Resolucion de Problemas (1) (6)

Universidad Nacional Mayor de San Marcos

Integrantes: Rodriguez Medina Alicia Ayala Rostaing Percy EnriquePingo Amaya Ronald Acra Ticona JonatanQuispe Aguilar Jean Tema: Desarrollo de problemas Facultad: Ingeniera geolgica, minera, metalrgica y geogrficaEscuela: ingeniera civil20131.- El cido ascrbico (vitamina C) contiene 40.92% en masa de C, 4.58% en masa de H y 54.50% en masa de O. Determine la frmula del cido ascrbico. Resolucin 1:Elementos

Peso atmico% MasaBase 100gAt g/menorRelacin

C12.0140.9240.923.4113

H1.014.584.584.531.334

O15.9954.5054.503.4113

Entonces su frmula emprica del cido ascrbico ser: C3H4O3Rpta. C3H4O32.- El etilenglicol, la sustancia empleada en los anticongelantes para automvil, se compone de 38.7% en masa de C, 9.7% en masa de H y 51.6% en masa de O. Su masa molar es de 62.1 g/mol. Determinar la frmula emprica del etilenglicol . Determinar la frmula molecular.

Elementos


C12.0138.7%38.73.2211

H1.019.7%9.79.62.983

O15.9951.6%51.63.2211

F.E: CH3O masa molar :31.03 62.1/31.03 = 2 F.E(k) = F.M = C2H6O23.- El cido caproico, al que se debe el mal olor de los calcetines sucios, se compone de tomos de C, H y O. La combustin de una muestra de 0.225g de este compuesto produce 0.512 g de CO2 y 0.209 g de H2O. a.- Determine la frmula emprica del cido caproico. b.- Si el cido caproico tiene una masa molecular de 116 g/mol. Determine su frmula molecular. Resolucin 3:a.+ O2 CO2 + H2O 0.225 g 0.512 g 0.209g CO2C

43.9 g12.01 g

0.512 gxc

H2O2H

18.01 g2.02 g

0.209 gxH

xc = 0.140 g xH = 0.023 g

%O = 27.5%Elementos


C12.0162.262.25.179033

H1.0110.210.210.0995.856

O15.9927.627.61.726011

Entonces su frmula emprica ser: C3H6O Y su masa molar ser: 3(12.01) + 6(1.01) + 1(15.99) = 58.08 g/molb. Para calcular su f. molecular: 116/58.08 =2 Entonces su frmula molecular es: C6H12O2Rpta. C6H12O24. - Se tiene un compuesto que al ser analizado, 5 g de la misma dan como resultado 1,812 g de potasio (K); 0,840 g de hierro (Fe); 1,084 g de carbono (C) y el resto de nitrgeno (N). Cual es la formula emprica del compuesto?Resolucin 4:Hallamos la masa del N1.812g + 0.84g + 1.084g + mN = 5g mN = 1.264Ahora hallamos los porcentajes: Elementos


N39.136.24%36.24g0.9263.083

Fe55.8516.68%16.68g0.311

C12.0121.68%21.68g1.80566

N14.0125.28%25.28g1.80466

La frmula del compuesto es: FeK3C6N65.- De las siguientes sales: CuSO4.5H2OFeSO4.7H2O ZnSO4.6H2ONa2B4O7.10H2O Cul de ellos tiene el mayor porcentaje de agua de hidratacin? Ordnelos de manera ascendente a su contenido de agua de hidratacin.Resolucin 5: CuSO4.5H2OElementos y compuestosN x P.A.

Cu63.5563.55

S32.0732.o7

O44 x 16.0064.00

5 H2O5 x 18.0290.10

Total=249.72

ZnSO4.6H2OElementos y compuestosN x P.A.

Zn65.3965.39

S32.0732.o7

O44 x 16.0064.00

6 H2O6 x 18.02108.12

Total=269.58

FeSO4.7H2OElementos y compuestosN x P.A.

Fe55.8555.85

S32.0732.o7

O44 x 16.0064.00

7 H2O7 x 18.02126.14

Total=278.06

Na2B4O7.10H2OElementos y compuestosN x P.A.

Na22 x 23.0046.00

B44 x 10.8143.24

O77 x 16.00112.00

10 H2O10 x 18.02180.20

Total=381.44

Rpta. Ordenados ascendentemente:Sales% de H2O

CuSO4.5H2O

ZnSO4.6H2O

FeSO4.7H2O

Na2B4O7.10H2O

6.- Los compuestos de Coordinacin separan los iones metlicos en las soluciones, una de estos compuestos tiene la siguiente composicin porcentual: O 18,04%; Co 7,38%; N 17,55%; H 1,5%; C 13,54%; Fe 41,98% de acuerdo a estos datos, determinar la formula emprica del compuesto de coordinacin.Resolucin 6:Elementos


O15.9918.0418.041.12899

Co58.937.387.380.12511

N14.0117.5517.551.2531010

H1.011.51.51.4851212

C12.0113.5413.541.12799

Fe55.8541.9841.980.75266

Entonces su frmula emprica ser: H12Fe6CoC9N12O9Rpta. H12Fe6CoC9N12O97.- Para determinar el contenido de azufre (S) en un mineral se trataron 0,4560 g de dicho mineral con HNO3; el H2SO4 formado reacciona con una solucin de BaCl2 y forma 0,6520 g de BaSO4 que % de S contiene el mineral?

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 98,034 233,36 X 0,6520 g

X = 0,2739 g

+ HNO3 H2SO4 0,456 0,2739

H2SO4S

98,034 g 32,06

0,2739gXs

Xs = 0,0895

0,456 .100%0,0895 Y Y =19,627 %

El 19,627 % del mineral est formado por asufre .

8.- A partir de 6,827 g de oxido de hierro se obtienen 24,60 g de FeSO4.7H2O. Calcular la formula emprica de este oxido y explicar la anomala acerca de la valencia fraccionaria aparente del hierro en este compuesto.Resolucin 8:+______ FeSO4.7H2O + ____ 6.827g 24.60g

Analizamos la masa del Fe en el producto: FeSO4.7H2OFe

278.032g55.85g

24.6gXFe

XFe = 4.941g Como la masa no vara entonces, en el xido hay 4.941g de Fe y lo restante en oxgenoXO + 4.941g = 6.827g XO = 1.886g Elementos

Peso atmico% MasaBase 100gAt g/menor3Relacin

O1627.62527.625g1.7261.333.994

Fe55.8572.3772.37g1.295133

la frmula del compuesto es: F3O49.- La Nicotina constituyente toxico del tabaco tiene un peso molecular de 162,2 g/mol y la siguiente composicin porcentual: C: 74,07%; N: 17,28%; H: 8,65%. Determinar la formula emprica y formula molecular de la Nicotina.

Resolucin 9:Elementos


C12.01

74.07%74.07g6.16755

N14.0117.28%17.28g1.23311

H1.0088.65%8.65g8.5816.957

1. La formula emprica es: C5NH72. Para saber la formula molecular haremos lo siguiente:

Peso molecular del compuesto = 162.2

162.2/81.116 = 2La frmula molecular es C10N2H1411.- Una sustancia orgnica esta formada por carbono, hidrgeno, y oxigeno. Al calentarla con oxido cprico el Carbono se oxida a CO2 y el hidrgeno a H2O. A partir de 1,0 g de la sustancia se obtienen 0,9776 g de CO2 y 0,2001 g de agua. Si el peso molecular del compuesto es 908 g/mol. Hallar la formula molecular de esta sustancia.Resolucin 11: + Cu O CO2 + H2O 1g 0.9776g 0.2001gCO2C

43.99 g12.01 g

0.9776 gxc

H2O2H

18.01 g2.02 g

0.2001 gxH

xc = 0.2669 g xH = 0.0224 g

%O: 71.07%Elementos


C12.0126.6926.692.22211

H1.012.242.242.21711

O15.9971.0771.074.44422

Entonces su frmula emprica ser: CHO2 Luego, su masa molecular es: 12.01 + 1.01 + 35.99 (2) =45 g/mol Finalmente para calcular su frmula molecular: 90.8/45 =2 Su frmula molecular es: C2H2O4Rpta. C2H2O412.- Una sustancia esta constituido de carbono, nitrgeno, oxigeno, hidrgeno, y cloro. Al calentarla con oxido cprico el carbono se oxida a CO2 y el hidrogeno hasta H2O. Si al analizar 1,0 g de la muestra se obtienen 1,9606 g de CO2 y 0,3654 g de agua; en otra prueba y mediante cido ntrico (HNO3) y nitrato de plata (AgNO3) 0,314 g de la sustancia dan lugar a 0,816 g de cloruro de plata (AgCl). Por el mtodo de Dumas se determina la presencia de Nitrgeno, 2,0 g de la sustancia producen 594 mg de nitrgeno (N2). Si el peso molecular de la sustancia es aprox. 558 g/mol Cual es la formula molecular de la sustancia?Resolucin 12:

+ CuO CO2 + H2O + 1 g 1.9606 g0.3654 g

CO2C

43.99 g12.01 g

1.9606 gXC

XC = 0.535H2O2H

18.01 g2.02 g

0.3654 gXH

XH = 0.041

+ HNO3 + AgNO3 AgCl + 0.314 g 0.816 g 1 g2.598 gAgClCl

143.321 g35.453 g

gXCl

XCl =

N2 + 2.0 g 0.594 g 1.0 g 0.297 g

Elementos


C12.0142.74

N14.0129.7

O15.99

H1.014.10

Cl35.453

13.- Al analizar un compuesto se encuentra que contiene: 40,25% de potasio, 26,79% de cromo y 32,95% de oxigeno. Cul es la formula emprica de este compuesto?

Elementos


k39.140.2540.251.032.022

Cr51.9926.7926.790.5111

O15.9932.9532.952.064.034

F.E : K2CrO415.- Se analiza una sustancia orgnica que contiene nitrgeno y azufre. Al quemar 1,186 g de la misma se forman 1,992 g de CO2 y 0,476 g de H2O. Oxidando el azufre (S) combinado hasta cido sulfrico y precipitando con una sal brica 0,635 g de la sustancia dan lugar a 0,943 g de BaSO4. Por tratamiento con cido sulfrico concentrado el nitrgeno pasa a amoniaco (NH3); 3,832 g del compuesto dan lugar a 0,415g de NH3. El peso molecular de la sustancia es aproximadamente 159 g/mol. Hallar la formula molecular de esta sustancia.

Al quemar la sustancia se obtiene : *1,992 g de CO2 * 0,476 g de H2OCO2C

43.9 g12.01 g

1.992 gxc

H2O2H

18.01 g2.02 g

0.476 gxH

xc = 0.544 g xH = 0.053 g Porcentaje de C e H de la muestra :1.186 . 100% 1.186 100%0.544 .. xc 0.053 xH

xc = 45.868 % xH = 4.469 Masa de S y N de la muestra : BaSO4 s

233.36 g32.06 g

0.943 gXs

Xs = 0.129NH3N

17.03 g14 g

0.415 gXN

XN =0.341

Elementos


C12.0145.86845.8683.8196.026

H1.014.4694.4694.4256.9797

S32.0620.31420.3140.63411

N148.8988.8980.63511

O15.9920.46120.4611.282.0182

FM = FE FM = C6H7O2NS

16.- El Silicio natural esta formado por 3 istopos cuyos porcentajes son: 92,28% de 28Si; 4,67% de 29Si y 3,05% de 30Si; Las masas nucldicas de estos istopos son 27,9776; 28,9733 y 29,9735; respectivamente. Calcular el peso atmico del Silicio a partir de estos datos.Resolucin 16:x (100%) = 27.9776 (92.28%) + 28.9733 (4.67%) + 29.9735 (3.05%)x= 28.0849Rpta. El peso atmico del silicio es 28.084917.- El cobre natural esta formado por los istopos de 63Cu y 65Cu. Las masas nuclidicas de las dos especies son 62,929 u.m.a y 64,928 u.m.a respectivamente. Cul es el porcentaje de los dos istopos en una muestra de cobre cuyo peso atmico es 63,546?Resolucin 17:63.546 (100%) = 62.929 (x%) + 64,928 (100-x%)x= 69,1345%Rpta. 63 Cu: 69.1345% y 65 Cu: 30.8655%19.- Al calentar 9,476 g de un hidrato del tetraborato disodico Na2B4O7.n H2O se eliminan 4,475 g de agua. Hallar la formula de este hidrato.

Na2B4O7.nH2O ______ + H2O 9.476g 4.475g

Na2B4O7.nH2O2H

201.224 + n(18.016) gn(2.016) g

9.476 gXH

H2O2H

18.016 g2.016 g

4.475 gxH

XH XH = 0.5

Como la masa no vara : = 0.5 n = 10 La frmula del compuesto es Na2B4O7.10H2O20.-El sulfito de sodio (Na2SO3) se combina con el azufre para formar tiosulfato sodico. (Na2SxO3). Hallar la formula del tiosulfato sodico, sabiendo que si se oxida a sulfato y se precipita al estado de sulfato brico (Ba SO4); 0,318 g de tiosulfato sodico dan lugar a 0,939 g de sulfato brico.Resolucin 20:Na2SxO3 +___________ BaSO4 + ________ 0.318g 0.939g

Na2SxO3S

93.98g + x(32.07)g32.07g

0.318 gQS

BaSO4S

233.37 g32.07 g

0.939 gXS

QS XS = 0.1278 Como la masa no varia

= 0.1278 x = 1.98 2

La frmula del compuesto es Na2S2O3 21.- Para la produccin de un fertilizante inorgnico (Fosfato Clcico) se hacen reaccionar Carbonato de Calcio (CaCO3) con cido ortofosfrico segn: CaCO3 + H3PO4 -------- Ca3(PO4)2 + CO2 + H2OBalanceamos la ecuacin :3CaCO3 + 2H3PO4 -------- Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2Oa.- Cuantos Kg de fertilizante se producirn con 50 Kg de CaCO3 y con 25 Kg de H3PO4. cul es el reactivo limitante? 300.27g de CaCO3 195.988g de H3PO450kg de CaCO3 X X = 32.63kg NOS DAMOS CUENTA QUE EL REACTIVO LIMITANTE ES H3PO4

2H3PO4Ca3(PO4)2

195.988g310.18g

25kgX Ca3(PO4)2

X Ca3(PO4)2 = 39.566kg de Ca3(PO4)2b.- Cuantos Kg de fertilizante se producirn con 1,25 moles de CaCO3 y con 200 g de H3PO4 . 1 mol de CaCO3 100.09 g1.25 mol de CaCO3 X

X = 125.112 g

Sacamos el reactivo limitante

300.27 g de CaCO3 195.988 g de H3PO4125.112 g de CaCO3 X

X = 81.66 g de H3PO4

El reactivo limitante es CaCO3

3CaCO3Ca3(PO4)2

300.27 g310.18g

200gX Ca3(PO4)2

X Ca3(PO4)2 = 206.6 g de Ca3(PO4)2

Transformamos a kg

206.6g = 0.2066kg c.- Si se requieren de 1 TM del fertilizante y el rendimiento del proceso de produccin es del 90% Cuantos Kg de CaCO3 se necesitaran?Como el rendimiento es del 90% entonces calculamos la cantidad de CaCO3 que necesitamos

100 TM 90 TM X 1 TM X = 1.111 TM

Entonces necesitamos 1.111 TM de CaCO3

3CaCO3Ca3(PO4)2

300.27 g310.18g

X1.111 TM

X = 1.075 TM de CaCO3Convertimos a kg 1.075 TM = 1075 kg Rta: 1075 kg de CaCO3d.- Si se dispone de 1 TM de CaCO3 y el rendimiento del proceso de produccin es del 90% Cuantos Kg de fertilizante se obtendrn? SOLUCIN: si el proceso es de 90% y nos dicen que tenemos 1 TM de CaCO3 entonces netamente solo reaccionara el 90% de 1 TM de CaCO390% 1TM = 900 kg de CaCO3

3CaCO3Ca3(PO4)2

300.27 g310.18g

900 kgX

X = 929.7 kg de Ca3(PO4)222.- De un mineral argentfero que contiene 12,46 % de cloruro de plata (AgCl) se extrae este metal con un rendimiento en el proceso metalrgico del 90,4 %. La plata obtenida se transforma en una aleacin de plata cuya ley es de 916 milsimas (916 de plata por 1000 de aleacin). Calcular la cantidad de aleacin que podr obtenerse a partir de 2750 kg del mineral que se analiza.Resolucin 22:Masa del mineral: 2750 KgPara el Cloruro de plata:

m (AgCl) = 309.755 KgLuego: 2AgCl Cl2 + Ag 309.755.mxEn la reaccin qumica se cumple:Neq- g(AgCl) = Neq-g(Ag)

m(Ag) = 233.132 KgFinalmente: 233.132 kg916 Xa .1000 Xa = 254.51 KgRpta: Se obtendr 254.51 Kg de aleacin.23.-En la obtencin del cido sulfrico (H2SO4) por el mtodo de contacto, el azufre (S) constituyente de la pirita (FeS) se transforma en cido sulfrico (H2SO4). Suponiendo una conversin total. a.- Calcular la cantidad de cido sulfrico (H2SO4); Que puede obtenerse a partir de 5 toneladas de pirita con una pureza en FeS del 93%. b.- Calcular el volumen de H2SO4 obtenido si su peso especfico es de 1,98 y que contiene 95% en peso de H2SO4 c.- Si se desea 1000 litros de H2SO4 al 95% en peso, cuantos Kg de pirita se necesitaran, si el rendimiento del proceso es de 95%Resolucin 23:a.

FeSH2SO4

87.92 g98.09 g

4650x

Rpta. Se obtiene 5187.88 toneladas de H2SO4.b. Peso especifico:

= peso especifico = pesoV = volumen en peso : X = 4928.49Volumen:

Rpta. El volumen obtenido es 2489.14 litros. c. Para obtener 1000 litros.

1.98 x 10001980 Al 95% en peso: : Peso terico Rendimiento al 95%

24.- Para la produccin de un fertilizante inorgnico (Fosfato Magnsico) se hacen reaccionar Oxido de Magnesio (MgO) con cido ortofosfrico segn: MgO + H3PO4 -------- Mg3(PO4)2 + H2Oa.- Cuantos Kg de fertilizante se producirn con 3,85 TM de MgO y con 4 620 Kg de H3PO4. Cul es el reactivo limitante? b.- Cuantos Kg de fertilizante se producirn con 3,50 moles de H3PO4 y con 100 g de MgO. c.- Si se obtienen 1 TM del fertilizante y el rendimiento del proceso de produccin es del 90% Cuntos Kg de MgO se necesitaran?d.- Si se obtiene 1 TM de H2O cual fue el rendimiento de la reaccin en a?Resolucin 24:Primero balanceamos la ecuacin:MgO + H3PO4 -------- Mg3(PO4)2 + H2O

3 MgO + 2 H3PO4 1 Mg3(PO4)2 + 3 H2OMgO40.3 g/mol

H3PO497.96 g/mol

Mg3(PO4)2262.79 g/mol

a. 3 MgO2 H3PO4

120.9 g195.92 g

3.85 TMx

X = 6.238 TM (Obsrvese que el reactivo limitante es el H3PO4).2 H3PO4Mg3(PO4)2

195.92 g262.79 g

4620 Kgm

m (Mg3(PO4)2) = 6 196.865 Kg Rpta. Se producirn 6 196.865 Kg de fertilizante.b. * m(H3PO4)= 3,5 97.96 = 342.96 g3 MgO2 H3PO4

120.9 g195.92 g

x 342.96 g

X= 460.015 g = 0.46 KgRpta. Se producirn 0.46 Kg de fertilizante.c. Luego:3 MgOMg3(PO4)2

120.9 g262.79 g

x 1111.11 Kg

1000 Kg.90% m ..100% m (Mg3(PO4)2) = 1111.11 Kg X = 511.18 Kg Rpta. Se necesitarn 511.18 Kg de MgO.d. 2 H3PO4Mg3(PO4)2

195.92 g262.79 g

4620 KgM

2 H2OMg3(PO4)2

54.3 g262.79 g

1000 Kgm

m1 (Mg3(PO4)2) = 6 196.865 Kg m2 (Mg3(PO4)2) = 4839.59 Kg. (Cantidad terica) (Cantidad real)Rendimiento de la reaccin:

Rpta. El rendimiento de la reaccin ser de 78.09%.

Rpta. Se necesita 2193.89 Kg de pirita.26.- En el anlisis de una blenda (ZnS) en la que todo el azufre se encuentra combinado como ZnS, se tratan 0,9364 g del mineral con cido ntrico concentrado (HNO3)En el proceso todo el azufre pasa al estado de cido sulfrico, el cual se precipita al estado de sulfato de bario (BaSO4) Este precipitado se filtra, se lava, se seca y se pesa obtenindose 1,8580 g de sulfato de bario (BaSO4) Calcular el porcentaje de sulfuro de zinc (ZnS) en la muestra de blenda analizadaResolucin 26:

Todo el proceso lo podemos simplificar a uno resumido el cual seria:ZnS BaSO4Analizamos en el producto cuanto de azufre hay:BaSO4S

233.37 g32.07g

1.858gX

X = 0.255 g de STodo el azufre proviene del reactante inicial el cual es ZnSZnSS

97.47 g32.07g

X0.255g

X = 0.775 g de ZnSCalculamos el % del ZnS comparado con el mineral

27.- 1,036 g de una sustancia orgnica no saturada (que tiene un doble enlace) dan por combustin 2,116 g de CO2 y 1,083 g de H2O. A partir de 0,416 g de la sustancia se obtienen 118,2 cm3 de Nitrgeno medidos secos a 22C y 751 mm Hg; 0,1366 g del compuesto fijan 66,2 cm3 de agua de bromo que contiene 3,83 g de Bromo por litro. Cul es la frmula molecular de este compuesto.Resolucin 27: + . CO2 + H2O1.036 2.116 1.083CO2C

43.99 g12.01 g

2.116 gxc

xc = 0.578 g H2O2H

18.01 g2.02 g

1.083 gxH

xH = 0.121 g

Despejando la masa del nitrgeno:

+ . N0.416 g 0.0675 g 1.036 g XN = 0.168

28.- Una muestra de un compuesto orgnico clorado empleada en medicina dan por oxidacin agua y anhdrido carbnico; si 0,248 g producen 0,0405 g de H2O y la cantidad de CO2 precisa para formar 0,592 g de carbonato brico (BaCO3). Mediante reaccin con cido ntrico (HNO3) y nitrato de plata (AgNO3); 0,314 g de la muestra producen 0,816 g de cloruro de plata, (AgCl). Cul es la formula emprica del compuesto orgnico?Resolucin 28: + O2 H2O + CO2 + BaCO3 0.248g 0.0405g 0.592g + HNO3 + AgNO3 AgCl + . 0.314g.0.816g 0.248g0.644gAplicando la ley de las proporciones mltiples de Dalton

H2O2H

18.01 g2.02 g

0.0405 gXH

BaCO3C

197.307 g12.01 g

0.592 gXC

XH= 4.54210-3 g XC =0.036 g

AgClCl

143.321 g35.453 g

0.644XCl

XCl=0.159 g %O= 19.541%

Elementos

Peso atmico% MasaBase 100gAt g/menorRelacin*3

C12.0114.51614.5161.20826

H1.011.8311.8311.8313.2910

O15.9964.11264.1124.0097.2822

Cl35.54319.54119.5410.55113

Luego su frmula emprica ser: C6H10O22Cl3Rpta. C6H10O22Cl3

30.- El fluoruro de Torio hidratado contiene 18,66% de agua de cristalizacin. A partir de 0,866 g de fluoruro anhidro se obtienen 0,445 g de fluoruro calcico (CaF2). Hallar la formula emprica del fluoruro de Torio hidratado.Resolucin 30: CaF20.866g 0.445El flor tiene la misma masa en los dos compuestos as que analizaremos el productoCaF2F

78.08 g38g

0.445gX

X = 0.216 g de F En el fluoruro de torio anhidro hay 0.216 g de F lo restante es la masa del torio mTh + 0.216g = 0.866g mTh = 0.65gHallamos la frmula de fluoruro de torio anhidro 0.866 Elementos

Peso atmicoMasa(datos)% MasaBase 100gAt g/menorRelacin

F190.21624.9%24.9g1.314.094

Th232.040.6575.05%75.05g0.3211

La frmula del torio anhidro es ThF4La frmula del torio hidratado ser de la forma ThF4.nH2O cuyo peso molecular en (308.04 + 18.013n)g

Resolviendo la ecuacin nos queda n = 3.93 4 Rta: ThF4.4H2O32.- Una sustancia esta constituido de carbono, nitrgeno, oxgeno, hidrgeno, cloro y azufre. Al calentarla con xido cprico el carbono se oxida a CO2 y el hidrgeno hasta H2O. Si al analizar 1,0 g de la muestra se obtienen 1,5655 g de CO2 y 0,4808 g de agua; En otra prueba y mediante cido ntrico (HNO3) y nitrato de plata (AgNO3) 1,0 g de la sustancia dan lugar a 0,8498 g de cloruro de plata (AgCl). Por el mtodo de Dumas se determina la presencia de Nitrgeno, 4,0 g de la sustancia producen 664,4 mg de nitrgeno (N2). Oxidando el azufre combinado, hasta H2SO4 y precipitando con una sal brica 0,880g de la muestra dan lugar a 0,6092 g de BaSO4. Resolucin 32: Por Ley de las proporciones definidas de Dalton + CuO + O2 CO2 + H2O + 1g 1.5665 g 0.4808g+ HNO3 + AgNO3 AgCl + 1g 0.8498 g N2 + 4g. 0.1661 g 1g..0.6644 g H2SO4 + BaSO4 0.880 g ...0.6092 g 1g 0.6923 gCO2C

43.99 g12.01 g

1.5655 gXC

XC = 0.4274 %m(C): 42.74%H2O2H

18.01 g2.02 g

0.4808 gXH

XH = 0.0539 %m(H): 5.39%AgClCl

143.321 g35.453 g

0.8498 gXCl

XCl = 0.2102 %m(Cl): 21.02%BaSO4S

233.352 g32.065 g

0.6923 gXs

XS = 0.0951 %m(S): 9.51%

%m(N):16.61% %m(O): 4.73%Elementos


C12.0142.7442.746.0572020

H14.0116.616.61.18644

O15.994.734.730.29611

H1.015.395.395.3371818

Cl35.45321.0221.020.54322

S32.069.519.510.29711

Entonces su frmula emprica ser: C20H18ON4SCl2 Luego su masa molecular ser: 20(12.01) + 18(1.01) + 1(15.99) + 4(14.01) + 1(32.06) + 2(35.45)= 433.37 g/mol Calculando su F.M. 1012/433.37= 2 Finalmente la frmula molecular de este compuesto es: C40H36O2N8S2Cl4Rpta. C40H36O2N8S2Cl433.- Las protenas son la estructura fundamental de todos los organismos vivos; son los principales componentes de la piel, msculos, tendones, nervios y sangre. La mayora de las enzimas, anticuerpos y muchas hormonas son protenas, estas estn formadas por la polimerizacin condensada de aminocidos; al analizar 3,5020 g de uno de estos aminocidos dan por oxidacin 4,4917 g de CO2 y 1,5286 g de H2O.En un segundo anlisis oxidando todo el S y precipitndolo con una sal de bario 1,9629 g de la sustancia dan lugar a 4,4363 g de BaSO4. En un tercer anlisis y por tratamiento con H2SO4 todo el N pasa a NH3; si 1,8307 g de la sustancia producen 0,3025 g de NH3.Si el Peso Molecular de la sustancia es aproximadamente 412 g/mol . Cual es la Formula Molecular de esta sustancia.Resolucin 33:Empezaremos por la ultima reaccin :+ H2SO4 NH3+ 1.8307g 0.3025g

Analizamos cuanto de N hay en el producto

X = 0.8427 g de N

13.584%En todas las reacciones trabajaremos con masa de la sustancia igual a 1.8307g

+ O2 CO2 + H2ONH3N

17.0414.01

0.3025X

3,5020 4,4917 1,5286 1.8307g X YX = 2.348 Y = 0.799CO2CH2O2H

44.0112.0118.0162.016

2.348Xc0.799Xh

Xc = 0.641 Xh = 0.0896

+ O2 BaSO4 + ..1,9629 4,4363 1.8307g XX = 4.1375 g de BaSO4BaSO4S

233.35232.65

4.1375X

X = 0.5685 g de S31.05 %Elemento P.A%pesoBase 100gAt-g/menorrelacin

C12.0135.0135.012.91533

H1.0084.8944.8944.84555

O1615.4615.460.966911

N14.0113.58413.5840.96951 1

S32.0731.0531.050.968511

La formula emprica ser : C3H5ONSComo la masa molecular es 412 412/103.145 4La frmula molecular ser : C12H20O4N4S4

34.- Los silicatos son minerales de diferentes elementos teniendo como base el Si y el Al, es de gran uso en la industria del vidrio, textil, curtiembre, industria de cermicas, y alimentos; Uno de estos silicatos tiene la siguiente composicin porcentual: Al: 20,33%; Si: 21,15%; O: 40,16%; K: 9,82%; OH: 8,54% de acuerdo con estos datos determine la formula emprica de este silicato.Resolucin 34:Elementos y compuestos

Peso atmico y molecular% MasaBase 100gAt g/menorRelacin

Al26.9820.3320.330.7533

Si28.0821.1521.150.7533

O16.0040.1640.162.5110.0410

K39.0969.829.820.2511

( OH )17.018.548.540.5022

Entonces la frmula emprica del silicato es: Al3Si3O10K (OH)2Rpta. Al3Si3O10K (OH)237.- Al quemar 0,739 g de tolueno se forman 2,471 g de CO2 y 0,578 g de H2O. A 100C y 722 mmHg, en un matraz de 325,6 cm3 de capacidad contiene 0,932 g del compuesto en estado de vapor. Hallar la formula molecular del tolueno.Resolucin 37: + O2 CO2 + H2O 0.739 g 2.471 g 0.578 gCO2C

43.99 g12.01 g

2.471 gxc

H2O2H

18.01 g2.02 g

0.578 gxH

xc = 0.675 g xH = 0.065 g

Elementos

Peso atmico% MasaBase 100gAt g/menorRelacin7

C12.0191.3391.337.60417

H1.018.798.798.7021.148

Entonces su frmula emprica ser: C7H8 Su masa molecular M=92.15 g/mol Aplicamos la ecuacin universal de los gases ideales:

Donde:1. P: Presin1. V: Volumen1. R: Constante1. T: Temperatura1. N: n de moles Despejando la masa molecular (M):

Luego se calcula la F.M.

Finalmente su frmula molecular es: C7H8 (Tolueno)Rpta. C7H838.- En la combustin de 1,482 g de un hidrocarburo se forman 1,026 g de agua y 11,400 g de carbonato clcico (CaCO3) al absorber el dixido de carbono en disolucin de hidrxido clcico (Ca(OH)2); A 100C y 748 mm Hg de presin, un matraz de 246,3 cm3 de capacidad contiene 0,620 g de la sustancia en estado vapor. Hallar la formula molecular de este hidrocarburo.Resolucin 38: + Ca(OH)2 + O2 H2O + CaCO3 + CO2 1.482 g 1.026 g 11.400 g CaCO3C

100.058 g12.01 g

11.400 gxc

H2O2H

18.01 g2.02 g

1.026 gxH

xc = 1.368 g xH = 0.115 g

Elementos


C12.0192.30792.3077.68211

H1.017.7597.7597.68211

Luego, su frmula emprica ser: CH Su masa molar M es: 12.01 + 1.01 = 13.02 g/mol Aplicamos la ecuacin universal de los gases ideales y remplazamos:

Luego se calcula la F.M.

Finalmente su frmula molecular es: C6H6 (Benceno)Rpta. C6H6

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Resolucion de Problemas (1) (6)