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silabo de quimica de la UNL
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DEJD Página 1
Dependencia para
Tutoría Sala de Profesores 2.2 Cúbiculo 3
2015
PERIODO ACADÉMICO
UNIVERSIDAD NACIONAL DE LOJA
UNLAREA:
CARRERA:
CICLO:
DE LA ENERGÍA, LAS INDUSTRIAS Y LOS RECURSOS NATURALES NO
CORREO diego.jara @unl.edu.ec
SILABO:
RESPONSABLE: ING. QUIM. DIEGO JARA DELGADO
QUÍMICA
INGENIERÍA EN GEOLOGÍA AMBIENTAL Y ORDENAMIENTO PRIMERO "A" y "B"
MARZO - AGOSTO 2015
DEJD Página 2
DENOMINACION DE LA ASIGNATURA :
CODIGO : NUMERO DE CREDITOS:
INSTITUCIONAL UNESCO TEORICO: 4 1
DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA:
QUÍMICA ASIGNATURA OBLIGATORIA
La Química tiene como propósito el conocimiento de los fundamentos básicos conceptuales como herramienta para la comprensión del mundo en el que nos
desenvolvemos, no solo por sus repercusiones directas en numerosos ámbitos de la sociedad actual, sino por su relación con otros campos del conocimiento; así como el
estudio teórico y práctico las leyes de las composiciones químicas y la estequiometria, para su aplicabilidad cuantitativa a nivel porcentual, gravimétrico y volumétrico; al
igual que, del análisis sistemático de los grandes grupos de los materiales que se utiliza en ingeniería conociendo su estructura, composición y los factores que influyen en la
velocidad de reacción, en el ámbito cinético y termodinámico presente en las reacciones químicas consideradas como procesos complejos.
Curso que por su naturaleza teórico práctico proporciona al estudiante los métodos y fundamentos teóricos necesarios para interrelacionar la diversidad de procedimientos
de laboratorio utilizados en el análisis químico y el establecimiento de las relaciones de peso, volumen y peso-volumen, con la utilización de los coeficientes
estequiometricos en una reacción química e interpretar el número de moles presentes en cada sustancia; y, de manera particular en los procesos de oxido-reducción lo que
permite la aplicación del concepto de potencial de electrodo y su extensión a los procesos de corrosión.
En lo teórico conceptual se orienta a suministrar la información que se requiere para la utilización de las definiciones y conceptos fundamentales, las leyes y teorías que rigen
la naturaleza para su valoración y cuantificación; y, con ello el estudiante tener una visión general e independiente de las unidades y sistemas de unidades que se utiliza, así
como moles, gramos, litros (para gases) u otras unidades afines; y con ello concebir los diversos conceptos de química en determinados fenómenos que se presentan en el
campo de la profesión.
• identificar la composición y propiedades, determinar las transformaciones que se presentan en la materia y definir los reactivos y productos al igual que los estados de
agregación que presentan
• Aplicar principios básicos que permita comprender la naturaleza y el proceso evolutivo de la Química y con ello logar la cuantificación de la concentración de sus
elementos y compuestos que en ella intervienen mediante la utilización de relaciones y expresiones matemáticas sencillas
• Resolver problemas relacionados con el campo de la química mediante el empleo de los conocimientos adquiridos sean estos de carácter teórico como práctico.
• Comprender el papel de la Química en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada,
los problemas que su uso puede generar y como puede contribuir al logro de la sustentabilidad y de estilos de vida saludables.
• Esta asignatura se encamina a complementar la formación integral de los ingenieros en geología ambiental y Ordenamiento Territorial, de manera que puedan satisfacer
las inquietudes en el manejo de unidades y relaciones en temas referentes al campo de la profesión.
E3-C1-A3
OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA SEGÚN EL PLAN CURRICULAR :
2301,07 PRACTICOS:
DEJD Página 3
Editorial ISBN
Ralph A. PEARSON978-607-32-0683-
9
Edición EditorialISBN/ISSN
Primera CECSA0-471-05387-2
Garzón Segunda Mc-Graw-Hill 968-451-882-X
ISBN/ISSN
Autor Título del Libro
Autor Título Ciudad, País de Publicación Fecha de Publicación
Autor Título del Libro
Spencer James. Et-al Química: Estructura y Dinámica México 2000
PRE - REQUISITOS. CO - REQUISITOS.
Institucional UNESCO
Código
UNESCOInstitucional
Nombre de la Asignatura
Nombre de la Asignatura
Química General México 1993
Libro principal de consulta 8
Año de Publicación
Dirección Electrónica
Ciudad, País de Publicación Edición
Burns Fundamentos de Química México Quinta 2012
Referencias bibliográficas como complemento para el aprendizaje de los alumnos
Código
Guillermo
Recursos en Internet
Ciudad, País de Publicación Año de Publicación
TEXTO Y OTRAS REFERENCIAS REQUERIDAS PARA EL DESARROLLO DEL CONTENIDO DISCIPLINAR:
DEJD Página 4
Cognitivos:
1
2
3
1
2
3
1
2
RESULTADOS DE APRENDIZAJE :
Evaluar y representar en forma esquemática la información sobre los sistemas de unidades; y, el análisis dimensional de manera que permita resolver los problemas
mediante un proceso ordenado y lógico que permita utilizar los factores de conversión apropiados; y, los sistemas de nomenclatura de acuerdo a los iones, aniones y
cationes de acuerdo al número de oxidación y a su participación en las ecuaciones y reacciones químicas
Procedimentales (psicomotrices):
Comprender la química y su papel en nuestra sociedad al igual que estudiar las características y composición de los materiales y los cambios que en ellos se
presentan; determinar la cantidad de materia de cada sustancia o especie; en miras a aplicar los principios y fundamentos en el desarrollo de métodos de exploración
y evaluación de yacimientos.
Aplicar correctamente los principales conceptos básicos de la estequiometria tales como relaciones centesimales, densidad, peso específico, presión, temperatura, las
condiciones de estado (P,V,T) y estados de agregación de la materia y en sus cambios que permitan la resolución de ejercicios utilizando la demostración previa de
manera que facilite el entendimiento de los procesos de la termodinámica clásica.
Determinar las equivalencias de unidades, análisis dimensional y factores de conversión sobre la base de la utilización de los métodos estequiométricos para el cálculo
y valoración cuantitativa de las concentraciones físicas y químicas con sus relaciones que involucran.
Generar estrategias de resolución de problemas aplicando los principios, leyes que convierta la información suministrada en unidades físicas en unidades químicas
adecuadas (moles, moléculas, iones, cationes, aniones) y de los contenidos teóricos propuestos
Valorar el conocimiento tanto de los sistemas de unidades, factores de conversión, análisis dimensional, enlaces, ecuaciones y sus relaciones
Actitudinales (afectivos):
Comprender la conceptualización de la química dentro del ámbito geológico minero y ambiental, de manera que permita representar mediante esquemas situaciones
problemas en el que involucren la explicación de los fenómenos naturales; y, el estudio de las reacciones químicas para su valoración, cuantificación y notación
simbólica con la que se escriben las ecuaciones químicas
Resolver problemas prácticos en torno a la química sobre la base de conceptos y expresiones matemáticas generalizadas, que permitan la identificación y
cuantificación de elementos y sustancias presentes en operaciones y procesos.
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2Establecimiento de
acuerdos y Compromisos
3 2
Conceptualización de la
química en sentido amplio y
en sentido estricto de acuerdo
a su clasificación
1 3
2 1
Reconocer la importancia de
la Química dentro del campo
de las ciencias fácticas
1 2
2 1
Destacar las principales
manifestaciones que han
permitido diferenciar las
etapas evolutivas de la
química
1 2
Trabajo direccionado sobre
análisis del Método Científico
y su relación con el estudio de
la Química
Nº Horas
Describir y aplicar las
características de la química
dentro del campo de las ciencias
Explicar en un documento escrito
la Importancia de la química y sus
relaciones con otras ciencias
Describir los principales rasgos
evolutivos que presenta la química
desde sus orígenes hasta la
actualidad
4 1 5
Informe escrito y presentación
oral en torno a la etimología,
características y
conceptualización de la química3
Interpretación de las
características de la
química en relación con su
conceptualización
Comprender la importancia de la
química en el campo científico técnico
dentro de las ciencias de la Tierra
Analizar y sintetizar la
fundamentación teórica de la
Química como ciencia
Señalar la aplicabilidad de la
Química en relación con otras
ciencias
Señalar las principales
manifestaciones que define las
etapas evolutivas de la química
1. FUNDAMENTOS BÁSICOS DE LA QUÍMICA
ENCUADRE
Introducción a la Química:
Generalidades. Definición.
Etimología. Concepto
Clasificación de la Química de acuerdo a
su actividad y aplicación
Relaciones de la Química con otras
ciencias y su aplicabilidad
Rasgos evolutivos de la Química y su
Importancia
El Método Científico en el campo de la
Química
Descripción de la química y sus raíces, y
análisis de categorías y clasificación de
la química
Interpretación de las relaciones de la
Química con otras ciencias, mediante la
información relevante existente que
involucre el campo de la profesión
Sustentación, teórica de las etapas que
definen el Método científico para darle
a la química su connotación de ciencia
1
Presenciales
Nº Horas
3Envío y revisión del trabajo
realizado por los estudiantes3 2
TÓPICOS O TEMAS CUBIERTOS:
Trabajo grupal: realización de un
organizador gráfico que evidencie
el estudio de la química y su
fundamentación teórica
Actividades de Estudio TEÓRICOActividades de Trabajo Autónomo
Describir, conocer y aplicar
correctamente los principales
conceptos de química sobre la
base de su concepción
etimológica
Socialización Silabo
Definición y delimitación conceptual
de los fundamentos de la química
Estrategias de EvaluaciónNº Horas Actividades
PRACTICAS
Nº Horas
Programa de la Asignatura
(Bloques/Unidades/Temas)
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2
Clasificación de la
Materia, los elementos
y compuestos químicos
a través de la
descripción de las
sustancias y sus
proporciones
5 3
Puntualizar las
principales evidencia o
pruebas en torno a la
existencia de los átomos
y describir sus teorías y
modelos
2 5
2 1
Interpretación de cada
una de las principales
propiedades de los
átomos y su papel en el
estudio de la química
1 2
Informe escrito y
descripción de cada una de
las propiedades del átomo
El átomo y sus propiedades:
Número Atómico, Número de
masa, Isótopos, Isobaros, masa
atómica y masa molecular,
Numero de Avogadro: concepto
de mol
Definición de algunas
propiedades de los átomos y su
papel fundamental en el estudio
de la química
Definir y caracterizar cada
una de las principales
propiedades de los átomos
y su representación
simbólica
3
Definir las características de los
elementos químicos (atómicos y
moleculares) y de los
Compuestos (moleculares y
iónicos)
Establecer la clasificación de las
mezclas y sus métodos de
separación
Mezclas y Combinaciones:
Métodos de Separación 3
Materia y Energía: Elementos
químicos y Compuestos
2. MATERIA Y ENERGÍA
Utilización de las
definiciones y conceptos
fundamentales de la
química y su aplicación
en el campo profesional
Explicar la clasificación y
constitución de la materia
sus propiedades generales
o extrínsecas y las
intrínsecas o específicas y
su relación de acuerdo a su
variedad y constitución , al
igual que caracterizar la
energía y sus formas de
presentación
Trabajo grupal: realización
de un organizador gráfico
que contenga la estructura
atómica y sus principales
características
Estructura Atómica: El Átomo,
Interpretación de las principales
características de los elementos
químicos de acuerdo al grupo,
periodo o familia
2 5
Informe escrito y exposición
mediante diapositivas de los
rasgos más importantes de
la materia (elementos
compuestos, mezclas y
combinaciones) así como la
energía y sus formas
Describir el proceso evolutivo
del átomo a través del tiempo a
través de la teoría atómica
molecular y sus modelos
Elaborar un informe escrito
en torno al estudio de la
estructura atómica
mediante los diversos
modelos y teorías en torno a
la existencia del átomo
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5 3
Reconocimiento e
identificación de las
primeras clasificaciones
de los elementos de
acuerdo a sus
características.
2 5
5 4
Identificación de los
elementos químicos de
acuerdo al grupo y
periodo al que se
corresponde
1 5
La tabla periódica Moderna;
Electronegatividad y Energía de
ionización, Radio Atómico y radio
iónico
Propiedades de la Tabla
periódica: Metales, No metales,
Elementos de Transición y
elementos de Transición interna
o tierras raras y los gases Nobles.
Determinación de algunos
elementos químicos e
Identificación de su
estructura y configuración
de acuerdo al periodo o
grupo
Identificar los números
cuánticos que se hallan
presentes; y, las
características generales de
acuerdo al grupo o periodo
1
Trabajo grupal: Lecturas
adicionales sugeridas por el
Docente tema de estudio
Ubicación y representación
de los elementos químicos
de acuerdo a su
configuración electrónica
por grupo o periodo.
5
Descripción de
parámetros y números
cuánticos en la
configuración
electrónica de acuerdo a
la ubicación dentro de
la tabla periódica
Estudio de las primeras
clasificaciones de los elementos:
Triadas de Döbereiner, Octavas
de Newlands;y, Tabla periódica
de Mendeleiev
Trabajo grupal: realización
de ejercicios propuestos
por el Docente
3 3
Especificación de las
propiedades físicas y químicas
de los elementos en la tabla
periódica moderna de acuerdo
a sus números atómicos de
acuerdo a los periodos , grupos
o familias.
Localización de los principales
elementos: metálicos, no
metálicos de transición,
transición interna (tierras
raras);y, gases nobles
2
Análisis tanto del
Modelo Atómico Actual ;
estudio de la
Arquitectura electrónica,
los números cuánticos y
su configuración
electrónica de los
elementos químicos
3. LA TABLA PERIÓDICA
Informe escrito y
representación individual de
las primeras clasificaciones
de los elementos químicos
1 5
Señalar las propiedades de
la tabla periódica de los
elementos químicos y sus
números cuánticos
Envío y revisión de ejercicios
resueltos por los estudiantes
Prueba cognoscitiva Unidad
El Modelo Atómico Actual. Los
números Cuánticos y su
configuración electrónica de los
elementos químicos
Las primeras clasificaciones de
los elementos químicos
Estudio del Modelo Atómico
Actual ; y, de la Arquitectura
electrónica, los números
cuánticos y la configuración
electrónica de los elementos
químicos
4
DEJD Página 8
5 3
Reconocimiento e
identificación de los
números de Oxidación
para los elementos
químicos
2 5
5 4
Identificación de los
compuestos binarios del
oxígeno e hidrógeno y su
representación
simbólica a través de
formulas químicas y de
su nomenclatura
1 5
10
Determinar los principales
radicales de los ácidos
oxácidos para su
denominación
Prueba cognoscitiva Unidad
10
Denominación de los
compuestos químicos a
partir de sus formulas
químicas y viceversa
2
Determinación de los
radicales de los ácidos
oxácidos y la denominación
de las sales en sus diversas
clases
Sustentación de los compuestos
binarios del hidrógeno ( Ácidos
hidrácidos, Compuestos
especiales, e Hidruros
metálicos);
y, del Oxígeno (Óxidos
Metálicos, No metales con
metales, No metal con no metal)
Descripción de los Ácidos
Oxácidos y los prefijos Meta
Piro y Orto y establecimiento de
los Radicales de los Oxácidos
Nomenclatura Química:
Combinaciones Binarias del
Hidrógeno, del Oxígeno y Otras
combinaciones Binarias
Las Sustancias Simples, los
Números de Oxidación y las
Nomenclaturas Químicas
existentes
4. NOMENCLATURA QUÍMICA
Trabajo grupal lecturas
adicionales sugeridas por el
Docente sobre la
nomenclatura de la IUPAC
(International Unión of
Pure Applied Chemistry)
Los Ácidos Oxácidos Según la
normativa de la IUPAQ,
TRADICIONAL y STOKES.
Cationes, Aniones y Radicales
ácidos Oxácidos
8
Realización de ejercicios e
Identificación y clasificación
de los compuestos binarios
en general
Informe escrito y
presentación individual
sobre las reglas básicas
sobre la base de los
contenidos teóricos y
denominación de los
compuestos de acuerdo a la
Nomenclatura química
solicitada
Envío y revisión de
nomenclatura y formulas
químicas resueltos por los
estudiantes considerando el
número de valencia o de
oxidación.
Descripción de sustancias
simples y los números de
oxidación y la sustentación de
las Reglas Básicas de las
diferentes Nomenclaturas
Químicas
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5 3
Reconocimiento de los
Sistemas y subsistemas
de Unidades como
sustento para definir las
Unidades de
Concentración físicas y
químicas
2 5
5 3
Identificación de las
relaciones centesimales
que definen los cálculos
de composición
porcentual
2 5
5 3
Definición de las
relaciones
estequiométricas y
expresar con las
unidades de
concentración
pertinentes
2 5
Especificación de las
relaciones centesimales que
definen los cálculos de
composición porcentual
Identificar los expresiones
matemáticas que definen
determinadas relaciones
estequiométricas y las
relaciones entre los
elementos y compuesto
químicos
Puntualización de las
Unidades de
concentraciones físicas
(porcentuales, diluidas,
concentradas, saturadas y
no saturadas)
Explicar y definir mediante
los sustentos teóricos las
expresiones matemáticas
que definen las relaciones
estequiométricas
5. COMPOSICIÓN Y ESTEQUIOMETRIA
Identificar las unidades de
Medida fundamentales para
representar concentraciones
físicas y químicas que
evidencian como elementos
de importancia al momento
de la definición de sus
unidades y relaciones.
Comprobación de las leyes
de ponderales y
volumétricas dentro de la
química
Descripción de los
múltiplos y submúltiplos de
la Unidad e identificación
de los prefijos y sufijos que
se emplean en la química.
Calcular la masa molar en
gramos de un elemento o
un compuesto o de la
unidad fórmula (u.m.a.).
Determinación de las leyes
químicas
Sustentación, caracterización y
comparación de las unidades
fundamentales en los Sistemas
de Unidades: Absoluto (cgs, MKS
e Ingles), Técnico (MKS e Inglés )
e Ingenieril; y, su aplicabilidad
en los cálculos de las cantidades
de materia y las leyes que rigen
Sustentación teórica de la
composición centesimal que
indica el porcentaje en masa, de
cada elemento que forma parte
de un compuesto
Descripción de las relaciones
estequiométricas para
determinar la fórmula mínima y
la formula molecular del
compuesto, en función del
número de átomos de cada
elemento presentes en el
compuesto.
5
Ejemplificar los pasos que
deben cumplirse para
igualar una ecuación
química
Prueba cognoscitiva Unidad
Trabajo grupal: Diferenciar
los métodos y pasos que
deben cumplirse para
igualar una ecuación
química en general
5 3
Utilización de los reglas
para igualar una
ecuación química de
acuerdo al método de
igualación
2
Análisis de las ecuaciones
químicas y los métodos de
Balanceo de Ecuaciones
Químicas
Cálculos de Composición y las
relaciones entre Unidades a
través de la definición del Factor
de Conversión
Relaciones Estequiometrias:
Conversiones entre masa y moles,
fórmula mínima o molecular ; y, su
forma de expresar las Concentraciones
Las Ecuaciones Químicas:
Reactivos y productos y las
clases de Ecuaciones
Sistemas y Subsistemas de
Unidades.
El Sistema Internacional: la
cantidad de materia
Leyes Gravimétricas y
Volumétricas
DEJD Página 10
6 4
Utilización de las
definiciones y conceptos
fundamentales de la
estequiometria de las
soluciones
2 6
6 5
Reconocimiento de las
Unidades de
Concentración físicas y
químicas a partir de sus
relaciones, conceptos
fundamentales y las
posibilidades de su
utilización
1 6
103 103
6. SOLUCIONES- ESTEQUIOMETRIA
Describir una disolución y
establecer las características
de cada uno de los
elementos que la integran
Identificar las
características de los
elementos presentes en
una solución y
especificarlos de acuerdo a
su clasificación
Composición de una disolución:
solución, soluto y disolvente y su
clasificación ( electrolíticas y No
electrolíticas)
Deducción de los elementos que
componen una disolución, sus
características y la Clasificación
de acuerdo a las soluciones
presentes
Envío y revisión de ejercicios
resueltos por parte de los
estudiantes
Prueba cognoscitiva Unidad
Analizar y resolver supuestos
químicos tanto teóricos como
prácticos mediante la utilización
de de la estequiometria de las
soluciones y determinaciones
cuantitativas mediante el
empleo de los conocimientos
adquiridos
Describir la relaciones
estequiometricas y
establecer las unidades de
concentración
6 5
Determinación y
cuantificación
estequiométrica de las
soluciones mediante la
utilización de Unidades
de Concentración en
general
1 6
Identificación de las
Unidades de Concentración
físicas y químicas a partir
de sus relaciones,
conceptos fundamentales y
las posibilidades de su
utilización
Resolución de problemas
mediante la utilización de
sustentos teóricos y los
factores de conversión,
gravimétricos y químicos
Unidades de Concentración de
las Disoluciones (Cualitativas y
Cuantitativas), fracción en peso,
porcentajes (peso , volumen y
peso-volumen), elementos en
traza (ppm,ppb,ppt), Molaridad,
Normalidad y fracción molar.
Estequiometria de las soluciones:
Cálculos y determinaciones
cuantitativas y sus relaciones
(mol, masa (gramos))
Total:
Análisis de los conceptos
fundamentales para el
desarrollo de las unidades de
concentración: masa atómica,
unidad de masa atómica, masa
molecular, fórmulas empíricas y
moleculares, composición
centesimal
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Horas / Jornada Martes
Paralelo A 5 /1
Paralelo B 5 /1 2
HORARIO DE CLASE/LABORATORIO Y NÚMERO DE SESIONES DE CLASES POR SEMANA:
1 HORA
AÑO
5 HORAS
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
1 HORA
1 HORA
2
Viernes
1
MiércolesLunes
Categorización de los principales elementos
básicos para la definición y conceptualización
tanto teórica como etimológica de la Química
Generalidades: Introducción y Definición de la
Química
La Química sus objetivos e Importancia y la
relación con otras disciplinas científicas
Semana 1: Del 16 al 20 MARZO 2015
Jueves
2
1 HORA
1 HORA
Encuadre y socialización de lineamientos;
establecer compromisos y definir acuerdos.
Utilización de las definiciones y conceptos
fundamentales de la química como sustento para
describir conocer y aplicarlos en la resolución de
Problemas en general
Aplicabilidad de los conceptos y definiciones
fundamentales de la química
Análisis del Silabo de la Unidad y su proceso
metodológico para abordar los contenidos
teóricos y de proceso
FECHAS: MES
12
DEJD Página 12
Horas / Jornada Martes
Paralelo A 5 /1
Paralelo B 5 /1 2
Semana 3: Del 30 MARZO AL 03 ABRIL 2015
Semana 2: Del 23 al 27 MARZO
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
1 HORA
1 HORA
1 HORA
La Aplicación de la química en el campo
Geológico Minero Ambiental y sus procesos
sobre la base de la definición y
conceptualización
5 HORAS
1 HORALa clasificación de la química y sustentos
básicos sobre los cuales se basa la química de
acuerdo a su naturaleza
Conceptualización de la química en el sentido
tanto amplio como restringido de acuerdo a su
clasificación y los conceptos generales de las
categorías que involucra el estudio de la química
1 HORA
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
5 HORAS
1 HORA
Rasgos evolutivos de la Química y su proceso
en las diferentes etapas hasta la actualidad
Comprender la importancia de la química en el
campo científico técnico dentro de las ciencias de
la Tierra; y, sustentación teórica de las etapas que
definen el Método científico para darle a la
química su connotación de ciencia
Sustentación teórica de las etapas que definen el Método
científico y su importancia en la connotación científica
1 HORALa Química y su Importancia en el campo
geológico minero ambiental
FECHAS:
2015MES AÑO
Práctica de Laboratorio: Reconocimiento del
laboratorio de Química, equipos,
implementos, insumos y Normatividad para su
funcionamiento. Realización de actividades
previas y específicas
Lunes Miércoles Jueves Viernes
2 2 PERMISO INSTITUCIONAL SEMANA SANTA
VIERNES SANTO2
FECHAS: MES AÑO
Las principales características de cada una de
sus clases.
Objeto de estudio de la Química
Analizar la clasificación de la química y sintetizar los
conceptos fundamentales para su aplicabilidad
DEJD Página 13
5 HORAS
1 HORA
5 HORAS
Comprender la importancia de la química en el
campo científico técnico dentro de las ciencias de
la Tierra; y, sustentación teórica de las etapas que
definen el Método científico para darle a la
química su connotación de ciencia
Sustentación teórica de las etapas que definen el Método
científico y su importancia en la connotación científica
Semana 4: Del 06 al 10 DE ABRIL 2015
1 HORADescripción detallada de las Etapas del Método
Científico
1 HORA
Valoración mediante leyes y principios
mediante la utilización del Método Científico
1 HORA La Experimentación y el Método Científico
Semana 5: Del 13 al 17 DE ABRIL 2015
FECHAS: AÑO
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
1 HORA
1 HORA
Estructura Atómica: El Átomo, Interpretación
de las principales características de los
elementos químicos de acuerdo al grupo,
periodo o familia
Estudio de los Elementos Químicos y sus
caracteristicas dentro de las tabla de los
elementos químicos
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
5 HORAS
1 HORA
Analizar la clasificación y constitución de la
materia , mezclas y combinaciones, al igual que
caracterizar la energía y sus formas de
presentación
Explicar la clasificación y constitución de la materia sus
propiedades generales o extrínsecas y las intrínsecas o
específicas y su relación de acuerdo a su variedad y
constitución de la materia, al igual que caracterizar la
energía y sus formas de presentación
1 HORAFenómenos físicos y Químicos
Mezclas y Combinaciones: Propiedades y
diferencias
1 HORA
1 HORA
1 HORA
Elementos químicos. Compuestos y su
clasificación de acuerdo a su estructura y
composición
FECHAS: AÑO
Mezclas y combinaciones: Tipo de separación
de mezclas :- Decantación -Filtración -
Evaporación -Sublimación -Centrifugación -
Destilación -Imantación
Práctica de Laboratorio: Determinación de la
Densidad Gravimetrica o peso específico de
sustancias sólidas. Método de la bureta y
método del Pignómetro
Estudio de la estructura atómica mediante los
diversos modelos y teorías en torno a la existencia
del átomo
Puntualizar la Naturaleza de la materia y especificar las
principales pruebas en torno a la existencia de los átomos
y describir sus teorías y modelos
DEJD Página 14
Horas / Jornada Martes
Paralelo A 5 /1
Paralelo B 5 /1 2
Lunes Miércoles Jueves Viernes
2 2
Duración de cada sesión
5 HORAS
5 HORAS
1 HORA
Semana 6: Del 20 al 24 DE ABRIL 2015
FECHAS:
1 HORA
1 HORA
Átomos, Moléculas y Compuestos.
Cuerpo y materia. Principios básicos.
Diferencia entre peso y masa
Estudio de los Elementos Químicos y sus
caracteristicas dentro de las tabla de los
elementos químicos
1 HORA
1 HORA
1 HORA
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico
Semana 7: Del 27
1 HORA
El átomo y sus propiedades: Número Atómico,
Número de masa, Isótopos, Isobaros, masa
atómica y masa molecular.
AÑO
Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas
Numero de Avogadro: concepto de mol.
Calculo de los pesos Atómicos
Práctica de Laboratorio: Determinación de la
Densidad y peso específico de sustancias en
estado líquido o disoluciones.
DE ABRIL AL 01 DE MAYO
FECHAS:
2
Definir las principales propiedades de los átomos y
su representación simbólica; y , análisis del
Modelo Atómico Actual ; estudio de la
Arquitectura electrónica, los números cuánticos y
su configuración electrónica de los elementos
químicos
Establecer la Interpretación de cada una de las principales
propiedades de los átomos y su papel en el estudio de la
química, así como el análisis del Modelo Atómico Actual
Estudio de la estructura atómica mediante los
diversos modelos y teorías en torno a la existencia
del átomo
Puntualizar la Naturaleza de la materia y especificar las
principales pruebas en torno a la existencia de los átomos
y describir sus teorías y modelos
PERMISO INSTITUCIONAL DIA DEL TRABAJO
Actividades de Trabajo Autónomo
2015
AÑO
DEJD Página 15
Semana 9: Del 11 al 15 DE MAYO 2015
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
Identificación de los elementos químicos de
acuerdo al grupo y periodo al que se corresponde
en la Tabla Periódica Moderna
Ubicación y representación de los elementos químicos de
acuerdo a su configuración electrónica por grupo o
periodo.
1 HORA
1 HORA
1 HORA
1 HORA
Representación visual de los átomos: Radio
Atómico y radio iónico
Predicción de Fórmulas utilizando los números
de oxidación
5 HORAS
1 HORA
Del 04
5 HORAS
1 HORA
Reconocimiento e identificación de las primeras
clasificaciones de los elementos químicos de
acuerdo a sus características
Puntualizar los elementos que integran las diversas
clasificaciones de los elementos y especificar las
principales características y llegar a describir la estructura
actual de la Tabla periódica de los elementos químicos
1 HORA
1 HORA
1 HORA
1 HORAEstudio de la Tabla periódica de Mendeleiev
Semana 8: al 08 DE MAYO 2015
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
FECHAS: AÑO
AÑO
Práctica de Laboratorio: Determinación y
comprobación de las leyes Generales de la
combinación Químicas: Leyes ponderales
Estudio de la tabla periódica Moderna;
Electronegatividad y Energía de ionización
Los números de oxidación
El Modelo Atómico Actual. Los números
Cuánticos y su configuración electrónica de los
elementos químicos. Estudio de las primeras
clasificaciones de los elementos: Triadas de
Döbereiner
Las Octavas de Newlands.
El átomo de la Mecánica Cuántica
(Representación del modelo cuántico del
átomo)
FECHAS:
DEJD Página 16
5 HORAS
1 HORA
Las Sustancias Simples; y, los Números de
Oxidación y la denominación de los elementos
y compuestos de acuerdo a su naturaleza
Descripción de parámetros y números cuánticos
en la configuración electrónica de acuerdo a la
ubicación dentro de la tabla periódica de los
elementos químicos
Ubicación de los principales elementos: metálicos, no
metálicos de transición, transición interna (tierras raras);y,
gases nobles de acuerdo a las propiedades de los
elementos asignados previamente
1 HORA
1 HORA
1 HORA
1 HORA
Propiedades de la Tabla periódica: Metales, No
metales, Elementos de Transición y elementos
de Transición interna o tierras raras y los gases
Nobles.
Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo AutónomoDuración de cada sesión
Semana 10:
Descripción de sustancias simples y
establecimiento de los números de oxidación y la
sustentación de las Reglas Básicas de las diferentes
Nomenclaturas Químicas
Utilización, reconocimiento e identificación de los
números de oxidación en los elementos y compuestos
químicos
1 HORA
1 HORA
1 HORA
1 HORA
5 HORAS
1 HORA
Del 25
FECHAS:
Semana 11: al 29 DE MAYO 2015
AÑO
La Nomenclatura Química y las formas de
expresión y las reglas que las diferencian
Práctica de Laboratorio: Determinación y
cuantificación de las Reacciones químicas y la
energía térmica
Del 18 al 22 DE MAYO 2015
FECHAS: AÑO
Representación de los números Cuánticos de
acuerdo a la ubicación de los elementos en la
Tabla periódica
Estructura de los eleentos químicos de acuerdo
a su estructura electrónica por grupos y
periodos
DEJD Página 17
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
1 HORA
1 HORA
Actividades de Trabajo Autónomo
Nomenclatura Química: Combinaciones
Binarias del Hidrógeno
1 HORA
Duración de cada sesión
5 HORAS
1 HORA
1 HORA
1 HORA
Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas
1 HORA
Denominación de sales ternarias y cuaternarias
de acuerdo a las normativa IUPAQ y
Tradicional
Radicales ácidos Oxácidos, y de los ácidos
hidrácidos y sus sales
Determinación de los radicales de los ácidos oxácidos y de
los ácidos hidrácidos y la denominación de las sales en sus
diversos tipos y clases
1 HORA Radicales de los ácidos Oxácidos
1 HORA
Semana 12:
Radicales de los ácidos Hidrácidos
FECHAS: AÑO
5 HORAS
1 HORA
Reconocimiento y denominación de las sales de
acuerdo al ácido que provienen y a la
nomenclatura que se utiliza a partir de los
Radicales de aniones, cationes (iones y cationes
respectivamente)
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
5 HORAS
1 HORA
AÑOFECHAS:
Descripción de los Ácidos Oxácidos y la obtención
de los ácidos de los prefijos Meta Piro y Orto y
establecimiento de los Radicales de los Oxácidos
Identificación, clasificación y determinación del nombre de
las sales de los compuestos ternarios y cuaternario en
general de acuerdo a las diferentes nomenclaturas
existentes
1 HORA
1 HORA
1 HORA
Semana 13: Del 08 al 12 DE JUNIO 2015
1 HORA
Identificación, clasificación y denominación de los
compuestos binarios en general de acuerdo a las diferentes
nomenclaturas existentes
Nomenclatura Química: Combinaciones
Binarias del Oxígeno
Nomenclatura Química: Otras Combinaciones
Binarias
Práctica de Laboratorio: Velocidad de las
reacciones químicas. Determinación de la
constante de equilibrio en las reacciones
químicas
Radicales de los metales y de los ácidos
oxácidos e hidrácidos
Del 01 al 05 DE JUNIO
Los Ácidos Oxácidos Según la normativa de la
IUPAQ, TRADICIONAL y STOKES.
2015
Identificación de los compuestos binarios del
oxígeno e hidrógeno y su representación simbólica
a través de formulas químicas y en sus formas de
nomenclatura
DEJD Página 18
Las Unidades en las relaciones porcentuales y
su determinación y cuantificación valorativaSustentación teórica de la composición centesimal
para expresar el porcentaje en masa, de cada
elemento que forma parte de un compuesto
1 HORA
1 HORA
1 HORA
1 HORALeyes Gravimétricas y Volumétricas
Sistemas y Subsistemas de Unidades.
El Sistema Internacional: la cantidad de
materia la mol y el número de Avogadro
Identificación y descripción de las relaciones centesimales
que definen los cálculos de composición porcentual y sus
expresiones matemáticas
1 HORA
1 HORA
1 HORA5 HORAS
1 HORA
Semana 14: Del 15 al 19 DE JUNIO 2015
FECHAS: AÑO
Actividades Prácticas
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
Reconocimiento de los Sistemas y subsistemas de
Unidades como sustento para definir las Unidades de
Concentración tanto físicas como químicas
1 HORA
Semana 15: Del 22 al 26 DE JUNIO 2015
FECHAS: AÑO
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades de Trabajo Autónomo
5 HORAS
1 HORA
Valoraciones practicas de las Relaciones
porcentuales masa, masa volumen y volumen
Práctica de Laboratorio: soluciones diluidas,
concentradas, saturadas, sobresaturadas y las
Unidades de Concentración física de las
sustancias.
La Concentración porcentual y sus formas de
expresar
Valoración y comparación de las unidades
fundamentales en los Sistemas de Unidades:
Absoluto (cgs, MKS e Ingles), Técnico (MKS e Inglés
) e Ingenieril; y, su aplicabilidad en los cálculos de
las cantidades de materia y las leyes que rigen
DEJD Página 19
Semana 16: Del 29 DE JUNIO al 03 DE JULIO 2015
FECHAS: AÑO
2015
AÑO
Duración de cada sesiónActividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
5 HORAS
1 HORA
La Composición Porcentual y las relaciones
entre Unidades definidas a través de la
definición del Factor de Conversión
Puntualización de las Unidades de concentraciones
físicas (porcentuales, diluidas, concentradas,
saturadas y no saturadas), determinación de los
factores de conversión
Obtención de las relaciones matemáticas y especificación
de sus relaciones centesimales que definen los cálculos en
torno a la composición porcentual
1 HORACuantificación de los valores de los Factores de
conversión y su aplicación
1 HORA
1 HORA
1 HORAExpresiones y valores de los factores de
conversión
Práctica de Laboratorio: Determinación de las
unidades de Concentración Química de las
sustancias
1 HORA
1 HORA
Relaciones Estequiometrias: Conversiones
entre masa y moles, determinación de la
fórmula empírica
Relaciones Estequiometrias: Forma de expresar
las Concentraciones
Semana 17: Del 06 al 10 DE JULIO
FECHAS:
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
5 HORAS
1 HORA
Relaciones Estequiometrias: Conversiones
entre masa y moles, determinación de la
fórmula empírica
Descripción de las relaciones estequiométricas
para determinar la fórmula mínima y la formula
molecular del compuesto, en función del número
de átomos de cada elemento presentes en el
compuesto.
Explicar y definir mediante los sustentos teóricos las
expresiones matemáticas que definen las relaciones
estequiométricas
1 HORARelaciones Estequiometrias: Determinación de
la fórmula molecular
1 HORA
DEJD Página 20
Semana 18: Del 13 al 17 DE JULIO 2015
FECHAS: AÑO
DEJD Página 21
Semana 21: Del 03 al 07 DE AGOSTO 2015
FECHAS: AÑO
1 HORA
1 HORA
1 HORA
Semana 20: Del 27 al 31 DE JULIO 2015
FECHAS: AÑO
5 HORAS
1 HORA
Análisis de la escala de pH y las determinaciones
del caráctrer ácido y básico de las soluciones
Diferenciar cada uno de los métodos y los pasos que
deben cumplirse para igualar una ecuación química en
general por cada uno de los métodos
1 HORA
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
5 HORAS
1 HORA
Identificación del grado de oxidación de acuerdo a
la fórmula de reactivos y productos en una
ecuación química
Describir y determinar el grado de oxidación de elementos
y compuestos presentes en un compuesto o formula
química
1 HORA
1 HORA
1 HORA
1 HORAReglas para la igualación de una ecuación
química
Práctica de Laboratorio: Estudio y
determinación de las Soluciones ácidas y
básicas
Determinación de las fórmulas empíricas
Igualación de Ecuaciones química: Método de
tanteos, Algebraico y de la Valencia por
oxidación y Reducción
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas
5 HORAS
1 HORA
Análisis de las ecuaciones químicas y los métodos
de Balanceo de las Ecuaciones Químicas
Diferenciar cada uno de los métodos y los pasos que
deben cumplirse para igualar una ecuación química en
general por cada uno de los métodos
1 HORA
1 HORA
1 HORA
1 HORA
Actividades de Trabajo Autónomo
Semana 19: Del 20 al 27 DE JULIO 2015FECHAS: AÑO
Estudio del Potencial de Hidrógeno y las Escala
de Potencial de Hidrógeno
Escala de pH
Práctica de Laboratorio: Determinaciones
Potenciométricas : Potencial hidrógeno de las
soluciones
DEJD Página 22
Duración de cada sesión Actividades de Estudio Teórico Actividades Prácticas Actividades de Trabajo Autónomo
5 HORAS
1 HORA
Análisis de las ecuaciones químicas y los métodos
de Balanceo de las Ecuaciones Químicas
Diferenciar cada uno de los métodos y los pasos que
deben cumplirse para igualar una ecuación química en
general por cada uno de los métodos y analisis del pH
1 HORA
1 HORA
1 HORA
1 HORA
Destacar la Vinculación o Relación con otros Contenidos Disciplinares del Currículo de la Carrera.
CONTRIBUCIÓN DEL CONTENIDO DISCIPLINAR EN LA FORMACIÓN PROFESIONAL: 16
DESCRIBIR ¿CÓMO EL CONTENIDO DISCIPLINAR CONTRIBUYE PARA LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL?
Los contenidos del curso contribuyen a facilitar y adquirir las herramientas necesarias para proyectar los conocimientos en la aplicación de técnicas, metodologías para la
solución adecuada a lo largo del ejercicio de la carrera profesional de problemas reales. Para su formación inicial es necesario una sólida formación básica y lograr una
adecuada interrelación entre los componentes académico, laboral e investigativo. Por ello el curso esta orientado hacia la búsqueda de un modelo estructural de la materia
partiendo de datos que la realidad inmediata tomando la experimentación como base de cualquier discusión o información teórica que el estudiante requiere.
Igualación de Ecuaciones química: Método del
Ión Electrón
El Potencial de Hidrógeno
DEJD Página 23
NOMENCLATURA QUÍMICA: Las fórmulas químicas, simbología, grado de oxidación; y
asignación de los nombres de acuerdo a su nomenclaturaCOGNITIVO ALTO
LA NOMENCLATURA QUÍMICA Y SU CLASIFICACIÓN: Establece y
aplica la Nomenclatura Química, a través de su reglas y
normativas al nombrar y representar fórmulas de compuestos
inorgánicos en general
FUNDAMENTOS BÁSICOS DE LA QUÍMICA : Conceptos y Nociones Básicas COGNITIVO ALTO
LA QUÍMICA EN EL CAMPO DE LAS CIENCIAS FÁCTICAS: Analiza y
comprende la química como ciencia para definirla y diferenciarla
en su proceso evolutivo y en sus características propias de
manera que permita describir los elementos que la integran y su
importancia en el campo de la profesión.
Señalar el tipo de formación (Básica en Ciencias, Fundamental o Aspectos Generales Complementarios) al que corresponde el contenido disciplinar y la relación con los objetivos de la
Institución y la Carrera.
RELACIÓN DEL CONTENIDO CON LOS RESULTADO DE APRENDIZAJE: 17
CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA Resultados de Aprendizaje
RELACIÓN DE LOS RESULTADO DE APRENDIZAJE CON EL PERFIL DE EGRESO:
ESTUDIO DE LA TABLA PERÍODICA:Determina la utilización, validez
y aplicación de la tabla periódica para resumir una gran cantidad
de información que incluye la clasificación de los elementos
químicos como sustento para definir la cantidad de materia en el
SI
COMPOSICIÓN Y ESTEQUIOMETRIA: Define, aplica y cuantifica la Concentración tanto COGNITIVO ALTO ESTUDIO, SELECCIÓN Y APLICACIONES ESTEQUIMÉTRICAS: Analiza
CONTRIBUCIÓN
Dentro de los objetivos de estudio dentro del campo de la Geología Ambiental, se asumen como procesos que develan potencialidades para descubrir realidades, construir
conocimientos, transformar prácticas y recrear saberes; y, estructurar discursos por lo que se requiere de una serie de conocimientos científicos de base, lo que incluye una
fuerte carga de matemáticas, física y química aplicada al ámbito de la geología, para posteriormente adentrarse en materias propias de las ciencia geológica, como la
cristalografía , mineralogía y la petrología. Por tanto, la química como parte de las Ciencias Básicas se constituyen un soporte fundamental para el desarrollo de tecnologías
competitivas, mediante las cuales se orienta la utilización de herramientas necesarias para enfrentar con éxito los problemas que requieren de una capacidad tanto analítica
como de innovación en el campo geológico minero ambiental.
MATERIA Y ENERGÍA SU ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓN:
Comprende y aplica los conocimientos de la materia y la energía
en sus diversas formas, sus manifestaciones y estructuras
atómicas que permita establecer la importancia de la química en
el campo geológico minero ambiental y comprender la estrecha
relación entre la ciencia y la tecnología
LA TABLA PERIÓDICA : Los modelos atómicos, estructura, configuración, periodos,
grupos; y, elementos COGNITIVO ALTO
Este curso presenta los conocimientos fundamentales de la química, los cuales proveen la base para otros cursos específicos y necesarios dentro de la carrera de la
ingeniería en Geología Ambiental y Ordenamiento Territorial, en miras a cursar satisfactoriamente las asignaturas propias de la formación profesional por tanto se requiere
manejar con agilidad y profundidad los conocimientos de Matemáticas, Física, Química y las Ciencias de la Tierra en la resolución de problemas de la Geología Ambiental, al
igual que establecer los conceptos fundamentales que permiten la comprensión de los fenómenos químicos y, aprender a plantear y solucionar problemas a través de una
metodología sistemática y práctica dentro del laboratorio de análisis químico.
MATERIA Y ENERGÍA: La estructura, composición, propiedades y teorías para su
caracterizaciónCOGNITIVO ALTO
DEJD Página 24
LA QUÍMICA EN EL CAMPO DE LAS CIENCIAS FÁCTICAS: Analiza y comprende la química como
ciencia para definirla y diferenciarla en su proceso evolutivo y en sus características propias de
manera que permita describir los elementos que la integran y su importancia en el campo de la
profesión.
MATERIA Y ENERGÍA SU ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓN: Comprende y aplica los conocimientos
de la materia y la energía en sus diversas formas, sus manifestaciones y estructuras atómicas
que permita establecer la importancia de la química en el campo geológico minero ambiental y
comprender la estrecha relación entre la ciencia y la tecnología
ESTUDIO DE LA TABLA PERÍODICA:Determina la utilización, validez y aplicación de la tabla
periódica para resumir una gran cantidad de información que incluye la clasificación de los
elementos químicos como sustento para definir la cantidad de materia en el SI
LA NOMENCLATURA QUÍMICA Y SU CLASIFICACIÓN: Establece y aplica la Nomenclatura
Química, a través de su reglas y normativas al nombrar y representar fórmulas de compuestos
inorgánicos en general
ESTUDIO, SELECCIÓN Y APLICACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS: Analiza y resuelve los supuestos
químicos tanto teóricos como prácticos mediante la utilización de las unidades de
concentración y el empleo de los conocimientos adquiridos para la cuantificación de las
cantidades de reactivos y productos involucrados tanto en una reacción química como en
ecuaciones química debidamente balanceadas
COGNITIVO ALTO
COGNITIVO ALTO
COGNITIVO ALTO
COGNITIVO ALTO
COGNITIVO ALTO
Evaluar, procesar y aplicar los estudios geoambientales e interpretar la
evolución de fenómenos geológicos e hidrometereológicos
Proyectar y ejecutar investigaciones geológicas-ambientales mediante
proyectos participativos generando investigación científica con
pertinencia social
Exploración, explotación; y, desarrollo de proyectos para el
aprovechamiento integral de los georecursos minerales tanto metálicos
como no metálicos
RESULTADOS DE APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA CONTRIBUCIÓN PERFIL DE EGRESO DE LA CARRERA
DEJD Página 25
100% 100%
PARÁMETROS DE EVALUACIÓN
Exámenes
Lecciones
Tareas
Informes
Participación en Clase
Actividades de Trabajo Autónomo
Total
5
5
5 5 5
5 5
70
5 5
5 5 5
70
10 10 10
FORMAS DE EVALUACIÓN DEL CURSO (Referirse a las políticas de evaluación del contenido disciplinar, en los diferentes períodos de evaluación )
PRIMERA EVALUACIÓN SEGUNDA TERCERA EVALUACIÓN
70
FECHA DE APROBACIÓN DEL SÍLABO POR EL ORGANISMO COMPETENTE
Ing. Carlo Magno Chamba Tacurí
Coordinador(a) Carrera:
100%
Responsable(s) de la Elaboración del Sílabo:
Fecha de Elaboración: Marzo de 2015 Versión 1.1
![Química Biológica 8 4 2 o 300 80H- 350 [80H- 500 3Br]/þM 4 ... · Química Biológica 8 4 2 o 300 80H- 350 [80H- 500 3Br]/þM 4.20 10 14 72 80 .84 20 21 24, 04 08 27. 22 22 24](https://img.pdfslide.tips/doc/110x75/5c051d7009d3f2043a8d1053/quimica-biologica-8-4-2-o-300-80h-350-80h-500-3brbm-4-quimica-biologica.jpg)
