21
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA UNIVERSITAS GUNADARMA Ming gu ke Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksion al Umum (TIU) Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Metode / Teknik Pembel ajaran Media Penga jaran Tugas Referen si 1 Pendahuluan (Menjelaska n garis besar isi mata kuliah ini). Agar mahasiswa dapat mempunyai gambaran umum tentang materi yang akan didiskusikan dan dibahas dalam perkuliahan Kimia Dasar 1, dari minggu pertama sampai terakhir. 1. Materi TIU : Mahasiswa dapat memahami pengertian materi, sifat materi, perubahan materi, klasifikasi materi, serta 1. 1. Pengertian Materi Mahasiswa dapat menyebutkan pengertian materi berikut contoh-contohnya. 1.2. Sifat dan Perubahan Materi Mahasiswa dapat membedakan Sifat Intrinsik dan Ekstrinsik berikut contoh-contohnya. Mahasiswa dapat membedakan Sifat Fisika dan Sifat Kimia berikut contoh-contohnya. Mahasiswa dapat membedakan Perubahan Fisika dan Perubahan Kimia berikut contoh- Kuli ah Mimba r Disk usi Kelas Pap an Tuli s OHP Menyebutkan pengertian materi, dan menyebutkan contoh-contoh materi. Menjelaskan perbedaan sifat intrinsik dan sifat ekstrinsik dan menyebutkan contoh- contohnya. Menjelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia dan menyebutkan contoh-contohnya. Menjelaskan perbedaan perubahan fisika dan Ref. 1 Ref. 3 Ref. 9 Halaman 1

SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

Embed Size (px)

Citation preview

Page 1: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

1 Pendahuluan(Menjelaskan garis besar isi mata kuliah ini).

Agar mahasiswa dapat mempunyai gambaran umum tentang materi yang akan didiskusikan dan dibahas dalam perkuliahan Kimia Dasar 1, dari minggu pertama sampai terakhir.

1. MateriTIU :Mahasiswa dapat memahami pengertian materi, sifat materi, perubahan materi, klasifikasi materi, serta hukum-hukum yang berhubungan dengan materi.

1. 1. Pengertian Materi Mahasiswa dapat menyebutkan pengertian

materi berikut contoh-contohnya.1.2. Sifat dan Perubahan Materi Mahasiswa dapat membedakan Sifat

Intrinsik dan Ekstrinsik berikut contoh-contohnya.

Mahasiswa dapat membedakan Sifat Fisika dan Sifat Kimia berikut contoh-contohnya.

Mahasiswa dapat membedakan Perubahan Fisika dan Perubahan Kimia berikut contoh-contohnya.

1.3. Klasifikasi Materi Mahasiswa dapat membedakan antara unsur

dan senyawa, campuran homogen dan campuran heterogen berikut contoh-contohnya.

1.4. Hukum Hukum yang berhubungan dengan Materi

Mahasiswa dapat mengerjakan soal-soal hitungan yang berkaitan dengan Hukum Kekekalan Massa, Hukum Perbandingan Tetap, dan Hukum Perbandingan Berganda.

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan Tulis

OHP

Menyebutkan pengertian materi, dan menyebutkan contoh-contoh materi.

Menjelaskan perbedaan sifat intrinsik dan sifat ekstrinsik dan menyebutkan contoh-contohnya.

Menjelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia dan menyebutkan contoh-contohnya.

Menjelaskan perbedaan perubahan fisika dan perubahan kimia dan menyebutkan contoh-contohnya.

Menjelaskan perbedaan unsur dan senyawa, campuran homogen dan campuran heterogen dan menyebutkan contoh-contohnya.

Menghitung massa zat dalam reaksi dengan menerapkan Hukum Kekekalan Massa.

Menghitung perbandingan massa unsur penyusun suatu senyawa dengan menerapkan Hukum Perbandingan Tetap.

Ref. 1Ref. 3Ref. 9

Halaman 1

Page 2: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

Menghitung perbandingan massa suatu unsur penyusun dua senyawa dengan menerapkan Hukum Perbandingan Berganda.

2 2. Struktur AtomTIU :Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami partikel penyusun atom, dan susunan elektron dalam atom.

2.1. Partikel Penyusun Atom Mahasiswa dapat menjelaskan Partikel

Penyusun Atom (Elektron, Neutron dan Proton).

2.2. Elektron dalam Atom (Model Atom Mekanika Kuantum)

Mahasiswa dapat menyebutkan dan menentukan Bilangan Kuantum elektron (Utama, Azimut, Magnetik dan Spin).

Mahasiswa dapat menuliskan Konfigurasi Elektron (sederhana).

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan Tulis

OHP

Menjelaskan elektron, neutron dan proton dan di mana posisinya di dalam atom.

Menentukan bilangan kuantum n, l, m, dan s untuk setiap elektron dalam atom suatu unsur.

Menuliskan konfigurasi elektron dalam atom suatu unsur (sederhana).

Ref. 1Ref. 3Ref. 9

3 3. Tabel PeriodikTIU : Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana susunan unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

3.1. Tabel Periodik Bentuk Panjang Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana

dasar penyusunan unsur dalam table periodik. Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana

hubungan antara konfigurasi electron dengan letak unsur dalam table periodic.

3.2. Sifat Periodik Unsur Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana

kecenderungan Sifat Logam, Jari-jari Atom, Jari-jari ion, Energi Ionisasi, Afinitas Elektron, Keelektronegatifan serta Sifat Magnetik beberapa unsur pada table periodik.

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan Tulis

OHP

Menjelaskan bagaimana penyusunan unsur dalam table periodik.

Menentukan periode dan golongan unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi electronnya.

Menjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan serta sifat magnetik dari beberapa unsur yang diketahui periode dan

Ref. 1Ref. 3Ref. 9

Halaman 2

Page 3: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

golongannya pada table periodik.4 4. Ikatan Kimia

TIU :Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami peranan elektron dalam pembentukan ikatan kimia, pembentukan ikatan ion, dan pembentukan ikatan kovalen

4.1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia

Mahasiswa dapat menjelaskan Lambang Lewis, Struktur Lewis dan Aturan Oktet dalam pembentukan Ikatan Kimia.

4.2. Pembentukan Ikatan Ion Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana

pembentukan Ikatan Ion.4.3 Pembentukan Ikatan Kovalen Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana

pembentukan Ikatan Kovalen. Mahasiswa dapat membedakan Ikatan

Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap Dua, Kovalen Rangkap Tiga, dan Kovalen Koordinat dan memberikan contohnya.

4.4. Kepolaran Ikatan dan Keelektronegatifan Mahasiswa dapat membedakan Ikatan

Kovalen Polar dan Kovalen Non Polar, dan memberikan contohnya.

Mahasiswa dapat menentukan jenis ikatan berdasarkan selisih keelektronegatifan antara dua atom yang berikatan.

4.5 Penyimpangan Aturan Oktet

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan Tulis

OHP

Menjelaskan Lambang Lewis, Struktur Lewis, dan Aturan Oktet dalam pembentukan Ikatan Kimia serta memberikan contohnya.

Menjelaskan bagaimana pembentukan Ikatan Ion serta memberikan contohnya.

Menjelaskan bagaimana pembentukan Ikatan Kovalen serta memberikan contohnya.

Membedakan Ikatan Kovalen Tunggal, Rangkap Dua, Rangkap Tiga, dan Kovalen Koordinat serta memberikan contohnya.

Membedakan Ikatan Kovalen Polar dan Non Polar serta memberikan contohnya.

Menentukan jenis ikatan kimia berdasarkan selisih keelektro-negatifan dua atom yang berikatan.

Ref. 1Ref. 3Ref. 9

Mahasiswa dapat menjelaskan maksud dari Oktet Tak Lengkap dan Oktet Berkembang serta memberikan contoh-contohnya.

Menjelaskan maksud dari Oktet Tak Lengkap dan Oktet Berkembang serta memberikan contoh-contohnya.

Halaman 3

Page 4: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

5 5. Tata NamaTIU :Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami bilangan oksidasi, penamaan senyawa biner, penamaan senyawa poliatomik dan penamaan senyawa komplek.

5.1. Bilangan Oksidasi Mahasiswa dapat menentukan bilangan

oksidasi unsur-unsur dalam senyawa.5.2. Penamaan Senyawa Biner Mahasiswa dapat menyebutkan nama

Senyawa Biner ionic, Senyawa Biner Kovalen, dan Asam Biner.

5.3. Penamaan Senyawa Poliatomik Mahasiswa dapat menyebutkan nama

Senyawa Poliatomik.5.4. Penamaan Senyawa Kompleks Mahasiswa dapat menyebutkan nama

senyawa Garam Asam, Garam Basa, Garam Rangkap dan Garam Kompleks.

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan Tulis

OHP

Menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa.

Menyebutkan nama senyawa biner ionic.

Menyebutkan nama senyawa biner kovalen.

Menyebutkan nama asam biner. Menyebutkan nama senyawa

poliatomik. Menyebutkan nama senyawa

Garam Asam. Menyebutkan nama senyawa

Garam Basa. Menyebutkan nama senyawa

Garam Rangkap. Menyebutkan nama senyawa

Garam Kompleks.

Ref. 1Ref. 3Ref. 9

6 6. Persamaan Kimia TIU : Mahasiswa dapat menentukan koefisien reaksi dan dapat menyebutkan jenis-jenis reaksi.

6.1. Cara Menentukan Koefisien Reaksi Mahasiswa dapat menentukan koefisisen

reaksi dalam persamaan kimia.6.2. Jenis-Jenis Reaksi Kimia Mahasiswa dapat menyebutkan jenis-jenis

reaksi.

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan Tulis

OHP

Menentukan Koefisien Reaksi pada suatu Persamaan Reaksi.

Menyebutkan jenis-jenis reaksi.

Ref. 1Ref. 3Ref. 9

Halaman 4

Page 5: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

7 7. Stoikiome tri TIU :Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami bilangan avogadro, massa atom dan massa molekul, konsep mol, konsentrasi larutan, dan mol dalam reaksi kimia.

7.1. Bilangan Avogadro Mahasiswa dapat mengetahui berapa

Bilangan Avogadro.7.2. Massa Atom dan Massa Molekul Mahasiswa dapat menghitung massa

molekul relatif senyawa yang diketahui massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya.

7.3. Konsep Mol Mahasiswa dapat mengetahui hubungan

antara jumlah mol dengan Bilangan Avogadro. Mahasiswa dapat mengetahui hubungan

antara jumlah mol dengan Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif.

7.4. Mol dalam Larutan Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi

larutan.7.5. Mol dalam Reaksi KimiaMahasiswa dapat menghitung jumlah mol zat dalam suatu reaksi.

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan Tulis

OHP

Menyebutkan berapa Bilangan Avogadro.

Menghitung Massa Molekul Relatif senyawa yang diketahui Massa Atom Relatif unsur-unsur penyusunnya.

Menyebutkan jumlah zat yang diketahui jumlah mol zat tersebut.

Menghitung jumlah mol suatu zat yang diketahui massa atom relatif dan massa zat tersebut.

Menghitung konsentrasi zat dalam Molar yang diketahui mol zat terlarut dan volume larutan.

Menghitung konsentrasi zat dalam Molal yang diketahui mol zat terlarut dan massa pelarutnya.

Menghitung jumlah mol zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi yang diketahui jumlah mol zat yang bereaksi.

Ref. 3Ref. 9

8 8. GasTIU :Mahasiswa dapat mengatahui dan memahami sifat-sifat umum gas,

8.1. Sifat-sifat Gas Mahasiswa dapat menyebutkan sifat-sifat

umum gas.8.2. Beberapa Hukum yang berlaku pada Gas Mahasiswa dapat menerapkan Hukum

Boyle, Hukum Charles dan Hipotesis Avogadro untuk menyelesaikan soal-soal yang

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan Tulis

OHP

Menyebutkan sifat-sifat umum gas.

Menghitung volume gas jika tekanannya dirubah pada suhu tetap dan jumlah mol gas tetap.

Menghitung volume gas jika suhunya dirubah pada tekanan tetap

Ref. 1Ref. 2Ref. 9

Halaman 5

Page 6: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

dan dapat menerapkan beberapa hukum yang berlaku pada gas dan persamaan gas ideal.

berkaitan dengan gas.8.3. Gas Ideal Mahasiswa dapat menerapkan persamaan

umum gas ideal untuk menyelesaikan soal-soal yang berkaitan dengan gas.

dan jumlah mol gas tetap. Menghitung volume dari sejumlah

mol gas pada suhu dan tekanan yang sama dengan gas lain yang sudah diketahui jumlah mol dan volumenya.

Menghitung tekanan gas yang diketahui jumlah mol, suhu, dan volumenya.

9 9. TermokimiaTIU:Mahasiswa dapat memahami dan menentukan perubahan entalpi dalam reaksi.

9.1. Kalor dan Kalor Reaksi Mahasiswa dapat menuliskan persamaan

yang menunjukkan hubungan antara kalor reaksi, jumlah kalor, perubahan suhu, massa zat dan kalor jenis zat dalam reaksi.

9.2. Entalpi dan Perubahan Entalpi Mahasiswa dapat menyebutkan dan

menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.

9.3. Reaksi Eksoterm dan Endoterm Mahasiswa dapat membedakan reaksi

eksoterm dan endoterm.9.4. Hukum-hukum yang berlaku dalam

Termokimia Mahasiswa dapat menerapkan hukum

Laplace untuk menentukan ∆H reaksi.

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan tulis

OHP

Menuliskan persamaan yang menunjukkan hubungan antara kalor reaksi, jumlah kalor, perubahan suhu, massa zat dan kalor jenis zat dalam reaksi.

Menyebutkan dan menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.

Membedakan antara reaksi eksoterm dan endoterm.

Menghitung ∆H reaksi dari data ∆H pembentukan dengan menerapkan hukum Laplace.

Ref. 1Ref. 3Ref. 5Ref. 6Ref. 7

Halaman 6

Page 7: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

Mahasiswa dapat menerapkan hukum Hess untuk menentukan ∆H reaksi.

9.5. Energi Ikatan Mahasiswa dapat menentukan ∆H reaksi

dari data energi ikatan.

Menghitung ∆H reaksi dari data ∆H reaksi yang lain dengan menerapkan hukum Hess.

Menghitung ∆H reaksi dari data energi ikatan.

10 10. LarutanTIU:Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana larutan terbentuk dan mengetahui perubahan-perubahan yang terjadi jika suatu zat larut ke dalam pelarutnya

10.1 Sifat Dasar Larutan Mahasiswa dapat menjelaskan sifat dasar

larutan10.2 Tipe Larutan Mahasiswa dapat menjelaskan hubungan

kelarutan dalam larutan jenuh, tak jenuh, dan lewat jenuh.

10.3 Konsentrasi Larutan Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi

larutan dalam molalitas dan molaritas.10.4 Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit Mahasiswa dapat membedakan tipe

larutan menurut daya hantar listriknya. Mahasiswa dapat menjelaskan sifat larutan

elektrolit dan non-elektrolit.

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan tulis

OHP

Menjelaskan sifat dasar larutan. Menjelaskan hubungan kelarutan

dalam larutan jenuh, tak jenuh, dan lewat jenuh.

Menghitung molalitas dan molaritas larutan.

Membedakan tipe larutan menurut daya hantar listriknya.

Menjelaskan sifat larutan elektrolit dan non-elektrolit.

Ref. 1Ref. 3Ref. 5Ref. 6

11 11. ElektrokimiaTIU:Mahasiswa dapat menjelaskan hubungan antara reaksi kimia dan aliran listrik

11.1 Reaksi Reduksi dan Oksidasi Mahasiswa dapat mengenali suatu reaksi

termasuk reaksi reduksi atau oksidasi.11.2 Elektrolisis Mahasiswa dapat menjelaskan mengapa

larutan dapat dielektrolisis.

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan tulis

OHP

Menyebutkan jenis reaksinya reduksi atau oksidasi dari suatu reaksi.

Menjelaskan mengapa larutan dapat dielektrolisis.

Ref. 1Ref. 3Ref. 5Ref. 6

Halaman 7

Page 8: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

Mahasiswa dapat menyebutkan contoh-contoh larutan yang dapat dielektrolisis dan yang tidak.

Mahasiswa dapat menjelaskan hukum Faraday dalam elektrolisis.

11.3 Potensial Penguraian Mahasiswa dapat menjelaskan terjadinya

potensial penguraian.11.4 Sel Galvanik Mahasiswa dapat mejelaskan macam-

macam sel galvanik. Mahasiswa dapat menyebutkan

penggunaan sel galvanik.

Menyebutkan contoh-contoh larutan yang dapat dielektrolisis dan yang tidak dapat dielektrolisis.

Menjelaskan hukum Faraday dalam elektrolisis.Menjelaskan terjadinya potensial penguraian..

Mejelaskan macam-macam sel galvanik.

Menyebutkan penggunaan sel galvanik.

12 12. KoloidTIU:Mahasiswa dapat menerangkan sifat fisik koloid

12.1 Ukuran Koloid dan Kedaan Koloid Mahasiswa dapat menjelaskan ukuran

koloid dan keadaan koloid.12.2 Tipe koloid Mahasiswa dapat menejelaskan tipe-tipe

system koloid.12.3 Sifat-Sifat Koloid Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana

terjadinya efek Tyndal, gerak Brown, adsorpsi, dialysis, dan elektroforesis.

12.4 Kestabilan KoloidMahasiswa dapat menjelaskan apa yang dapat menyebabkan koloid stabil dan apa yang dapat menyebabkan koloid tidak stabil.

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan tulis

OHP

Menjelaskan ukuran koloid dan keadaan koloid.

Menejelaskan tipe-tipe sistem koloid.

Menjelaskan terjadinya efek Tyndal, gerak Brown, adsorpsi, dialisis, dan elektroforesis.

Menjelaskan apa yang dapat menyebabkan koloid stabil.

Menjelaskan apa yang dapat menyebabkan koloid tidak stabil.

Ref. 1Ref. 3Ref. 6Ref. 8

Halaman 8

Page 9: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

13 13. Kimia IntiTIU:Mahasiswa dapat memahami terjadinya radiasi zat radioaktif, penggunaannya, efeknya, dan penanggulangan bahayanya.

13.1 Unsur Radioaktif Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang

dimaksud unsur radioaktif dan menyebutkan contoh-contohnya.

Mahasiswa dapat menyebutkan jenis-jenis radiasi yang dipancarkan zat radioaktif.

13.2 Peluruhan Inti Mahasiswa dapat membedakan inti stabil

dan tidak stabil. Mahasiswa dapat menuliskan reaksi

peluruhan inti.13.3 Laju Peluruhan Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang

disebut laju peluruhan dan waktu paroh.13.4 Reaksi Inti Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang

dimaksud reaksi penembakan dengan partikel ringan, reaksi penembakan dengan partikel berat, reaksi fisi, dan reaksi fusi.

13.5 Reaktor Inti Mahasiswa dapat membedakan reaktor

penelitian dan reaktor daya.13.6 Dampak Radiasi Mahasiswa dapat menyebutkan contoh

pemanfaatan radiasi pada berbagai bidang. Mahasiswa dapat menjelaskan efek genetik

maupun somatik dari radiasi.

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan tulis

OHP

Menjelaskan yang dimaksud unsur radioaktif dan menyebutkan contoh- contohnya.

Menyebutkan jenis-jenis radiasi yang dipancarkan zat radioaktif.

Membedakan inti stabil dan tidak stabil.

Menuliskan reaksi peluruhan inti. Menjelaskan apa yang disebut laju

peluruhan dan waktu paroh. Menjelaskan apa yang dimaksud

reaksi penembakan dengan partikel ringan, reaksi penembakan dengan partikel berat, reaksi fisi, dan reaksi fusi.

Membedakan reaktor penelitian dan reaktor daya.

Menyebutkan contoh pemanfaatan radiasi pada berbagai bidang.

Menjelaskan efek genetik maupun somatik dari radiasi.

Ref. 1Ref. 2Ref. 3Ref. 6Ref. 8

Halaman 9

Page 10: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

Mahasiswa dapat menjelaskan cara penanggulangan bahaya radiasi baik secara teknis maupun non teknis.

Menjelaskan cara penanggulangan bahaya radiasi baik secara teknis maupun non teknis.

14 14. Kimia Lingkungan

TIU:Mahasiswa dapat menjelaskan pengaruh bahan-bahan kimia dan proses kimia terhadap keadaan lingkungan sekitar.

14.1 Pengertian Polusi dan Polutan Mahasiswa dapat menjelaskan

pengertian polusi dan polutan.14.2 Pencemaran Udara Mahasiswa dapat menjelaskan

komposisi udara yang sehat. Mahasiswa dapat menjelaskan penyebab

pencemaran, sumber bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran udara.

14.3 Pencemaran Air Mahasiswa dapat menjelaskan indikator

fisik, kimia, dan biologis air yang sehat. Mahasiswa dapat menjelaskan sumber

bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran air.

14.4 Pencemaran Tanah Mahasiswa dapat menjelaskan

komposisi tanah yang normal. Mahasiswa dapat menjelaskan penyebab

pencemaran, komponen pencemaran, dan dampak pencemaran tanah.

14.5 Usaha Penanggulangan Dampak Pencemaran Lingkungan

Kuliah Mimbar

Diskusi Kelas

Papan tulis

OHP

Menjelaskan pengertian polusi dan polutan.

Menjelaskan komposisi udara yang sehat.

Menjelaskan penyebab pencemaran, sumber bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran udara.

Menjelaskan indikator fisik, kimia, dan biologis air yang sehat.

Menjelaskan sumber bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran air.

Menjelaskan komposisi tanah yang normal.

Menjelaskan penyebab pencemaran, komponen pencemaran, dan dampak pencemaran tanah.

Ref. 5Ref. 6Ref. 10

Halaman 10

Page 11: SATUAN ACARA PERKULIAHANsap.gunadarma.ac.id/upload/IT-031246.doc · Web viewMenjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas

SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIAUNIVERSITAS GUNADARMA

Minggu ke

Pokok Bahasan dan

Tujuan Instruksional Umum (TIU)

Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)

Metode/Teknik

Pembelajaran

Media Pengaj

aranTugas Referen

si

Mahasiswa dapat menjelaskan usaha pencegahan pencemaran secara teknis maupun nonteknis.

Menjelaskan usaha pencegahan pencemaran secara teknis maupun nonteknis.

Daftar Referensi:

1. Charles W. Keenan, 1999, Kimia untuk Universitas, Edisi Keenam-Jilid 1 dan 2 (Terjemahan: Aloysius Hadyana Pudjaatmaka), Erlangga, Jakarta

2. Muljono, 2003, Fisika Modern, Andi, Yogyakarta3. Petrucci, R.H., 1996, Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern, Edisi Keempat-Jilid 1 dan 2 (Terjemahan: Suminar dan Achmadi),

Erlangga, Jakarta4. Rosenberg, J.L., College Chemistry : Schaum’s Outline Series, Mc. GrawHill Book co., Singapore, 19855. Rukaesih Achmad, 2004, Kimia Lingkungan, Andi, Yogyakarta6. Sri Yadial Chalid, 2005, Kimia Dasar II, Gunadarma, Jakarta7. Syukri S., Kimia Dasar 1, ITB, Bandung, 19998. Syukri S., 1999, Kimia Dasar 2, ITB, Bandung9. Tety Elida Dkk, 1993, Pengantar Kimia, Gunadarma, Jakarta10. Wisnu Arya Wardhana,1999, Dampak Pencemaran Lingkungan, cetakan ke-2, Andi, Yogyakarta

Halaman 11