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RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018 26 – A
O refrigerante normal por possuir açúcar em sua composição apresenta uma maior massa, logo possuindo uma
maior uma maior densidade. Lembrando d = m/v.
27 –D
I – Errada. Na mesma temperatura o liquido A possui maior pressão de vapor, portanto é mais volátil.
II – Correto. Por possuir menor pressão de vapor o liquido B, apresenta maior temperatura de ebulição.
III – Correto. O liquido A por apresentar maior pressão de vapor, possuirá maior número moléculas no estado de
vapor que o liquido B na mesma temperatura.
28 – D
I – Errado. A maior parte da massa do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.
II – Correto. Os elétrons movimentam‐se em órbitas estacionarias ao redor do núcleo.
III – Correto. Ao voltar para uma órbita interna o elétron emite energia.
29 – B
30 – E
Geometria trigonal plana AX3
SO3 ,NO3‐ ,BF3
RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018 31 – A
I – Correta. Fosfato de sódio é considerado um composto iônico, pois apresenta ligação iônica entre o cátion sódio e
o aníon fosfato, no entanto o ânion fosfato apresenta ligação covalente entre seus átomos.
II – Correta. Compostos iônicos apresentam atração de cargas opostas, logo possuem maiores pontos de fusão e
ebulição do que compostos moleculares.
III – Correta. O átomo de Berílio obedece a regra do dueto.
32 – B
2HNO3 (aq) H2O(l) + 2 NO2(g) + O2(g)
2 mol ‐‐‐ 2,5 mol/gás
2.63g ‐‐‐ 2,5 . 22,4L
6,3g ‐‐‐ x
X = 2,8L
33 – B
mat = % Br79 + % Br81/ 100
79,9 . 100 = x . Br79 + y Br81 x + y = 100% ; y = 100 – x
79,9 = 79.x + (100‐x).81
X = 55 %Br79 = 55%
% Br81 = 100 – 55
% Br81 = 45%
34 – C
I – Correta. SiO2 e CO2 são óxidos por serem compostos binário com o oxigênio como elemento mais eletronegativo.
II – Errada. Nos fluoretos o átomo de oxigênio possui número de oxidação +2.
III – Correta. O óxido de alumínio apresenta caráter anfótero, pois reage com ácidos e bases.
35 – D
H2SO4 + 2KNO2 2 HNO2 (ácido fraco) + K2SO4
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 (gás) + H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 (Sal insolúvel) + 2HNO3
RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018
36 – E
Devido a resultante dos vetores.
37 –A
I – Correta. Por apresentar hidroxilas, fazendo ligações de hidrogênio o composto apresenta elevada solubilidade. E
por possuir carboxilas reage com soluções alcalinas.
II – Errada. Não apresenta carbono quiral.
III – Errada. Não é um acido graxo por não possuir mais de 12 carbonos em sua estrutura.
38 – E
RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018
39 – B
a – Carbono só com ligações simples , geometria tetraédrica ângulo 109,5.
b – Carbono com ligação dupla geometria trigonal plana ângulo 120.
c – Carbono com ligação tripla geometria linear ângulo 180.
40 –C
2‐metilbut‐1‐eno
41 – A
Oxidação de álcool primário
42 – E
RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018
43 – D
I – Correta. Devido as fortes atrações de hidrogênio a água em temperatura ambiente é liquida.
II – Errada. Devido a reorganização molecular a sua densidade diminui.
III – Correta. De acordo com o texto o resfriamento rápido da água evita a formação de cristais.
44 – E
100 mL ‐‐‐‐‐‐‐‐ 0,9g NaCl
X ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐ 3,6 g
X = 400 mL
Logo: 400 mL de solução – 20 mL de água = 380 mL de água a ser adicionada.
45 – D
I – Correta. A reação direta e inversa são iguais em módulo, porém com sinais contrários.
II –Correta. A variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.
III – Errada. O catalisador aumenta a velocidade de uma reação, diminuindo a energia de ativação.
46 – C
2 NH3 H2 + 3N2
2 : 1 : 3
RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018 0,06 : 0,03 : 0,09
47 – C
∆ Σ∆ . Σ∆ .
∆ 393,5 90,3 110,5 33,2
∆ 225,9kJ/mol
I – Errada. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico (reagentes).
II – Errada. O aumento da pressão não desloca o equilíbrio, pois reagentes e produtos apresentam volumes molares
iguais.
III – Correta. O aumento da concentração de dióxido de carbono desloca o equilíbrio para o sentido oposto.
48 –D
I – Correta. Segundo a Lei de Ostwald quanto mais diluída for a solução, menor será sua concentração e,
consequentemente, maior será a ionização ou dissociação do eletrólito.
II – Errada. O elevado grau de ionização de ácidos fortes faz com que a variação de sua concentração não altere
significativamente as propriedades indicadas para a solução.
III – Correta. Um ácido poliprótico, possui uma constante de ionização para cada etapa, característica que vai
diminuindo de uma etapa para outra Ka1 > Ka2 > Ka3 .
49 – E
CaSO4 = Ca2+ + SO42‐
Kps = [Ay+].[Bx‐]
Kps = [Ca2+]x.[SO42‐]y
9.10‐6 = x2
X = 3.10‐3 mol/L
50 –B
I – Correta. O cálcio como apresenta potencial de redução menor do que o Cobalto é o ânodo.
II – Correta. Ca + Zn2+ → Ca2+ + Zn A reação é espontânea pois o cálcio se oxida e o zinco se reduza.
III – Errada. O cobalto é o metal menos reativo entre os três.