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4- Purificação do Éter Etílico II
Discentes: Grupo 17
Fabiana Avolio Sayão
Tahuany Rosa
Profª. Amanda Coelho Danuello
Prof. Dr. Leonardo Pezza
Prof. Dr. José Eduardo de Oliveira
Msc. Rodrigo Sequinel
Bacharelado 2009Química Orgânica Experimental I
Propriedades do Éter Etílicon Também conhecido como: etoxietano,
éter, éter dietílico, éter sulfúrico, éter anestésico,
Bacharelado 2009Química Orgânica Experimental I
§Fórmula molecular: C4H10O
§Ponto de ebulição: 34,6°C
§Ponto de Fusão : -123,3°C
§Massa molecular : 74,12 g mol-1
§Líquido incolor, de odor penetrante característico e sabor ardente
§Muito volátil e altamente inflamável.
§Oxida-se lentamente pela ação do ar, da umidade e da luz solar
formando peróxidos.
Cuidadosn Danoso se for absorvido pela pele. Higroscópico. Pode ser
danoso se ingerido. Pode causar depressão no sistema nervoso central, problemas no rim, irritação nos olhos, pele, trato digestivo e respiratório.
n Perigo! Extremamente inflamável. Remova todas as fontes de ignição. Instrua as pessoas para que permaneçam a uma distância segura. Use aparelho de respiração autônoma, óculos de proteção, avental e luvas de PVA ou de borracha revestida de prata. Cubra o líquido derramado com uma mistura 1:1:1 por peso de carbonato de sódio ou carbonato de cálcio, areia de gato de argila (bentonita) e areia. Transfira para um recipiente apropriado e rotulado para incineração. Ventile bem o local do vazamento/derramamento para que haja evaporação do líquido remanescente e dispersão do vapor.
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
Curiosidades – Éter Etílico
n Anestésico
n Produção de cocaína
n Composição de Drogas conhecidas como lança perfume e cheirinho de loló
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
Por que purificar um solvente orgânico?
n Impurezas
n Valor econômico acessível
(solvente impuro)
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
Tipos de impurezas
n H2O (comum nos solventes orgânicos)
n Peróxidos
n Etanol (estabilizante)
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
Filtração
n Filtração por gravidade
n Filtração à vácuo
n Filtração à quente
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
Tipos de destilação
n Destilação Simples
n Destilação Fracionada
n Destilação por arraste a vácuo
n Destilação sob pressão reduzida
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
Destilação simples
F É um processo que permite a separação de um líquido de uma
substância não volátil (tal como um sólido), ou de outro líquido que
possuem uma diferença no ponto de ebulição maior do que
cerca de 80 °C.
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
A - Componente puro isoladoB - Dois componentes de ponto de ebulição similarC - Dois componentes com diferentes pontos de ebulição
Nomógrafo
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
O nomógrafo permite fazer uma estimativa do ponto de ebulição em função da pressão.
Ele relaciona o ponto de ebulição normal de uma substância (Escala B) com pontos de ebulição à pressão reduzida (escalas A e C).
Tipos de aquecimento
n Bico de Bunsen(bico e gás)
n Banho Maria
n Banho de Óleo
n Manta Elétrica
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
FDentro do balão são adicionadas algumas pedrinhas de porcelana, que, devido a alta porosidade fornecem uma grande superfície de contado para as microbolhas que se formam na solução, controlando-as, evitando um excesso de turbulência na ebulição.
Balão de Destilação e Pedras de Ebulição
FO condensador é um tubo de vidro cercado por um fluxo contínuo de água termostatizada. O vapor, vindo do balão, entra em contato com as paredes frias do condensador e condensa. O líquido é, então, recolhido no recipiente.
Condensador
Posição do termômetro
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
O termômetro é fixado por um suporte na vertical que deve ser ajustado de forma que o bulbo de mercúrio fique abaixo da saída lateral.
Por que o ponto de ebuliçãodeve ser corrigido?
A pressão local e a pressão ao nível do mar possuem diferenças que são minimizadas pela correção do ponto de ebulição
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
Cálculos da correção do PE
ΔT = 0,00012 (760-p).(t+273)
Líquidos não associados (p.ex.:éter)
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
ΔT: correção, em °C a ser aplicada ao ponto de ebulição observado, t.t: temperatura de ebulição observada no laboratóriop: pressão barométrica local
t760
= ΔT + t
t760
: ponto de ebulição normal a 760 mmHg
ΔT: correção, em °C a ser aplicada ao ponto de ebulição observado, t.t: temperatura de ebulição observada no laboratóriop: pressão barométrica local
t760
= ΔT + t
t760
: ponto de ebulição normal a 760 mmHg
ΔT = 0,00010 (760-p).(t+273)
Líquidos associados (p.ex.:água, álcoois, ácidos)
Exemplos de destilação
n Produção de Bebida Alcoólica
n Destilação da mistura de hidrocarbonetos(Refinação do petróleo)
Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009
Bibliografia¨ J.A. RIDDICK, W.B. BUGER and T.K. SAKANO – “Organic solvents – Physical properties
and Methods of Purification”, 4ªed., Wiley,1986.
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¨ WILCOX, C. F. Experimental Organic Chemistry, (A Small-Scalle Approach). New York : McMillan, 1995.
¨ PAUL G. STECKE The Merck index :an encyclopedia of chemicals and drugs / (ed.).Rahway : Merck, 1968
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¨ http://www.qca.ibilce.unesp.br/prevencao/produtos/eter_etilico.html, acessado em 6 de setembro às 15h00min
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Bacharelado 2009Química Orgânica Experimental I