SIMDUT Le Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail

-Étant donné que les produits chimiques affichent

toutes sortes de propriétés et qu'ils sont

potentiellement dangereux, il est important de pouvoir

les classifier et de mettre en garde les personnes qui

les manipulent contre ces dangers afin d'éviter de

sérieux accidents.

Fiches signalétiques

Au Canada, les fabricants de produits dangereux doivent fournir des fiches signalétiques concernant ces produits. Il est important de lire la fiche chaque fois que tu travailles avec un nouveau produit chimique. La fiche signalétique donne de l'information sur :

         le point de fusion          le point d'ébullition du produit          son dégré de toxicité          ses effets sur la santé, des mesures de premiers soins          la marche à suivre pour nettoyer en cas de déversement ou

de fuite         les propriétés physiques et chimiques de la substance          la réactivité et la stabilité du produit          les effets sur la santé          les effets aigus et chroniques les limites de l'exposition

éléments, Composé et Mélange Propriétés Physiques

visible de la matiére

measure sans references a d’autres substances

ex. densité, coleur, point fusion, ..,

Propriétés Chimiques decrivent comment une substance reagis avec d’autres

On ne peut la tester sans detruire la substance

ex. combustion, rouille, décomposition

Substances

Substance Pure Mélanges

éléments Composés Heterogénes Homogénes

Métaux

Metalloids

Non-metaux

Ionique

MoléculaireAliages Solutions

Classification de la Matiére

Colloids Suspension

Definitions:

Mélanges Homogénes

propriétés uniformes

Mélanges de 2 substances ou plus apparait comme une

Example: kool-aid, café, air

Aliages

Mélanges Homogénes de 2 métaux

Ex. Laiton - cuivre-zinc Acier - fer, de chrome, de carbone

Mélanges Heterogénes

2 phases ou plus visible,

Ex: soupe au poulet, jus d’orange avec pulpe

Suspension

Mélanges mécanique don’t les composantes sont en differents états

ex. boue

Colloides

Mélanges mécanique don’t les composantes ne peuvent etre differenciés facilement

ex. Lait

Substances Pure

composition constante

éléments

ne peuvent physiquement or chemiquemen etre separés en d’autres substances

contient un seul type d’atome

ex. Or, oxygéne

Métaux

ductile (etiré en file)

Brillants

conducteurs

malléable

  se trouve à la gauche de la cage d'escalier en ligne

représentent env. 80% des éléments

Non-metaux

non-ductile

terne

non-conducteurs

fragile

se trouve à la droite de la cage d'escalier en ligne

approx. 20% des éléments

Metalloides

Des proprietés de metaux et de non-metaux

ex. carbone - terne, conducteurs

Silicium - Brillant, non-conducteurs

Composés

combinaison de 2 éléments ou plus liés ensembles

peut etre separé en deux different substances

ex. Chlorure de Sodium sodium + chlore

Eau hydrogéne + oxygéne

Preservation des aliments Chauffer – stérilise temporairement Congeler – une basse temperature

previent des micro-organismes. Saler – sort l,eau des aliments et detruit les

micro-organismes. Fumer – introduit des antioxidants

retardant le processus de fermentation. Fermentation – lactobacille convertit

amidons et des sucres en acide lactique. L'acide lactique empêche la croissance

bactérienne et rend l'aliment plus digeste.

Métallurgie

La science de production et d’utilisation des metaux.

Le cuivre est évidemment très fragile. Recuit (chauffage du métal avant d'être martelées). Cette découverte signifie que le cuivre pourrait être martelé en feuilles.

Alchémie

Combinaison de science et magie.Metal en OrSecret mais developpant des

approache scientifiques

Structure Atomique Dalton : (1808) Il proposa un modèle d’atome sphérique solide. D’après lui l’atome est la plus petite particule de matière, et on ne peut pas le diviser, ni le créer, ni le détruire. Il déclara aussi que les atomes d’un élément en déterminaient les propriétés

Ernest Rutherford: 1911

Neils Bohr: 1913

Schrodinger/de Broglie: 1930

Origine et utilitéLe tableau périodique classifie les éléments (substances non décomposables) connus.

Le tableau périodique moderne donne les noms, les symboles et plusieurs propriétés des éléments.

Comme chaque élément correspond à un atome donné, le tableau classifie aussi les atomes connus.

On doit le premier tableau périodique au chimiste d’origine russe, Dmitri Ivanovitch Mendeleïev (1869).

Le tableau périodique des éléments

Premiers tableaux périodiques

Dans les premiers tableaux périodiques, les éléments connus étaient classés par ordre croissant de massee atomique et les colonnes correspondaient à des familles ayant des propriétés semblables.

Li7

Be9,4

B11

C12

N14

O16

F19

Na23

Mg24

Al27,3

Si28

P31

S32

Cl35,5

K39

Ca40

As75

Se78

Br80

Rb85

Sr87

In113

Sn118

Sb122

Te125

J127

Cs133

Ba137

Tl204

Pb207

Bi208

H1

Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn48 51 52 55 56 59 59 63 65

Yt Zr Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd

Di Ce Er La Ta W Os Ir Pt Au Hg138 140 178 180 182 184 195 197 198 199 200

Th U231 240

Famille desalcalins

Éléments difficiles à classer : éléments

de transition

Famille deshalogènes

Ancien symbolepour l ’iode

Élément encore inconnu

Le tableau périodique moderne

La classification moderne des éléments est basée surleur structure atomique.

Protons et neutronsdans le noyau

Niveau électronique

Les éléments sont classés par ordre de numéro atomique (nombre de protons dans le noyau).

Chaque nouvelle ligne ou période du tableau représente un niveau électronique supplémentaire.

Le nombre d’éléments dans une période est fonction du nombre maximum d’électrons qu’on peut trouver dans un niveau (2, 8 , 18 ou 32).

Les périodes

Périodes

1

2

3

4

5

6

7

1 2H He3 4 5 6 7 8 9 10Li Be B C N O F Ne11 12 13 14 15 16 17 18Na Mg Al Si P S Cl Ar

Le tableau périodique moderne comprend 7 périodes.

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 Fr Ra Ac Rf Ha Sg Uns Uno Une Uun Uuu

Faute de place, les éléments 58-71 et 90-103 sont placés en bas du

tableau.

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Les groupes

Le tableau périodique moderne comprend 18 groupes et 2 séries.

1

2

3

4

5

6

7

1 2H He3 4 5 6 7 8 9 10Li Be B C N O F Ne11 12 13 14 15 16 17 18Na Mg Al Si P S Cl Ar

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 Fr Ra Ac Rf Ha Sg Uns Uno Une Uun Uuu

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

1 18

2 13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Série des lanthanidesSérie des actinides

Groupes

Propriétés des élémentsDans les tableaux modernes, les caractères utilisés pour les

symboles des éléments nous renseignent sur leurs propriétés.

Élément naturel solide

Élément naturel liquide

Élément naturel gazeux

Élément artificiel

Un trait plein sépare les éléments métalliques (à gauche) des éléments non métalliques (à droite)

H

Br

C

TcTc

Propriétés des élémentsLes tableaux modernes fournissent un grand nombre de

renseignements sur les éléments.

Le symbole de l’élément

Le nom de l’élément

Le numéro atomique

La massee atomique (g/mol) HHydrogène

1 1,00794

La configuration électronique

1s1Le point d’ébullition (K)

Le point de fusion (K)

La massee volumique (g/l pour les gaz et g/ml pour les autres phases)

Les états d’oxydationpossibles

20,28

13,81

0,0899

1

Certains tableaux donnent plusieurs autres informations

Periode: ligne horizontale dans le tableau periodique

Periode 1 - 2 éléments

Periode 2 - 8 éléments

Period2 3 - 8 éléments

Periode 4 - 18 éléments

Periode 5 - 18 éléments

Periode 6 - 32 éléments

Periode 7 - 32 éléments

Groupe IA: Metaux Alkalins (ex. Li, Na, K)

métaux les plus reactifs

Jamais en forme pure en nature

Ont tous un electron au dernier niveau d’énérgie

Group IIA: Alkalino terreux (ex. Mg, Ca, Ba)

métaux trés reactifs

2 electrons au dernier niveau d’énérgie

Group VIIA: Halogénes

les plus reactifs non-metaux

éléments(bi) diatomique ie. Cl2, Br2, F2, I2, At2

Manque un éléctron au dernier niveau d’énergie

Group VIIIA: Gases Noble (rare)

éléments non-reactifs

gases inerte

Niveaux d’énérgie pleins

At the bottom of the periodic table are two SERIES

(a) Series (Lathanides)

- éléments 57-71

- Aussi appelés les terreux rares

(b) Series (Actinides)

- éléments 89 - 103

Ils sont en bas du tableau (plus compact)

Éléments de Transition : Group B

- centre du table

- les éléments magnetiques s’y trouvent

Les métaux plus réactifs que vous déplacer dans le tableau

périodique de droite à gauche et à mesure que vous déplacez

vers le bas du tableau. Le métal le plus réactif FRANCIUM.

Non-métaux plus réactifs que vous déplacer dans le

tableau périodique de gauche à droite et à mesure que

vous déplacez vers le haut du tableau.

(excluding noble gases). Non-métal le plus réactif FLUORE. http://www.chemicool.com/

Structure AtomiqueAtome:

la plus petite partie d'un élément qui conserve les

propriétés chimiques et physiques d'un élément.

  les atomes sont composés de 3 particules sub-

atomiques

Protons: (p +)

  grandes particules dans le noyau de l'atome

  a une charge positive le nombre de protons détermine

l'élément (le nombre de protons est toujours la même

dans chaque élément) ex. Cu a 29 protons

2. Neutrons: (n°)

grandes particules dans le noyau de l'atome

servant à maintenir le noyau en même temps

n'a pas de charge

Protons et neutrons forment 99,9% de la massee de l'atome,

mais très peu de volume.

La massee d'un proton ou un neutron est définie comme une

unité de massee atomique (amu) = 1,76 x10-24 g.

3. Electrons: (e-)

plus petite particule dans un atome

a une charge négative

Extra nucleaire situé dans la région de l'atome

un Electrons prend la plus grande partie de l'espace

disposés dans les niveaux d'énergie

Nombre maximal d'électrons dans chaque niveau

Level 1 = 2

Level 2 = 8

Level 3 = 8

Tous les atomes sont neutres. Par conséquent, le nombre

d'électrons est égal au nombre de protons.

Numéro atomique

nombre de protons présents dans le noyau de l'atome

ex. azote # atomique = 7, il dispose de 7 protons

Tous les atomes sont neutres. Par conséquent, le nombre de

massee (de massee molaire atomique) somme des protons et des

neutrons

puisque le nombre de massee ne sont que rarement des

nombres entiers, ils doivent être arrondies au nombre entier

le plus près lors du calcul du nombre de neutrons

ex. Lithium Nombre atomique = 3

6.94

3

6.94 - 3 = 3.94 ==> 4 neutrons

massee atomique =

# de protons =

# neutrons =

# electrons = 3

# neutrons = nombre de massee– nombre atomique => arrondie

Représentation niveau d’énérgie

Nombre Nucléaire – nombre de protons et c’est le meme que le nombre d’éléctrons

Niveaux d’énérgie - nombre d’éléctrons en chaque niveau

Electrons de Valence- electrons en dernier niveau d’énérgie = # groupe

Sodium - # atomique 11- # de massee 22.99

# p+ = # e- =#n° =

111122.99 - 11 = 11.99 ==> 12

p+ = 11n° = 12

2 e-

8 e-

1 e-

11 e-

Krypton - # atomique 36- # de massee 83.80

# p+ = # e- =#n° =

363683.80 - 36 = 47.80 ==> 48

p+ = 36n° = 48

2 e-

8 e-

8 e-

18 e-

36 e-

Devoir: Dessiner le diagramme d’énérgie

(a) zinc(b) brome(c) argent(d) plutonium(e) calcium

Isotopesdifférents atomes de mai ont un nombre différent de neutrons, même si elles ont le même nombre de protons   éléments qui ont le même numéro atomique, mais différentes massees atomique et sont appelés ISOTOPES masse atomique sur un tableau périodique est la masse moyenne, sur la base du pourcentage de l'abondance de tous les isotopes naturels de l'élément

Ex. tous les atomes de cuivre ont le même # de protons (ex. 29)         tous les atomes de cuivre ont 29 électrons pour le rendre neutre         le nombre de neutrons peut varier         la plupart des atomes de cuivre ont 35 neutrons, mais certains ont 33, 34 ou 36

Isotope Notation x

Az

A = symbolex = # masse (#p+ + n°)z = # atomique (#p+)

cuivre - 64

64 Cu29

# p+ = 29# e- = 29#n° = 64 - 29 = 35

cuivre - 62

62 Cu29

# p+ = 29# e- = 29#n° = 62 - 29 = 33

Ions MonatomiqueStable: complètement rempli ou non les niveaux d'énergie

Ions - des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons, afin de stabiliser leur niveau d'énergie

Anions    les ions chargés négativement    acquise électrons pour obtenir une configuration stable d'électrons (plein niveau d'énergie)    tous ont un anion "ide" mettre fin à    METAUX NON-forme anions Ex. Oxygen gagne deux électrons de remplir complètement le dernier niveau d'énergie O2-a 10 électrons et est appelé oxyde

Cations

ions chargé positivement

perte d'électrons pour obtenir une configuration stable d'électrons    Les METAUX forment les cations Ex. Sodium perd un électron complètement et vide le dernier niveau d'énergie

Na 1 a seulement 10 électrons

Liaison Ionique   quand il ya un transfert d'électrons d'un atome à l'autre   un atome est un cation et l'autre un anion, et ils sont attirés les uns aux autres par leurs charges opposées

Isoéléctronique   ayant la même configuration d'électrons comme un gaz noble   la plupart des atomes d'essayer de parvenir à un état d'être isoelectronique (octet règle – plein dernier niveau)   ex. Le Fluor gagne un électron pour avoir le même nombre d'électrons comme le néon   potassium perd un électron isoelectronique à l'argon EELR d'ions Nombre de protons = nombre atomique Nombre de neutrons = masse atomique - nombre atomique Nombre d'électrons = nombre de protons - charge

Aluminum - # atomique 13- # masse 27

# p+ = # e- =#n° =

1313 – 3 = 1027 – 13 = 14

p+ = 13n° = 14

2 e-

8 e- 10 e-

Al3+

ion Cadmium - atomique # 48- masse # 112.41

# p+ = # e- =#n° =

4848 - (+2) = 46112.41 - 48 = 64.41 ==> 64

p+ = 48n° =64

2 e-8 e-

46 e-8 e-18 e-10 e-

Cd 2+

Ion Fer (III) - atomique # 26- masse # 55.85

# p+ = # e- =#n° =

2626 - (+3) = 2355.85 - 26 = 29.85 ==> 30

p+ = 26n° =30

2 e-8 e-

23 e-8 e- 5e-

Fe3+

1. Soufre2. Ion Barium3. Ion cuivre (II)4. Iode5. Ion Vanadium (V)

Composés Moléculaire -un composé qui contient une liaison covalente entre deux non-métaux Liaison Covalente   forment lorsque les électrons sont partagés entre les atomes au lieu de donner ou de prendre   partage entre les non-métaux Propriétés des composés moléculaires solide, liquide ou de gaz à la température ambiante ne conduisent pas l'électricité mai dissolvent dans l'eau pour produire soit (a) solution neutre moléculaire (b) solution acide   mai être reconnus par leur formule moléculaire, étant donné qu'ils ne contiennent que des éléments non métalliques dans leur formule

Désignation de composés moléculaires

Méthode - apprendre

Préfixe du système utiliser des préfixes d'indiquer le nombre de chaque élément sont présents premier élément se termine toujours en « ure" NOTES: aucun indice pour le premierseulement utiliser le préfixe MONO pour le deuxième élément NE PAS utiliser un préfixe si le premier élément est l'hydrogène (qui sont acides et ont des règles particulières)

Prefixes Latin

1 mono

2 di

3 tri

4 tetra

5 penta

6 hexa

7 hepta

8 octa

9 nona

10 deca

Memorizeeau H2O (l)

NH3 (g)

Méthane CH4 (g)

Méthanol CH3 (g)

Ethane C2H5 (g)

Ethanol C2H5OH (l)

Sucre C12H22O11 (s)

Glucose

Hydrogen peroxide

Ozone

Aussi, phosphore P4 and Soufre S8

Exemples:

P4O10 De TETRAphosphore DECAoxide

BrH7 bromineHEPTAhydrure de

H2S hydrogen Sulphure d’

N3F8

règles composé moléculaire:Pour nommer un composé moléculaire, tu dois commencer par la fin de la formule. Cet élément devrait être le plus à droite du tableau périodique.Cet élément est aussi nommé avec le suffixe « -ure », comme les ions non métalliques.Généralement, il suffit de remplacer la terminaison du nom de l'élément par « -ure », mais il y a quelques exceptions à cette règle: azote se dit nitrure et non pas azoture; oxygène se dit oxyde et non pas oxygénure; soufre se dit sulfure et non pas soufrure.Le nom de l'autre élément (le plus à gauche du tableau et premier dans la formule chimique) garde son nom.Tu dois utiliser des préfixes pour indiquer le nombre d'atomes de chaque élément présent dans la formule. Le tableau suivant t'indique quel préfixe utiliser pour les chiffres de 1 à 10.

Composés IoniquesDans une modification chimique, le nombre de protons et neutrons ne sont pas modifiés. A force de les lier ensemble dans le noyau. Certains atomes, généralement de métaux, vont facilement libérer les électrons ultrapériphériques dans leur niveau d'énergie à d'autres atomes. D'autres atomes, généralement de non-métaux, vont facilement accepter ces électrons dans leurs propres espaces d'électrons.

Lorsque des atomes métalliques et non métalliques echangent des atomes, transferé de l'un à l'autre avec une libération d'énergie thermique ainsi un composé ionique est formé.

composés Ionique :

Formé d'un cation est lié à un anion Contenant une liaison ionique (Ceci est un lien qui se forme entre un métal et un non métalliques.

En liaison ionique et les électrons sont transférés d'un atome à l'autre)

Contiennent généralement un métal lié à un non métalliques

Propriétés de Composés Ionique

Solides à la température ambiante et liquide à haute température Conduit l’électricité

produit une solution neutre ionique ou une solution base

Composé Ioniquerègles composé Ionique:

Pour nommer un composé Ionique, tu dois commencer par le non métal.Cet élément est aussi nommé avec le suffixe « -ure », comme les ions non métalliques.Généralement, il suffit de remplacer la terminaison du nom de l'élément par « -ure », mais il y a quelques exceptions à cette règle: azote se dit nitrure et non pas azoture; oxygène se dit oxyde et non pas oxygénure; soufre se dit sulfure et non pas soufrure.Le nom de l'autre élément (le métal) garde son nom.Aucun préfixes utilisé.

Nom

KCl

MgBr2

Ba3N2

ScP

Chemical Name to Empirical Formula

iodure de lithium

fluorure de zinc

phosphorue de strontium

oxyde d’argent

Exemple

fluorure d’uranium (VI)

nitrure de chromium (III)

chlorure de cobalt (II)

U6+ et F– donnent UF6

Cr3+ et N3- donnent CrN

Co2+ et Cl- donnent CoCl2

Complex (Polyatomique) Ions a group of non-metallic atoms

covalently bonded which act like and anion

found in the periodic table of ions at the top of the periodic table

complex ions end in –ate, or –ite.only hydroxide, cyanide, and hydrogen

sulphide end in -ide

Ions polyatomique

SO32-

OH- hydroxyde PO4

3- phosphate

?: carbonate de calcium

?: nitrure d’ ammonium

Complex ions Continued

: Ba(OH)2

Examples of Compounds containing complex ionscarbonate de Calcium CaCO3

hydroxyde de barium Ba(OH)2

nitrure d’ammonium (NH4)3N

chlorure d’aluminum

phosphure nickel (II)

sulphure d’ammonium