ENLACE IONICO

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Enlace iónico

Se produce por la atracción electrostática entre cationes positivos y aniones negativos, que se unen formandoredes cristalinas.

Las reacciones de pérdida o ganancia de e– se llaman reacciones de ionización:

Ejemplo: Na – 1 e– Na+

O + 2e– O2

Reac. global: O + 2 Na O2– + 2 Na+

Fórmula empírica del compuesto Na2O

El enlace iónico

Otros ejemplos de compuestos iónicos:

Ca2+ O 2Ca + O

2 Li+ O2 Li + O 2

CaO

Li2O

3 Li+ N3 Li + N 3 Li3N

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Propiedades de los compuestos iónicos

Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más cuanto mayor HU) ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. Son sólidos a temperatura ambiente.

Son solubles en disolventes polares como el agua (tanto más cuanto menor HU) e insolubles en disolventes apolares.

Propiedades de los compuestos iónicos

Compuestos cristalinos Los iones se disponen según unos ordenamientos

específicos que se repiten periódicamente en el espacio

Altos puntos de fusión y de ebullición (elevadas fuerzas de unión entre los iones de la red cristalina)

Sólidos duros, rígidos (no se deforman) y quebradizos (se rompen sin deformarse)

Fuerzaexterna

Fuerzarepulsiva

Fractura del cristal

Propiedades de los compuestos iónicos

No son conductores de la electricidad en estado sólido pero sí lo hacen en estado fundido o en disolución

Sólido iónico

Sólido iónicofundido

Sólido iónicodisuelto en agua

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Disolución de un cristal iónico en un disolvente polar

Solubilidad de un cristal iónico

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Fragilidad en un cristal iónico

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Estructura cristalina Los iones en los compuestos iónicos se

ordenan regularmente en el espacio de la manera más compacta posible.

Cada ion se rodea de iones de signo contrario dando lugar a celdas o unidades que se repiten en las tres direcciones del espacio.

La geometría viene condicionada por el tamaño relativo de los iones y por la neutralidad global del cristal.

Índice de coordinación: Es el número de iones de signo opuesto

que rodean a un ion dado”. Cuanto mayor es un ion con respecto al otro

mayor es su índice de coordinación.

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Principales tipos de estructura cristalina

NaCl (cúbica centrada en las caras para ambos iones) Índice de coord. para ambos iones

= 6 CsCl (cúbica para ambos iones)

Índice de coord. para ambos iones

= 8 CaF2 (cúbica centrada en las

caras para el Ca2+ y tetraédrica para el F– ) Índice de coord. para el F– = 4 Índice de coord. para el Ca2+ = 8 F Ca2+