Rumus Empiris Dan Rumus Molekul

Embed Size (px)

Citation preview

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKULOLEH Drs Hermansyah Amir

Contoh soal menentukan kadar unsur dalam senyawa Berapa % C, O, N dan H yang terdapat dalam urea, CO(NH2)2, jika diketahui Ar.C = 12, Ar.O = 16, Ar.N = 28 dan Ar.H =1? Jawab Langkah penyelesaian 1. Tentukan mol masing unsur-unsur dalam senyawa Atom C = 1 mol Atom O = 1 mol Atom N = 2 mol Atom H = 4 mol

Langkah penyelesaian 1. Tentukan mol masing unsur-unsur dalam senyawa Atom C = 1 mol Atom O = 1 mol Atom N = 2 mol Atom H = 4 mol

2. Dari mol atom tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa dengan cara: kalikan dengan atom relatif (Ar) masing-masing atom Atom C = 1 mol x 12 g/mol = 12 g Atom O = 1 mol x 16 g/mol = 16 g Atom N = 2 mol x 14 g/mol = 28 g Atom H = 4 mol x 1 g/mol = 4 g 3. Jumlahkan massa semua atom yang telah diperoleh untuk memperoleh massa molekul (massa molekul relatif)

12 + 16 + 28 + 4 = 60 4. Tentukan % massa masing-masing unsur dengan cara: Massa masing-masing atom dibagi dengan massa semua atom dalam senyawa (massa molekul relatif) kemudian dikali 100%. Dengan cara ini diperoleh:

Kadar C = 12/60 x 100 % = 20 % Kadar O = 16/60 x 100 % = 26,67 % Kadar N = 28/60 x 100 % = 46,67 % Kadar H = 4/60 x 100 % = 6,67 %

Total = 100 %

Tentukan rumus molekul yang dimiliki senyawa dengan umus empiris CH, jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 78?

Jawab Mr senyawa = (CH)n 78 = (12 + 1)n 78 = 13n n=6 jadi rumus molekul yang dimiliki senyawa tersebut adalah (CH)n = C6H6.

Massa molekul relatif suatu senyawa organik yang memiliki rumus empiris CH2O adalah 180, jika diketahui Ar.C= 12, Ar.H =1 Ar.O = 16, tentukan rumus molekul senyawa tersebut? Jawab Mr senyawa = (CH2O)n 180 = (12 + 2+ 16)n 180 = 30n n=6 jadi rumus molekul yang miliki senyawa tersebut adalah (CH2O)n = C6H12O6

Suatu senyawa hidrokarbon terdiri dari 84% karbon dan 16% hidrogen. Jika diketahui Mr hidrokarbon tersebut adalah 100, tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut?

Jawab

Misalkan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy. Langkah pertama yang perlu dilakukan yaitu mengkonversi satuan persen menjadi gram. Karena massa zat awal tidak diketahui maka massa zat dianggap 100 gram. Oleh sebab itu, massa karbon dalam gram sama dengan % massanya Gram karbon = 84/100 x 100 gram = 84 gram Gram hidrogen = 16/100 x 100 = 16 gram

Perbandingan mol masing-masing unsur merupakan nilai x dan y.

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C7H16. Rumus molekul dapat ditentukan dengan pasti jika massa molekul relatif senyawa tersebut diketahui. (C7H16)n = 100 100n = 100 n =1 jadi rumus molekul senyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya yakni C7H16.

Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H dan O dihasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut?

Jawab Misalkan rumus empiris senyawa tersebut adalah CxHyOz Reaksi pembakaran sempurna artinya semuanya terurai menjadi CO2 dan H2O Cara 1 Massa C CxHyOz yang bereaksi = 2,3 gram Massa CO2 yang dihasilkan 4,4 gram Massa H2O yang dihasilkan = 2,7 gram Massa O2 yang bereaksi = (4,4 + 2,7) gram 2,3 gram = 4,4 gram

Sesuai hukum kekekalan massa dalam sistem tertutup massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama maka Massa C dalam CxHyOz = massa C pada CO2 = 12/44 x 12 gram = 1,2 gram Massa atom H dalam CxHyOz = massa H pada H2O = 2/18 x 2,7 gram = 0,3 gram

Massa O dalam CxHyOz = (massa atom O pada CO2 + massa atom O pada H2O) (massa O2 yang bereaksi) = (3,2 + 2,4) gram 4,8 gram = 0,8 gram Pada rumus kimia (rumus empiris dan rumus molekul) perbandingan jumlah atom sama dengan perbandingan jumlah mol. Maka massa C, H dan O yang telah diperoleh dikonfersi menjadi satuan mol. Massa yang telah telah dikonfersi menjadi mol adalah nilai x, y dan z.

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H6O.

Cara II

Pada persamaan reaksi, perbandingan koefisien sama dengan perbandingan jumlah, maka persamaan reaksinya menjadi x : y : z + 3O2 2CO2 + 3H2O agar jumlah atom diruas kiri sama dengan jumlah atom di ruas kanan maka nilai x =2 y = 6 dan z = 1 jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H6O

Pada pembakaran sempurna 1 liter gas CxHy (T,P) oleh 3 liter gas oksigen (T,P) dihasilkan 2 liter gas karbondioksida (T,P). Tentukan rumus molekul gas CxHy tersebut? Jawab

Untuk reaksi-reaksi gas volume gas sama dengan koefisien reaksi tersebut. Jadi reaksi pembakaran gas CxHy sebagai berikut 1CxHy(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + H2O(g) Perhatikan pada soal di atas volume H2O belum diketahui sehingga koefisiennya belum ada.

Agar jumlah atom pada kedua ruas sama banyak maka: Koefisein H2O = 2 Nilai x = 2 Nilai y = 4 Jadi rumus molekul senyawa gas CxHy adalah C2H4.