Sistem Periodik

Perkembangan

Antoine LavoisierPada tahun 1789 Lavoisier menerbitkan suatu daftar unsur dalam bukunya yang berjudull Traite Elementire de Chemie pada waktu itu dikenal sekitar 23 unsur. Lavoisier membagi unsur-unsur menjadi logam dan non logam.

Johann Wolfgang Dobereiner

Dobereiner seorang ahli kimia jerman, merupakan orang pertama yang menemukan adanya hubungan antara sifat unsur dan massa atom relatifnya. Dobereiner mengatakan massa atom relatif unsur yang kedua merupakan rata-rata massa atom relatif unsur pertama dan ketiga. Teori Dobereiner disebut Triade Dobereiner. Saat itu Doberainer mengamati 3 jenis unsur sebagai satu kelompok dan setiap satu kelompok unsur disebut satu triade. Menurut Doberainer unsur-unsur yang berada dalam satu triade menunjukan kemiripan sifat dan unsur kedua dalam satu triade memiliki sifat diantara unsur pertama dan unsur ketiga.

Tabel triade

Model Triade Dobereiner

Hukum Oktaf Newlands (John Newlands)

Hukum oktaf ditemukan oleh A. R. Newlands pada tahun 1864. Newlands mengelompok-kan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif unsur. Kemiripan sifat ditunjukkan oleh unsur yang berseliih satu oktaf yakni unsur ke-1 dan unsur ke-8 serta unsur ke-2 dan unsur ke-9.

Daftar Oktaf Newlands

Kekurangan Oktaf Newlands

♣Saat daftar Oktaf Newlands disusun, unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) belum ditemukan. Baru ditemukan oleh Rayleigh dan Ramsay tahun 1894)

♣Hukum oktaf newlands ternyata hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan. Jika diteruskan, teryata kemiripan sifat terlalu dipaksakan. Misalnya, Ti mempunya sifat yang cukup berbeda dengan Al maupun B.

♣Kelemahan dari teori ini adalah dalam kenyataanya masih di ketemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolonganya ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar.

Dmitri Ivanovich Mendeleev dan Julius Lothar Meyer

Meyer (1869) mengatakan jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatif maka sifat-sifat unsur akan berulang secara periodik. Sifat-sifat yang dimaksud meyer adalah sifat fisika unsur yaitu dengan membuat grafik dengan mengalurkan volume molar atom unsur terhadap massa atom relatif (volume molar atom vs Mr atom). Volume molar atom unsur diperoleh dengan cara membagi massa atom relatif dengan massa jenis unsur.

Bersamaan dengan Meyer, Mendelev ahli kimia Rusia menyusun sebuah daftar unsur berdasarkan sifat fisika dan kimia unsur-unsur, yang pada waktu itu telah diketahui sekitar 65 unsur. Mendelev mengatakan sifat unsur-unsur merupakan fungsi berkala dari massa atom relatifnya artinya jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu akan berulang secara periodik. Unsur-unsur disusun horisontal berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya disebut Periode sedangkan unsur-unsur yang menunjukan kemiripan sifat ditempatkan pada satu lajur tegak yang disebut Golongan. Daftar ini disebut Sistem Periodik Mendelev.

Hal penting dalam sistem periodik Mendeleev:

Dua atom yang berdekatan, massa atom relatifnya memiliki selisih paling kurang dua atau satu satuanTerdapat kotak kosong untuk unsur yang belum ditemukan (44,68,72 dan 100)Dapat meramalkan sifat unsur yang belum dikenal, misalnya ekasilikonDapat mengoreksi kesalahan pengukuran massa atom relatif beberapa unsur ( misal : Cr = 52,0 bukan 43,3

Keunggulan Tabel Mendeleev§Sifat kimia dan sifat fisika unsur dalam satu

golongan berubah secara teratur§Adanya tempat kosong untuk unsur-unsur yang

belum ditemukan dan telah meramal sifat unsur yang belum ditemukan ini.

§Sistem Periodik Mendelev tidak mengalami perubahan setelah penemuan unsur-unsur gas mulia.

• misalnya galium yang ditemukan oleh kimiawan Perancis Paul Emile Lecoq de Boisbaudran dan germanium yang ditemukan oleh kimiawan JermanClemens Alexander Winkler ternyata tidak lain adalah eka-aluminum dan eka-silicon yang keberadaan dan sifatnya telah diprediksikan oleh Mendeleev.

Kelemahan Tabel Mendeleev¤ Panjang periode tidak sama¤ penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa

atom relatifnya, unsur unsur tersebut adalah Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th dengan Pa.

¤ Triade besi (Fe, Co, dan Ni), triade platina ringan (Ru, Rh, dan Pd), dan triade platina (Os, Ir, dan Pt) dimasukkan ke dalam golongan VIII.

¤ Selisih massa atom relatifnya antara dua unsur yang berurutan tidak teratur (antara –1 dan +4), sehingga sukar untuk meramal unsur-unsur yang belum ditemukan. Hal ini diperumit dengan menentukan massa atom belum distandarkan dan kadang kimiawan menggunakan massa atom yang berbeda untuk unsur yang sama

Sistem Periodik Modern

• Tabel periodik modern merupakan tabel periodik Mendelev yang telah disempurnakan oleh Henry Gwyn Jeffreis moseley. Tahun 1914 Moseley melelalui percobaannya menggunakan sinar-X memperbaiki susunan tabel periodik Mendelev, yaitu unsur-unsur dalam sistem periodik diurutkan berdasarkan nomor atom (jumlah proton) dan kemiripan sifat.

• Penyusunan telurium dan iodin yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.

Model Sistem Periodik Modern

Periode dalam Sistem Periodik Modern

Periode KeteranganPeriode 1 Periode sangat pendek ( 2 unsur)Periode 2 Periode pendek (8 unsur)Periode 3 Periode pendek (8 unsur)Periode 4 Periode Panjang (18 unsur)Periode 5 Periode panjang (18 unsur)Periode 6 Periode sangat panjang (32 unsur)

Terdapat unsur Lantanida (unsur no 58 sampai 71 dan diletakkan di bagian bawah)

Periode 7 Peride belum lengkap karena mungkin akan bertambah (24 unsur)Terdapat deretan Aktinida ( unsur no 90 sampai 103 dan diletakkan di bagian bawah)

Golongan dalam Sistem Periodik Modern

Golongan KeteranganGolongan IA AlkaliGolongan IIA Alkali TanahGolongan IIIA BoronGolongan IVA KaronGolongan VA NitrogenGolongan VIA OksigenGolongan VIIA HalogenGolongan VIIA Gas Mulia

Golongan A

Terletak di antara golongan IIA dan IIIAPada periode 6, terdapat 14 unsur yang

sangat mirip sifatnya, yaitu unsur Lantanida

Pada periode 7 berlaku hal yang sama disebut unsur Aktinida

Kedua seri tersebut disebut Unsur transisi dalam dan termasuk golongan IIIB karena mempunyai sifat yang sangat mirip

Golongan B

Latihan

1. Jelaskan perkembangan sistem periodik sampai terbentuknya sistem periodik modern!

2. Apa keunggulan dan kelemahan dari sistem periodik Mendeleev

3. Bagaimana hukum triade Deboreiner?4. Jelaskan tentang hukum Oktaf dari Newlands!5. Apa kekurangan dari Hukum Oktaf Newlands!