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NOMBRES Y APELLIDOS:

GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.

ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 11 / 2013

DUODÉCIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM – 2014 - I

ELECTROQUÍMICA

1. Respecto a la electroquímica, marque la

alternativa INCORRECTA:

A) Estudia las relaciones entre las reacciones redox y la corriente eléctrica.

B) Los procesos involucrados son: electrolíticos y galvánicos.

C) Los conductores utilizados pueden ser de primera y segunda especie.

D) En ambos procesos, las reacciones redox son espontaneas.

E) Los electrodos empleados en los procesos son el ánodo y cátodo.

2. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)

o falso (F) I. En las celdas electrolíticas se genera

corriente eléctrica II. En las celdas galvánicas se utiliza el

puente salino III. En el ánodo se produce la oxidación y en

el cátodo la reducción IV. En la celda galvánica, los electrones se

dirigen del cátodo hacia el ánodo.

A) VFVF B) FVFV C) FVVF D) VFFV E) FFFV

3. Para la reacción química 2KCℓ(ℓ) �.�

��� 2K(s) + Cℓ2(g)

marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F): I. El cloro gaseoso es obtenido en el cátodo II. Para obtener un mol de Cℓ2(g) se necesita

un Faraday III. El peso equivalente del potasio es

19,5 g / equiv-g

A) VFF B) FVF C) FVV D) FFF E) VVV

4. En la electrolisis del ZnSO4(ac), los coulombios

necesarios para que se depositen 3,27g de Zn en el cátodo son:

Dato: P.A. Zn = 65,4 A) 9,65x103 B) 4,83x104 C) 9,65x102 D) 9,65x104 E) 4,83x103

5. Determine el tiempo en horas necesario para

que al pasar corriente de 9,65 A por una solución de CuCℓ2, se depositen 12,7 g de cobre.

Dato: P.A. Cu= 63,5 A) 4,0x101 B) 5,6x10–1 C) 1,1x10–1 D) 4,0x10–1 E) 1,1x100. 6. Calcular la masa en gramos de Ni que se

deposita en el cátodo durante 9650s, si se hace pasar corriente con una intensidad de 10 amperios por una solución de NiSO4.

Dato: P.A. Ni = 58,7

A) 58,70 B) 29,35 C) 5,87 D) 30,72 E) 19,57

7. Calcule la intensidad en Amperios que se

necesita para depositar 5,2 g de cromo a partir de una solución de Cr3+ por un periodo de 10000 segundos.

Dato: P.A. Cr = 52

A) 9,7 B) 2,9 C) 1,0 D) 3,7 E) 5,8

8. Calcule la masa en gramos de plata que se

deposita en el cátodo si se hace pasar una corriente de 5 A a través de una solución de AgNO3 por un lapso de 19,3 s

Dato: P.A. Ag = 108 A) 1,08x101 B) 2,16x10-1 C) 3,24x10-1 D) 1,08x10-1 E) 2,16x101 9. ¿Qué volumen en litros de Cℓ2 medidos a CN

se recogerá en el ánodo, si al hacer pasar una corriente eléctrica por NiCℓ2(ℓ) en el cátodo se depositan 23,48g del metal?

Dato: P.A. Ni = 58,7

A) 17,92 B) 8,96 C) 5,67 D) 4,48 E) 2,24

10. Una pieza metálica de 50 gramos es

sumergida en una solución de CrCℓ3 y se hace pasar una corriente eléctrica de 9650C

“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”

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¿Qué masa en gramos tienen la pieza metálica al final del proceso de cromado

Dato: P.A. Cr = 52

A) 51,73 B) 1,73 C) 55,20 D) 5,20 E) 67,3

11. Respecto a la electrolisis de una solución de

NaCℓ marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F)

I. En el ánodo se produce la oxidación del

cloro II. En el cátodo se deposita el sodio III. Uno de los productos finales es la solución

de NaOH

A) VVV B) FVF C) VVF D) VFV E) VFF

12. Una cuba electrolítica contiene ZnCℓ2(ac) se

conecta en serie con otra cuba que contiene AgNO3(ac) al hacer pasar una corriente se depositan 10g de Zn en uno de los electrodos ¿Qué peso en gramos de Ag se depositan en el cátodo de la segunda cuba electrolítica?

P.A (Ag=108; Zn=65,4)

A) 8,3 B) 33,0 C) 6,1 D) 16,5 E) 26,1

13. Determine la f.e.m. para la pila Ag+ + Zn → Zn2+ + Ag Zn2+

(ac) + 2e– → Zn (s) εo

red = – 0,76 V

Ag+(ac) + 1e– → Ag(s) ε

o red = + 0,80 V

A) --0,04V B) +1,56V C) +0,04V D) +0,14V E) -1,56V

14. Dados los potenciales estándar de reducción: Ni2+

(ac) + 2e– → Ni (s) εored = – 0,25 V

Cd2+(ac) + 2e– → Cd(s) ε

ored = – 0,40 V

El potencial estándar de la celda (εo) es:

A) +0,65V B) –0,15V C) –0,65V D) +0,33V E) +0,15V

15. Para la siguiente celda galvánica (pila):

Ca/Ca2+ // Cu2+/Cu Donde: Cu+2

(ac) + 2e- → Cu0 (s) εᵒred = + 0,34V Ca+2

(ac) + 2e- → Ca0 (s) εᵒred = - 2,87V

Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F):

I. El potencial de la celda es +3,21 V. II. En la media celda el Ca2+ / Ca se está

reduciendo. III. Se deposita cobre en el cátodo.

A) VFV B) FVV C) VFF D) FVF E) FFF

16. Marque la relación de verdad (V) o falsedad

(F), de los siguientes enunciados:

I. En las celdas galvánicas se produce corriente eléctrica y las reacciones redox son espontáneas.

II. A diferencia de las celdas electrolíticas, las galvánicas necesitan de un puente salino.

III. El potencial de la celda galvánica es la suma de los potenciales de las semiceldas y siempre es positivo.

IV. El potencial estándar (εo) de la celda

Sn(s) /Sn2+(ac) // Pb2+

(ac) / Pb(s) es 0,27V.

Datos: (εoV)

Sn2+ (ac) + 2e– → Sn (s) – 0,14 Pb2+ (ac) + 2e– → Pb(s) – 0,13

A) VVVF B ) VFFV C) VFVF D) FVFV E) FFVV

17. Elija la alternativa que contiene la notación

correcta de la celda galvánica cuya reacción global es: Cr(s) + 3 Ag+1

(ac) → Cr+3(ac) + 3 Ag(s)

A) Ag(s) / Ag+1

(ac) // Cr+3(ac) / Cr(s)

B) Cr+3(ac) / Cr(s) // Ag(s) / Ag+1

(ac) C) Ag+1

(ac) / Cr+3(ac) // Cr(s) / Ag(s)

D) Cr(s) / Cr+3(ac) // Ag+1

(ac) / Ag(s) E) Cr(s) / Ag(s) // Cr+3

(ac) / Ag+1(ac)

18. Cuál es el potencial estándar, εo, para la

siguiente celda a 25ºC. Mg(s) / Mg+2

(ac) // Sn+2(ac) / Sn(s)

Dato: Mg+2

(ac) + 2e- → Mg(s) εo

= - 2,36V

Sn+2(ac) + 2e- → Sn(s) ε

o = - 0,14V A) -2,40V B) +2,08V C) +2,12V D) -2,64V E) +2,22V

Profesor: Antonio Huamán N. Lima, Noviembre del 2013