Le nettoyage des métaux par électrolyse

Toutes les informations que je donne sont là pour vous éclairer, elles sont données à titre d’information par unamateur qui les utilise avec succès depuis plusieurs mois. En aucun cas vous ne pourrez me tenir responsable devos manipulations, des dégâts susceptibles d’être causé sur vous, votre matériel ou les objets que vous tentez derestaurer.

Bien qu’à la portée de tous, ces manipulations demande un minimum de soins.

Ne fumez pas pendant l’électrolyse car il y a un dégagement d’hydrogène.

Ne manipulez pas les objets tant qu’ils sont alimentés par votre chargeur, votre batterie ou encore votrealimentation de laboratoire car il y a des risques d’électrocution.

Lavez vous les mains après chaque manipulation, portez des gants et des lunettes de protections.

Surtout soyez calme, patient et méthodique cela vous apportera la plus grande des satisfactions lorsque lesopérations de restauration seront terminées.

Pour ceux qui sont déjà venu, vous pouvez allez directement voir ma dernière restauration.

Clickez sur la lanterne.

Un peu de théorie sur la corrosion

Généralement la corrosion ( la rouille pour les ferreux) sur les métaux provient de deux phénomènes :

- Le contact de l’objet avec l’oxygène de l’air ainsi qu’une dose plus ou moins importante d’humidité.

- La présence de l’objet dans un environnement tel que la terre (qui sert d’électrolyte) permettant ainsi decréer une pile galvanique.

Rappels :

- Anode : Electrode où a lieu la réaction d’oxydation.

- Cathode : Electrode où a lieu la réaction de réduction.

-Oxydation :

Combinaison avec l’oxygène ou plus généralement réaction dans laquelle un atomeou un ion perd des électrons.

-Réduction :

Réaction dans laquelle une partie de son oxygène est enlevée à un corps, et plusgénéralement, dans laquelle un atome ou un ion gagne des électrons.

L’oxygène et l’humidité

Si l’on met un objet ferreux au contact de l’oxygène, il y a réaction des ions ferreux avec l’oxygène. Cette réactionet plus importante si l’humidité de l’air est elle même importante. Il y a formation de rouille c’est à dire de produits d’oxydations dontcertains sont très volumineux.

La pile galvanique

Dans ce cas l’objet métallique sert d’anode, le sol ( ou la matière ) qui le recouvre sert d’électrolyte.

Cet objet va s’oxyder c’est à dire qu’il va perdre des ions et donc se charger d’électrons négatifs. Les ions perduspar l’anode se disperse dans l’électrolyte tant que l’on arrive pas à une stabilisation (équilibre) du potentiel du métal et celui del’électrolyte. Les ions métalliques dispersés vont alors régir avec l’humidité et l’oxygène et créer des produits d’oxydations.

On parle alors de dissolution anodique du métal ou d’oxydoréduction.

Pour conclure sur les phénomènes de corrosion

Je ne rentrerai pas dans les détails qui bien que très intéressants, n’apporterait rien de plus à nos expériencesassez basiques.

Toute fois si vous voulez restaurez des objets de valeur, il est impératifs d’approfondir le sujet et de se porter sur lesdifférents produits de corrosions ( chlorides, sulfides, …) ainsi que de la nature du milieu ou était entreposé l’objet ( sols, eau de mer, …)pour pouvoir utiliser les méthodes les plus appropriées de nettoyage, restauration, consolidation des pièces à sauver.

Surtout n’oubliez pas de demander de l’aide à des conservateurs de musée ou à des archéologues chargés de larestauration d’objet ancien. Et surtout surfer sur le web pour avoir plus d’infos.

L’électrolyse un moyen de ressusciter vos trouvailles

Qu’est que l’électrolyse

Nous avons déjà abordé les principes précédemment ( cf pile galvanique ).

L’électrolyse produits deux actions de nettoyage :

- La première par réductions des ions métalliques contenu dans les produits decorrosion (la rouille).

- La seconde par effet mécanique des bulles d’hydrogène qui viennent frotter le métal.

En fait, on inverse les rôles par rapport au phénomène précèdent.

L’objet n’est plus l’anode comme quand il est dans la terre, mais la cathode. Pour l’anode on prend un objet enacier inoxydable de préférence.

On place anode et cathode dans une électrolyte (solution liquide conductrice d’électricité) et on alimente le toutavec un chargeur de batterie ( Anode sur le + et cathode sur le – de l’alimentation).

Lorsque l’on alimente le montage, il y a un déplacement d’ions dans l’électrolyte. L’anode attire les ions négatifs(anions) et la cathode les ions positifs cations).

Il y a alors :

- Réductions des ions métalliques contenu dans le produit de corrosion.

- Création de bulles d’hydrogène sur la cathode et qui remonte à la surface de la solution.On a un effet mécanique (frottement) qui accentue le nettoyage de l’objet.

Voilà le tour est joué ! ! !

Mais maintenant assez de théorie et passons à la pratique.

Pour illustrer mes dires, j'ai choisit de nettoyer un fragment de grenade trouvé lors d'une journée

de fouille dans le nord de la Loire Atlantique.

Il est préférable de commencer vos essais avec des objets sans valeurs, ni trop gros, ni troppetits.

Avant Electrolyse Après Electrolyse

Mise en œuvre de l’électrolyse

Le matériel nécessaire :

- Une alimentation réglable de type laboratoire ( en tension 0 à 20V et en courant100mA à1A) ou un chargeur de batterie de moto ou de voiture (12V) ou encore une alimentation de12 V et pouvant débiter un courant de 500 mA.

- Un récipient en verre ou en plastique (préférable) assez grand pour laisser assezd’espacement entre les deux électrodes et pour que l’électrolyte recouvre complètement l’objet à nettoyer.

- Deux pinces crocodiles, deux fils conducteur de bon diamètre.

- Une plaque d’inox ou un tampon à récurer.

- Quelques litres d’eau distillée ou d’eau de pluie.

- Des cristaux de soude (type Saint Marc vendu en grande surface) ou du sel de table.

- Une brosse métallique souple, une brosse à dents, des gants, des lunettes de protection.

Installation du bac à électrolyse

Mettez vous dans un endroit dégagé pour vous faciliter vos manipulations et bien ventilé à cause des dégagementsde gaz.

Placez les électrodes d’une part et d’autre du bac. sur l’anode une plaque d’acier inoxydable sur la cathode l’objetà restaurer.

Versez l’eau distillée jusqu'à recouvrir l’objet à nettoyer et ajouter les cristaux de soude ( une cuillère à café parlitre d’eau) et mélangéjusqu'à ce qu’il soit bien dissous.

Placer les fils et les pinces crocodiles sur les électrodes.

Faite attention à ce que la pince crocodile de l’anode ne soit pas plongée dans l’eau. Arrangez vous pour que la plaque d’inox soit assez grande pour sortir légèrement de l’électrolyte.

Pourquoi me direz vous ? Tout simplement car n’oubliez pas que c’est sur l’anode qu’il y a oxydation (perte d’électrons) donc dégradation del’électrode.

Mise en marche

Maintenant que tout est prêt, branchez les fils sur l’alimentation. Anode (plaque en inox) sur le + et cathode ( objetà nettoyer ) sur le -.

Mettez le contact. Vous devez voir apparaître des petites bulles sur la cathode.

Si ce n’est pas le cas, coupez l’alimentation et vérifiez que le contact ce fait bien sur la pièce à nettoyer, la pincecrocodile doit impérativement être en contact avec du métal sain. N’hésitez pas a passer un petit coup de lime(pour faire apparaître le métal) sur un endroit pas trop voyant de l’objet. Remettez votre pince crocodile etrebranchez.

Si il n’y a que quelques bulles qui se forme, c’est peut être que votre alimentation ne débite pas assez ou que votreélectrolyte n’est pas assez conductrice.

Votre alimentation doit pouvoir fournir une tension de 12V et débiter environ 300mA. Cela ne sert à rien d’utiliserune alimentation pouvant fournir des dizaines d’ampères. Quelques centaines de milliampères suffisent largement.

Si votre électrolyte n’est pas assez conductrice, rajoutez un peu de cristaux de soude. L’électrolyte doit êtrelégèrement poisseuse (grasse).

Au fur et à mesure de vos expériences vous arriverez à avoir l’installation qui vous convient. Personnellement je nemesure pas la quantité de cristaux de soude, j’en met pifomètriquement et j’utilise toujours la même alimentation(15V, 500mA).

Le bouillonnement doit être régulier et pas trop important. Pour régler cela vous pouvez si votre alimentation lepermet agir sur le débit de courant. Si comme moi votre alimentation est fixe , alors vous pouvez jouer sur la

distance qui sépare anode et cathode. Plus vous les rapprochez plus l’intensité est importante (résistance del’électrolyse faible) et inversement, mais surtout ne les faites pas toucher (attention au court circuit).

Surveillance

Sortez régulièrement vos pièces du bain pour vérifiez l’avancement du travail, passez la pièce sous l’eau clair etbrossez la très doucement pour aider les concrétions à ce détacher. Soyez patient !

Si vous brossez les objets avec votre brosse comme un forcené vous risquez de faire plus de mal que de bien.Laissez faire le temps. Une bonne électrolyse peut prendre des heures voire des journées entières selon la naturede l’objet et sa grosseur.

Si vous avez peur de le brosser avec une brosse métallique alors utilisez une brosse à dents ou à ongles.

Fins des opérations

Dès que la corrosion est assez enlevées a votre goût, sortez l’objet puis rincez le abondamment sous l’eau claire, àla rigueur faite tremper votre objet toute une nuit dans l’eau distillée. Séchez le.

Il peut être utile de protéger la pièce pour éviter que la corrosion revienne, personnellement je n’utilise pas deproduits spécialisé à cet effet. Je fais chauffer la pièce légèrement et je l’enduit de graisse à chaussures ou decirage noir (certains utilisent de l’huile de vidange). Finalement je l’essuie bien et c’est fini.

Conclusion

L’électrolyse est une méthode fiable, elle nécessite cependant un peu de matériel et de patience.

Vous devrez changez l’électrolyte à chaque nouveau nettoyage.

De même n’utilisez jamais la même anode (plaque en inox) pour nettoyer des métaux de natures différentes vouspourriez avoir de très désagréable surprise. Prévoyez une anode pour le cuivre et ses alliages, une pour les métauxferreux et ainsi de suite.

Pour la petite histoire j’ai nettoyé une gourde en fer étamé de l’armée française (~1914). Elle paraissait totalementrouillée. En fait la gourde était piquée seulement à quelques endroits et la rouille avait bavée partout. Un passagede quelques heures à l’électrolyse et PAF comme neuve. Oh miracle ! ! !

Ensuite avec la même électrolyte, la même anode nettoyage d’une cartouche de Mauser (en laiton). Quinze minuteaprès ma cartouche était parfaitement étamé. Magique, NON ! ! !

Alors attention si vous nettoyez un métal diffèrent du précédent! ! ! Car même si vous changez l’électrolyte, il y a lemême problème, car l’électrode et toujours la même.

Bon courage et à bientôt.

Nouveau !!!

Un autre essai avec une lanterne en tôle étamée.

En général les objets de ce type, parraissent toujours en piteux état. Mais une petite électrolyse les ravivesparfaitement. Bien souvent on peut se rendre compte qu'il reste une grande partie de l'étamage. La rouille baveénormément sur ce genre de pièce. Pour ré-étamé le métal, mettez une anode en étain et laissez l'électrolyseopérer pendant quelques heures.

Lanterne Française de la 1ère Guerre Mondiale

Avant Electrolyse Après Electrolyse Comparaison