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Revisão de Química Básica Aplicada à Bioquímica II

Bioquímica

Prof. Msc Brunno Macedo

Química Básica Aplicada à Bioquímica II

Objetivo

Relembrar os principais conceitos daquímica básica que são de grandeimportância para a Bioquímica.

Conteúdo• Regra do Octeto

• Ligações Intramoleculares

• Ligações Intermoleculares

• Água, solvente universal

Regra do Octeto

Bioquímica

Prof. Msc Brunno MacedoRevisão de química básica aplicada à bioquímica II

• Os gases nobres se apresentam estáveis na natureza semnecessitar de estabelecer ligações químicas.• A presença de 8 elétrons na ultima camada é umacaracterística comum aos gases nobres que os conferemestabilidade;• Diante dessa observação surgiu a regra do octeto: “ umelemento químico adquire sua estabilidade através derecebimento ou compartilhamento de elétrons via ligaçõesquímicas ficam com 8 elétrons na última camada”• A exceção à regra do octeto são os elementos que seestabilizam de forma semelhante ao gás Hélio

Ligações Químicas

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LIGAÇOES INTRAMOLECULAR• É impossível se pensar em átomos como os constituintesbásicos da matéria sem se pensar em ligações químicas.• Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadasde matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos comque nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia.• Também é impossível se falar em ligações químicas semfalarmos em elétrons.• Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originarmoléculas, nada mais sensato do que pensar que estesátomos “entrarão em contato” entre si.

Revisão de química básica aplicada à bioquímica II

Ligações Químicas

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LIGAÇOES INTRAMOLECULAR• Quando dois átomos “entram em contato”, o fazem a travésdas fronteiras das suas eletrosferas, ou seja, de suas últimascamadas.• Isso faz pensar que a última camada de um átomo é a quedetermina as condições de formação das ligações químicas.

• Ligações intramoleculares são ligações que ocorrem entreátomos de uma mesma molécula


Ligações Intramoleculares

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LIGAÇÃO IÔNICA

• Modalidade de ligação a qual um dos átomos envolvidostem a tendência a doar elétrons (ficando com carga positiva)e o outro a tendência a receber (ficando com carga negativa).• Dessa forma as duas entidades químicas com cargas (íons),a positiva (cátion) e a negativa (ânion), se atraem entre si eadquirem uma maior estabilidade relativa quandocomparados as suas formas originais.



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LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL

• Essa modalidade de ligação ocorre com compartilhamentode pares de elétron advindos de cada um dos átomosenvolvidos na ligação.• Esse compartilhamento de pares de elétrons entre doisátomos promove uma força atrativa entre eles fazendo comque fiquem unidos um ao outro.



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LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA

• Após a ligação covalente dativaser formada é difícil diferenciarda ligação covalente normal.Assim, a dativa, como a ligaçãocovalente normal, se dá porcompartilhamento de pares deelétrons, sendo que nesse caso opar de elétrons é proveniente deapenas um dos átomosenvolvidos na ligação.


Ligações Intermoleculares

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• As forças intermoleculares são forças de atração queocorrem entre as moléculas, mantendo-as unidas, e sãobem mais fracas, quando comparadas às forçasintramoleculares (ligação iônica e covalentes), encontradasentre íons e átomos, que formam a substância.• Para se entender as ligações intermoleculares énecessário conhecer alguns conceitos como:

- Moléculas polares*Dipolo permanente*Dipolo Induzido

- Moléculas apolares



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MOLÉCULAS APOLARES

• Normalmente a molécula é simétrica, desse modo nãoapresenta alterações de quantidade de eletrons ao redorda molécula.



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MOLÉCULAS POLARES

• Dipolo permanente: normalmente a molécula éassimétrica apresentando uma diferença de nuvemeletrônica deslocada para um dos lados da molécula



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MOLÉCULAS POLARES

• Dipolo Induzido: normalmente a molécula é influenciadapor uma força que desloca a nuvem eletrônica de umamolécula apolar.



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MOLÉCULAS ANFIPÁTICAS

• existem também asmoléculas “ANFIPÁTICAS” quese caracterizam por seremgrandes e terem uma porçãopolar e outra apolar. Umexemplo clássico são osfosfolipídios que compõem amembrana das células. Veja arepresentação gráfica ao lado.



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Após conhecermos os conceitos de moléculasapolares, moléculas apolares (dipolo permanente e dipoloinduzido) fica mais fácil entender como ocorre as ligaçõesintermoleculares.



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FORÇA DE VAN DER WAALS

Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e umamolécula polar.Íon - Dipolo induzido: Atração entre um íon e umamolécula apolar.Dipolo permanente - Dipolo permanente: Atração entremoléculas polares.Dipolo permanente - Dipolo induzido: Atração entre umamolécula polar e uma molécula apolar.



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FORÇA DE VAN DER WAALS

Dipolo induzido - Dipolo induzido: Também chamadaForça de dispersão de London, é uma atração que ocorreentre dipolos induzidos



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LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO (PONTES DE HIDROGÊNIO)

• É um caso especial da atração entre dipolospermanentes.• As ligações de hidrogênio são atrações intermolecularesnormalmente intensas e ocorrem entre moléculas queapresentam ligações entre hidrogênio e átomos muitoeletronegativos (F, O, N).• São as ligações intermoleculares mais intensas.


Água, solvente universal

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