RUELLE_PC 2008-2009 Cliquer dès que lanimation sarrête Comment obtenir la représentation de LEWIS dune molécule?

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Comment obtenir la représentation de LEWIS

d’une molécule?

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Voici les principales étapes à suivre pour construire le modèle de Lewis d’une moléculePour construire ce modèle, nous allons apprendre à remplir un tableau, voici sa forme :

MOLECULE Formule brute

ATOMES

Structure électronique

Nombre d’électrons externes ne

Nombre de liaisons covalentes ou de doublets liants nL

Nombre de doublets non liants nNL

REPRESENTATION DE LEWIS

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PROCEDONS PAR ETAPES

1°- Dans la première ligne, on écrira la formule bruteformule brute de la molécule et éventuellement son nom.nom.

MOLECULE

ATOMES



Nombre de liaisons covalentes nL



MOLECULE Eau H2O

ATOMES






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1°- Dans la première ligne, on écrira la formule bruteformule brute de la molécule et éventuellement son nom.nom.

MOLECULE Eau H2O

ATOMES H(Z=1) H(Z=1) O(Z=8)

Structure électronique (K)1 (K)1 (K)2(L)6





2°- On écrit le nom et le symbole de chaque atome le symbole de chaque atome présentprésent dans la molécule puis leur configuration configuration électronique.électronique.

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3°- On donne le nombre d’électronsnombre d’électrons nnee sur la couche couche externeexterne de chaque atome.

MOLECULE Eau H2O







2°- On écrit le nom et le symbole de chaque atome le symbole de chaque atome présentprésent dans la molécule puis leur configuration configuration électronique.électronique.

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3°- On donne le nombre d’électronsnombre d’électrons nnee sur la couche couche externeexterne de chaque atome.

MOLECULE Eau H2O




1 1 6




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4°- On écrit le nom de la règle ( duet ou octet)nom de la règle ( duet ou octet) que l’atome considéré doit respecter

On rappelle que pour se « stabiliser »,

les atomes respecte la règle du duet ou de l’octetrègle du duet ou de l’octet :

ils cherchent à se rapprocher de la configuration se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare qui leur est proche dans la électronique du gaz rare qui leur est proche dans la

classification périodique.classification périodique.

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Hydrogène

Oxygène

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MOLECULE Eau H2O




1 1 6


DUET(Z<4)

DUET(Z<4)

OCTET(Z>4)



4°- On écrit le nom de la règle ( duet ou octet)nom de la règle ( duet ou octet) que l’atome considéré doit respecter

On cherche le nombre de nombre de liaison(s) covalente(s)liaison(s) covalente(s) ou ou doublet(s) liant(s)doublet(s) liant(s) que doit former chaque atome que doit former chaque atome (nnLL)pour respecter les règles du duet ou de l’octet :

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L’atome d’hydrogène H de structure (K)1 (1 électron sur sa couche externe) évolue vers (c’est-à-dire à tendance à se « rapprocher » de) l’hélium de structure (K)2 pour respecter la règle du duetrègle du duet et ainsi avoir 2 électrons sur sa couche externe :

Pour cela, il forme 1 liaison covalente1 liaison covalente avec un autre un autre atome.atome.

2 1 1

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MOLECULE Eau H2O




1 1 6


DUET2-1=1

DUET2-1=1

OCTET



4°- suite. On détermine donc le nombre de liaison(s) covalente(s)liaison(s) covalente(s) ou doublet(s) liant(s)doublet(s) liant(s) nnLL tel que:

POUR LES ATOMES RESPECTANT LA REGLE DU DUET:

nnLL=2-=2-nnee

On cherche le nombre de liaison covalente que nombre de liaison covalente que doit former chaque atomedoit former chaque atome (nL)pour respecter les règles du duet ou de l’octet :

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L’atome d’oxygène de structure (K)2(L)6 (6 électrons sur sa couche externe) évolue vers le néon de structure (K)2(L)8 pour respecter la règle de l’octetrègle de l’octet et avoir 8 électrons sur sa couche externe :

Pour cela, il forme 2 liaisons covalentes2 liaisons covalentes avec un autre atome.

8 6 2

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MOLECULE Eau H2O




1 1 6


DUET2-1=1

DUET2-1=1

OCTET8-6=2



4°- suite. On détermine donc le nombre de liaison(s) covalente(s)liaison(s) covalente(s) ou doublet(s) liant(s) doublet(s) liant(s) nnLL tel que:

POUR LES ATOMES RESPECTANT LA REGLE DE L’OCTET/

nnLL=8-=8-nnee

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5°- On calcule le nombre de doublet(s) non liant(s) nombre de doublet(s) non liant(s) (nnNLNL) qu’il y aura autour de chaque atome

L’atome d’hydrogène de structure (K)1, 1 électron externe (ne = 1), met cet électron en communmet cet électron en commun pour former 1 doublet liant ou liaison covalentedoublet liant ou liaison covalente ( nL=1).

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Il ne reste pas d’électrons sur la couche externe de l’atome :

pas de doublet non liantpas de doublet non liant

Il « forme » 0 doublet non liant0 doublet non liant sur cet atome.

1 1 0

On retrouve cette conclusion en appliquant la formule:

nNL=( ne- nL)/2

( )/2

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MOLECULE Eau H2O




1 1 6


DUET2-1=1

DUET2-1=1

OCTET8-6=2


(1-1)/2=0 (1-1)/2=0


5°- On calcule le nombre de doublets non liants nombre de doublets non liants (nNL) qu’il y aura autour de chaque atome

L’atome d’oxygène en (K)2 (L)6, 6 électrons externes (ne = 6), met 2 de ces électrons en communmet 2 de ces électrons en commun pour former 2 doublets liants ou liaisons covalentesdoublets liants ou liaisons covalentes ( nL=2).

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Il reste donc 6-2 =4 électrons externes de l’atome

qui se regroupent en 2 doublets non liants2 doublets non liants

Pour cela, il forme 2 doublets non liants 2 doublets non liants sur cet atome

6 2 2

On retrouve cette conclusion en appliquant la formule:

nNL=( ne- nL)/2

( )/2

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MOLECULE Eau H2O




1 1 6


DUET2-1=1

DUET2-1=1

OCTET8-6=2


(1-1)/2=0 (1-1)/2=0 (6-2)/2=2


5°- On calcule le nombre de doublets non liants nombre de doublets non liants (nNL) qu’il y aura autour de chaque atome

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6°- Il ne reste plus qu’à répartir les liaisons répartir les liaisons covalentescovalentes entre les atomes et placer les placer les doublets non liantsdoublets non liants autour de chaque atome :

Chaque atome doit partager une liaison covalente : l’atome d’hydrogène et l’atome d’oxygène sont liés l’atome d’hydrogène et l’atome d’oxygène sont liés par une liaison covalentepar une liaison covalente.

L’atome d’hydrogène n’a pas de doublet non liant L’atome d’hydrogène n’a pas de doublet non liant alors que l’atome d’oxygène est entouré par 2 alors que l’atome d’oxygène est entouré par 2 doublets non liants.doublets non liants.

H O H

H O H

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MOLECULE Eau H2O




1 1 6


DUET2-1=1

DUET2-1=1

OCTET8-6=2


(1-1)/2=0 (1-1)/2=0 (6-2)/2=2

REPRESENTATION DE LEWIS H O H

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