RUTHENIUM

Sejarah & EtimologiKimiawan Polandia Jedrzej Sniadecki (1768-1838) di Universitas Vilnius telah terisolasi

Rutenium tahun 1807, namun karyanya tidak diratifikasi. Dia menyebutnya vestium setelah dewi

Vesta Romawi. Pada tahun yang sama Wilhelm Matthäus Olbers menemukan planetoide baru

dan menamakannya "Vesta". saudara Sniadecki, Jan (Rektor Universitas Vilnius) adalah

astronom dan mathematican dan ia menemukan independen untuk Matthäus Olbers planetoide

itu "Pallas" (cf. Palladium).

Pada tahun 1824, deposito yang luas dari platinum asli

ditemukan di Pegunungan Ural di Rusia. Segera Rusia

menjadi penghasil utama dari logam, mengembangkan

dan meningkatkan industri metalurgi nya. Gottfried

Wilhelm Osann (Готфрид Вильгельм Озанн, 1797-

1866), seorang ilmuwan Rusia dari asal Jerman bekerja

di Imperial Universitas Dorpat (sekarang Universitas

Tartu, Estonia), adalah salah satu dari para ulama

mempelajari residu larut Platinum. dikirim pada 1827 tiga sampel mineral untuk Berzelius.

Sementara Berzelius tidak menemukan logam yang tidak biasa, Osann pikir dia menemukan

tiga logam baru, yang bernama Pluranium ("Pluran" singkatan untuk Platina dan Ural), Polinium

("Poliniy", dari bahasa Yunani Polia [Polin] = greyhaired, untuk itu warna residu, dan Rutenium

(bernama setelah Rusia).

Terutama Osann ditandai dalam karyanya arti Rutenium. Namun, ia tidak diakui sebagai

penemu dari unsur-unsur untuk:

Berzelius telah menunjukkan bahwa Osann's Rutenium adalah campuran Titanium dan

asam silika dengan kotoran dari besi dan Zirkonium.

Tentang Poliniy Osann sendiri seharusnya bahwa itu najis Iridium oksida.

Pluran adalah yang paling promissing dari pandangan Berzelius, tapi Osann tidak dapat

memperoleh lagi untuk penelitian yang lebih rinci. Pengulangan adalah basis dari setiap

expirement kimia.

Osann dirinya menurun dari penemuan secara publik pada 1829.

(http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Ru)

Sumber

Sebagai anggota dari grup platina, rutenium terdapat di alam dengan anggota grup

platina yang lain dalam bijih yang berasal dari pegunungan Ural, dan di Amerika Utara

dan Amerika Selatan. Rutenium juga ditemukan bersama logam grup platina dalam

jumlah sedikit tapi dihasilkan secara komersial dalam mineral pentlandit (mineral besi-

nikel sulfida, (Fe,Ni)9S8) di daerah Sudbury, kawasan penambangan nikel Ontario, dan

dalam mineral piroksinit di Afrika Selatan.

Produksi

Rutenium diisolasi besar-besaran dengan proses kimiawi yang rumit, dengan tahap

akhirnya adalah reduksi ammonium rutenium klorida dengan hidrogen, yang

menghasilkan bubuk rutenium.  Bubuk ini disatukan dengan tekhnik metalurgi bubuk

atau dengan pengelasan busur argon.

Sifat-sifat

Rutenium adalah logam berwarna putih, keras dan memiliki modifikasi empat Kristal.

Tidak mudah kusam pada suhu kamar, tapi teroksidasi  (dengan menghasilkan ledakan.

Mudah bereaksi dengan senyawa halogen, basa dan lain-lain. Rutenium dapat dilapisi

dengan metode elektro deposisi  atau denganmetode  dekomposisi suhu. Logam ini

merupakan pengeras platina dan paladium yang paling efektif, dan membentuk alloy

dengan platina atau paladium untuk menghasilkan sifat hambatan listrik yang luar

biasa. Alloy rutenium-molibdenum dilaporkan bersifat superkonduktif pada suhu 10.6K. 

Ketahanan korosi pada titanium dapat diperbaiki seratus kali lipat dengan penambahan

0.1% rutenium. Rutenium juga merupakan katalis yang serba guna. Asam sulfida dapat

dipecah oleh cahaya dengan menggunakan suspensi partikel CdS yang diisi dengan

rutenium oksida. Diduga dapat diterapkan untuk menghilangkan H2S pada pemurnian

oli dan proses industri yang lainnya.  Setidaknya, ada delapan bilangan oksidasi yang

ditemukan, tapi di antara delapan bilangan tersebut, hanya bilangan +2, +3, +4 yang

umum ditemukan. Senyawa rutenium memiliki ciri-ciri yang menyerupai  senyawa

cadmium. (http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/rutenium/)

General:

Name: Ruthenium Symbol: Ru

Type: Transition Metal Atomic weight: 101.07

Density @ 293 K: 12.2 g/cm3 Atomic volume: 8.3 cm3/mol

Discovered: Ruthenium was discovered in 1827 in an impure form by Gottfried W. Osann in

residues of crude platinum ores. Karl Klauss isolated the metal in 1844 from the impure oxide.

The element's name comes from the Latin word 'Ruthenia', meaning Russia after Osann's

homeland.

States

State (s, l, g): solid

Melting point: 2603 K   (2330 oC) Boiling point: 4423 K   (4150 oC)

Energies

Specific heat capacity: 0.238 J g-1 K-1 Heat of atomization: 652 kJ mol-1

Heat of fusion: 24.0 kJ mol-1 Heat of vaporization : 595.0 kJ mol-1

1st ionization energy: 711.1 kJ mol-1 2nd ionization energy: 1617.1 kJ mol-1

3rd ionization energy: 2746.9 kJ mol-1 Electron affinity: 101 kJ mol-1

Oxidation & Electrons

Shells: 2,8,18,15,1 Electron configuration: [Kr] 4d7 5s1

Minimum oxidation number: -2 Maximum oxidation number: 8

Min. common oxidation no.: 0 Max. common oxidation no.: 4

Electronegativity (Pauling Scale): 2.2 Polarizability volume: 9.6 Å3

Appearance & Characteristics

Structure: hcp: hexagonal close pkd Color: silvery-white

Hardness: 6.5 mohs

Harmful effects:

Ruthenium is a suspected carcinogen and its compounds strongly stain the skin. Ruthenium

tetroxide (RuO4) is highly toxic.

Characteristics:

Ruthenium is a very rare, hard, lustrous, brittle, silvery-white metal that does not tarnish at room

temperature. The metal is unaffected by air, water and acids. It reacts with molten alkali and

halogens and can oxidize explosively.

Uses:

Small amounts of ruthenium are used to harden platinum and palladium and it can also be

alloyed with these metals to make electrical contacts for severe wear resistance. The addition of

0.1% ruthenium improves the corrosion resistance of titanium a hundred times over. Ruthenium

has catalytic properties; for example, hydrogen sulfide can be split by light in the presence of an

aqueous suspension of cadmium sulfide particles loaded with ruthenium dioxide.

Reactions

Reaction with air: w/ht, ⇒ RuO4 Reaction with 6 M HCl: none

Reaction with 15 M HNO3: none Reaction with 6 M NaOH:

Compounds

Oxide(s): RuO2, RuO4 Chloride(s): RuCl2, RuCl3

Hydride(s): none

Radius

Atomic radius: 134 pm Ionic radius (1+ ion): pm

Ionic radius (2+ ion): pm Ionic radius (3+ ion): 82

pm

Ionic radius (2- ion): pm Ionic radius (1- ion): pm

Conductivity

Thermal conductivity: 117 W m-1 K-1 Electrical conductivity: 14.9 x 106 S m-1

Abundance & Isotopes

Abundance earth's crust: 1 part per billion by weight, 0.2 parts per billion by moles

Abundance solar system: 5 parts per billion by weight, 0.06 part per billion by moles

Cost, pure: $1400 per 100g

Cost, bulk: $ per 100g

Source: Ruthenium is found free in nature often with the other platinum group metals.

Commercially, it is obtained from pentlandite (a sulfide of iron and nickel) which contains small

quantities of ruthenium. Ruthenium can also be extracted from spent nuclear fuel, however if

obtained this way it will contain radioactive isotopes. It has to be stored safely for at least ten

years until the radioactive isotopes have decayed.

Isotopes: Ruthenium has 26 isotopes whose half-lives are known, with mass numbers from 90

to 115. Of these 7 are stable: 96Ru, 98Ru, 99Ru, 100Ru, 101Ru, 102Ru, and104Ru. Naturally, the most

common isotope is 102Ru with an abundance of 31.6%.

(http://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html)