Škola pro dětiRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673

Příjemce:

Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ

Předmět: Chemie

Autor: Mgr. Václava Ilkóová

Základní škola a Mateřská škola VětřníŠkolní 232382 11 Větřní

Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH9_02

Soli • Soli jsou chemické sloučeniny složené

z kationtů kovů (popř. amonného kationtu NH4

+) a aniontů kyselin

• Anionty kyselin se odvozují z molekul kyselin odštěpením jednoho nebo více kationtů vodíku H+

• Vzorce solí píšeme tak, že jeden nebo více atomů vodíku v molekule kyselin nahradíme atomem určitého kovu

Zopakujte si: Vznik aniontu disociací kyseliny

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

kyselina + voda → oxoniový + chloridový

chlorovodíková kation anion

HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

kyselina + voda → oxoniový + dusičnanový

dusičná kation anion

Neutralizace

je reakce kyseliny a hydroxidu, při které vzniká sůl a voda

KYSELINA + HYDROXID → SŮL + VODA

HCl + KOH → KCl + H2O

kyselina hydroxid chlorid voda

chlorovodíková draselný draselný

Přehled vzniku solí reakcemi různých skupin látek

Vznik soli reakcí Rovnice chemické reakceVzorec

soliNázev soli

Kyseliny a hydroxidu( neutralizací) KOH + HCl → H2O + KCl KCl Chlorid draselný

Kovu s kyselinou Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4 ZnSO4 Síran zinečnatý

Kovu s nekovem 2Cu + S → Cu2S Cu2S Sulfid měďný

Oxidu kovu s oxidem nekovu

CaO + CO2 → CaCO3 CaCO3 Uhličitan vápenatý

Kyselinotvorného oxidu s hydroxidem

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O K2CO3 Uhličitan draselný

Zásadotvorného oxidu s kyselinou CaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 +H2O Ca(NO3)2 Dusičnan vápenatý

Dvou solí (srážením) AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 AgBr Bromid stříbrný

Vlastnosti solí výskyt v přírodě tvorba krystalů jsou to sloučeniny iontového charakteru mají vysoké teploty tání a varu v pevném skupenství nevedou elektrický proud jejich vodný roztok nebo tavenina

elektrický proud vede (díky volně se pohybujícím iontům)

Chlorid sodný

Obr. 1: Minerální chlorid sodný – halit Obr.2: Krystalová mřížka halitu

Úkol:Navrhněte výchozí látky pro přípravu:

• Sulfidu rtuťnatého slučováním prvků

• Dusičnanu amonného neutralizací

• Siřičitanu sodného reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem

• Uhličitanu vápenatého srážecí reakcí

Řešení úkolu

• Hg + S → HgS

• HNO3 + NH4OH →NH4NO3 + H2O

• SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

• Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Metodické doporučení

• Prezentace popisuje vznik solí a podává přehled jejich vzniku různými reakcemi. Popisuje jejich hlavní vlastnosti a v závěru umožňuje procvičit si zapisování reakcí chemickými rovnicemi.

BENEŠ, Pavel a kol. Základy chemie. 1.díl. 3.vyd. Praha: Fortuna, 2005. 143 s.ISBN 80-7168-720-0, s. 109 - 110

Obr. 1 – PILSAK. W.J. [cit. 2011.08.19]. Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: < http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ea/Halit-Kristalle.jpg >

Obr. 2 – HOFFFMEISTER.H. [cit. 2011.08.19]. Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: < http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/2e/NaCl-Ionengitter.png >