boleh saling membantu. Skor kelompok diperoleh dari
penjumlahan nilai jawaban anggota. (tanggung jawab, percaya diri)
Untuk selanjutnya siswa dari kelompok lain juga menjawab pertanyaan
yang telah ada (disiplin,tanggung jawab, percaya diri, gemar
membaca, kritis) Siswa menyimak penjelasan guru mengenai materi ini
sesuai dengan tujuan (peduli, disiplin, komunikatif) Penutup Siswa
membuat kesimpulan dibimbing oleh guru (komunikatif) Guru
memberikan penghargaan kepada kelompok yang melaporkan hasil
diskusi dengan baik (menghargai) Refleksi terhadap pembelajaran
hari ini (jujur dan tanggungjawab) Guru memberikan evaluasi (jujur
, percaya diri) Siswa menyimak informasi materi yang akan
dipelajari pada pertemuan berikutnya (jujur, disiplin, mandiri,
gemar membaca, tanggung jawab)
B. Pertemuan 2 ( 3 x 45 menit )Pendahuluan Guru memberi salam
(contoh nilai yang ditanamkan: Religius). Siswa berdoa (contoh
nilai yang ditanamkan: Religius). Siswa menyimak dan menjawab
apersepsi yang disampaikan oleh guru (contoh nilai yang ditanamkan
tanggungjawab, mandiri).Apa yang di maksud denganHasil kali
Kelarutan?Jawab : Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi
ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air,
setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien
menurut persamaan ionisasinya Siswa mendengar/menjawab motivasi
yang disampaikan oleh guru (contoh nilai yang ditanamkan
tanggungjawab, mandiri).Bagaimana cara memperkirakan apakah suatu
elektrolit masih larut atau sudah mengendap dalam suatu larutan
?Jawab : Dengan memperhatikan harga hasil kali konsentrasi ion
(Qsp) yang terdapat dalam larutan dengan Ksp-nya.Jika Qsp < Ksp,
maka elektrolit belum mengendapJika Qsp = Ksp, maka larutan tepat
jenuh.Jika Qsp < Ksp, maka elektrolit sudah mengendap. Siswa
menyimak tujuan pembelajaran yang di sampaikan oleh guru (contoh
nilai yang di tanamkan disiplin, tanggung jawab).
Kegiatan Inti siswa duduk dalam beberapa kelompok yang
anggotanya 4 orang secara heterogen (campuran menurut prestasi)
Setiap siswa mendapat nomor Secara klasikal siswa mendengarkan
penyajian pelajaran secara garis besar Siswa mengerjakan LKS dalam
masing-masing kelompok. Anggota kelompok yang sudah tahu
menjelaskan pada anggota lain sampai semua anggota dalam kelompok
mengerti. Guru memanggil salah satu nomor. Siswa dengan nomor yang
di panggil melaporkan hasil kerjasama mereka. Tanya Jawab antara
kelompok mengenai tugas yang telah dipresentasikan. Siswa
mendengarkan penguatan oleh guru(Contoh nilai-nilai karakter yang
dapat ditanamkan melalui kegiatan-kegiatan di atas: kerjasama,
tanggung jawab, saling menghargai pendapat, percaya diri, adil,
kreatif, komunikatif, ulet, mandiri).
Penutup Siswa membuat kesimpulan dibimbing oleh guru Refleksi
terhadap pembelajaran hari ini Kelompok yang kinerjanya baik diberi
penghargaan Siswa menyimak informasi tentang materi yang akan
dipelajari pada pertemuan berikutnya yaitu tentang menghitung harga
Ksp dan menghitung kelarutan garam dalam air.(Contoh nilai-nilai
karakter yang dapat ditanamkan melalui kegiatan-kegiatan di atas:
tanggung jawab, percaya diri, ulet, mandiri,kerja keras,
sabar).
C. Pertemuan 3 (2 x 45 menit)Pendahuluan Guru memberi salam
(contoh nilai yang ditanamkan: Religius). Siswa berdoa(contoh nilai
yang ditanamkan: Religius). Siswa menyimak dan menjawab apersepsi
yang disampaikan oleh guru (contoh nilai yang ditanamkan
tanggungjawab, mandiri).Bagaimana yang di katakan suatu elektrolit
sudah mengendap?Jawab : Suatu elektrolit dikatakan sudah mengendap
jika harag Qsp < Ksp
Siswa mendengar/menjawab motivasi yang disampaikan oleh
guru(contoh nilai yang ditanamkan tanggungjawab,
mandiri).Garam-garam yang sukar larut seperti BaSO4, AgCl, dan
HgF2, jika dimasukkan dalam air murni lalu diaduk, akan terlarut
juga walaupun hanya sedikit sekali.?Jawab : Karena garamgaram ini
adalah elektrolit, maka garam yang terlarut akan terionisasi,
sehingga dalam larutan akan terbentuk suatu kesetimbangan ion.
Siswa menyimak tujuan pembelajaran yang di sampaikan oleh
guu(contoh nilai yang di tanamkan disiplin, tanggung jawab)
Kegiatan Inti Siswa mendengar dan memperhatikan materi yang
disampaikan guru tentang menghitung harga Ksp dan menghitung
kelarutan garam dalam air. Siswa menuliskan materi yang disampaikan
guru dan bertanya tentang materi yang belum dimengerti. Siswa
mengerjakan latihan yang dibimbing oleh guru Guru membantu
mengarahkan bila siswa mengalami kesulitan Guru mengecek apakah
siswa telah berhasil melakukan tugas dengan baik.(Contoh
nilai-nilai karakter yang dapat ditanamkan melalui
kegiatan-kegiatan di atas: kerjasama, tanggung jawab, saling
menghargai pendapat, percaya diri, adil, kreatif, komunikatif,
ulet, mandiri).
Penutup Siswa membuat kesimpulan dibimbing oleh guru Refleksi
terhadap pembelajaran hari ini Seluruh siswa mengerjakan kuis yang
diberikan oleh guru. Siswa menyimak informasi tentang materi yang
akan dipelajari pada pertemuan berikutnya yaitu tentang pengaruh
penambahan ion senama.(Contoh nilai-nilai karakter yang dapat
ditanamkan melalui kegiatan-kegiatan di atas: tanggung jawab,
percaya diri, ulet, mandiri,kerja keras, sabar).
D. Pertemuan 4 (3 x 45 menit)Pendahuluan Guru memberi salam
(contoh nilai yang ditanamkan: Religius). Siswa berdoa (contoh
nilai yang ditanamkan: Religius). Siswa menyimak dan menjawab
apersepsi yang disampaikan oleh guru (contoh nilai yang ditanamkan
tanggungjawab, mandiri).Garam-garam yang sukar larut seperti BaSO4,
AgCl, dan HgF2, jika dimasukkan dalam air murni lalu diaduk, akan
terlarut juga walaupun hanya sedikit sekali?Jawab : Karena
garamgaram ini adalah elektrolit, maka garam yang terlarut akan
terionisasi, sehingga dalam larutan akan terbentuk suatu
kesetimbangan ion. Siswa mendengar/menjawab motivasi yang
disampaikan oleh guru (contoh nilai yang ditanamkan tanggungjawab,
mandiri).Bagaimana pengaruh penambahan ion senama pada suatu
larutan?Jawab : Adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan
elektrolit, makin besar konsentrasi ion sejenis, makin kecil
kelarutan elektrolit. Siswa menyimak tujuan pembelajaran yang di
sampaikan oleh guru (contoh nilai yang di tanamkan disiplin,
tanggung jawab).Kegiatan Inti siswa duduk dalam beberapa kelompok
yang anggotanya 4 orang secara heterogen (campuran menurut
prestasi) Setiap siswa mendapat nomor Secara klasikal siswa
mendengarkan penyajian pelajaran secara garis besar Siswa
mengerjakan LKS dalam masing-masing kelompok. Anggota kelompok yang
sudah tahu menjelaskan pada anggota lain sampai semua anggota dalam
kelompok mengerti. Guru memanggil salah satu nomor. Siswa dengan
nomor yang di panggil melaporkan hasil kerjasama mereka. Tanya
Jawab antara kelompok mengenai tugas yang telah dipresentasikan
Siswa mendengarkan penguatan oleh guru(Contoh nilai-nilai karakter
yang dapat ditanamkan melalui kegiatan-kegiatan di atas: kerjasama,
tanggung jawab, saling menghargai pendapat, percaya diri, adil,
kreatif, komunikatif, ulet, mandiri).Penutup Siswa membuat
kesimpulan dibimbing oleh guru Refleksi terhadap pembelajaran hari
ini Kelompok yang kinerjanya baik diberi penghargaanSiswa menyimak
informasi tentang materi yang akan dipelajari pada pertemuan
berikutnya yaitu tentang hubungan Ksp dengan pH.(Contoh nilai-nilai
karakter yang dapat ditanamkan melalui kegiatan-kegiatan di atas:
tanggung jawab, percaya diri, ulet, mandiri,kerja keras,
sabar).
E. Pertemuan 5 (2 x 45 menit)Pendahuluan Guru memberi salam
(contoh nilai yang ditanamkan: Religius). Siswa berdoa (contoh
nilai yang ditanamkan: Religius). Siswa menyimak dan menjawab
apersepsi yang disampaikan oleh guru (contoh nilai yang ditanamkan
tanggungjawab, mandiri).Bagaimana pengaruh penambahan ion senama
pada suatu larutan?Jawab : Adanya ion sejenis akan memperkecil
kelarutan elektrolit, makin besar konsentrasi ion sejenis, makin
kecil kelarutan elektrolit. Siswa mendengar/menjawab motivasi yang
disampaikan oleh guru (contoh nilai yang ditanamkan tanggungjawab,
mandiri).Bagaimana kelarutan garam yang berasal dari asam lemah
?Jawab : Garam-garam yang berasal dari asam lemah akan lebih mudah
larut dalam larutan yangbersifat asam kuat. Siswa menyimak tujuan
pembelajaran yang di sampaikan oleh guru(contoh nilai yang di
tanamkan disiplin, tanggung jawab).Kegiatan Inti Siswa mendengar
dan memperhatikan materi yang disampaikan guru tentang hubungan Ksp
dengan pH. Siswa menuliskan materi yang disampaikan guru dan
bertanya tentang materi yang belum dimengerti. Siswa mengerjakan
latihan yang dibimbing oleh guru Guru membantu mengarahkan bila
siswa mengalami kesulitan Guru mengecek apakah siswa telah berhasil
melakukan tugas dengan baik.(Contoh nilai-nilai karakter yang dapat
ditanamkan melalui kegiatan-kegiatan di atas: kerjasama, tanggung
jawab, saling menghargai pendapat, percaya diri, adil, kreatif,
komunikatif, ulet, mandiri).Penutup Siswa membuat kesimpulan
dibimbing oleh guru Refleksi terhadap pembelajaran hari ini Seluruh
siswa mengerjakan kuis yang diberikan oleh guru. Siswa menyimak
informasi tentang materi yang akan dipelajari pada pertemuan
berikutnya yaitu tentang Koloid.(Contoh nilai-nilai karakter yang
dapat ditanamkan melalui kegiatan-kegiatan di atas: tanggung jawab,
percaya diri, ulet, mandiri,kerja keras, sabar).
LAMPIRANSoal-Soal LKS1. Buatlah ionisasi garam berikut dalam
pelarut air.a. NH4CNb. NaClc. KCld. CH3COONH42. Tuliskan ksp dari
AgI dalam beberapa konsentrasi jenuh berikut:a. 3A Molarb. 10-3
Molar3. Tentukan Ksp dari garam-garam berikut dengan kosentrasi
jenuhnya = s M1. Pb3(PO4)22. Ag2CrO43. PbI24. Tentukan kelarutan
garam berikut:a. Pb3(PO4)2 Ksp= 4,4. 10-45b. Ag2CrO4 Ksp= 1,1.
10-12c. PbI2 Ksp= 7,1. 10-9
Jawaban:1. a. NH4CN NH4+ + CN-b. NaCl Na+ + Cl-c. KCl K+ + Cl-d.
CH3COONH4 CH3COO- + NH42. a. AgI (Aq) Ag +(Aq)+ I-(Aq)S = 3A MKsp =
[Ag+] [I-]= s. s= s2= (3A)2= 9A2
b. AgI (Aq) Ag +(Aq)+ I-(Aq)S = 10-3Ksp = s2= (10-3)2= 10-6
3. a. Pb3(PO4)2 (Aq) 3Pb2+ (Aq) + 2PO42- (Aq) s 3s 2sKsp =
[Pb2+]3 [PO42-]2= (3s)3 (2s)2= 108 s5
b. Ag2CrO4 (Aq) 2Ag2+(Aq) + CrO42-(Aq) s 2s sKsp = [Ag2+]2
[CrO42-]= (2s)2 (s)= 4s3c. PbI2(Aq) Pb2+(Aq) + 2I-(Aq) s s 2sKsp =
[Pb2+] [I-]2= (s) (2s)2= 4s34. a. Pb3(PO4)2 (Aq) 3Pb2+ (Aq) +
2PO42- (Aq) Ksp = 108 s5s = = = 3,8 . 10-6 M
b. Ag2CrO4 (Aq) 2Ag2+(Aq) + CrO42-(Aq)Ksp = 4s3
s = = = 6,5 10-5 M
c. PbI2(Aq) Pb2+(Aq) + 2I-(Aq)
Ksp = 4s3
s = = = 1,21 . 10-3 M
Soal UTS1. Tentukan pH larutan HCOOH 0,1 M (derajat
ionisasinya=0,08)2. Bagaimana hubungan kekuatan asam dengan tetapan
ionisasi asam? 3. Hitunglah massa endapan yang terbentuk dari
reaksi 50 mL timbel (II) nitrat 0,1 M dengan 50 mL larutan kalium
iodide 0,1 M. ( Ar Pb = 207; I = 127)? 4. Apa yang dimaksud dengan
:a. Oksida basab. Oksida asamc. Titrasi asam-basa5. Berapakah pH
larutan 0,1 M NH4Cl? Kb NH3 = 1,8 X 10-5 ?6. Tentukan pH larutan
Ca(CH3COO)2 0,1 M; Ka CH3COOH = 1,8 X 10-5 ?7. Hitunglah pH larutan
yang merupakan campuran dari 100 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH
0,2 M, jika Ka CH3COOH = 10-5 ?8. Hitunglah kelarutan PbI2 di dalam
larutan KI 0,2 M, jika pada suhu tersebut diketahui Ksp PbI2 = 7.
10-9.9. Dicampurkan 400 mL Larutan Pb(NO3)2 0,01 M dengan 100 mL
KCl 0,01 M. Ksp PbCl2 = 4. 10-6 , apakah PbCl2 sudah mengendap?
Jelaskan dengan perhitungan Qsp!10. Larutan jenuh Al(OH)3 memiliki
pH = 9, berapa Ksp Al(OH)3?
Kunci Jawaban:1. Diketahui: Larutan HCOOH 0,1 M;
[H+] = = 0.1 x 0.08 = 0.008 = 8 x 10-3pH = -log 8 x 10-3 =
2,0962. Hubungan kekuatan asam dengan tetapan ionisasi asam (Ka),
yaitu apabila larutan tersebut semakin encer atau mempunyai
kekuatan asam kecil, maka larutan semakin encer menyebabkan nilai
derajat ionisasi semakin besar.
3. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) PbI2 (s) + 2KNO3 (aq) Jumlah mol
Pb(NO3)2 = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol Jumlah mol KI = 50 mL x 0,1
mmol/mL = 5 mmol Mol Pb(NO3)2/ koefisien Pb(NO3)2 = 5/1 = 5 Mol KI/
koefisien KI = 5/2 = 2,5 Oleh karena dikalikan dengan bilangan yang
lebih kecil, maka pereaksi pembatasnya adalah KI Jumlah mol PbI2
(endapan) yang berbentuk sama dengan koefisien reaksi PbI2
dikalikan dengan pengali terkecil yaitu 2,5 Mol PbI2= 1 x 2,5 mmol=
2,5 mmol Massa PbI2= 2,5 mmol x [ 207 + (2 x 127) ] mg/mmol= 2,5 x
461 mg= 1152,5 mg= 1,1525g
4. a. Oksida basa adalah oksida logam yang dapat bereaksi dengan
asam membentuk garam dan air. b. Oksida asam adalah oksida nonlogam
yang dapat bereaksi dengan basa menhasilkan garam dan air. c.
Titrasi asam-basa adalah titrasi yang berdasarkan reaksi penetralan
asam-basa.
5. NH4Cl (aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)Ion NH4 + mengalami
hidrolisis:
NH4+(aq) + H2O(l) Nh3(aq) + H3O+(aq)
=
= = 7,45 x 10-6pH = 5,1
6. Ca(CH3COO)2 merupakan garam yang berasal dari basa kuat dan
asam lemah, sehingga anionnya akan mengalami hidrolisis dan
mengalami hidrolisis dan sifat larutan adalah basa.
Ca(CH3COO)2(aq) Ca2+(aq) + 2 CH3COO-(aq)0,1 M0,1 M0,2 MOleh
karena kw, ka, dan kemolaran anion yang terhidrolisis (CH3COO-)
diketahui, maka penyelesaiannya tinggal memasukkan data yang ada ke
dalam rumus.
=
= = 1,05 x 10-5
pOH = -log = -log 1,05 x 10-5 = 5-log 1,05pH = 14 pOH = 9 + log
1,05 = 9,02
7. CH3COOH = 0,1 L x 0,2 m0l L-1 = 0,02 molNaOH = 0,1 L X 0,2
mol L-1 = 0,02 mol
CH3COOH(aq) + NaOH CH3COONa(aq) + H2O(l)8. KI (aq) K+(aq) +
I-(aq)0,2 M0,2 M0,2 MPbI2(Aq) Pb2+(Aq) + 2I-(Aq) s s 0,2 M
[I-] = 0,2 MKsp PbI2 = [Pb2+] [I-]27. 10-9= (s) (0,2)2
s= = 1, 75. 10-11 M
s PbI2 = s Pb2+ = 1, 75. 10-11 M
9. mol Pb(NO3)2 = M . V = 0,01 M x 0,4 L = 0,004 molmol KCl = M
. V = 0,01M x 0,1 L = 0,001
Pb(NO3)2(aq) + 2KCl PbCl2 (aq) + 2KNO3
(aq)Mula-mula:0,0040,001Reaksi:0,00050,0010,00050,001Sisa:0,0035-0,00050,001
PbCl2 (aq) Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)0,00050,00050,001
Qsp PbCl2 = [Pb2+] [Cl-]2= (0,0005) (0,001)= 5. 10-7Ksp PbCl2 =
4. 10-6
Jadi karena Qsp < Ksp, maka PbCl2
10. pH = 9 + log 3pOH = 14- pH= 14- (9 + log 3)= 5 - log 3[OH-]
= 3. 10-5
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-10-510-53. 10-5
Ksp Al(OH)3 = [Al3+] [OH-]3= 10-5 (3. 10-5)3= 9. 10-20Komponen
Penilaian Hasil Belajar
IndikatorJenis PenilaianTeknik PenilaianBentuk Instrumen
PenilaianContoh Instrumen
1. Membedakan kelarutan dan hasil kali kelarutanKuisTesEssayApa
yang di maksud dengan hasil kali kelarutan ?
Lampiran Kisi-kisi Instrumen kuis IndikatorIndikator
SoalSoalKriteria JawabanSkor
1. Membedakan kelarutan dan hasil kali kelarutanSiswa dapat
Membedakan kelarutan dan hasil kali kelarutan.Apa yang di maksud
dengan hasil kali kelarutan ?Hasil kali kelarutan ialah hasil kali
konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam
air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan
koefisien menurut persamaan ionisasinya.10
Uraian MateriKELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN A. Kelarutan
(s)Ada sejumlah maksimum garam sebagai zat terlarut yang selalu
dapat dilarutkan ke dalam air. Jumlah maksimum zat terlarut yang
dapat larut dalam pelarut disebut kelarutan. Selain bergantung pada
jumlah zat yang dapat larut, kelarutan juga bergantung pada jenis
zat pelarutnya. Natrium klorida yang mudah larut dalam air,
ternyata sukar larut dalam pelarut benzena. Suatu zat terlarut
tidak mungkin memiliki konsentrasi yang lebih besar daripada harga
kelarutannya. Dalam 1 liter larutan dapat terlarut 357 gram NaCl,
maka ada mol per liter atau 6,1 mol per liter (Mr NaCI = 58,5).
AgCI hanya mampu larut sejumlah 1,45 mg dalam 1 liter larutan, maka
hanya 0,00145 143,5 atau 105 mol per liter.Pada suatu larutan
jenuh, zat terlarut berada dalam kesetimbangan antara fasa padat
dengan ion-ionnya.MX (s) M+ (aq) + X- (aq)Karena reaksi merupakan
kesetimbangan, maka dalam suatu larutan jenuh terdapat suatu
tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kelarutan
(Ksp).
B. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)Hasil kali kelarutan ialah
hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar
larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan
dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.Garam-garam yang
sukar larut seperti BaSO4, AgCl, dan HgF2, jika dimasukkan dalam
air murni lalu diaduk, akan terlarut juga walaupun hanya sedikit
sekali. Karena garam-garam ini adalah elektrolit, maka garam yang
terlarut akan terionisasi, sehingga dalam larutan akan terbentuk
suatu kesetimbangan ion.Contoh:Suatu larutan jenuh elektrolit AxBy
dalam air yang berisi AxBy padat. Dalam larutan terjadi
kesetimbangan ion.AxBy(s) xAy+(aq) + yBx(aq)Berdasarkan reaksi
kesetimbangan ini dapat dihitung harga tetapan kesetimbangan:
= (xs)x (ys)y = xxyys (x+y)1. Untuk elektrolit biner Jumlah ion
(n = 2)MX (s) M+ (aq) + X- (aq)sss Ksp = [M+] [X-] = (s) (s) =
s2
Ksp = s2; s =
2. Untuk elektrolit terner jumlah ion (n = 3)MX2 (s) M+ (aq) +
2X- (aq)s s 2s Ksp = [M+] [X-]2 = (s) (2s)2 = 4s3
Ksp = 4s3; s = 3. Untuk elektrolit kuarterner jumlah ion (n =
4)MX3 (s) M+ (aq) +3X- (aq)sss Ksp = [M+] [X-]3 = (s) (3s)3 =
27s4
Ksp = 27s4; s = C. Hubungan Kelarutan dengan Hasil Kali
KelarutanDengan memperhatikan harga hasil kali konsentrasi ion
(Qsp) yang terdapat dalam larutan dengan Ksp-nya, dapat
diperkirakan apakah suatu elektrolit masih larut atau sudah
mengendap dalam suatu larutan.Jika Qsp < Ksp, maka elektrolit
belum mengendapJika Qsp = Ksp, maka larutan tepat jenuh.Jika Qsp
< Ksp, maka elektrolit sudah mengendap.
Contoh:Buktikan dengan perhitungan apakah terjadi endapan bila
10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampurkan dengan 10 mL larutan NaOH
0,02 M jika diketahui Ksp Ca(OH)2 = 8 x 106!Jawab: [CaCl2] = [Ca2+]
= 101 M [NaOH] = [OH] = 0,01 MQc = [Ca2+] x [OH ]2 = (101) x (102)2
= 105Karena Qc > Ksp maka campuran larutan akan mengendap.
D. Kelarutan Garam dalam AirApabila rumus umum garam AxBy, maka
kelarutan garam dalam air dapat dinyatakan dengan:
Contoh:Bila Ksp CaCO3 = 9x108 mol.L1, maka berapa gram kelarutan
CaCO3 dalam 250 mL air (Mr CaCO3 = 100)?Jawab: = 3.10-4 mol.L-1
Jadi, kelarutan dalam 250 mL air:
= 7,5 x 103 gram= 7,5 mg
E. Pengaruh Ion SenamaBagaimanakah kelarutan CaCO3 jika ke dalam
larutan itu ditambahkan CaCl2? Garam yang ditambahkan sama-sama
mengandung kation Ca2+. Oleh karena kelarutan CaCO3 membentuk
kesetimbangan antara CaCO3(aq) terlarut dan CaCO3(s) yang tidak
larut maka penambahan ion senama akan menggeser posisi
kesetimbangan garam kalisum karbonat. Ke arah manakah pergeseran
kesetimbangan terjadi? Oleh karena yang ditambahkan adalah ion Ca2+
maka kesetimbangan akan bergeser ke arah garam yang tidak larut.
Tinjaulah sistem kesetimbangan garam kalsium karbonat dalam pelarut
air berikut.CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32(aq) Penambahan ion Ca2+ ke
dalam larutan CaCO3 akan menggeser posisi kesetimbangan ke arah
pengendapan CaCO3. CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32(aq). Dengan demikian,
pengaruh ion senama akan menurunkan kelarutan garam-garam yang
sukar larut di dalam air.Perhatikan kesetimbangan larutan berikut
:AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)Bila ke dalam larutan tersebut
ditambahkan ion Ag+ atau ion Cl- (ion sejenis) maka kesetimbangan
akan bergeser ke kiri (ingat azas Le Chatelier), hal ini berarti
AgCl akan banyak mengendap. Dengan demikian, adanya ion sejenis
akan memperkecil kelarutan elektrolit; makin besar konsentrasi ion
sejenis, makin kecil kelarutan elektrolit
Menyetujui, Banda Aceh, 14 Desember 2012Kepala Sekolah Guru mata
pelajaran
SRI WINARNI, S.Pd.M.pdMIRZA IRWANSYAH AMMARY, S.Pd(NIP: ) ( NIM
: 1006103040003 )
