Reporte de Práctica. Propiedades Del Agua

8/19/2019 Reporte de Práctica. Propiedades Del Agua

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Reporte de práctica 6

¿Qué tanto sabes sobre las propiedades del agua?

Alonso Arenas Jessica Araceli

Biología general

Dra. Estibaliz ansinenea Ro!ano

"ebrero #$%6


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&ntroducci'n

El agua es la biomolécula más abundante, y también la más importante, sustancia

líquida formada por la combinación de dos átomos de hidrógeno y un átomo de

oxígeno unidos mediante enlaces covalentes, que constituye el componente más

abundante en la superficie terrestre.

Hasta el siglo !""" se creyó que el agua era un elemento, fue el químico ingles

#avendish quien sinteti$ó agua a partir de una combustión de aire e hidrógeno.

%in embargo los resultados de este experimento no fueron interpretados hasta

a&os más tarde, cuando 'avoisier propuso que el agua no era un elemento sino

un compuesto formado por oxígeno y por hidrógeno, siendo su fórmula H ().

'a presente actividad tiene por ob*eto establecer algunas propiedades del agua,

sustancia líquida, incolora e insípida. "ncluso en los seres no acuáticos el medio

interno es esencialmente hídrico, el agua es esencial para toda forma de vida,

además de estar involucrada en casi la totalidad de procesos químicos queocurren en la naturale$a. +e hecho, la bsqueda de vida en otros planetas está

supeditada a la presencia de agua. El agua rene una serie de características que

la convierten en un disolvente nico e insustituible en la biosfera.

(b)eti*os

-evisar algunas propiedades físicas y químicas del agua.

!erificar que el agua al pasar de estado líquido a sólido aumenta ligeramente su

volumen y disminuye su densidad.

+arco te'rico

El ser humano no puede estar sin beberla más de cinco o seis días sin poner en

peligro su vida. El cuerpo humano tiene un / 0 de agua al nacer y cerca del 12

0 en la edad adulta. 3proximadamente el 12 0 de este agua se encuentra en el

interior de las células 4agua intracelular5. El resto 4agua extracelular5 es la que

circula en la sangre y ba&a los te*idos.

En las reacciones de combustión de los nutrientes que tiene lugar en el interior de

las células para obtener energía se producen peque&as cantidades de agua. Esta

formación de agua es mayor al oxidar las grasas 6 7 gr. de agua por cada gr. de

grasa 6, que los almidones 62,1 gr. por gr., de almidón6. El agua producida en la

respiración celular se llama agua metabólica, y es fundamental para los animales

adaptados a condiciones desérticas. %i los camellos pueden aguantar meses sin


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beber es porque utili$an el agua producida al quemar la grasa acumulada en sus

*orobas. En los seres humanos, la producción de agua metabólica con una dieta

normal no pasa de los 2,8 litros al día.

Estructura

'a molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de )

por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H6)6H es de

729:/;. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuer$a

a los electrones de cada enlace.

El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra 4igual

nmero de protones que de electrones5, presenta una distribución asimétrica de

sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se

concentra una densidad de carga negativa, mientras que los ncleos de hidrógeno

quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una

densidad de carga positiva.


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e5 >ran calor específico

?ambién esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se

forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades

de @calor@ que utili$a para romper los puentes de hidrógeno por lo que la

temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuososirva de protección ante los cambios de temperatura. 3sí se mantiene la

temperatura constante.

f5 Elevado calor de vapori$ación

%irve el mismo ra$onamiento, también los puentes de hidrógeno son los

responsables de esta propiedad.


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'os puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas,

formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi

incompresible. 3l no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales

como un esqueleto hidrostático.

i5 Elevada fuer$a de adhesión

'os puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre

estos y otras moléculas polares, y es responsable, *unto con la cohesión de la

capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las

raíces hasta las ho*as.

*5 Aa*o grado de ioni$ación.

+e cada 72 de moléculas de agua, sólo una se encuentra ioni$ada.−¿

H 2O❑⇔

H 3O+OH

¿

Esto explica que la concentración de iones hidronio 4H8)B5 y de los iones hidroxilo

4)H65 sea muy ba*a. +ado los ba*os niveles de H8)B y de )H6, si al agua se le

a&ade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían

bruscamente.

+ateriales

• Aalan$a

•


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• ?ubo de ensayo

• Devera o congelador

,rocedi-iento

7. Establecer la capacidad de los diferentes frascos y tubo de ensayo.

(. edir la masa del agua que alo*a cada frasco y tubo de ensayo, debidamente

llenos.

8. -egistrar en un cuadro o tabla la información obtenida.

9. ?apar herméticamente los frascos y tubo de ensayo

/. #olocar durante varias horas en el congelador de la nevera

1. 'uego sacar, observar y anali$ar la situación presentada.

Resultados

%e utili$aron cuatro recipientes 4dos de plástico, uno de cristal y uno de aluminio5

colocando diferentes volmenes de agua en ellos

-ecipiente !olumen de

agua líquida

3gua congelada

Recipientes antes de congelar el agua


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72ml

12ml

(/2ml


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722ml

Análisis ! conclusiones.

7. 3rgumente debidamente por qué se rompieron los diferentes recipientes.

Dingn recipiente se quebró debido a que no se contaba con tapas para sellar los

recipientes, sin embargo se hi$o la investigación correspondiente para conocer la

ra$ón de que se quebrara un recipiente al estar cerrado.

El recipiente de vidrio es un contenedor, capa$ de almacenar una determinadacantidad de materia, y debido a que su espacio es limitado, cuando vertemos agua

estamos ocupando un gran porcenta*e de ese espacio, llegando casi al límite.

3hora bien al poner una botella en el refrigerador, este aparato genera una

respuesta de frío hacia la botella y el líquido que está contenida en ellaF tal como

se sabe la materia se compone de átomos, los que se encuentran en constante

oscilación, ya sea este movimiento lento o rápida, y esto es lo que determina la

Recipientes después de congelar el agua


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temperatura de un ob*eto, *unto con la densidad, lo que también es determinada

por esto 4por la distribución molecular de las partículas en su interior5.

G ahora bien, cuando se el recipiente de vidrio estas partículas se *untan o

contraen, tanto en el líquido contenido, como en el recipienteF en un principio al

vidrio no le ocurre nada con la reacción directa a este proceso, pues este tan sólo

se hace más denso, y el agua solamente se congela, pero la reacción secundaria,

es decir lo que ocurre como consecuencia, produce un brusco cambio a nivel

molecular en el agua, donde los átomos se mueven rápidamente de un lugar a

otro para *untarse, compactarse o comprimirse.

3l moverse de manera brusca, se genera un vacío muy grande, y los vacíos son

aborrecidos en la naturale$a. Estos tienden a succionar las cosas, en este caso al

vidrio circundante, de manera tan intensa que le produce un quebramiento.

(. Iué magnitud o magnitudes 4masa, volumen, densidad5 cree usted que varió o

variaron al cambiar de estado el aguaJ En mi opinión variaron la densidad, la

masa y el volumen, ya que el agua es uno de los pocos materiales que al

congelarse aumenta su volumen por lo que el hielo contenido en el mismo

recipiente que un el agua seria menos materia por lo tanto menos peso.

8. Halle la densidad del agua con la cual llenó cada recipiente.

KL 7grMcm8 a

'a densidad del agua líquida es de 7grMcm8 y la del agua congelada es de

2.N(2grMcm8. Entonces aplicando la relación de densidades es posible saber la

ra$ón de los volmenes.

+a L +ensidad de agua líquida+h L +ensidad de agua congelada

m L masa del agua en cuestión 4que es la misma tanto para liquida que para

congelada5.

!a L !olumen del agua líquida

!h L !olumen del agua congelada

+a L m M !a

m L +a !a

+h L m M !h

m L+h !h

+a !a L +h !h

!hM!a L +a M +h L 7222 M N(2 L 7.2=1

El volumen del hielo es 7.2=1 del que era en estado líquido. ) lo que es lo mismo,

el volumen es =.10 mayor.


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9. #uál será el volumen del hielo que se formó al cambiar de estado el agua en

cada recipienteJ

!olumen líquido !olumen hielo

72 ml 7=9.19 cm8

12ml 1/.71cm8

(/2ml (/(.7/cm8

722ml 72=.1cm8

/.

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