QUIMICA ANALITICA

PROBLEMAS SERIE 1

1. Se disuelven 7 g de NaCl en 43 g de agua. Calcular la concentración de solución en %m/m Rta. 14%m/m

2. Se disuelven 5,0 g de HCl en 35 de agua. La densidad de la solución es de 1,060 g/cm3

a 20ªCHallar la concentración:a) % en peso R: 12,5%m/mb) En g/L R: 132,5g/Lc) La molaridad R: 3,63 Md) La normalidad R: 3,63N

3. Hallar el volumen de una solución 0,4 N de H2SO4 que contiene 2,5 g de acido. R: 127,5g

4. ¿Cuántos gramos de CaCl2 hay en 2,5 moles? Rta: 277,5g

5. Una molécula de un compuesto químico tiene una masa de 2,33x10-22 g. ¿Cuál es el peso molecular del mismo? Rta: 140,266g

6. La composición de pirofosfato de calcio es: Ca: 25,3% P:39,2% O: 35,5% ¿Cuál es la fórmula? R:Ca2P4O7

7. cuanto se calienta 9,7 g de un hidrato de CuSO4 pierde 3,5 g de agua. cuál es la

fórmula empírica de la sal hidratada Rta: CuSO4.5H2O

8. se disuelven 180 g de NaOH en 400 g de agua. La densidad resultante es de 1,34 g/ml a 20ªCCalcular la concentración en:a) %m/m R: 31,03%b) g/l R:415,9c) ppm (en volumen) R:4,16.105

9. ¿Cuántos gramos de NaCl (que contiene 15% de humedad) son necesarios para preparar 1000 g de una solución al 20% m/m? R: 235,3g

10. Calcular la concentración en m/m de una solución obtenida al disolver 8,5 g de Yodo en 100 ml de alcohol (densidad = 0,8 g/ml)

R: 9,6%m/m

11. En 60 g de agua se disuelven 20 ml de ácido fosfórico al 40% (D= 1,254g/ml). Calcular la concentración en % m/m de ácido fosfórico

R: 11,76%

12. Una muestra de CaCO3 puede contener como impurezas sales de calcio que no son carbonatos o carbonatos de otro ion. ¿A qué caso corresponde una muestra si se ha obtenido a partir de ella 0,1846g de CaO y 0,1658 g de Co2?

Rta: hay carbonatos de otro ion