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Cola, sauer

Laugenbrezel, basisch

Kiwi, sauer

Zucker, neutral

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Universalindikator und pH-Wert

pH-Wert Bezeichnung Farbe

0 – 33 – 678 – 1111 - 14

Starke SäureSäureNeutralBaseStarke Base

RotOrange/GelbGrünBlauViolett

• Hinzufügen des Universalindikators zur Flüssigkeit• Verfärbung des Universalindikators

Verfahren:

Erklärung:

• Universalindikator verfärbt sich aufgrund von Oxoniumionen (Säure) oder Hydroxid-Ionen (Base)

Universalindikator

Alternativ zum flüssigengibt es auch Universal-

indikatorpapier

Wie entstehen Oxoniumionen und Hydroxid-Ionen?

Der pH-Wert gibt die Konzentration von Oxoniumionen und Hydroxid-Ionen an

Sauerstoffhaltige Säure

Nichtmetalloxid Wasser

Halogenwasser-stoffsäure

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Säuren herstellenHalogenwasserstoffsäure:H + Cl

HCl

Sauerstoffhaltige Säure:CO2 + H2O H2CO3

WasserstoffHalogen (Chlor)

• Säure muss in Wasser gelöst werden um Oxoniumionen zu bilden

+ H2O H30+ + Cl-

+ H2O H30+ + HCO3

+

Wasser

Wasser Oxoniumion

Oxoniumion

Säurerestanion

Säurerestanion

• Die Säure gibt ein H+-Kation an Wasser ab (Säure = Protonendonator) und Wasser nimmt dieses auf

• Neben Oxoniumionen entstehen auch Säurerest-Anionen

Kohlensäure

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Säuren herstellen

• Säuren, die mehr als ein Proton abspalten können

• Werden auch mehrbasige Säuren genannt

Mehrprotonige Säuren:

• Beispiel: Schwefelsäure (H2SO4 / zweiprotonig) Phosphorsäure (H3PO4 / dreiprotonig)

Einzelne Protolyseschritte (bei Phosphorsäure):

H3PO4 + H2O H2PO4

- + H30+ H2PO4

- + H2O HPO42- + H30+ HPO4

- + H2O PO43- + H30+

Wasser

Oxoniumion

Säurerestanion

Säure

Schwefelsäure

Phosphorsäure

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Basen

Herstellung:KOH + H2O K+ + OH- + H2O

Hydroxid

Wasser WasserKaliumkation

Hydroxidanion

Kalium reagiert mit Wasser

• Basen sind Protonenakzeptoren

• Beim Lösen gibt das Wasser ein Proton ab

• Gelöste Metallhydroxide wie z.B. Kaliumhydroxid werden als Lauge bezeichnet

Verätzung durch Natriumhydroxid

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Neutrale Lösung

Eigenschaften: • Enthalten Wasser und hydratisierte Salze

• Weder Oxoniumionen oder Hydroxidionen

Beispiel: NaOH + HCl Na+ + Cl- + H2O

WasserChloranion

Natriumkation

Base Säure

Kochsalz

• Aus Natriumhydroxid und Chlorwasserstoff wurde neutrales Salzwasser

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EndeQuellen:

http://www.seilnacht.com/Chemie/kh2o2.JPG

http://next.aquamax.de/images/Algen/AlgenGT_pH_saeure.jpg

http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/images/07_07-01.jpg

http://www.gutefrage.net/frage/kohlensaeure--wasser-h2co3--h2o

http://rotator.d1110e4.se/servlet/ajrotator/289748/0/vh?z=wiget&dim=79059&kw=&click=

http://de.wikipedia.org/wiki/Halogene

http://de.wikipedia.org/wiki/Saeure

http://de.wikipedia.org/wiki/Base

http://de.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktionen

http://de.wikipedia.org/wiki/Stoffkonzentration

http://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4urekonstante

http://de.wikipedia.org/wiki/Oxonium

http://picture.yatego.com/images/4af83daaaff945.5/397-P-Auslaufhahn-chrom--01-frg-4c-kqh/graf-garantia-wasserhahn-

auslaufhahn-fr-regentonne-farbe-chrom.jpg

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PHscalenolang.svg

http://info.kopp-verlag.de/data/image/Kim_Evans/2011-01/Vielversprechende%20Alternativen%20zu%20Zucker

%20Krebs%20und%20Candida/shutterstock_59877118%20(Small).jpg

http://www.getraenke-scholli.de/101-387-thickbox/coca-cola-15-l.jpg

http://www.oldskoolman.de/bilder/plog-content/images/freigestellte-bilder/essen-trinken/kiwi-obst.jpg