Sel Elektrolisis

-+e- e-

Elektrolit

Sumber Arus

KatodaAnoda

Elektroda

Terjadi reaksiREDUKSI

Terjadi reaksiOKSIDASI

Bagian-bagian sel elektrolisis

Contoh Reaksi Leburan dan Lelehan NaCl

-+

e- e-

Larutan NaCl

KatodaAnoda

Na+

Cl-

Cl2 H2

-+

e- e-

Leburan NaCl

KatodaAnoda

Na+

Cl-

Cl2

Na

Reaksi elektrolisis larutan

Deret volta:Li-K-Ba-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

• Ion positif dari logam-logam di sebelah kanan hidrogen pada deret volta akan tereduksi dan mengendap pada katode.

• Ion positif dari logam-logam di sebelah kiri hidrogen pada deret volta tidak akan tereduksi (kecuali Fe, Ni, Sn, dan Pb). Hal ini disebabkan karena ion H+ dari H2O lebih mudah tereduksi:

2H2O (l)+ 2e- H2 (g) + 2 OH-(aq)• Jika larutan elektrolit berupa asam, maka ion H+ dari asam akan

tereduksi, bukan ion H+ dari H2O.2H+ (aq)+ 2e- H2 (g)

Reaksi Reduksi di Katode

Reaksi Reduksi di Anoda

• Jika anode tidak inert seperti Cu, maka logam anode akan teroksidasi.

• Jika anode inert (Pt, Au, C), maka ion negatif yang tidak mengandung oksigen seperti Cl-, Br-, dan I- akan teroksidasi.

2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e-

dan Ion negatif yang mengandung oksigen seperti SO4

2-, NO3-, dan PO4

3- tidak akan teroksidasi. Tetapi yang teroksidasi adalah ion O2- dari H2O.

2 H2O (l) O2(g) + 4H+ (aq) + 4e-

Reaksi elektrolisis leburan

Elektrolisis leburan melibatkan raksi redoks sederhana karena berlangsung tanpa air. Beberapa logam seperti Na, Mg, Ca, dan Al diperoleh dari elektrolit lelehan senyawa logamnya menggunakan sel ini. Ion-ion logam tersebut akan tereduksi menghasilkan logam-logam tersebut.

Tentukan reaksi nya!!!!!

-+

e- e-

Larutan NaCl

KatodaAnoda

Na+

Cl-

Cl2 H2

-+

e- e-

Leburan NaCl

KatodaAnoda

Na+

Cl-

Cl2

Na

TUGAS

1. Tuliskan reaksi elektrolisis pada anode dan katode untuk lelehan AlCl3!

2. Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi di anode dan katode adalah?