REPORTE DE LABORATORIO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL II VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS

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UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

VALORACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO CON NaOH 0.11M

Luis Ricardo Soriano Zarceño, Marvin Neftalí Andrés Carrillo Departamento de Química Analítica, Escuela de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Matemática, San Salvador

I N F. D E L R E P O R T E

R E S U M E N

Historial del reporte Iniciado: 07/09/2015 Finalizado: 13/09/2015 Entregado: 14/09/2015

La práctica llamada valoración de ácido acético con NaOH 0.11M tenía como objetivo determinar la concentración de una disolución de ácido acético a partir de una valoración potenciométrica con NaOH 0.1M. Para determinar esta concentración se determinó una función del pH con respecto al volumen de valorante agregado, que luego se derivó para conocer por medios matemáticos el punto de equivalencia del sistema. La concentración determinada para la disolución de ácido acético fue 1.91M, valor que coincidió en los 2 de los 3 métodos utilizados para calcularla.

Palabras clave: Valoración Potenciometría Ácido acético Base fuerte Punto de equivalencia

1. INTRODUCCIÓN En este reporte de laboratorio se presenta primero el fundamento teórico del ensayo realizado. En él se explican los principios científicos sobre los que se fundamentó en ensayo. Después se explica la parte experimental. Primero se encuentra una lista de material, reactivos y equipo usado en el ensayo. Luego se explica, paso a paso, que es lo que se hizo en el laboratorio, es decir, que se midió y como se midió. Los resultados y los cálculos se presentan a continuación. Se han organizado en tablas y gráficos para facilitar su comprensión. La discusión de resultados y conclusiones son la parte crucial del documento. En estas secciones se presenta la información nueva obtenida en el laboratorio. Finalmente se mencionan las referencias bibliográficas que sostienen la información presentada.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO Potenciometría La potenciometría es una técnica electroanalítica con la que se puede determinar la concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un electrodo de referencia (un electrodo con un potencial conocido y constante con el tiempo) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie electroactiva) y un potenciómetro. Valoraciones potenciométricas Es el proceso utilizado para conocer la concentración de disoluciones a partitr de estándares cuya concentración es conocida, a partir de las variaciones fuerza electromotriza inducida entre el electrodo indicador y el de refrencia para determinar una función entre pH con respecto al volumen de valorante.

Análisis instrumental II

“VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS Instructores de laboratorio: - Lic. Ana Thelma de Gonzales

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3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1 MATERIALES Y REACTIVOS Los materiales y reactivos que fueron utilizados durante la práctica se presentan a continuación:

MATERIALES

1 beaker de 250ml

1 Pera de goma 2 pipetas graduadas 5mL

2 probetas de 10 ml

EQUIPO Y REACTIVOS

pHmetro NaOH(s) FAP seco (s)

3.2 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1) Se preparó una disolución de NaOH 0.1 M (0.11M)

2) Se preparó una disolución diluida de ácido acético.

3) Se calibró el potenciómetro con las disoluciones buffer de pH conocido (4 y 7)

4) Se valoró en la disolución de ácido acético con la disolución de NaOH 0.11M y con el potenciómetro

5) Se tomaron medidas del pH para cada adición de 1mll de valorante (cerca del punto de equivalencia se toma para cada 0.5ml) hasta llegar a pH=11

4. CÁLCULOS

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5. RESULTADOS Los datos obtenidos sobre el sistema se resumen en los siguientes diagramas:

*El volumen de equivalencia según la primera deriva es: 85ml de NaOH 0.11M *El volumen de equivalencia según la segunda deriva es: 88ml de NaOH 0.11M *El volumen utilizado de ácido acético es: 5ml *Para determinar la concentración del ácido se usa la ecuación: Vvalorante*Cvalorante=Vvalorando*Cvalorando 85ml * 0.11M = 5ml * xM X=1.87M 88ml * 0.11M = 5ml * xM X=1.94M Concentración de ácido = 1.91M 6. DISCUSIÓN

a. Los cambios de pH fueron pequeños hasta un salto brusco entre pH=6.9 Y pH= 9.4 (84 ml y 86 ml de NaOH)

b. La forma de la primera curva no está muy definida, pero la de la segunda y la tercera si lo está. Por eso no se puede determinar el punto de la equivalencia en la primera curva.

c. El valor del volumen de equivalencia en la segunda curva es 4.5 ml, por lo tanto la concentración del ácido es 0.5M

d. El valor del volumen de equivalencia en la tercera curva es 4.5 ml, por lo tanto la concentración del ácido es 0.5M

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7. CONCLUSIONES a. La primera curva no está definida por la poco

fuerza del ácido acético. Esta es la causa de la zona buferizada que se aprecia en las curvas antes del punto de equivalencia.

b. En las 2 curvas derivadas se obtienen datos parecidos y la concentración del ácido en promedio es 1.91M

c. El método de valoración potenciométrica da valores más exactos de equivalencia que los métodos con indicador químico porque en el primero se puede determinar una función del pH con respecto al volumen de valorante agregado, permitiendo derivar la misma función para encontrar el punto de equivalencia con máximos(primera derivada) o con el punto donde se anula la segunda derivada; y es especialmente útil para valoraciones con curvas no muy defninidas.

7. REFERENCIAS

[1] Skoog,D.A, Holler, Nieman. Principios de Análisis Instrumental, 5ta. Edición. McGraw-Hill, México, 2001.

[2] Willard, Merrit Ll., Métodos de Análisis. Grupo Editorial Iberoamericano, México, 1991.

[3] Meloan, Clipton y Kiser, Robert. Problemas y Experimentos en Análisis Instrumental. 1ra. Edición en español, 1973, Editorial Reverte.