Segunda Prueba de Avance - Ciencias Naturales - Primer Año de Bachillerato

MINISTERIO DE EDUCACIN DIRECCIN NACIONAL DE EDUCACIN

SEGUNDA PRUEBA DE AVANCE DE

CIENCIAS NATURALES

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: _______________________________________________________________

INSTITUCIN EDUCATIVA: ________________________________________________________________

MODALIDAD DE BACHILLERATO: __________________________________________________________

SECCIN: _____________________________________________________________________________

NOMBRE DEL DOCENTE APLICADOR: ______________________________________________________

FECHA: _______________________________________________________________________________

PRIMER AO DE BACHILLERATO

Ministerio de Educacin Segunda Prueba de Avance Ciencias Naturales Primer Ao de Bachillerato PRAEM - 2011

2

INDICACIONES GENERALES

La presente prueba tiene el propsito de identificar los avances y logros que has

alcanzado en el transcurso del ao escolar. Con la informacin obtenida, los docentes

responsables de la asignatura podrn realizar acciones pedaggicas que contribuyan a

afianzar en los estudiantes, las reas dbiles o deficientes que muestren los resultados de

la prueba.

El resultado de sta no tiene ningn valor para asignar calificaciones o calcular

promedios en la asignatura; sin embargo, debes hacer tu mejor esfuerzo para

responderla, ya que los resultados servirn para preparar estrategias de ayuda en las

reas en las que presentes ms dificultades.

El tiempo sugerido para responder la prueba es de 90 minutos.

Lee con atencin las siguientes instrucciones.

Instrucciones

La prueba consta de 28 tems de opcin mltiple, con cuatro opciones de

respuesta, de las cuales slo una es la correcta.

Los responders en el mismo cuadernillo en el que se presentan los tems;

encierra en un crculo la letra de la opcin que contiene la respuesta correcta.

Los tems 29 y 30 son tems de respuesta corta. Escribe las respuestas correctas

en los espacios indicados para ellos.


3

1. En la siguiente tabla se muestran las partculas subatmicas y propiedades qumicas

del aluminio.

Elemento N de

protones

N de

electrones

N de

neutrones

N

atmico

N de

masa

Aluminio (Al) 13 7 14 13

A partir de los datos de la tabla, el nmero de masa del aluminio es

A. 13

B. 20

C. 27

D. 47

2. En el modelo del tomo que se presenta, el nmero 3 seala a una de las partculas

subatmicas que se identifica con la letra Z; la cual indica

A. el nmero atmico.

B. el nmero de electrones.

C. la masa atmica.

D. los nucleones.

3


4

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

3. A partir de los valores de las masas atmicas del H= 1, O= 16 y S=32, calcular la

masa molecular del cido sulfrico (H2SO4 ).

A. 194 uma

B. 49 uma

C. 97 uma

D. 98 uma

4. Los tomos son tan pequeos que su masa no puede medirse en gramos, por ello, un

tomo de Carbono 12 es el estndar que se utiliza para comparar las masas atmicas

de los elementos qumicos.

Li B Ne P

En la escala, los elementos se han ubicado segn su masa atmica,

Cules son ms ligeros que el tomo estndar?

A. B y Ne debido a que B es menor y Ne es mayor que la masa atmica del

Carbono.

B. Li y B porque estn bajo el rango de la masa atmica del Carbono.

C. Li y B porque estn bajo el rango del nmero atmico del Carbono.

D. Ne y P debido a que estn sobre el rango del nmero atmico del Carbono.

5. Para conocer la cantidad de entidades elementales (tomos, molculas, partculas),

no visibles, se establecieron convencionalismos; as, al peso molecular de una

sustancia en gramos se le llama

A. masa atmica.

B. masa molar.

C. masa molecular.

D. mol.


5

6. Si un mol es igual a la 12a parte de 1 tomo de C12, y la masa de un tomo de

manganeso Mn, es 55 uma, cul es el valor de un mol de Mn?

A. 1.66 x 1024 gramos

B. 55 u.m.a

C. 6.02 gramos

D. 6.02 x 1023

7. Los elementos de la familia del nitrgeno, segn su ubicacin en la tabla peridica se

clasifican de la siguiente forma:

A. N y P no metales; As y Sb metales; Bi metaloide.

B. N y P no metales; As y Sb metaloides ;Bi metal

C. N, P y As metales; Sb y Bi metaloides.

D. N, P y Bi no metales; As y Sb metaloides.


6

8. La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con

facilidad. En el esquema, las flechas muestran como sta aumenta en un perodo y

en un grupo. De los elementos mostrados, el ms electronegativo es:

A. Al

B. At

C. F

D. H


7

9. En la tabla se presentan 5 elementos qumicos del grupo IA; por la tendencia que se

observa en las caractersticas mostradas, se puede afirmar que

A. a menor volumen atmico, aumenta el nmero de niveles electrnicos en todos los

elementos.

B. el Li y el Na tienen ms dificultad para que sus tomos pierdan un electrn.

C. el Rb y el Cs tienen una relacin directamente proporcional entre el potencial de

ionizacin y el volumen atmico.

D. todos los elementos presentados tienen dificultad para que sus tomos pierdan un

electrn.

10. De los siguientes productos, cules son ejemplos de dispersiones qumicas en

forma de coloides?

A. Aire, gas carbnico de los refrescos.

B. Crema de manos, agua gasificada.

C. Mayonesa, agua azucarada.

D. Mayonesa, jalea.

ELEMENTOS

DEL GRUPO

I A

Potencial de

Ionizacin

Volumen

Atmico

3

Li

5.39

1.55

11

Na

5.14

1.90

19

K

4.34

2.35

37

Rb

4.18

2.48

55

Cs

3.89

2.67


8

11. En los siguientes ejemplos de mezclas, relaciona cada uno de ellos con el tipo de

solucin que le corresponde.

A. a3 - b2- d1

B. a2- b3- d1

C. a1 b3- c2

D. a2 - b1- c3

12. Debido a las propiedades de las soluciones qumicas, el agua de mar se funde a

menor temperatura que el agua pura. Por qu sucede este fenmeno?

A. En el agua de mar estn presentes las sales o soluto.

B. Existe un desequilibrio entre las partculas que conforman el agua pura.

C. Hay un equilibrio dinmico por las molculas de soluto.

D. La densidad del agua salada permite que se funda a una menor temperatura.

13. Las personas que pescan en los lagos reconocen que conforme hace ms calor, el Sol

calienta el agua que est en la orilla y los peces se alejan buscando aguas ms

profundas y fras. Este ejemplo pone de manifiesto las siguientes propiedades de una

solucin qumica:

A. Concentracin y solubilidad.

B. Densidad y temperatura.

C. Solubilidad y temperatura.

D. Temperatura y punto de fusin.

Ejemplos de mezclas Tipo de solucin

a Agua mineral 1. Gas -lquido

b Combustible para motores 2. Gas-gas

c Nitrgeno- oxgeno 3. Lquido-lquido

d Bixido de carbono- agua


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14. Si te solicitan realizar el clculo de la Normalidad de una solucin de cido sulfrico

en solucin, cul de las siguientes frmulas te sera til?

A. equivalentes de soluto

Litro de solucin

B. moles de soluto

masa (kg) disolvente

C. moles de soluto

Litro de solucin

D. masa (g) soluto

masa (g) disolucin

15. La interpretacin correcta de los datos mostrados en la vieta es:

A. El volumen de HCl es del 5% y 0.1 la molaridad.

B. La masa contenida en la solucin es 1095 g/ ml y 0.1, su molalidad.

C. La masa contenida en la solucin es 1095 g/ ml y 0.1, su molaridad.

D. La masa de HCl es del 5 % y 0.1 la molalidad.

HCl

5% 1095g/ml

0.1 M

A


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16. Cul de los siguientes esquemas representa grficamente un in positivo de un

elemento qumico?

A B

C D

17. Cul de las siguientes configuraciones electrnicas corresponde al tomo de cobre

(Cu), de nmero atmico 29?

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s9 4p2

D. 1s2 2s2 2p2 3s6 3p6 4s10 4p1


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18. Los esquemas del diamante y del grafito representan enlaces covalentes formados por

tomos de carbono que se unen entre s con la misma electronegatividad, por qu se

obtienen dos productos diferentes cuando ambos poseen el mismo tipo de enlace?

Estructura del diamante Estructura del grafito

A. El diamante tiene buena conductividad trmica y el grafito es semiconductor de la

electricidad.

B. El diamante tiene un enlace covalente puro y el grafito un enlace covalente polar.

C. El grafito es muy blando y quebradizo y el diamante es uno de los materiales ms

duros y muy poco soluble.

D. Los tomos del diamante y el grafito tienen diferentes localizaciones en el enlace

covalente.

19. La fuerza de atraccin que mantiene la integridad del enlace inico y la estabilidad

molecular en un compuesto, se conoce como fuerza electrosttica, en cul de las

siguientes opciones se describe dicha fuerza?

A. Fuerza al interior del tomo, pero externas al ncleo atmico.

B. Fuerza de atraccin entre tomos, molculas, y superficies, presente en el enlace

metlico.

C. Fuerza de atraccin entre cuerpos, al exterior del tomo.

D. Fuerza muy dbil, especfica al interior del ncleo atmico.


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20. De los siguientes compuestos, el que cumple con la funcin qumica xido bsico

(metal), es

A. Pb + O2 PbO2

B. F2 + H2 2H F

C. 2S + 3O2 2SO3

D. CaO + H2O Ca (OH)2

21. La reaccin final de la molcula inorgnica de ozono se forma en la atmsfera por

medio del siguiente proceso:

A. O2 (g) + luz O (g)+ O (g)

B. O2 (g) + luz O2 (g)+ O (g)

C. O (g) + O2 (g) O3

D. O3 (g) + luz O (g) + O2 (g)

22. En la tabla se muestran compuestos inorgnicos utilizados en actividades del hogar.

Relaciona el compuesto con la utilidad correspondiente.

COMPUESTOS UTILIDAD

1.Etanol (CH3 CH2 OH)

a. Limpiar grasa, destapar caeras.

2. Hidrxido de sodio (2NaOH) b. Desinfectante, antisptico.

3. Hidrxido de magnesio Mg(OH)2 c. Prevencin de daos en la epidermis.

4. xido de zinc (ZnO) d. Anticido

A. 1a, 2b, 3c, 4d.

B. 1d, 2c, 3b, 4a.

C. 1b, 2a, 3c, 4d.

D. 1b, 2a, 3d, 4c.


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23. En la tabla peridica, el ordenamiento de los elementos est determinado por medio

de

A. los neutrones y protones.

B. el nmero atmico.

C. el peso atmico.

D. la valencia.

24. De las siguientes frmulas, selecciona la que constituye un compuesto ternario

A. Zr2O3

B. NaHCO3

C. H2O

D. Ca(OH)2

25. Cul de las siguientes proposiciones est relacionada con la adaptacin de los seres

vivos?

A. Las plantas fabrican sustancias orgnicas, pero es necesario que utilicen la luz

solar para obtener el producto.

B. Frente a la presencia de bajas temperaturas surge escalofro.

C. El color del organismo de una especie animal le permite camuflarse con el entorno

y pasar as inadvertido a sus enemigos.

D. El organismo debe incorporar diariamente la misma cantidad de agua que elimina.

26. Cuando la temperatura ambiente sube a 38C hace mucho calor y sube la

temperatura corporal; entonces, el cerebro le ordena a las glndulas sudorparas

producir sudor con la finalidad de enfriar el cuerpo. Este mecanismo de

sobrevivencia de un organismo se denomina

A. adaptacin.

B. homeostasis.

C. metabolismo.

D. organizacin.


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27. A la teora que en las distintas poblaciones de seres vivos ocurren variaciones

hereditarias que determinan cules de ellos son aptos o no para sobrevivir y

reproducirse, se le conoce con el nombre de:

A. Creencia vitalista.

B. Seleccin natural.

C. Seleccin artificial

D. Generacin espontnea.

28. Los cambios y modificaciones de comportamiento o apariencia en los seres vivos

dependen de mecanismos como los siguientes:

A. mutacin, deriva gentica.

B. migracin, competencia.

C. adaptacin, metabolismo.

D. homeostasis, reproduccin.

29. En la tabla se te presentan 4 imgenes que representan diferentes pruebas de la

evolucin.

Colcales el nombre que les corresponde segn la siguiente clasificacin:

Taxonmicas

Paleontolgicas

Embriolgicas

Bioqumicas

Anatmicas

1. 2.

3.

4.


15

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