SISTEM BUFFER ASAM BASA

•

•Reaksi biokimia berlangsung dalam suatu larutan dengan pH tertentu.•Umumnya terjadi dalam suasana mendekati netral / pH mendekati 7•Dipertahankan oleh sitem bufferr

ASAM DAN BASA

Asam adalah setiap zat yang dapat melepaskan ion H (donor proton)

Basa adalah zat penerima protonAsam dalam larutannya akan terurai menjadi proton

dan basa konjugasinya• HK+ H + + K+ (asam kuat)• HL+ H+ + L+ (asam lemah)

• Basa dalam larutan akan terurai menjadi ion hidroksida dan asam konjugasinya.

• BOH+ B+ + OH+ (basa kuat)• LOH+ L+ + OH+ (basa lemah)

SISTEM BUFFER

• Merupakan larutan yang terbentuk dari hasil pencampuran asam lemah atau basa lemah dengan garamnya.

• Kapasitas buffer menyatakan kemampuan maksimum sistem buffer untuk mempertahankan pH.

• Fungsi sistem buffer merupakan bagian dari mekanisme homeostastis tubuh untuk menjaga pH

SISTEM BUFFER DARAH

• pH normal darah 7,35 – 7,45• pH > 7,45 disebut alkalosis dan pH < 7,35 disebut

asidosis• Buffer yang terdapat dalam darah :1.Buffer bikarbonat2.Buffer fosfat3.Buffer protein dan buffer hemoglobin.4.Buffer amonium

1. Buffer Bikarbonat dan karbonat

• Bekerja efektif sampai pH 7.4• Sangat baik pada penambahan asam• Jumlah paling besar dalam cairan tubuh• Dihasilkan oleh ginjal• HCO3

- / H2CO3

2. Buffer Fosfat

• Bekerja efektif pada penambahan asam• Kosentrasi relatif rendah• Kurang berperan dalam plasma• Ekskresi hidrogen dalam tubuli ginjal• HPO4

2- / H2PO4

3. Buffer Protein

• Asam lemah : Asam glutamat, asam aspartat• Basa lemah : lysin, arginin, histidin• Kurang berperan• Terdapat pada sel-sel, darah dan

plasma

Buffer hemoglobin

• Bentuk hemoglobin yang berperan membentuk sistem bufer

• a. Oksihemoglobin ( HHbO2)

• b. Deoksihemoglobin (HHb)• Buffer protein yang paling penting

Buffer Amonium

* Setelah kelebihan asam, amonia (NH₃)

dihasilkan oleh sel tubulus ginjal dan berikatan

dengan hidrogen (H⁺) dalam tubulus ginjal

untuk membentuk amonium (NH₄⁺).