Saikne starp Saikne starp slāpekļa slāpekļa

savienojumiemsavienojumiem

Slāpekļa oksidēšanās pakāpes

Oksidēšanās pakāpe

Savienojumu piemēri

+5 N2O5, HNO3, nitrāti

+4 NO2

+3 N2O3, HNO2, nitrīti

+2 NO

+1 N2O

0 N2

-3 NH3, amonija sāļi

Slāpekļskābe un slāpekļa(IV) oksīds

HNO3 NO2

Slāpekļa(III) oksīds un slāpekļa(II) oksīds

N2O3 NO

Slāpekļa(I) oksīds un amonjaks

N2O NH3

Slāpeklis N2 un slāpekļa(II) oksīds NO

• Slāpeklis reaģē ar ūdeņradi:

N2 + 3 H2 2 NH3

• Slāpeklis ar skābekli reaģē virs 2000 0C:

N2 + O2 2 NO

• NO – sāļus neradošais oksīds• NO ar skābekli reaģē istabas temperatūrā:

2NO + O2 2 NO2

Slāpekļpaskābe HNO2

• Vāja skābe

• Sāļus sauc par nitrītiem

• Nitrīti labi šķīst ūdenī

• Nitrīti viegli oksidējas par nitrātiem:

2 NaNO2 + O2 2 NaNO3

Slāpekļskābe HNO3

• Stipra skābe, sāļus sauc par nitrātiem

• Slāpekļskābi iegūst:

4 NO2 + O2 + 2 H2O 4 HNO3

• Gaismā vai sildot skābe viegli sadalās:

4 HNO3 4 NO2 + O2 + 2 H2O

• Reakcijās ar metāliem neizdalās ūdeņradis:

4 HNO3 + Pb Pb(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Nitrāti

• Labi šķīst ūdenī

• Karsējot sadalās:

– pa labi no vara metāls, NO2 un O2

– no magnija līdz varam metāla oksīds, NO2 un O2

– pa kreisi no magnija nitrīts un O2

Amonjaks NH3

• Labi šķīst ūdenī:

NH3 + H2O NH4+ + OH-

• Reagē ar skābēm:

NH3 + HCl NH4Cl

• Gaisā deg:

4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O

• Katalītiski oksidējas:

4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O

Amonija sāļi

• Labi šķīst ūdenī

• Ūdenī hidrolizējas

• Reaģē ar bāzēm:

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

• Karsējot sadalās:

(NH4)2SO4 (t 0) 2 NH3 + H2SO4

Uzdevumu piemēri audzēkņu patstāvīgajam darbam

1. N2 NH3 NH4Cl NH3

2. N2 NO NO2 HNO3 Ca(NO3)2

3. NH3 NO NO2 KNO3 KNO2

4. NH4Br NH3 (NH4)3PO4 NH3

5. NO2 HNO3 Ba(NO3)2 KNO3

6. KNO2 KNO3 Ba(NO3)2 NaNO3

7. NH4NO3 N2O N2 NH3 NO