ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL

FACULTAD DE INGENIERIA EN MECANICA Y CIENCIAS DE LA PRODUCCION

TRABAJO GRUPAL DE INVESTIGACION

“ CORROSIÓN ”

Realizado por:

Juan Carlos Loayza

Mario Burneo

Frenando Frein

Alain Garcés

Bryan Suque

Daniel Perugachi

Profesor:

Dr. Mauricio Cornejo.

GUAYAQUIL – ECUADOR

¿Por qué estudiar Corrosión?

El presente trabajo tiene como finalidad ampliar los conocimientos teóricos que se imparten durante el curso de ciencias de materiales, se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas sobre un tema que es de suma importancia dentro del área de los materiales, con respecto a los efectos indeseables que la corrosión deja en equipos, maquinarias y estructuras.

Se plantearán las posibles soluciones a este fenómeno natural de los materiales una de las utilizadas es la protección catódica en sus diferentes versiones, el trabajo consta de una investigación completa de lo que es corrosión mas no a un tipo de corrosión especifica.

CORROSIÓN

Corrosión es la degradación en sus propiedades físicas como químicas de un material ocasionado por la interacción con el medio ambiente que lo rodea.

La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas: reacción anódica y reacción catódicas.

Una reacción anódica es una reacción de oxidación en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal, durante la corrosión los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, ya que en cierto momento podrán transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura.

La velocidad de corrosión de un metal es lenta y continua todo depende del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, inicialmente van formándose como manchas hasta que aparecen imperfecciones en la superficie del metal, el análisis termodinámico, electroquímico y químico indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima energía.

Corrosión Química.-En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido, corrosión a la temperatura: sales fundidas, hornos, calderos, etc. La corrosión tiene lugar en un solo acto. Tipos de corrosión química.

Ataque por metal líquidoLos metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de energía como los límites de granos lo cual a la larga generará varias grietas.

Lixiviación selectivaConsiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería.

Disolución y oxidación de los materiales cerámicosPueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el metal fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal.

Corrosión Electroquímica.- Se da en soluciones acuosas: ácidos, álcalis, sales, atmósferas, suelos, aguas, etc. La reacción de corrosión tiene lugar mediante dos semireacciones una anódica y otra catódica.

Tal corrosión es un proceso espontaneo que denota la existencia de una zona anódica (que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, siendo imprescindible la presencia de estos tres elementos para que este tipo de corrosión pueda existir.El término ánodo se emplea para describir aquella porción de una superficie metálica en la que tiene lugar la corrosión (disolución) y en la cual se liberan electrones como consecuencia del paso del metal en forma de iones, al electrolito. La reacción que sucede en el ánodo, por ejemplo para el caso del cinc, es:

Zn (sólido) - Zn² + (electrolito) + 2 electrones,O sea, una reacción de oxidación.

CICLO TERMODINÁMICO

Todos los materiales procesados en la naturaleza sin excepción, tienden a retornar a su estado de mínima energía.

Soluciones acuosas (Electrolitos).

CARACTERÍSTICAS DE LOS IONES

ANIÓN CATIÓN

REACCIONES ELECTROQUIMICAS (ANÓDICAS-CATÓDICAS)

Reacciones Anódicas

Reacciones Catódicas

TIPOS DE CORROSIÓN

CORROSIÓN

Corrosión Uniforme

Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal.Se reconoce por desgaste uniforme de la superficie corroída

Corrosión Localizada

Corrosión en placas:

Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.

Corrosión Intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.

Corrosión fisurante: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.

Corrosión Generalizada

Corrosión Galvánica: Se produce cuando dos aleaciones diferentes se ponen en contacto en presencia de un electrolito. El ánodo se disuelve preferencialmente respecto al cátodo.

Serie galvánica en agua de mar.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

William F. Smith. Fundamentos de la ciencia e ingeniería de

materiales. 3era edición. Editorial Mc Graw Hill. Capítulo 13. Páginas

595 – 630.

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n.

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/

ciencia3/079/htm/sec_6.htm.

http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html.