Sifat termodinamik reaksi dikuantifikasikan dengan G(perubahan
energi gibbs reaksi) yang berhubungan dengan konversi maksimum GT =
- R T ln Ka Ka = konstanta kesetimbangan R = tetapan gas universal
H(perubahan entalpi reaksi) yang berhubungan dengan kalor yang
terlibat dalam reaksi Apabila H = f(T), maka : HT = H298 + 298T(vi
Cp,i ) dT Apabila H bukan f(T), maka : ln KT2KT1 = -HR (1T2 - 1T1)
Derajat konversi didefinisikan sebagai: Xi = ni,0 -ni ni ,o di
mana: Xi : derajat konversi substansi i ni,0 : jumlah mol mula-mula
substansi i ni : jumlah mol substansi i pada keadaan akhir Untuk
reaksi : bB + cC sS + tT (s+t-b-c) Maka Ka = Ky Kf/P P (dengan
asumsi Kf/P = 1 utk gas ideal) Ky = ( yS * yT / yB * yC ), dimana y
= (mol pada saat kesetimbangan / mol total pada saat
kesetimbangan), serta memisalkan sebuah derajat konversi = x.
Tahap perhitungan konversi kimia apabila diketahui data
termodinamika: 1. Hitung G298 dan H298 2. Hitung Ka,298 atau cukup
ln Ka,298 3. Hitung KT atau cukup ln KT 4. Hitung Ky 5. Hitung
konversi kimia secara stoikiometri, dengan memisalkan konversi =
x
