Sifat Koligatif Larutan

Category: Kimia 12 SMA

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang sifat koligatif larutan, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, tekanan osmotik larutan materi  kimia 12 SMA.

Terkait sifat koligatif larutan baik diingat lagi rumus molalitas larutan:

Rumus molalitas.Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram zat pelarut.

dimana:m = kemolalan larutann = jumlah mol zat terlaruta = massa zat terlarutp = massa pelarut

Soal No. 1Sebanyak 12,2 gram asam benzoat (Mr = 122) dilarutkan dalam 244 gram etanol. Tentukan kenaikan titik didih etanol jika tetapan kenaikan titik didih etanol adalah 1,22 °C/m

PembahasanData: a = 12,2 gram Mr = 122 p = 244 gram Kb = 1,22 ΔTb =….

Dari rumus kenaikan titik didih larutan

Sehingga

Soal No. 2Asam benzoat dengan Mr = 122 sebanyak 15,25 g dilarutkan ke dalam 122 gram zat X

menyebabkan kenaikan titik didih sebesar 1,25° C. Besarnya tetapan kenaikan titik didih zat X tersebut adalah….A. 2,24B. 1,83C. 1,55D. 1,22E. 1,71

PembahasanData: a = 15,25 gram Mr = 122 ΔTb = 1,25°Cp = 122 Kb =….

Masih tentang kenaikan titik didih:

Soal No. 3Zat nonelektrolit A sebanyak 1,29 gram dilarutkan dalam 100 gram CCl4 memberikan kenaikan titik didih sebesar 0,645 °C. Jika Kb pelarut 5,0, maka massa molekul relatif zat A adalah...A. 120B. 100C. 80D. 60E. 50

PembahasanData:a = 1,29p = 100ΔTb = 0,645°CKb = 5,0Mr =.....

Variasi dari rumus kenaikan titik didih, mencari Mr zat terlarut:

Soal No. 4Ke dalam 250 gram air dilarutkan 8,7 gram K2SO4 (Mr = 174). Jika Kb air adalah 0,52°C/molal, tentukan kenaikan titik didih larutan tersebut!

PembahasanKenaikan titik didih untuk Larutan Elektrolit, gunakan rumus berikut:

Rumus Kenaikan Titik Didih Larutan Elektrolit

dimana:n = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi satu molekul zat elektrolit.α = derajat disosiasi; elektrolit kuat → α = 1

K2SO4 termasuk elektrolit kuat, sehingga α = 1

dan jika diionisasi menjadi

2K+ + SO42 − jadi n = 3.

Sehingga:

Soal No. 5Glukosa (Mr = 180) sebanyak 36 gram dilarutkan ke dalam air 500 gram air. Jika tetapan penurunan titik beku molal air (Kf) adalah 1,86° C/molal, tentukan penurunan titik beku

larutan!

PembahasanRumus penurunan titik beku ΔTf

dengan data-data sebagai berikut:a = 36 gram  →  (massa zat terlarut)Mr = 180  → (Mr zat terlarut)p = 500 gram → (massa pelarut)Kf  air = 1,86° C/molalΔTf =...........

Sehingga

Soal No. 6Ke dalam 10 kg air dilarutkan garam dapur (NaCl) sebanyak 500 gram.Tentukan :a) penurunan titik beku larutanb) titik beku larutan(Kf = 1,86; Mr NaCl = 58,5)

PembahasanData soal:Larutan elektrolit (NaCl → n = 2, α = 1).a = 500 gramp = 10000 gramMr = 58,5Δ Tf =.....Titik beku larutan =....

Penurunan titik beku larutan elektrolit. Gunakan rumus berikut:

Diperoleh:a) penurunan titik beku larutan

b) titik beku larutanTitik beku larutan = Titik beku pelarut − ΔTf

= 0°C − 3,18°C= − 3,18°C

Soal No. 7Suatu larutan elektrolit bila dihitung dengan hukum Raoult diharapkan mendidih pada suhu 100,24°C dan membeku pada suhu – 0,84°C. Akan tetapi ternyata titik didih larutan adalah 100,36°C. Titik beku larutan itu sebesar…A. – 2,72°CB. – 1,26°CC. – 0,68°CD. – 0,34°CE. – 1,17 °CSoal Ebtanas 2002

Soal No.8Tentukan tekanan osmotik larutan glukosa 0,0025 M pada suhu 27°C!

PembahasanData:M = 0,0025 T = 27°C = 300 Kπ =....

Tekanan osmotik larutan.

Soal No.9Tentukan tekanan osmotik larutan glukosa (Mr = 180) yang dibuat dengan melarutkan 10,8 gram glukosa dalam air hingga volumenya 400 mL pada suhu 27°C. Gunakan R = 0,082 L atm / mol K.

PembahasanRumus tekanan osmotik larutan.

dimana:π = tekanan osmotikM = molaritas larutanT = suhu mutlak (K)R = tetapan gas universal = 0,082 L atm/mol K

Jika volume diketahui dalam mL boleh gunakan rumus

Sedangkan untuk Larutan Elektrolit gunakan rumus:

Kembali ke soal, Data:V = 400 mLg = 10,8 gramT = 27°C = 300 KMr = 180

π =....

Kumpulan Soal Soal1.      5,3 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam 500 gram air membeku pada suhu -0,576

◦C tentukan Mr zat non elektrolit tersebut ! jika Kf air 1,86 Penyelesaian :Diket: g = 5,3 gram

P = 500 gramKf air = 1,86◦C∆Tf = -0,576

Ditanya : Mr ?Jawab: ∆Tf = m.Kf

∆Tf = × × Kf

0,576 = × × 1,86

0,576 = × 2 × 1,86

Mr =

Mr = Mr = 34,23

2.      Larutan urea dalam air memiliki titik beku -0,372◦C . besarnya kenaikan titik didih larutan urea jika Kf air 1,86◦C/molal dan Kb air 0,52◦C/molal adalah...Penyelesaian :Diket : Tf = -0,372◦C

∆Tf = 0◦ - (-0,372) = 0,372Kb = 0,52◦C/molalKf = 1,86◦C/molal

Ditanya: ∆Tb..?Jawab :

=

= ∆Tb×1,86 = 0,19344

∆Tb = 0,104 3.      Hitung tekanan uap, titik didih dan titik beku larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25◦C.

Jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu 25◦C adalah 20 mmhg. Kb air = 0,52◦C/m, Kf air = 1,86 dan Mr glukosa = 180Pemyeleaian :Diket: massa zat terlarut = × 100 = 36 gram

Massa zat pelarut = 100─ 36 = 64 gramP◦ = 20 mmHgKb air = 0,52◦C/molalKf air = 1,86◦C/molalMr glukosa = 180

Ditanya : P ..?Tb ..?Tf ..?

Dijawab :P = Xpelarut × P =

× P◦

= × 20

= 0,947 × 20

= 18,94 mmHg

∆Tb = × ×Kb

= =1,625

Tb = ∆Tb + Tb◦ = 100 + 1,625 = 101,625 ∆TF =

= = 5,8125 Tf = Tf◦ - ∆Tf = 0 – 5,8125 = -5,8125

4.      Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam air sebanyak 900 gram jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 25◦c adalah 31mmHg tentukan penurunan tekanan uap larutan tersebut !Penyelesaian :Diket : massa zat terlarut = 9 gram

Mr = 180Massa zat pelarut = 900 gramMr = 18P◦

Ditanya: ∆p = ?

Jawab := Xt×P◦ =

=

=

= 0,99 × 31,7= 31,67 mmHg

5.      Tentukan kenaikan titik didih 2 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam air 200 gram . jika diketagui Kb air = 0,52◦CPenyelesaian :Diket : massa zat terlarut = 2 gram

Mr = 40Massa zat pelarut = 200 gramKb = 0,52◦C

Ditanya : ∆Tb = ?Jawab: ∆Tb =

= = 0,25×0,52 = 0,13◦C

6.      8 gram zat dilarutkan dalam air 200 gram jika diketahui Kf = 1,86 Mr = 40 hitung ∆Tf !Penyelesaian :Diket: m = 8 gram

Mr =40 P = 200Kf = 1,86

Ditanya : ∆Tf ...?Jawab: ∆Tf =

=

= 1,86 = 0 – 1,86 = - 1,86

7.      Pada suhu 27 sukrosa C12H22O11 (Mr = 342) sebanyak 20 gram di larutkan dalam air hingga volume nya 500 ml . R = 0,082 L atm mol-1 k-1 tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar.Penyelesaian :Diket: T = 27 = 300 R = 0,082 L atm mol-1 k-1

Mr = C12H22O11

Maka zat terlarut = 20 gramV = 500ml = 0,5 L

Dit. : tekanan osmotik ?Jawab : = C = = =

= 2,88 atm8.      Sebanyak 2 gram zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 gram air. Jika penurunan titik

beku larutan 0,93 (Kf air = 1,86 m-1) maka massa molekul relatif zat tersebut adalah

Penyelesaian:Diket : massa zat pelarut = 200 gram Massa zat terlarut = 2 gram Kf air = 1,86 m

-1

∆Tf = 0,93Ditanya : Mr zat terlarut ?Jawab : ∆Tf = m×Kf =

0.93= 0,93=

Mr= = 20

9.      Sebanyak 0,45 gram suatu zat di larutkan dalam 30 gram air. Titik didih air mengalami kenaikan sebesar 0,26 . Hitung massa molekul zat tersebut . ( Kb = 0,5 )

Penyelesaian :Diket : massa zat terlarut = 0,45 gram

Massa zat pelarut = 30 gram∆Tb = 0,26Kb = 0.52

Ditanya : Mr zat terlarut ?Jawab : ∆Tb = m× Kb

∆Tb = 0,26 =

0,26 = Mr = 30

10.  Suatu larutan urea dalam air memiliki penurunan titik beku 0,372 . jika Kb air = 0,52 /m dalam Kf air = 1,86 /m maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah

Penyelesaian: Diket ; ∆Tf = 0,0372

Kb = 0,52 /mKf = 1,86

Ditanya : ∆Tb ?Jawab: ∆Tf = m×Kf

0,0372 = m×1,86m = = 0,2 m∆Tb = m× Kb = 0,2×0,52

= 0,104 11.  Suatu larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air ( Kf = 1,86 ) membeku pada suhu

-0,279 massa molekul relatif zat tersebut adalah..

Penyelesaian : Diket : m = 3 gram P = 100 gram Tf = -0,279Ditanya : Mr x ?Jawab: ∆Tf = Kf×m

Tf = Tf -∆Tf-0,279 = 0 - ∆Tf∆Tf = 0,279

∆Tf = Kf × m0,279=1,86 × mm =

12.  Jika 8 gram NaOH (Mr NaOH = 40) dilarutkan dalam 200 gram air, tentukan molalitas larutanyaPenyelesaian : Diket : massa zat terlarut = 8 gram

Mr NaOH = 40Massa pelarut = 200 gram

Ditanya : molalitas larutan ?Jawab:

= 13.  Jika 45 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 500 gram air , tentukan molalitas

larutanya ?Penyelesaian:Diket: massa zat terlarut = 45 gram Mr C6H12O6 = 180 Massa zat pelarut = 500 gramDitanya: molalitas larutan ?Jawab: =

14.  Diketahui tekanan uap air pada suhu 30 adalah 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang tekanan uapnya jenuh = 27,86 mmHg pada suhu tersebut, berapa massa glikol (Mr =62) yang harus dilarutkan dalam 630gram air .Penyelesaian:Diket: P = 31,84 mmHg P = 27,86 mmHg

Mr zat terlarut = 62 Massa pelarut = 630 gramDitanya : massa zat terlarut ?Jawab : P = 27,86×gr =139,3×62

gr= 15.  Tentukan fraksi mol zat terlarut san zat pelarut dalam larutan 20 gram urea (Mr= 60) yang

terlarut dalam 50 gram air !Penyelesaian :Diket: massa zat terlarut = 20 gram

Massa zat pelarut = 50 gramMr urea = 60

Diranya : Xurea ? X air ?

Jawab: = 0,3

Mol total = n urea + n air = 0,3 + 2,7 = 3 mol

16.  Hitung tekanan uap larutan jika 3 mol pelarut di campurkan dengan 4 mol glukosa memiliki tekanan uap jenuh pelarut pada suhu 30 adalah 50mmHg !

Penyelesaian :Diket : Xp = 3 mol

Xt = 4 molP = 50 mmHg

Ditanya : P ?Jawab:

= P = Xa ×P

=0,4×5o = 20 mmHg17.  Tentukan titik didih larutan gula 0,5 molal jika Kbair = 0,52 molal-1 !

Penyelesaian :Diket: m = 0,5 molal

Kbair = 0,52 -1

Ditanya: ∆Tb ?

Jawab: ∆Tb= m×Kb =0,5×0,52 = 0,26

18.  Dalam 200 gr air terlarut 10 gr urea CO(NH2)2.jika Mr urea= 60 dan Kf air = 1,86 hitung titik beku larutan urea tersebutPenyelesaian :

Diket: g = 10 gramP = 200 gramMr= 60Kf=1,86

Ditanya:∆Tf ?Jawab:

=

19.  NaOH dengan massa 4 gram dilarutkan hingga mencapai volume 500 ml pda suhu 30

tentukan tekanan osmotik jika R = 0,082Penyelesaian :Diket : massa terarut = 4 gram

Mr = 40V = 500ml = 0,5 LT=30

Ditanya: n ?Jawab :

= =

20.  4 gram zat dilarutkan dalam 250 gram air mendidih pada suhu 100,16 tentukan massa molekul relatif zat tersebut !(Kb air =0,52)Penyelesaian:Diket: massa zat terlarut: 4 gram

Massa zat pelarut :250 gramKb: 0,52

Ditanya : Mr ?Jawab:

Mr =

21.  Sebanyak 5 gram glukosa dilarutkan ke dalam 180 gram air jika tekanan uap air murni tersebut 20 mmHg dan Mr glukosa 180 tentukan penurunan tekanan uap tersebut Penyelesaian:Diket: massa zat pelarut = 180 gram

Massa zat terlarut = 5 gramMr glukosa = 180 Tekanan uap air murni = 20 mmHgDitanya:∆p = ?Jawab= P = p

= = 20 × 0,99 = 19,8

Jadi ∆p = P = 20 – 19,8 = 0,2 mmHg

22.  Suatu laruta urea dalam air memiliki penurunan titik beku 0,372 . Jika Kb air = 0,52 dan Kf air = 1,86 , maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adlah

PenyelesaianDiket = ∆Tf = 0,0372 Kb = 0,52 Kf = 1,86 Ditanya = ∆Tb ?

Jawab = ∆Tf= m×Kf0,0372 = m×1,86 M = =0,2 m∆Tb = m×Kb = 0,2×0,52 = 0,104

23.  Suaru larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf = 1,86 ) membeku pada suhu -0,279 .massa molekul relatif zat tersebut adalah.

PenyelesaianDiket : m = 3 gram P = 100 gram Tf = -0,279 Ditanya : Mr x..?

Jawab = ∆Tf = Kf×m Tf = Tf -0,279 = M =

Mr =

24.  Larutan urea dalam air memiliki titik beku -0.373 . besarnya kenaikan titik didih larutan urea jika Kf air 1,86 . Kb air 0,56 adalah..

PenyelesaianDiket:Tf = -0,373

= 0 = 0.373 Kb = 0,56 Kf = 1,86 Ditanya:∆Tb = ?Jawab:

∆Tb×1,86 = 0,20888

∆Tb = 0,11225.  Sebanyak 0,35 gram suatu zat dilarutkan dalam 20 gram air. Titik air mengalami kenaikan

sebesar 0,45 . Hitung massa molekul zat tersebut (kb=0,54)

Penyelesaian:Diket:massa zat terlarut = 0,35 gram Massa zat pelarut= 40 gram

∆Tb=0,45 Kb = 0,54

Ditanya:Mr zat terlarut ?

Jawab:∆Tb = m×Kb∆Tb = 0,45=

0,45= 9,45Mr = 21

26.  Pada suhu 27 .sukrosa C12H22O11 (Mr= 342) sebanyak 30 gram dilarutkan hingga volumenya 300 ml R=0,082 L atm mol-1k-1 tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar.Penyelesaian:Diket: T= 27

R = 0,082 L atm mol-1K-1

Mr C6H22O11 = 342Mol zat terlarut = 30 gramV = 300 ml = 0,3 L

Ditanya; tekanan osmotik ?

Jawab: =

= =

27.  Tentukan kenaikan titik didih 4 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam air 400 gram. Jika

Kb air=0,52 Penyelesaian:Diket: massa zat terlarut = 4 gram Mr = 40 Massa pelarut = 200 gram

Kb=0,52 Ditanya:∆Tb ?

Jawab: = 0.25×0.52

28.  10 gram zat dilarutkan dalam air 400 gram jika Kf air = 1,86 dan Mr = 40 hitung ∆Tf

Penyelesaian:Diket: massa zat terlarut = 10 gram

Mr = 40P = 400Kf = 1,86

Ditanya: ∆Tf ?

Jawab: =

= 0,625×1,86 = 1,1625 =0 – 1,1625 = - 1,1625