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resultado y discucion lab de quimica
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ResultadosLuego de haber concluido con la experimentación y con ayuda de los datos obtenidos:
• Peso del vaso vacío: 103.8 g.
• Peso del vaso + solución: 105.5 g.
• Peso del vaso + clorato de potasio: 104 g.
• Peso del Clorato de potasio Seco: 0.2 g.
• Peso del agua evaporada: 1.5 g.
Procedemos a calcular la solubilidad del clorato de potasio (KClO3):
So=Pesodel Clorato de potasioSecoPes odel agua
x100
So=0.21.5
x100=13.3
Obtuvimos como resultado 13.3, interpretándolo la solubilidad seria 13.3 g de clorato de potasio en 100g de agua a 60°C. Sin embargo al observar el siguiente cuadro:
Notamos que la solubilidad correcta del KCLO3 a 60°C es de 24 g aproximadamente lo cual nos dice que hay una diferencia de más de 10 g a comparación con nuestro resultado.
A continuación veremos porque sucedió.
Discusión
Como notamos anteriormente nuestro resultado obtenido sobre la solubilidad del KClO3
difiere en más de 10 g con el resultado correcto, esto puede deberse a distintos factores que alteraron el resultado. Los discutiremos a continuación:
• La muestra del clorato de potasio no era pura y puede haber contenido otras sustancias que influyeron al momento de crear la solución saturada.
• La mala calibración de la balanza de triple brazo lo cual nos llevaría a una errónea medición en los pesos.
• El mal uso de las pesas al momento de la medición de los pesos.
• El termómetro pudo haber estado defectuoso y nos indicó una temperatura diferente a la que debía estar sometida la muestra.
• El mal desempeño por parte del encargado del termómetro ya que se debía someter la muestra a una temperatura de 60°C.
• La mala agitación del clorato de potasio por parte del encargado para lograr que se disuelva correctamente.
• Se puedo haber perdido parte de la muestra de clorato de potasio al momento de evaporar el agua dado que a altas temperaturas este salpica.
Como podemos ver hay muchos factores que pudieron haber alterado nuestro resultado final ya sea de forma directa o indirecta.
Lo ideal sería volver a repetir todo el proceso pero esta vez tomando más medidas de precaución en todos los elementos a utilizar.