MENU UTAMASTANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR

INDIKATORINDIKATOR

MATERIMATERI

UJI KOMPETENSIUJI KOMPETENSI

Standar kompetensi:

2. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri

Kompetensi dasar :

2.1 Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri.

Menu utama

INDIKATOR :

MenjelaskanMenjelaskan bagaimana energi listrik bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel voltdihasilkan dari reaksi redoks dalam sel voltaa..

Menjelaskan prinsip sel–sel volta yang banyak Menjelaskan prinsip sel–sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan.digunakan dalam kehidupan.

Menghitung harga EMenghitung harga Eºsel dari suatu selºsel dari suatu sel

Menu utama

MATERI

Terus

SEL SEL ELEKTROKIMIAELEKTROKIMIA

SEL VOLTASEL VOLTA

SEL SEL ELEKTROLISISELEKTROLISIS

SEL VOLTASEL VOLTA

Sel Volta adalah : rangkaian sel yang dapat Sel Volta adalah : rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus listrik.menghasilkan arus listrik.

Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi redoks menghasilkan arus listrikredoks menghasilkan arus listrik

Terus

e

Bagaimana arus listrik terjadi ?

Apa fungsi masing – masing komponen dalam rangkaian tersebut?

Rangkaian Sel Volta :

Terus

RANGKAIAN SEL VOLTA DALAM PERCOBAANRANGKAIAN SEL VOLTA DALAM PERCOBAAN

Zn Jembatam garam Cu

ZnSOZnSO44CuSOCuSO44

Zn : anoda (elektroda - )Zn : anoda (elektroda - )

Cu : katoda (elektroda +)Cu : katoda (elektroda +)

Jembatan garam berisi Jembatan garam berisi larutan garam KNOlarutan garam KNO33

yang diikat dengan agar-yang diikat dengan agar-agaragar

Dalam rankaian gambar berikut digunakan Dalam rankaian gambar berikut digunakan larutan ZnSOlarutan ZnSO44 1 M dan CuSO 1 M dan CuSO4 4 1 M1 M

E sel = 1,10 VE sel = 1,10 V

Terus

V

Persamaan reaksi redoks pada sel : Persamaan reaksi redoks pada sel :

Reduksi : Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) E = + 0,34 V

Oksidasi : Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e E = +0,76 V

Reaksi Sel : Zn (s) + Reaksi Sel : Zn (s) + Cu2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu (s) (aq) + Cu (s)

Notasi sel :Notasi sel : Zn Zn / / Zn Zn2+2+ // // CuCu2+2+ // Cu Cu (Anode ,Oksidasi) ( katode , reduksi (Anode ,Oksidasi) ( katode , reduksi ))

Terus

Sel Volta dalam kehidupan sehari – hari :Sel Volta dalam kehidupan sehari – hari :

1. Sel Kering (Sel Leclanche) 1. Sel Kering (Sel Leclanche)

2. Sel Aki2. Sel Aki

3. Sel Perak Oksida3. Sel Perak Oksida

4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)

5. Sel Bahan Bakar5. Sel Bahan Bakar

Terus

1. Sel Kering (Sel Leclanche)1. Sel Kering (Sel Leclanche)

Dikenal sebagai batu baterai

Terdiri dari katode yang berasal dari karbon(grafit) dan anode logam zink

Elektrolit yang dipakai berupa pasta campuran MnO2, serbuk karbon dan NH4Cl

Persamaan reaksinya :

Katode : 2MnO2 + 2H+ + 2e Mn2O3 + H2O

Anode : Zn Zn2+ + 2e

Reaksi sel : 2MnO2 + 2H+ + Zn Mn2O3 + H2O + Zn2+

Terus

2. Sel Aki2. Sel Aki

Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan . Anodenya terbuat dari logam timbal (Pb) dan katodenya terbuat dari logam timbal yang dilapisi PbO2.

Reaksi penggunaan aki :

Anode : Pb + SO4 2- PbSO4 + 2e

Katode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e PbSO4 + 2H2O

Reaksi sel : Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+ 2PbSO4 + 2H2O

Reaksi Pengisian aki :

2PbSO4 + 2H2O Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+

ACCU

Terus

3. Sel Perak Oksida3. Sel Perak Oksida

Sel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat Sel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat elektronik. elektronik.

Reaksi yang terjadi :Reaksi yang terjadi :

Anoda : Zn(s) + 2OHAnoda : Zn(s) + 2OH--(l) (l) Zn(OH)2(s) + 2e

Katoda : AgKatoda : Ag22O(s) + HO(s) + H22O(l) + 2e O(l) + 2e 2Ag(s) + 2OH-(aq)

Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + + 2Ag(s)

Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 VPotensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 V

Terus

4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)

Sel Nicad merupakan sel kering yang dapat diisi Sel Nicad merupakan sel kering yang dapat diisi kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan katodenya berupa Nikatodenya berupa Ni22OO33 (pasta). Beda potensial yang (pasta). Beda potensial yang

dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik :dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik :

NiO(OH).xHNiO(OH).xH22O + Cd + 2HO + Cd + 2H22O O 2Ni(OH)2Ni(OH)22.yH.yH22O + Cd(OH)O + Cd(OH)22

Terus

5. Sel Bahan Bakar5. Sel Bahan Bakar

Sel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan Sel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan pereaksi – pereaksinya (oksigen dan hidrogen) pereaksi – pereaksinya (oksigen dan hidrogen) dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode dari nikel oksida dan elektrolit KOH.dari nikel oksida dan elektrolit KOH.

Reaksi yang terjadi :Reaksi yang terjadi :

Anode : 2HAnode : 2H22(g) + 4OH(g) + 4OH--(aq) 4H(aq) 4H22O(l) + 4eO(l) + 4e

Katode : OKatode : O22(g) + 2H(g) + 2H22O(l) + 4e 4OH-(aq) O(l) + 4e 4OH-(aq)

Reaksi sel : 2HReaksi sel : 2H22(g) + O(g) + O22 2H 2H22O(l) O(l)

Menu utama

1

Uji KompetensiSel Volta

2

Soal 1

1. Berdasarkan bagan di bawah ini penulisan lambang sel yang tepat adalah....

A. Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu

B. Zn / Zn2+ // Cu / Cu2+

C. Zn2+ / Zn // Cu2+/ Cu

D. Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+

E. Zn2+ / Cu2+// Zn2+ / Cu

A B C D EJawaban:

V

Jem. Garam

ZnSO4CuSO4

Zn Cu

3

K

Selamat jawaban anda benar

Ke soal berikutnya

4

Jawaban salah

Ulangi lagi

Anda belum beruntung

Soal 2

Sel Volta berikut ini yang sering disebut dengan sel Sel Sel LeclancheLeclanche

A.AkiB.Batu bateraiC.Sel perak oksidaD.Sel nikel cadiumE.Sel bahan bakar

AJawab : B C D E

3

K

Selamat jawaban anda benar

Sukses

4

Jawaban salah

Ulangi lagi

Anda belum beruntung

keluar