S K O L Ē N U M Ā C Ī B U S A S N I E G U M U V Ē R T Ē Š A N A

11. klase

ĶĪMIJA

3.1

Projekts “Mācību satura izstrāde un skolotāju tālākizglītība dabaszinātņu, matemā-tikas un tehnoloģiju priekšmetos”“Skolēnu mācību sasniegumu vērtēšana. Ķīmija 11. klase”

Autortiesības uz šo darbu pieder ISECAutordarbus drīkst izmantot bez ISEC atļaujas nekomerciāliem nolūkiem saskaņā ar LR Autortiesību likumu, norādot atsauces, ja tas nav pretrunā ar autordarba normālas izmantošanas noteikumiem un nepamatoti neierobežo ISEC likumīgās intereses

© ISEC, 2008ISBN 978-9984-573-23-6

S A T U R S

ĶĪMIJA 11. klase

N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B I U N K R I T Ē R I J I

K _ 1 1 _ N D _ 0 1 M E TĀ L U V I S PĀ R Ī G S R A K S T U R O J U M S , I E G Ū Š A N A . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

K _ 1 1 _ N D _ 0 2 M E TĀ L U U N T O S A V I E N O J U M U ķ Ī M I S K Ā S Ī PA Š Ī b A S . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9

K _ 1 1 _ N D _ 0 3 N E M E TĀ L I . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 4

K _ 1 1 _ N D _ 0 4 N E M E TĀ L I S K O E L E M E N T U S A V I E N O J U M I . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 9

K _ 1 1 _ N D _ 0 5 N E O R G A N I S K O V I E L U D A U D Z V E I D Ī b A U N PĀ R V Ē R T Ī b A S D A b Ā . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 2

K _ 1 1 _ K D _ 0 6 O G Ļ Ū D E Ņ R A Ž U U Z b Ū V E , N O M E N K L AT Ū R A . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 7

K _ 1 1 _ K D _ 0 7 O G Ļ Ū D E Ņ R A Ž U R E A K C I J A S . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 2

4

1. variants1. uzdevums (3 punkti)

Izvēlies vienu atbildi un atzīmē to ar “×" atbilstošajā !Kuram ķīmiskajam elementam atoma kodola elektronapvalka ārējās enerģi-A. jas līmeņa elektronformula ir....3s23p1?

Na Mg Al Ga

Kuram ķīmiskajam elementam savienojumos iespējamās oksidēšanas pakā-B. pes ir +2, +3, +6?

Ba Cu Pb Cr

Kāda oksidēšanas pakāpe savienojumos ir 4. perioda IIIA grupas C. elementam?

+2 +3 +4 +6

2. uzdevums (3 punkti)Kurš no pasvītrotajiem vārdiem vai vārdu savienojumiem ir lieks dotajos apgal-

vojumos? Ieraksti to tabulas ailē!

Apgalvojums Liekais vārds vai vārdu savienojums

Metālu kristālrežģi veido negatīvi lādēti joni, pozitīvi lādēti joni, elektroni un neitrāli atomi.

Brīvo elektronu esamība metālu kristālrežģī nosaka metālu elektrovadītspēju, kušanas temperatūru un siltumvadītspēju.

Pēc blīvuma metālus iedala vieglajos un smagajos metālos. Pie smagajiem metāliem pieder zelts, kalcijs un dzīvsudrabs.

3. uzdevums (5 punkti) Kāliju rūpnieciski iegūst, elektrolizējot kālija hlorīda kausējumu. Izkausējot

kālija hlorīdu, tas disociē jonos. Uzraksti kālija hlorīda elektrolītiskās disociācijas vienādojumu!

Uzraksti elektrodprocesu vienādojumus!Pie katoda: (K-)Pie anoda: (A+)Kurš jons oksidējas?Uzraksti elektrolīzes procesa summāro vienādojumu!

KCl(kausējums) līdzstrāva ……………… + ………………

4. uzdevums (3 punkti)Doti metāliskie elementi: Na, K, Ca, Ba, Hg, Pb, Fe, K, Mg.Izvēlies un ieraksti tabulā metālisko elementu ķīmiskos simbolus atbilstoši to

bioloģiskajai nozīmei!

Metāliskā elementa nozīme cilvēka organismā Metāliskā elementa ķīmiskais simbols

ķīmiskais elements, kas ietilpst kaulu un zobu sastāvā

ķīmiskais elements, kas regulē fermentatīvos procesus, nomierinoši iedarbojas uz nervu sistēmu

ķīmiskais elements, kura joni regulē olbaltumvielu un ogļhidrātu sintēzi; veicina lieko nātrija jonu izvadīšanu no organisma

5. uzdevums (5 punkti)Niķelis Zemes garozā sastopams niķeļa(II) sulfīda veidā, bet rūpnieciski to var

iegūt dažādi: veicot šķīstošu niķeļa sāļu elektrolīzi vai izmantojot reducētājus. Apdedzinot niķeļa sulfīdu, veidojas niķeļa(II) oksīds un sēra(IV) oksīds. Cieto

atlikumu šķīdinot sērskābē, iegūst niķeļa(II) sulfātu. Elektrolizējot niķeļa sulfāta šķīdumu, uz katoda izgulsnējas niķelis.

METĀLU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS, IEGŪŠANAN O b E I G U M A V ē R T ē Š A N A S d A R b I U N K R I T ē R I J I

ĶĪMIJA 11. klase

5

8. uzdevums (5 punkti)Stikla cauruli iestiprināja laboratorijas statīvā (attēls) un tajā iebēra melnu

pulverveida vielu A, kura sastāv no ķīmisko elementu periodiskās tabulas B grupas metāliskā elementa un skābekļa. Metāliskā elementa atoma elektronformula ir 1s22s22p63s23p63d104s1 un oksidēšanas pakāpe savienojumā ir +2. Caurules galus noslēdza ar aizbāžņiem, caur kuriem izvadītas gāzu novadcaurulītes. Caur vienu galu stikla caurulē no Kipa aparāta tika ievadīta gāzveida viela B, kuras relatīvais blīvums pret gaisu ir 0,069. Cauruli vienmērīgi karsēja gāzes degļa liesmā un no-vēroja, ka uz caurules sienām parādījās sarkanbrūna spīdīga viela C, bet caur gāzu novadcaurulīti otrajā caurules galā izdalījās tvaiki, kas vārglāzē pārvērtās bezkrā-sainā šķidrā vielā D.

Uzraksti vielu ķīmiskās formulas!

A – ………………, B – ………………, C – ………………, D – ………………

Kāda ir eksperimentā aprakstītās ķīmiskās reakcijas praktiskā nozīme?

Izmantojot doto aprakstu, izveido ķīmisko pārvērtību rindu niķeļa rūpnieciska-jai ražošanai!

Katrai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu!Piedāvā citu ķīmisko pārvērtību rindu niķeļa ražošanai – niķeli iegūst no

niķeļa(II) sulfīda, to apdedzinot un tad izmantojot kādu reducētāju!

6. uzdevums (3 punkti)Kur var izmantot metālu sakausējumus ar šādām īpašībām? Ieraksti atbilstošo

burtu tabulas ailē!

Metāla sakausējuma raksturojums Burts Izmantošana

Kušanas temperatūra 60 oC, nemainās radioaktīvā starojuma iedarbībā A Aviācijā

Laba elektrovadītspēja un stiepjamība, mehāniski izturīgs B

Kodolreaktoru būvniecībā

Kušanas temperatūra ≈1000 oC, nemainās radioaktīvā starojuma iedarbībā, augsta mehāniskā izturība

C Ugunsdrošības iekārtās

D Elektrotehnikā

7. uzdevums (3 punkti) Latvijā ražotus dārgmetālu izstrādājumus var pazīt pēc īpašas zīmes ar attēlu

un skaitli, ko sauc par provi jeb raudzi. Uz zelta rotaslietām proves parasti ir 585, retāk – 750.

Ko nozīmē prove?Dzeltenais zelts ir sakausējums, kura sastāvā ir 3 metāli – zelts, sudrabs un varš.

Aprēķini tīra zelta masu 5 gramos sakausējuma, kurā zelta masa daļa ir 58,5%!Paskaidro, kāpēc rotaslietu izgatavošanā neizmanto tīru zeltu, bet zelta

sakausējumus!

6

2. variants1. uzdevums (3 punkti)

Izvēlies vienu atbildi un atzīmē to ar “×" atbilstošajā !Kuram ķīmiskajam elementam atoma kodola elektronapvalka ārējās enerģi-A. jas līmeņa elektronformula ir....5s25p2?

Sb Sn Sr Pb

Kuram ķīmiskajam elementam savienojumos iespējamās oksidēšanas pakā-B. pes ir +2, +4, +7?

Sr Cu Sn Mn

Kāda oksidēšanas pakāpe savienojumos ir 5. perioda IIA grupas elementam?C.

+2 +3 +4 +6

2. uzdevums (3 punkti)Kurš no pasvītrotajiem vārdiem vai vārdu savienojumiem ir lieks dotajos apgal-

vojumos? Ieraksti to tabulas ailē!

Apgalvojums Liekais vārds vai vārdu savienojums

Metālu kristālrežģi veido pozitīvi lādēti joni, neitroni, brīvie elektroni un neitrāli atomi.

Brīvo elektronu esamība metālu kristālrežģī nosaka metālu blīvumu, elektrovadītspēju un siltumvadītspēju.

Pēc blīvuma metālus iedala vieglajos un smagajos metālos. Pie smagajiem metāliem pieder svins, nātrijs un osmijs.

3. uzdevums (5 punkti)Litiju rūpnieciski iegūst, elektrolizējot litija hlorīda kausējumu. Izkausējot

litija hlorīdu, tas disociē jonos. Uzraksti litija hlorīda elektrolītiskās disociācijas vienādojumu!

Uzraksti elektrodprocesu vienādojumus!Pie katoda: (K-)Pie anoda: (A+)Kurš jons oksidējas?

Uzraksti elektrolīzes procesa summāro vienādojumu!

LiCl (kausējums) līdzstrāva ……………… + ………………

4. uzdevums (3 punkti) Doti metāliskie elementi: Na, K, Ca, Ba, Cd, Pb, Fe, K, Mg. Izvēlies un ieraksti tabulā metālisko elementu ķīmiskos simbolus atbilstoši to

bioloģiskajai nozīmei!

Metāliskā elementa nozīme cilvēka organismā Metāliskā elementa ķīmiskais simbols

ķīmiskais elements hemoglobīna sastāvā

Visvairāk šis ķīmiskais elements organismā ir kaulaudos, nepieciešamā diennakts deva cilvēkam ir 1grams

ķīmiskais elements, kas pazemina arteriālo asinsspiedienu un holesterīna daudzumu asinīs

5. uzdevums (5 punkti)Cinks Zemes garozā sastopams cinka sulfīda veidā, bet rūpnieciski to var iegūt

dažādi: veicot šķīstošu cinka sāļu elektrolīzi vai izmantojot reducētājus. Apdedzinot cinka sulfīdu, veidojas cinka oksīds un sēra(IV) oksīds. Cieto

atlikumu apstrādājot ar sērskābi, iegūst cinka sulfātu. Elektrolizējot cinka sulfāta šķīdumu, uz katoda izgulsnējas cinks.

METĀLU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS, IEGŪŠANA

ĶĪMIJA 11. klase

7

8. uzdevums (5 punkti)Stikla cauruli iestiprināja laboratorijas statīvā (attēls) un tajā iebēra pelēkzaļu

kristālisku vielu A, kura sastāv no ķīmisko elementu periodiskās tabulas B gru-pas metāliskā elementa un skābekļa. Metāliskā elementa atoma elektronformula ir 1s22s22p63s23p63d84s2 un oksidēšanas pakāpe savienojumā ir +2. Caurules galus no-slēdza ar aizbāžņiem, caur kuriem izvadītas gāzu novadcaurulītes. Caur vienu galu stikla caurulē no Kipa aparāta tika ievadīta gāzveida viela B, kuras relatīvais blīvums pret slāpekli ir 0,071. Cauruli vienmērīgi karsēja gāzes degļa liesmā un novēroja, ka uz caurules sienām parādījās sudrabbalta viela C ar iedzeltenu atspīdumu, bet caur gāzu novadcaurulīti otrajā caurules galā izdalījās tvaiki, kas vārglāzē pārvērtās bez-krāsainā šķidrā vielā D.

Uzraksti aprakstīto vielu ķīmiskās formulas!A – ………………, B – ………………, C – ………………, D – ………………

Kāda ir eksperimentā aprakstītās ķīmiskās reakcijas praktiskā nozīme?

Izmantojot doto aprakstu, izveido ķīmisko pārvērtību rindu cinka rūpnieciska-jai ražošanai!

Katrai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu! Piedāvā citu ķīmisko pārvērtību rindu cinka ražošanai – cinku iegūst no cinka

sulfīda, to apdedzinot un tad izmantojot kādu reducētāju!

6. uzdevums (3 punkti)Kur var izmantot metālu sakausējumus ar šādām īpašībām? Ieraksti atbilstošo

burtu tabulas ailē!

Metāla sakausējuma raksturojums Burts Izmantošana

Kušanas temperatūra ≈1000 oC, nemainās radioaktīvā starojuma iedarbībā, augsta mehāniskā izturība

A Ugunsdrošības signalizācijas iekārtās

Blīvums 2,80 g/cm3, viegli stiepjams un velmējams, augsta mehāniskā izturība B Elektrotehnikā

Kušanas temperatūra 58,5 oC, nemainās radioaktīvā starojuma iedarbībā C

Atomelektrostaciju būvniecībā

D Aviācijā

7. uzdevums (3 punkti) Sudrabs ir cēlmetāls, to izmanto sakausējumos, no kuriem gatavo juvelierizstrā-

dājumus. Izplatītākie ir sudraba sakausējumi ar provi jeb raudzi 800 un 875.

Ko nozīmē prove?Pazīstamākie ir sudraba sakausējumi ar varu. Aprēķini tīra sudraba masu 5 gramos sakausējuma, kurā sudraba masa daļa ir

87,5%!Paskaidro, kāpēc rotaslietu izgatavošanā neizmanto tīru sudrabu, bet sudraba

sakausējumus!

8

Vērtēšanas kritēriji

Uzdevums Kritēriji Punkti

1.

Nosaka ķīmisko elementu pēc atoma kodola elektronapvalka ārējā enerģijas līmeņa elektronformulas – 1 punkts

3Nosaka ķīmisko elementu, zinot elementu iespējamās oksidēšanas pakāpes – 1 punkts

Nosaka elementu iespējamās oksidēšanas pakāpes – 1 punkts

2.

Zina, kas veido metālu kristālrežģi – 1 punkts

3Zina metālu fizikālās un mehāniskās īpašības. Par katru īpašību – 1 punkts. Kopā 2 punkti

3.

Uzraksta elektrolītiskās disociācijas vienādojumu – 1 punkts

5

Uzraksta katodprocesa vienādojumu – 1 punkts

Uzraksta anodprocesa vienādojumu – 1 punkts

Uzraksta nosaukumu jonam, kurš oksidējas – 1 punkts

Uzraksta summāro elektrolīzes procesa vienādojumu – 1 punkts

4. Zina metāliskā elementa nozīmi. Par katra elementa nozīmi – 1 punkts 3

5.*

Izveido ķīmisko pārvērtību rindu, kas attēlo metālu rūpnieciskās ražošanas procesu – 1 punkts

5Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu katrai pārvērtībai izveidotajā pārvērtību rindā. Par katru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 3 punkti

Izveido citu, iespējamu ķīmisko pārvērtību rindu, kas attēlo metālu rūpnieciskās ražošanas procesu – 1 punkts

6. Analizē doto informāciju un prognozē sakausējuma izmantošanu. Par katru piemēru – 1 punkts 3

7.

Zina, ko nozīmē prove – 1 punkts

3Aprēķina metāla masu sakausējumā – 1 punkts

Paskaidro, kāpēc izmanto sakausējumu – 1 punkts

8.Uzraksta tekstā aprakstītās vielas ķīmisko formulu. Par katru formulu – 1 punkts. Kopā 4 punkti 5Raksturo reakcijas praktisko nozīmi – 1 punkts

Kopā 30

METĀLU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS, IEGŪŠANA

ĶĪMIJA 11. klase

9

METĀLU UN TO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪbAS1. variants1. uzdevums (3 punkti)

Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu rindu, izvēlies atbilstošo metālu un ieraksti tekstā metāla nosaukumu!

………………………… ir spēcīgāks reducētājs nekā alumīnijs, bet vājāks A. reducētājs nekā kalcijs. …………………………, reaģējot ar vara(II) sulfāta ūdensšķīdumu, reducē B. Cu2+ jonus, kas atrodas šķīdumā.………………………… nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neie-C. darbojas ar atšķaidītām skābēm.

2. uzdevums (3 punkti) Prognozē, kā tautsaimniecībā varētu izmantot tabulā raksturotos metālu

savienojumus!

Metāla savienojums Metāla savienojuma īpašības

Izmantošanas iespējas tautsaimniecībā

AgNO3 Bezkrāsaina, kristāliska viela, labi šķīst ūdenī, šķīdumam piemīt antiseptiskas īpašības

KCl Bezkrāsaina, kristāliska viela, labi šķīst ūdenī, satur augiem nepieciešamu barības elementu

CaSO4·0,5 H2O

Balta vai pelēka viela, kas nedaudz šķīst ūdenī. Samaltu samaisa kopā ar ūdeni noteiktās masas attiecībās; iegūst maisījumu, kas ātri sacietē

3. uzdevums (2 punkti)Cinka hidroksīds reaģē gan ar sālsskābi, gan ar nātrija hidroksīdu. Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus! Zn(OH)2 + _ NaOH→Zn(OH)2 + _ HCl→

4. uzdevums (4 punkti)Aizpildi tabulu!

ķīmiskā savienojuma formula

Kompleksveidotājs Ligands

Koordinācijas skaitlis

Kompleksā savienojuma nosaukums

[Cu(NH3)4]SO4

5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus un sastādi oksidēšanās–reducēšanās

reakciju elektronu bilances vienādojumus!

ķīmiskās reakcijas vienādojums Elektronu bilances vienādojumi

_Na + _H2O → ……………………

Zn + Pb(NO3)2 → ……………………

6. uzdevums (4 punkti) Hromu iegūst no hroma rūdas, realizējot šādu ķīmisku pārvērtību:Cr2O3 + 3C → 2Cr + 3CO.Aprēķini hroma daudzumu un masu, ko var iegūt no 400 kg hroma rūdas, kas

satur 8% piemaisījumu!

7. uzdevums (6 punkti) Monētas parasti izgatavo no dažādu metālu sakausējumiem. Monētas sakausē-

jums sastāv no vara un dzelzs. Skolēns to nolēma izpētīt, tāpēc ielika vārglāzē un uzlēja pietiekamu tilpumu 20% HCl šķīduma.

Vai skolēns monētu izšķīdinās? Pamato atbildi! Pirms sakausējuma iegūšanas dzelzs un vara skaidiņas sajauca maisījumā, kurā

dzelzs masas daļa bija 40% un vara masas daļa – 60%. Aprēķini ūdeņraža tilpu-mu (normālos apstākļos), kas rodas, sālsskābei reaģējot ar 50 gramiem metālu maisījuma!

10

8. uzdevums (4 punkti) Māls ir nogulumiezis, kas satur minerālu kaolinītu Al2O3·2SiO2 ·2H2O un pie-

maisījumu veidā dažādus savienojumus. Piemēram, sarkanais māls satur dzelzs(III) oksīda piemaisījumus. Mālu ķīmiskais sastāvs ietekmē keramikas izstrādājumu kvali-tāti, tāpēc pirms mālu izmantošanas rūpniecībā tiek veikta to analīze. Sarkano mālu paraugu ievieto vārglāzē, uzlej 20% HCl šķīdumu un samaisa. Iegūto maisījumu karsē, tad atdzesē un filtrē. Uz filtra paliek pelēcīgi balta viela, bet filtrāts ir iedzelte-nā vai sarkanbrūnā krāsā.

Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta ķīmisko pārvērtību, kura notiek, sarkanajiem māliem iedarbojoties ar sālsskābi!

Kāda metāla jonus satur filtrāts?Kādu reaģentu varētu izmantot, lai pierādītu šā metāla jonus šķīdumā?Atbildi pamato ar saīsināto jonu vienādojumu!

ĶĪMIJA 11. klase

11

2. variants1. uzdevums (3 punkti)

Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu rindu, izvēlies atbilstošo metālu un ieraksti tekstā metālu nosaukumus!

........................................... ir spēcīgāks reducētājs nekā cinks, bet vājāks redu-A. cētājs nekā magnijs. ........................................ reducē AgB. + jonus, reaģējot ar sudraba(I) nitrāta ūdensšķīdumu........................................... nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neiedar-C. bojas ar skābekli.

2. uzdevums (3 punkti) Prognozē, kā tautsaimniecībā varētu izmantot tabulā raksturotos metālu

savienojumus!

Metāla savienojums Metāla savienojuma īpašības

Izmantošanas iespējas tautsaimniecībā

ZnO Balta pulverveida viela, nešķīst ūdenī, piemīt sausinošas, savelkošas, antiseptiskas īpašības

Ca(H2PO4)2·H2O Pelēka, sīkgraudaina pulverveida viela, nedaudz šķīst ūdenī, satur augiem nepieciešamu barības elementu fosforu

Ca(OH)2 Balta, irdena pulverveida viela, kas nedaudz šķīst ūdenī. Kopā ar ūdeni, cementu un smiltīm veido masu, kas, saistot no gaisa CO2, sacietē

3. uzdevums (2 punkti)Hroma (III) hidroksīds reaģē gan ar sālsskābi, gan ar nātrija hidroksīdu.Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus!

Cr(OH)3 + NaOH→ Cr(OH)3 + HCl→

4. uzdevums (4 punkti) Aizpildi tabulu!

ķīmiskā savienojuma formula

Kompleksveidotājs Ligands

Koordinācijas skaitlis

Kompleksā savienojuma nosaukums

Na3[Al(OH)6]

5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus un sastādi oksidēšanās–reducēšanās

reakciju elektronu bilances vienādojumus!

ķīmiskās reakcijas vienādojums Elektronu bilances vienādojumi

Fe + CuSO4 → ……………………

Ca + H2O→ ……………………

6. uzdevums (4 punkti) Dzelzi iegūst no dzelzsrūdas, realizējot šādu ķīmisko pārvērtību:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Aprēķini dzelzs daudzumu un masu, ko var iegūt no 500 kg dzelzsrūdas, kas

satur 12% piemaisījumu!

7. uzdevums (6 punkti) Monētas parasti izgatavo no dažādu metālu sakausējumiem. Monētas sakausē-

jums sastāv no vara un cinka. Skolēns to nolēma izšķīdināt, tāpēc ielika vārglāzē un uzlēja pietiekamu tilpumu 20% sālsskābes.

Vai skolēns monētu izšķīdinās? Pamato atbildi!Pirms sakausējuma iegūšanas cinka un vara pulveri sajauca maisījumā, kurā

cinka masas daļa bija 20% un vara masas daļa – 80%. Aprēķini ūdeņraža tilpu-mu (normālos apstākļos), kas veidosies no sālsskābes un 60 gramiem metālu maisījuma!

METĀLU UN TO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪbAS

12

8. uzdevums (4 punkti) Māls ir nogulumiezis, kas satur minerālu kaolinītu Al2O3·2SiO2 ·2H2O un piemai-

sījumu veidā dažādus savienojumus. Piemēram, māls ar zaļganpelēku krāsu satur dzelzs(II) oksīda piemaisījumus. Ķīmiskais sastāvs ietekmē keramikas izstrādājumu kvalitāti, tāpēc pirms mālu izmantošanas rūpniecībā tiek veikta to analīze. Zaļgan-pelēko mālu paraugu ievieto vārglāzē, uzlej 20% HCl šķīdumu un samaisa. Iegūto maisījumu karsē, tad atdzesē un filtrē. Uz filtra paliek pelēcīgi balta viela, bet filtrāts ir bezkrāsains vai iezaļganā krāsā.

Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta ķīmisko pārvērtību, kura notiek, zaļganpelēkajiem māliem iedarbojoties ar sālsskābi!

Kāda metāla jonus satur filtrāts?Kādu reaģentu varētu izmantot, lai pierādītu šā metāla jonus šķīdumā?Atbildi pamato ar saīsināto jonu vienādojumu!

ĶĪMIJA 11. klase

13

METĀLU UN TO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪbASVērtēšanas kritēriji

Uzdevums Kritērijs Punkti

1. Izmanto elektroķīmisko spriegumu rindu metāla ķīmisko īpašību raksturošanai. Par katru metāla nosaukumu – 1 punkts 3

2. Prognozē metāla savienojuma izmantošanas iespējas tautsaimniecībā. Par katru izmantošanas iespēju – 1 punkts 3

3. Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Par katru vienādojumu – 1 punkts 2

4.

Nosaka kompleksveidotāju – 1 punkts

4Nosaka ligandu – 1 punkts

Nosaka koordinācijas skaitli – 1 punkts

Nosauc komplekso savienojumu – 1 punkts

5.

Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Par katru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 2 punkti

4Sastāda elektronu bilances vienādojumus, atbilstoši oksidēšanās–reducēšanās reakcijai. Par katru vienādojumu pāri – 1 punkts. Kopā 2 punkti

6.

Aprēķina tīra metāla oksīda masu – 1 punkts

4Aprēķina metāla oksīda daudzumu – 1 punkts

Aprēķina iegūtā metāla daudzumu – 1 punkts

Aprēķina iegūtā metāla masu – 1 punkts

7.

Novērtē metālu iespējamo iedarbību ar skābēm un pamato atbildi – 1 punkts

6

Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu –1 punkts

*Aprēķina metāla masu sakausējumā – 1 punkts

*Aprēķina metāla daudzumu – 1 punkts

*Aprēķina ūdeņraža daudzumu – 1 punkts

*Aprēķina ūdeņraža tilpumu – 1 punkts

8.

Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu – 1 punkts

4Nosaka metāla jonus, ko satur filtrāts – 1 punkts

Norāda reaģentu metāla jona pierādīšanai – 1 punkts

Uzraksta ķīmiskās reakcijas saīsināto jonu vienādojumu – 1 punkts

Kopā 30

* Skolēns saņem maksimālo punktu skaitu par pareizi veiktu aprēķinu ar jebku-ru citu risināšanas metodi.

14

1. variants1. uzdevums (4 punkti)

Izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, papildini tekstu!Fosfora atoma elektronformula ir ……………… . Fosfora augstākā oksidēšanaspakāpe ir …… fosfora zemākā oksidēšanas pakāpe ir …… . Fosfors ķīmiskajās reakcijās ir ……………… oksidētājs nekā hlors.

2. uzdevums (4 punkti)Ieraksti tabulā tā nemetāliskā elementa nosaukumu, kas atbilst dotajam

raksturojumam!

Nemetāliskā elementa raksturojums Elementa nosaukums

Elements veido divatomu molekulu, kurā ir viena nepolārā kovalentā saite.

Elementa veidotā vienkāršā viela normālos apstākļos ir dzeltena, cieta viela.

Elements veido vairākas vienkāršas vielas: viena no tām ir balti iedzeltenā krāsā ar nepatīkamu smaržu, bet otra – sarkanā krāsā bez smaržas.

Elementa izotopiem ir liela nozīme enerģijas iegūšanai kodolsintēzes procesā.

3. uzdevums (6 punkti)Nosaki, kādu procesu (oksidēšanos vai reducēšanos) attēlo elektronu bilan-A. ces vienādojums!

0

C + 4e- → –4

C

Uzraksti vienu ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kurā ogleklim mainās oksi-B. dēšanās pakāpe no

0

C uz –4

C!

Virs katra ķīmiskā elementa simbola uzraksti tā oksidēšanas pakāpi!C. S + O2 → SO2

Uzraksti atbilstošos elektronu bilances vienādojumus!Kurš elements ir reducētājs?

4. uzdevums (4 punkti)Uzraksti ķīmiskās formulas diviem dažādiem nemetāliem, kurus var iegūt no

dotajām izejvielām – CaCO3, H2O, CaCl2, Na, HgO, CuO! Uzraksti divus ķīmisko reakciju vienādojumus šo nemetālu iegūšanai!

5. uzdevums (3 punkti)Rūpniecībā slāpekli un ūdeņradi izmanto amonjaka ražošanā. Pabeidz ķī-

miskās reakcijas vienādojuma shēmu un izvieto koeficentus ķīmiskās reakcijas vienādojumā!

H2 + N2 → Pēc ķīmiskās reakcijas vienādojuma nosaki gāzu tilpumu attiecību! V(H2) : V(N2) = Aprēķini slāpekļa tilpumu, kas nepieciešams, lai pilnībā izreaģētu ar 15 m3

ūdeņraža!Gāzu tilpumi mērīti vienādos apstākļos.

6. uzdevums (3 punkti)Nemetāliskie elementi Zemes garozā sastopami minerālu, iežu un rūdu sastāvā

dažādu ķīmisko savienojumu veidā. Elementa skābekļa masas daļa Zemes garozā ir 45,0%, silīcija masas daļa ir 27,0%, bet ūdeņraža – 0,9 %.

NEMETĀLI

ĶĪMIJA 11. klase

15

Diagrammā, kas attēlo muskovīta sastāvu, norādīta kālija masas daļa (%). Ierak-sti elementa silīcija simbolu atbilstoši tā masas daļai (%) muskovītā!

7. uzdevums (6 punkti)Izlasi tekstu!Lai kara laikā pasargātu pilsētas un traucētu kara lidmašīnām, izmantoja ar gāzi

pildītus balonus. Baloniem eksplodējot, gāze gaisā sadega, bet kaitīgas un bīstamas vielas neradās. Šīs gāzes ieguvei visbiežāk izmantoja litija hidrīdu. Litija hidrīds bija arī amerikāņu lidotāju glābšanas vestēs un piepūšamajās gumijas laivās. Avārijas gadījumā, nonākot ūdenī, sākās litija hidrīda ķīmiskā reakcija ar ūdeni. Mūsu dienās gaisa balonu pildīšanai šī gāze tiek aizstāta ar hēliju.

Uzraksti aprakstītās gāzes nosaukumu! Kāpēc gāzes izmantošana nav bīstama aprakstītajās situācijās? Uzraksti tekstā aprakstīto gāzes iegūšanas ķīmiskās reakcijas vienādojumu! Kāda īpašība nepieciešama gāzei, lai ar to pildītu glābšanas vestes? Kāpēc mūsu dienās šī gāze tiek aizstāta ar hēliju? Uzraksti vienu piemēru, kur vēl praktiski lieto minēto gāzi?

Diagrammā attēlo elementa silīcija masas daļu Zemes garozā!

Minerāla muskovīta (vizlas) formula ir KAl2(OH)2[AlSi3O10], tā molmasa – 370 g/mol. Tabulā ir atrodama informācija par muskovīta kvantitatīvo sastāvu.

Izmantojot tavā rīcībā esošo informāciju, aprēķini elementa silīcija masas daļu (%) minerālā! Rezultātu ieraksti tabulā!

Elements K Al H Si O

Elementa masas daļa, % 10,5 21,9 0,5 51,9

16

2. variants1. uzdevums (4 punkti)

Izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, papildini tekstu!Oglekļa atoma elektronformula ir ……………… . Oglekļa augstākā oksidēšanas pakāpe ir ........; oglekļa zemākā oksidēšanas pakāpe ir …… . Ogleklis ķīmiskajās

reakcijās ir ……………… oksidētājs nekā fluors.

2. uzdevums (4 punkti)Ieraksti tabulā tā nemetāliskā elementa nosaukumu, kas atbilst dotajam

raksturojumam!

Nemetāliskā elementa raksturojums Elementa nosaukums

Elements veido divu atomu molekulu, kurā ir trīs kovalentās nepolārās saites.

Elementa veidotā vienīgā vienkāršā viela parastos apstākļos ir zaļgandzeltena gāze.

ķīmiskajam elementam ir vairāki alotropiskie veidi, diviem ir raksturīgi atomu tipa kristālrežģi, vienam no alotropiskajiem veidiem piemīt liela cietība.

Elementa veidotu vienkāršo vielu izmanto kā ekoloģiski tīru degvielu.

3. uzdevums (6 punkti)Nosaki, kādu procesu (oksidēšanos vai reducēšanos) attēlo elektronu bilan-A. ces vienādojums!

0

S + 2e- → –2

S ?

Uzraksti vienu ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kur sēram mainās oksidēša-B. nās pakāpe no

0

S uz –2

S !

Virs katra ķīmiskā elementa simbola uzraksti tā oksidēšanās pakāpi!C. C + O2 → CO2

Uzraksti atbilstošus elektronu bilances vienādojumus!Kurš elements ir oksidētājs?

4. uzdevums (4 punkti)Uzraksti ķīmiskās formulas diviem dažādiem nemetāliem, kurus var iegūt no

dotajām izejvielām – CaO, KBr, H2O2, SiO2, HCl, Zn! Uzraksti divus atbilstošus ķīmisko reakciju vienādojumus šo nemetālu

iegūšanai!

5. uzdevums (3 punkti)Rūpniecībā slāpekli un ūdeņradi izmanto amonjaka ražošanā. Pabeidz ķī-

miskās reakcijas vienādojuma shēmu un izvieto koeficentus ķīmiskās reakcijas vienādojumā!

N2 + H2 → Pēc ķīmiskās reakcijas vienādojuma nosaki gāzu tilpumu attiecību! V(N2) : V(H2) = Aprēķini ūdeņraža tilpumu, kas nepieciešams, lai pilnībā izreaģētu ar 100 m3

slāpekļa! Gāzu tilpumi mērīti vienādos apstākļos.

6. uzdevums (3 punkti)Nemetāliskie elementi ir sastopami cilvēka organismā dažādu ķīmisko savienoju-

mu veidā. Elementa skābekļa masas daļa cilvēka organismā ir 62,0%, oglekļa masas daļa – 21,0%, bet ūdeņraža – 10,0%.

NEMETĀLI

ĶĪMIJA 11. klase

17

Diagrammā, kas attēlo karnalīta sastāvu, norādīta kālija masas daļa (%). Ieraksti elementa hlora simbolu atbilstoši tā masas daļai (%) karnalītā!

7. uzdevums (6 punkti)Izlasi tekstu!Pirmoreiz šo zaļgandzelteno gāzi kā smacējošu, indīgu kaujas vielu izmanto-

ja vācu armija 1915. gada 22. aprīlī pie Ipras upes. Tajā laikā karavīriem nebija pieredzes, kā rīkoties, lai pasargātos no bīstamām gāzveida vielām; lielākoties viņi slēpās pēc iespējas dziļākos ierakumos. Tieši šie karavīri gāja bojā. Mazāk cieta tie, kas atradās augstāk virs zemes un ūdensbaseina tuvumā. Zināms, ka gāze vāji šķīst ūdenī, kā arī reaģē ar ūdeni.

Uzraksti gāzes nosaukumu! Kāpēc gāja bojā karavīri, kas atradās dziļos ierakumos? Iesaki, kā rīkoties, sajūtot šīs gāzes smaku? Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu gāzes reakcijai ar ūdeni! Kāda praktiska nozīme mūsu dienās ir šai reakcijai? Uzraksti vienu piemēru, kur vēl praktiski lieto šo gāzi?

Diagrammā attēlo elementa oglekļa masas daļu (%) cilvēka organismā!

Minerāla karnalīta formula KCl∙MgCl2∙6H2O, tā molmasa – 277,5 g/mol. Tabulā ir atrodama informācija par karnalīta kvantitatīvo sastāvu.

Izmantojot tavā rīcībā esošo informāciju, aprēķini elementa hlora masas daļu (%) minerālā! Rezultātu ieraksti tabulā!

Elements K Mg H Cl O

Elementa masas daļa, % 14,1 8,6 4,3 34,6

18

Vērtēšanas kritēriji

Uzdevums Kritērijs Punkti

1.

Uzraksta atoma elektronformulu, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, – 1 punkts

4

Nosaka elementa augstāko oksidēšanas pakāpi, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, – 1 punkts

Nosaka elementa zemāko oksidēšanas pakāpi, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, – 1 punkts

Salīdzina oksidētāja aktivitāti, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, – 1 punkts

2.

Zina nemetālisko elementu veidoto vienkāršo vielu molekulu uzbūvi – 1 punkts

4Zina nemetālisko elementu veidoto vienkāršo vielu fizikālās īpašības – 1 punkts

Zina nemetālisko elementu alotropiskos veidus un to fizikālās īpašības – 1 punkts

Zina par ūdeņraža izmantošanu – 1 punkts

3.

Nosaka reducēšanās procesu, ko attēlo elektronu bilances vienādojums, – 1 punkts

6

Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu atbilstoši dotai nemetāliskā elementa oksidēšanas pakāpes maiņai – 1 punkts

Uzraksta elementu oksidēšanas pakāpes – 1 punkts

Uzraksta elektronu bilances vienādojumus. Par katru vienādojumu – 1 punkts.Kopā – 2 punkti

Nosaka elementu, kas ir oksidētājs vai reducētājs, – 1 punkts

4.

Izprot nemetālu iegūšanu. Par katru noteikto nemetālu – 1 punkts. Kopā 2 punkti

4Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta nemetāla iegūšanu. Par katru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 2 punkti

5.

Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu – 1 punkts

3Nosaka gāzu tilpuma attiecību pēc ķīmiskās reakcijas vienādojuma – 1 punkts

Aprēķina gāzveida vielas tilpumu pēc ķīmiskās reakcijas vienādojuma – 1 punkts

6.

Attēlo elementa masas daļu diagrammā – 1 punkts

3Aprēķina elementa masas daļu (w%) – 1 punkts

Diagrammā ieraksta elementa simbolu – 1 punkts

7.

Uzraksta tekstā aprakstītās gāzes nosaukumu – 1 punkts

6

Izskaidro novērojumu – 1 punkts

Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu – 1 punkts

Novērtē aprakstītajā situācijā nepieciešamo gāzes fizikālo īpašību (1. var.) vai iesaka, kā rīkoties smacējošu gāzveida vielu noplūdes gadījumā (2. var.), – 1 punkts

Novērtē citas gāzes izmantošanas priekšrocības (1. var.) vai skaidro reakcijas praktisko nozīmi (2. var.) – 1 punkts

Zina gāzes praktisko izmantošanu – 1 punkts

Kopā 30

NEMETĀLI

ĶĪMIJA 11. klase

19

1. variants 1. uzdevums (4 punkti)

Novērtē, vai apgalvojums ir patiess, un ievelc “×" atbilstošajā ailē!

Apgalvojums Jā Nē

Hlorūdeņraža šķīdums ūdenī ir sālsskābe.

Nitrātu uzglabāšanā svarīgākais drošības noteikums ir to pasargāšana no mitruma piekļuves.

Ja koncentrēta sērskābe nokļuvusi uz ādas, tad to jāskalo ar lielu ūdens daudzumu.

Spektrofotometru var izmantot fosfātjonu kvantitatīvai noteikšanai ūdens paraugā.

2. uzdevums (4 punkti)Sudrabam reaģējot ar koncentrētu slāpekļskābi, izdalās brūna gāze ar asu

smaku.Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojuma shēmu, sastādi elektronu bilances vie-

nādojumus, izliec koeficientus ķīmiskās reakcijas vienādojumā!

_Ag + _HNO3 (konc.) → _AgNO3 + _........ + _.........

Kurš elements ir oksidētājs šajā reakcijā?

3. uzdevums (8 punkti)Slāpeklis ir izejviela kālija nitrāta rūpnieciskajā ražošanā. Kālija nitrāta ražošanā veic vairākas ķīmiskās pārvērtības, kuras var attēlot ar

šādu pārvērtību virkni: N2 → A → B → C → D → KNO3. Uzraksti vielu A, B, C un D ķīmiskās formulas!Pēc stehiometriskās shēmas N2 → 2KNO3 aprēķini kālija nitrāta masu, ko var

iegūt no 4,48 m3 (n. a.) slāpekļa! Uzraksti vienu piemēru, kur izmanto kālija nitrātu!

4. uzdevums (8 punkti)Gāzu šķīdība ūdenī ir dažāda. Amonjaka (0 oC; 103,3 kPa) iespējamā masas

daļa šķīdumā var būt 47%. Ar aprēķiniem pamato, vai vienā litrā ūdens normālos apstākļos (0 oC; 101,3 kPa) var izšķīdināt 224 litrus amonjaka!

Izskaidro ķīmiskās saites veidošanos pēc donorakceptora mehānisma amonija jonā!

Paskaidro, kāpēc universālindikatora papīrs ir jāsamitrina, lai pierādītu amonjaku!

Kāda vide ir amonjaka ūdens šķīdumam? Atbildi pamato!

5. uzdevums (6 punkti)Dažu avotu ūdenim ir nepatīkama pūstošu olu smaka. Ūdenī izšķīdusī gāze rodas

Zemes dzīlēs dažādos procesos. Gāze ir elementa X savienojums ar ūdeņradi, elemen-ta oksidēšanas pakāpe ir –2. Tai šķīstot ūdenī, veidojas jons, kuru var pierādīt ar Pb2+ jonu (parādās melns duļķojums).

Uzraksti gāzes ķīmisko formulu! Uzraksti saīsināto jonu vienādojumu, kas pamato nezināmā jona pierādīšanu ar

Pb2+!Šo avotu ūdenim noplūstot un uzkrājoties grāvjos, ūdens kļūst duļķains. Ūdenim

iztvaikojot, saskatāmi gaiši dzeltenas vienkāršas vielas nogulsnējumi. Kas ir dzeltenā vienkāršā viela? Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu aprakstītajam procesam!Sadedzinot dzelteno vielu, rodas cita gāze, kuras relatīvais blīvums pret gaisu ir

2,2. Aprēķini gāzes molmasu un nosaki tās ķīmisko formulu!

NEMETĀLISKO ELEMENTU SAVIENOJUMI

20

2. variants 1. uzdevums (4 punkti)

Novērtē, vai apgalvojums ir patiess, un ievelc “×" atbilstošajā ailē!

Apgalvojums Jā Nē

Hlora šķīdumu ūdenī sauc par hlorūdeņražskābi.

Spektrofotometru var izmantot fosfātjonu kvalitatīvai noteikšanai ūdens paraugā.

Ja koncentrēta slāpekļskābe ir nokļuvusi uz ādas, tā nekavējoties jāskalo ar lielu ūdens daudzumu.

Svarīgākais drošības noteikums nitrātu uzglabāšanā ir to pasargāšana no mitruma piekļuves.

2. uzdevums (4 punkti)Varam reaģējot ar koncentrētu slāpekļskābi, izdalās brūna gāze ar asu smaku.

Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojuma shēmu, sastādi elektronu bilances vienā-dojumus, izliec koeficientus ķīmiskās reakcijas vienādojumā!

_Cu + _HNO3 (konc.) → _Cu(NO3)2 + _…… + _……

Kurš elements ir oksidētājs šajā reakcijā?

3. uzdevums (8 punkti)Slāpeklis ir izejviela amonija nitrāta rūpnieciskajā ražošanā. Amonija nitrāta ražošanā veic vairākas ķīmiskās pārvērtības, kuras var attēlot ar

šādu pārvērtību virkni: N2 → A → B → C → D → NH4NO3. Uzraksti vielu A, B, C un D ķīmiskās formulas!Pēc stehiometriskās shēmas N2 → NH4NO3 aprēķini amonija nitrāta masu, ko

var iegūt no 6,72 m3 (n. a.) slāpekļa!Uzraksti vienu piemēru, kur izmanto amonija nitrātu!

4. uzdevums (8 punkti)Gāzu šķīdība ūdenī ir dažāda. Hlorūdeņraža iespējamā masas daļa šķīdumā var

būt 40%.

Ar aprēķiniem pamato, vai 1 litrā ūdens normālos apstākļos (0 oC; 101,3 kPa) var izšķīdināt 112 litrus hlorūdeņraža!

Izskaidro ķīmiskās saites veidošanos pēc donorakceptora mehānisma hidrokso-nija jonā!

Paskaidro, kāpēc universālindikatora papīrs ir jāsamitrina, lai pierādītu hlorūdeņradi!

Kāda vide ir hlorūdeņraža ūdensšķīdumam? Atbildi pamato!

5. uzdevums (6 punkti)Gaisa sastāvā šī gāze ir nelielā koncentrācijā. Gāze veidojas olbaltumvielu pūša-

nas procesos, to satur arī vulkānu gāzes. Tā rodas arī Zemes dzīlēs un tāpēc ietilpst dabasgāzes sastāvā un ir izšķīdusi minerālavotu ūdeņos. Gāze ir indīga, bet tās vāju ūdensšķīdumu izmanto ārstnieciskos nolūkos. Ja šādam šķīdumam pielej svina(II) nitrāta šķīdumu, parādās melns duļķojums.

Uzraksti gāzes ķīmisko formulu! Uzraksti saīsināto jonu vienādojumu, kas attēlo šķīdumā esošā jona iedarbību

ar Pb2+ jonu!Ķīmijas laboratorijā pagatavoja minētās gāzes šķīdumu ūdenī; daļu no pagata-

votā šķīduma neizmantoja uzreiz, bet atstāja vārglāzē. Pēc dažām dienām šķīdums saduļķojās. Iztvaikojot ūdenim pilnībā, vārglāzē bija saskatāma dzeltena, kristāliska viela.

Kas ir dzeltenā vienkāršā viela? Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu aprakstītajam procesam!Sadedzinot dzelteno kristālisko vielu, rodas cita gāze, kuras relatīvais blīvums

pret ūdeņradi ir 32. Aprēķini gāzes molmasu un nosaki tās ķīmisko formulu!

NEMETĀLISKO ELEMENTU SAVIENOJUMI

ĶĪMIJA 11. klase

21

NEMETĀLISKO ELEMENTU SAVIENOJUMIVērtēšanas kritēriji

Uzdevums Kritērijs Punkti

1.

Zina hlora savienojumus – 1 punkts

4Zina nitrātu uzglabāšanas noteikumus – 1 punkts

Zina, kā rīkoties gadījumā, ja kāds cietis no koncentrētas skābes iedarbības – 1 punkts

Zina par spektrofotometra izmantošanu – 1 punkts

2.

Uzraksta ķīmiskās formulas vielām, kas rodas reakcijā – 1 punkts

4Sastāda elektronu bilances vienādojumus – 1 punkts

Novienādo ķīmiskās reakcijas vienādojumu – 1 punkts

Nosaka oksidētāju oksidēšanās–reducēšanās reakcijās – 1 punkts

3.

Analizē saikni starp slāpekļa savienojumiem un prognozē slāpekļa savienojumu iegūšanu. Uzraksta vielas ķīmisko formulu. Par katru formulu – 1 punkts. Kopā – 4 punkti

8Aprēķina slāpekļa daudzumu* – 1 punkts

Aprēķina sāls daudzumu, izmantojot stehiometrisko shēmu* – 1 punkts

Aprēķina sāls masu* – 1 punkts

Zina nitrāta izmantošanu – 1 punkts

4.

Aprēķina gāzes daudzumu – 1 punkts

8

Aprēķina gāzes masu – 1 punkts

Aprēķina kopējo šķīduma masu – 1 punkts

Aprēķina w – 1 punkts

Izvērtē iegūto rezultātu – 1 punkts

Izskaidro saites veidošanos pēc donorakceptora mehānisma – 1 punkts

Paskaidro, kāpēc ir jāsamitrina universālindikatora papīrs, – 1 punkts

Nosaka ūdensšķīduma vidi – 1 punkts

5.

Uzraksta gāzes ķīmisko formulu, analizējot doto informāciju, – 1 punkts

6

Uzraksta sulfīdjona pierādīšanas reakcijas saīsināto jonu vienādojumu – 1 punkts

Nosauc vielu, analizējot doto informāciju, – 1 punkts

Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu, analizējot aprakstīto procesu, – 1 punkts

Aprēķina gāzes molmasu – 1 punkts

Nosaka gāzes ķīmisko formulu – 1 punkts

Kopā 30

* Skolēns saņem maksimālo punktu skaitu par pareizu atbildi, ja izmantojis citu risināšanas metodi.

22

1. variants1. uzdevums (3 punkti)

Dotas vielu formulas: MgCl2, Fe(OH)3, Ba(NO3)2, NaOH, H3PO4, CO, Ca(HSO4)2, Cr2O3, Li2O, Mg(OH)Cl, SO2, HBr.

Aizpildi tabulu, katrā ailē no dotajām vielu formulām ierakstot vienu atbilstošo ķīmisko formulu!

Vielas klase ķīmiskā formula

Amfotērs oksīds

Nešķīstoša bāze

Skābais sāls

2. uzdevums (5 punkti)Tabulā doti dažādu ūdens paraugu analīžu rezultāti.

Ūdens paraugs Avota ūdens Jūras ūdens Ezera ūdens

Kopējā Ca2+ un Mg2+ jonu koncentrācija, mmol/l

9,2 90,3 2,3

Kuram ūdens paraugam ir vislielākā ūdens cietība? Atbildi pamato!Pēc avota ūdens parauga vārīšanas, ūdens cietība samazinājās no 9,2 mmol/l

līdz 3,5 mmol/l. Kurš ūdens cietības veids tika novērsts vārīšanas procesā? Ezera ūdenī, mazgājot rokas ar ziepēm, ziepes puto labi. Paskaidro, kāpēc,

izmantojot datus tabulā! Rūpniecības uzņēmuma notekūdeņos konstatēti Na+, SO2-4 , PO3-4 un HCO-3 joni.

Kura jona nokļūšana ezera ūdenī veicinās ezera aizaugšanu?

3. uzdevums (5 punkti)Izveido oglekļa savienojumu aprites shēmu, ierakstot atbilstošajās rūtiņās –

ogļskābā gāze, fosilais kurināmais, benzīns, augu valsts ogļhidrāti!

Nosauc procesu, kurā rodas skābeklis!

4. uzdevums (4 punkti)Paskaidro un analizē korozijas procesu! Tērauda jumta segums sastiprināts ar vara sakausējuma kniedēm.Kurš metāls korodēs? Kā sauc korozijas veidu, kas norisinās šajā gadījumā! Prognozē, kurai mājai jumta korozijas process norisināsies ātrāk:

ja māja atrodas lielas automaģistrāles tuvumā; a) ja māja atrodas laukos, meža vidū. b)

Atbildi pamato!

5. uzdevums (7 punkti)Dotajai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu:

CaCO3 → Ca(HCO3)2!Kādu dabā notiekošu procesu apraksta šī pārvērtība?Dotajai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu:

Ca(HCO3)2 → CaCO3↓!Nosauc vienu procesu dabā vai sadzīvē, kad norisinās šāda pārvērtība! Pie ūdens, kas satur izšķīdušu kalcija sulfātu CaSO4, pieliets sodas Na2CO3 šķī-

dums. Uzraksti molekulāro un saīsināto jonu vienādojumu reakcijai! Kāda būs šīs reakcijas praktiskā nozīme?

NEORGANISKO VIELU dAUdZVEIdĪbA UN PĀRVēRTĪbAS dAbĀ

ĶĪMIJA 11. klase

23

6. uzdevums (6 punkti)Veicot vecas mājas pārbūvi, bēniņos tika atrasta metāla kastīte ar medaļām. Tās

bija ļoti interesantas, bet lielākā daļa no tām savu īsto krāsu un izskatu bija zaudē-jušas. Kastīte, kurā tās glabājās bija no tumši pelēka metāla, kas vietām bija kļuvis sarkanbrūns.

1. medaļa bija kļuvusi gandrīz melna, 2. medaļa bija sarkanbrūna, vietām ar tumšiem un zaļganiem plankumiem, bet 3. medaļa bija spoža, dzeltenīga.

Izskaidro, kāpēc dažu medaļu izskats bija mainījies?Prognozē, no kāda materiāla varēja būt izgatavota kastīte un medaļas!

Kastīte ………………………………… 1. medaļa…………………………………

2. medaļa ………………………………… 3. medaļa…………………………………

Iesaki, kā pareizi glabāt metāliskas piemiņas lietas, lai tās nemainītu savu izskatu!

24

3. uzdevums (5 punkti) Izveido slāpekļa savienojumu aprites shēmu, ierakstot atbilstošajās rūtiņās –

nitrāti, slāpekļskābe, amonjaks, augu olbaltumvielas!

Nosauc procesu, kurā tiek patērēts skābeklis!

4. uzdevums (4 punkti)Paskaidro un analizē korozijas procesu!Tērauda jumta segums sastiprināts ar cinka kniedēm.Kurš metāls korodēs?Kā sauc korozijas veidu, kas norisinās šajā gadījumā! Prognozē, kurai mājai jumta korozijas process norisināsies ātrāk:

ja māja atrodas lielas automaģistrāles tuvumā; a) ja māja atrodas laukos, meža vidū;b)

Atbildi pamato!

5. uzdevums (7 punkti)Dotai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu:

MgCO3 → Mg(HCO3)2!Kādu dabā notiekošu procesu apraksta šī pārvērtība!Dotai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu!

Mg(HCO3)2 → MgCO3↓Nosauc vienu procesu dabā vai sadzīvē, kad norisinās šāda pārvērtība! Pie ūdens, kas satur izšķīdušu kalcija hlorīdu CaCl2, pieliets sodas Na2CO3

šķīdums. Uzraksti ķīmiskās reakcijas molekulāro saīsināto jonu vienādojumu reakcijai!

Kāda būs šīs reakcijas praktiskā nozīme?

2. variants1. uzdevums (3 punkti)

Dotas vielu formulas: CaCl2, Fe(OH)2, KHS, Ca(NO3)2, KOH, CuO, H2SO3, P2O5, NO, Fe2O3, Mg(OH)NO3, H2S.

Aizpildi tabulu, katrā ailē ierakstot vienu atbilstošo ķīmisko formulu no doto vielu ķīmiskajām formulām un tās nosaukumu!

Vielas klase ķīmiskā formula

Skābais oksīds

Skābekli nesaturoša skābe

Bāziskais sāls

2. uzdevums (5 punkti)Tabulā doti dažādu ūdens paraugu analīžu rezultāti.

Ūdens paraugs Ūdensvada ūdens Upes ūdens Jūras ūdens

Kopējā Ca2+ un Mg2+ jonu koncentrācija, mmol/l

8,2 1,7 85,6

Kuram ūdens paraugam ir vismazākā ūdens cietība? Atbildi pamato!Pēc ūdens parauga vārīšanas ūdensvada ūdens cietība samazinājās no

8,2 mmol/l līdz 2,2 mmol/l. Kuršs ūdens cietības veids tika novērsts šajā paraugā? Upes ūdenī, mazgājot ar ziepēm rokas, ziepes puto labi. Paskaidro, kāpēc, iz-

mantojot datus tabulā! Lauksaimniecības uzņēmuma notekūdeņos konstatēti Ca2+, Na+, NO-3 un HCO-3

joni. Kura jona nokļūšana upes ūdenī veicinās upes aizaugšanu?

NEORGANISKO VIELU dAUdZVEIdĪbA UN PĀRVēRTĪbAS dAbĀ

ĶĪMIJA 11. klase

25

6. uzdevums (6 punkti)Lai veiktu muzeja ekspozīcijas maiņu, darbinieki fondu glabātavā atlasīja senas

rotaslietas. Gredzeni bija spoži, dzeltenīgi; piespraude – kļuvusi gandrīz melna; rokassprādze –sarkanbrūna ar gandrīz melniem plankumiem, ķēdītes – dzeltenī-gas ar zaļganiem plankumiem.

Izskaidro, kāpēc dažu rotaslietu izskats bija mainījies!Prognozē, no kāda materiāla varēja būt izgatavotas rotaslietas!

Gredzeni ………………………………… Piespraude…………………………………

Rokassprādze …………………………… ķēdītes ……………………………………

Iesaki, kā pareizi glabāt rotaslietas!

26

NEORGANISKO VIELU dAUdZVEIdĪbA UN PĀRVēRTĪbAS dAbĀVērtēšanas kritēriji

Uzdevums Kritērijs Punkti

1. No doto vielu ķīmiskajām formulām izvēlas ķīmisko formulu atbilstoši savienojumu klasei. Par katru formulu – 1 punkts 3

2.

Nosaka, kuram ūdens paraugam ir vislielākā (1. var.) vai vismazākā (2. var.) ūdens cietība – 1 punktsPamato atbildi – 1 punkts

5Nosaka ūdens cietības veidu – 1 punkts

Paskaidro ūdens ķīmiskā sastāva nozīmi mazgāšanas procesos – 1 punkts

Nosaka jonus, kas veicina ūdens krātuvju aizaugšanu – 1 punkts

3.Izveido ķīmisko elementu aprites shēmu. Par katru savienojumu atbilstošajā shēmas posmā – 1 punkts. Kopā 4 punkti 5Nosauc procesu – 1 punkts

4.

Nosaka metālu, kurš korodēs – 1 punkts

4Nosauc korozijas veidu – 1 punkts

Prognozē korozijas iespējamo rezultātu – 1 punktsPamato savu atbildi – 1 punkts

5.

Uzraksta ķīmiskās reakcijas molekulāro vienādojumu pārvērtībai. Par katru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 2 punkti

7

Nosaka procesu atbilstoši dotajai pārvērtībai. Par katru procesu – 1 punkts. Kopā 2 punkti

Uzraksta ķīmiskās reakcijas molekulāro vienādojumu ūdens mīkstināšanas reakcijai – 1 punkts

Uzraksta saīsināto jonu vienādojumu ūdens mīkstināšanas reakcijai – 1 punkts

Izskaidro pārvērtības praktisko nozīmi – 1 punkts

6.

Izskaidro aprakstīto pārvērtību – 1 punkts

6Prognozē, no kāda metāla vai sakausējuma izgatavots priekšmets. Par katru priekšmetu – 1 punkts. Kopā 4 punkti

Paskaidro, kā pasargāt izstrādājumus no korozijas – 1 punkts

Kopā 30

ĶĪMIJA 11. klase

27

OGĻŪdEŅRAŽU UZbŪVE, NOMENKLATŪRA1. variants1. uzdevums (3 punkti)

Izlasi tekstu!Iedalījums organiskajās un neorganiskajās vielās ķīmijā tika ieviests 1807. gadā

pēc J. Bercēliusa priekšlikuma. Tajā laikā ķīmiķi uzskatīja, ka organiskās vielas var rasties tikai dzīvā organismā “dzīvības spēka” ietekmē.

1828. gadā Frīdrihs Vēlers pirmoreiz laboratorijas apstākļos ieguva organisku vielu urīnvielu (karbamīdu).

1845. gadā A. Kolbe no neorganiskām vielām sintezēja organisku vielu etiķskābi. 1830. gadā J. Bercēliuss secināja, ka savienojumiem ar vienādu sastāvu var būt

dažāda molekulu uzbūve. Šādus savienojumus viņš nosauca par izomēriem. 1857. gadā vācu ķīmiķis F. A. Kekulē secināja, ka ogleklis ir četrvērtīgs un ka

piesātināto ogļūdeņražu vispārīgā formula ir CnH2n+2. 1861. gadā krievu ķīmiķis A. Butļerovs formulēja organisko vielu ķīmiskās

uzbūves teorijas pamattēzes, kurās uzsvēra, ka organisko savienojumu fizikālās un ķīmiskās īpašības ir atkarīgas ne tikai no to sastāva, bet arī no uzbūves.

Aizpildi tabulu!

Ieguldījums organisko vielu pētīšanā Zinātnieka uzvārds

Izteica domu, ka organisko vielu īpašības nosaka gan tās sastāvs, gan arī uzbūve.

Sintezēja organisku skābi.

Sāka lietot terminu “izomēri”.

2. uzdevums (5 punkti)Kurām ogļūdeņražu klasēm pieder dotie savienojumi? Tabulas ailēs ieraksti

atbilstošo savienojuma burtu!

Ogļūdeņražu klase Alkāns Alkēns Alkīns Alkadiēns Arēns

Saīsinātās struktūrformulas burts

Ha) 2C═CH2HCb) ≡C—CH2—CH3

Hc) 2C═CH—CH═CH2

CH3

d)

CHH3C CH2 CH3CH3

e)

3. uzdevums (4 punkti)Nesazarotu organiskās vielas molekulu veido četri oglekļa atomi un desmit

ūdeņraža atomi. Attēlo šīs vielas sastāvu un uzbūvi!

Molekulformula

Molekulas elektronformula

Struktūrformula

Saīsinātā struktūrformula

4. uzdevums (5 punkti)Uzraksti savienojumu nosaukumus atbilstoši IUPAC nomenklatūrai! HC≡C—CH2—CH3

CHH3C CH2 CH3CH3

CH2H3C CH2 CH2 CH3

28

7. uzdevums (5 punkti)Atomu modeļu komplekta melnās lodītes modelē oglekļa atomus, baltās lodī-

tes – ūdeņraža atomus, bet stienīši – ķīmiskās saites. Iedomājies, ka esi konstruk-tors un tev savienošanai ir iedotas 6 melnas lodītes, 18 baltas lodītes un 20 stienīši.

Izmantojot visas sešas melnās lodītes, izveido modeli ogļūdeņradim ar nesaza-rotu oglekļa atomu virkni un tikai vienkāršām saitēm! Uzraksti tā molekulformulu, struktūrformulu!

Vai izmantoji visas lodītes? Paskaidro, kāpēc! Vai izmantoji visus stienīšus? Paskaidro, kāpēc! Izveido modeli ogļūdeņradim, kas satur sešus oglekļa atomus, tikai vienkār-

šas saites un pēc iespējas sazarotāku oglekļa atomu virkni! Uzraksti tā saīsināto struktūrformulu!

CHH3C CH CH3CH3 CH3

Uzraksti savienojuma vēsturisko nosaukumu!C2H2

5. uzdevums (3 punkti)Izpildi uzdevumu, izmantojot diagrammu!

Alkānu viršanas temperatūras atkarība no oglekļa atomu skaita molekulā

Raksturo diagrammā attēloto likumsakarību!Uzraksti molekulformulu alkānam, kura viršanas temperatūra ir 150 ºC! Nosaki aptuveno temperatūru, kuru sasniedzot, pilnībā būs iztvaikojuši benzīna

sastāvā ietilpstošie nesazarotie alkāni ar oglekļa atomu skaitu no C8 līdz C11!

6. uzdevums (5 punkti)Aprēķini ogļūdeņraža molekulformulu, ja tā sastāvā ir 85,7% C un 14,3% H un

tā relatīvais blīvums pret hēliju ir 14!

ĶĪMIJA 11. klase

29

2.variants1. uzdevums (3 punkti)

Izlasi tekstu!Iedalījums organiskajās un neorganiskajās vielās ķīmijā tika ieviests 1807. gadā

pēc J. Bercēliusa priekšlikuma. Tajā laikā ķīmiķi uzskatīja, ka organiskās vielas var rasties tikai dzīvā organismā “dzīvības spēka” ietekmē.

1828. gadā Frīdrihs Vēlers pirmoreiz laboratorijas apstākļos ieguva organisku vielu urīnvielu (karbamīdu).

1845. gadā A. Kolbe no neorganiskām vielām sintezēja organisku vielu etiķskābi.

1830. gadā J. Bercēliuss secināja, ka savienojumiem ar vienādu sastāvu var būt dažāda molekulu uzbūve. Šādus savienojumus viņš nosauca par izomēriem.

1857. gadā vācu ķīmiķis F. A. Kekulē secināja, ka ogleklis ir četrvērtīgs un ka piesātināto ogļūdeņražu vispārīgā formula ir CnH2n+2.

1861. gadā krievu ķīmiķis A. Butļerovs formulēja organisko vielu ķīmiskās uzbūves teorijas pamattēzes, kurās uzsvēra, ka organisko savienojumu fizikālās un ķīmiskās īpašības ir atkarīgas ne tikai no to sastāva, bet arī no uzbūves.

Aizpildi tabulu!

Ieguldījums organisko vielu pētīšanā Zinātnieka uzvārds

Veica pirmo organiskās vielas sintēzi.

Ieviesa izomērijas jēdzienu.

Ieviesa piesātināto ogļūdeņražu rindas vispārīgo formulu.

2. uzdevums (5 punkti)Kurām ogļūdeņražu klasēm pieder dotie savienojumi? Tabulas ailēs ieraksti

atbilstošo savienojuma burtu!

Ogļūdeņražu klase Alkāns Alkēns Alkīns Alkadiēns Arēns

Saīsinātās struktūrformulas burts

Ha) 2C═CH—CH3

Hb) 3C—CH2—CH2—CH2—CH3

Hc) 2C═CH—CH═CH2

CH3

CH3d)

CHH3C C CH

CH3

e)

3. uzdevums (4 punkti)Organiskās vielas molekula satur trīs oglekļa atomus un astoņus ūdeņraža

atomus. Attēlo šīs vielas sastāvu un uzbūvi!

Molekulformula

Molekulas elektronformula

Struktūrformula

Saīsināto struktūrformula

4. uzdevums (5 punkti)Uzraksti doto savienojumu nosaukumus atbilstoši IUPAC nomenklatūrai! HC≡C—CH3CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3

OGĻŪdEŅRAŽU UZbŪVE, NOMENKLATŪRA

30

6. uzdevums (5 punkti)Aprēķini ogļūdeņraža molekulformulu, ja tā sastāvā ir 85,7% C un 14,3% H un

tā relatīvais blīvums pret ūdeņradi ir 21!

7. uzdevums (5 punkti)Atomu modeļu komplekta melnās lodītes modelē oglekļa atomus, baltās lodī-

tes – ūdeņraža atomus, bet stienīši – ķīmiskās saites. Iedomājies, ka esi konstruk-tors un tev savienošanai ir iedotas 7 melnas lodītes, 18 baltas lodītes un 24 stienīši.

Izmantojot visas septiņas melnās lodītes, izveido modeli ogļūdeņradim ar nesa-zarotu oglekļa atomu virkni un tikai vienkāršām saitēm! Uzraksti tā molekulformulu, struktūrformulu!

Vai izmantoji visas lodītes? Paskaidro, kāpēc! Vai izmantoji visus stienīšus? Paskaidro, kāpēc! Izveido modeli ogļūdeņradim, kas satur septiņus oglekļa atomus, tikai vien-

kāršas saites un pēc iespējas sazarotāku oglekļa atomu virkni! Uzraksti tā saīsināto struktūrformulu!

C CH H

H3C CH3

CCH3 CH2 CH3CH3

CH3

Uzraksti savienojuma vēsturisko nosaukumu!C2H4

5. uzdevums (3 punkti)Izpildi uzdevumu, izmantojot diagrammu!Alkānu viršanas temperatūras atkarība no oglekļa atomu skaita molekulā

Raksturo diagrammā attēloto likumsakarību!Uzraksti molekulformulu alkānam ar viršanas temperatūrau 0 °C! Nosaki aptuveno temperatūru, kuru sasniedzot, pilnībā būs iztvaikojuši benzīna

sastāvā ietilpstošie nesazarotie alkāni ar oglekļa atomu skaitu no C5 līdz C8!

ĶĪMIJA 11. klase

31

OGĻŪdEŅRAŽU UZbŪVE, NOMENKLATŪRAVērtēšanas kritēriji

Uzdevums Kritērijs Punkti

1. Analizējot tekstu, atrod zinātnieka uzvārdu atbilstoši viņa ieguldījumam organisko vielu pētīšanā. Par katru piemēru – 1 punkts 3

2. Klasificē ogļūdeņražus. Par katru formulu – 1 punkts 5

3.

Uzraksta ogļūdeņraža molekulformulu – 1 punkts

4Uzraksta ogļūdeņraža elektronformulu – 1 punkts

Uzraksta ogļūdeņraža struktūrformulu – 1 punkts

Uzraksta ogļūdeņraža saīsināto struktūrformulu – 1 punkts

4.Uzraksta savienojuma nosaukumu atbilstoši IUPAC nomenklatūrai. Par katru savienojuma nosaukumu – 1 punkts. Kopā – 4 punkti 5Uzraksta savienojuma vēsturisko nosaukumu – 1 punkts

5.

Raksturo sakarību starp alkānu viršanas temperatūru un C atomu skaita alkāna molekulā – 1 punkts

3Uzraksta alkāna molekulformulu, ja dota tā viršanas temperatūra – 1 punkts

Novērtē temperatūru, kurā iztvaikos ogļūdeņražu maisījums – 1 punkts

6.

Aprēķina oglekļa un ūdeņraža daudzumu attiecību – 1 punkts

5

Uzraksta ogļūdeņraža vienkāršāko ķīmisko formulu – 1 punkts

Aprēķina vienkāršākajai ķīmiskai formulai atbilstošās vielas molmasu – 1 punkts

Aprēķina ogļūdeņraža molmasu – 1 punkts

Uzraksta ogļūdeņraža ķīmisko formulu – 1 punkts

7.

Uzraksta iespējamo ogļūdeņraža molekulformulu – 1 punkts

5

Uzraksta šā ogļūdeņraža struktūrformulu – 1 punkts

Paskaidro, kāpēc neizmantoja visas H atomu modeļa lodītes, – 1 punkts

Paskaidro, kāpēc neizmantoja visus saišu stienīšus, – 1 punkts

Uzraksta saīsināto struktūrformulu ogļūdeņradim ar vislielāko iespējamo atzarojumu skaitu un vienkāršām saitēm – 1 punkts

Kopā 30

32

OGĻŪdEŅRAŽU REAKCIJAS1. variants1. uzdevums (6 punkti)

Izvēlies pareizo atbildi un pasvītro to!Kura no reakcijām ir dehidrēšanas reakcija?A.

C2H4 + H2O Katalizators C2H5OH CH4 + 2Br2

hv CH2Br2 + 2HBr

C5H12 Katalizators, t° C5H10 + H2 C4H6 + 2H2

Katalizators C4H10

Kāda veida reakcija ir: CHB. 4 + Cl2 hv CH3Cl + HCl?

Hidratēšana Halogenēšana Hidrogenēšana Dehidrogenēšana

Kura no reakcijām ir aizvietošanas reakcija?C.

C3H6 + HCl Katalizators C3H7Cl C2H2 + 2H2

Katalizators C2H6

C4H10 Katalizators, t° C4H8 + H2 C2H6 + Br2

hv C2H5Br + HBr

Kāda veida reakcija ir: CD. 3H6 + H2O Katalizators C3H7OH?

Hidratēšana Halogenēšana Hidrogenēšana Dehidrogenēšana

Kuram ogļūdeņradim E. nav iespējama pievienošanas reakcija?

C5H10 C2H2 C3H6 C2H6

Kuras vielas rodas, pilnībā sadegot propānam? F.

Oglekļa(IV) oksīds un ūdeņradis Ogleklis un ūdens

Oglekļa(IV) oksīds un ūdens Ogleklis un ūdeņradis

2. uzdevums (9 punkti)Izpildi uzdevumu, izmantojot tekstu un tabulā dotos datus!Ventspils siltumapgādes sistēmas attīstības projekts paredz izbūvēt Ventspils

koģenerācijas staciju. Koģenerācijas stacijā kā kurināmo izmantos akmeņogles vai akmeņogļu un biomasas (līdz 15%) maisījumu. Ventspils siltumapgādes sistēmas attīstības projekta viens no mērķiem ir samazināt sēru saturošu savienojumu izmešu apjomu, atsakoties no mazuta izmantošanas siltumenerģijas ražošanā, kā to prasa Eiropas Savienības direktīvas.

(Pēc www.ventspils.lv, 15.12.2006.)Atrodi vienu tekstā minēto ogļūdeņražu ieguves avota nosaukumu! Uzraksti vienu naftas pārstrādes produkta nosaukumu! Atrodi tekstā, kāpēc samazinās vides piesārņojums, mazutu aizstājot ar

akmeņoglēm? Izmantojot tabulas datus, nosaki kurināmo, kuru pilnībā sadedzinot, iegūs lielā-

ko siltuma daudzumu (sadedzina vienādu kurināmā masu)! Paskaidro, kāpēc!

Kurināmā veids ķīmisko elementu masas daļa, % Izdalītais siltuma daudzums, kJ/kgC H O N S

Brūnogles 68 5,3 25,2 1,0 0,5 20000

Antracīts 92 3,8 1,3 2,0 0,9 32000

Nosaki kurināmo, kuru sadedzinot, rodas lielāks atmosfēras piesārņojums (sa-dedzina vienādu kurināmā masu)! Paskaidro, kāpēc!

Dabasgāzes sastāvā ir metāns, etāns, slāpeklis (0,7%), oglekļa dioksīds. Noskaid-rots, ka tā degšanā izdalītais siltuma daudzums ir 50 000 kJ/kg.

Novērtē, vai apgalvojums ir patiess! Pamato savu vērtējumu!Brūnogles aizstājot ar tādu pašu masu dabasgāzes, lielāks būs gan atmosfēras

piesārņojums, gan iegūtais siltuma daudzums.

3. uzdevums (3 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumu shēmas!

H2C═CH2+HCl Katalizators ……………………………

C4H10 + 2Cl2 → νh …………………… + ……………………

ĶĪMIJA 11. klase

33

HC≡C—CH3+H2 Katalizators ……………………………

4. uzdevums (3 punkti)Ogļūdeņražus ķīmiskajā rūpniecībā izmanto citu organisko vielu iegūšanā.

Papildini pārvērtību rindu etanola iegūšanai no etāna! Ieraksti pārvērtību rindā daudzpunktu vietā nepieciešamo ogļūdeņraža molekulformulu! Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus pārvērtībām!

C2H6→ ……………………………→ C2H5OH

5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojumu, izvietojot koeficientus!

_C2H4 + _O2 → _CO2 + _ H2O

Pilnīgi sadedzinot 56 litrus etēna (n. a.), iegūst 3505 kJ siltuma. Aprēķini ķīmis-kās reakcijas siltumefektu!

Uzraksti etēna degšanas reakcijas termoķīmisko vienādojumu!

6. uzdevums (5 punkti)Sadedzinot 1molu ogļūdeņraža, iegūti 134,4 litri CO2 (n. a.) un 126 grami H2O.Aprēķini iegūtā CO2 daudzumu un oglekļa daudzumu sadedzinātajā

ogļūdeņradī!Aprēķini iegūtā H2O daudzumu un ūdeņraža daudzumu sadedzinātajā

ogļūdeņradī!Uzraksti sadedzinātā ogļūdeņraža molekulformulu!

34

OGĻŪdEŅRAŽU REAKCIJAS2. variants1. uzdevums (6 punkti)

Izvēlies pareizo atbildi un pasvītro to!Kura no reakcijām ir dehidrēšanas reakcija?A.

C3H6 + HCl Katalizators C3H7Cl CH4 + 2Br2

hv CH2Br2 + 2HBr

C2H2 + 2H2 Katalizators C2H6 C4H10 →

0,trskatalizato C4H8 + H2

Kāda veida reakcija ir: CHB. 4 + 2Br2 hv CH2Br2 + 2HBr?

Hidratēšana Hidrogenēšana Halogenēšana Dehidrogenēšana

Kura no reakcijām ir aizvietošanas reakcija?C.

C2H4 + H2O Katalizators C2H5OH CH4 + 2Br2

hv CH2Br2 + 2HBr

C5H12 Katalizators, t° C5H10 + H2 C4H6 + 2H2

Katalizators C4H10

Kāda veida reakcija ir: CD. 2H4 + H2O Katalizators C2H5OH?

Dehidrogenēšana Halogenēšana Hidrogenēšana Hidratēšana

Kuram ogļūdeņradim E. nav iespējama pievienošanas reakcija?

C4H8 C2H4 C3H8 C4H6

Kuras vielas rodas, pilnībā sadegot etānam? F.

Oglekļa(IV) oksīds un ūdens Ogleklis un ūdens

Oglekļa(IV) oksīds un ūdeņradis Ogleklis un ūdeņradis

2. uzdevums (9 punkti)Izmantojot tekstu un tabulā dotos datus, izpildi uzdevumu!Dažu tuvāko gadu laikā SIA “Sintez Oil Refinery” Daugavpils rajonā pašreizējās

naftas bāzes “Zaļumi” teritorijā plāno uzbūvēt naftas pārstrādes rūpnīcu. Jaunā naf-tas pārstrādes rūpnīca būs aprīkota ar jaunākajām tehnoloģijām un ik gadu plāno pārstrādāt vairāk nekā 300 000 tonnu naftas un 221 000 tonnu mazuta. Dziļā naftas un naftas produktu pārstrāde ļaus uzņēmumam saražot 66 000 tonnu A 95 un A 98 markas benzīna un 370 000 tonnu dīzeļdegvielas.

(Pēc www.naba.lv, 27.02.2007.)Atrodi vienu tekstā minēto ogļūdeņražu ieguves avota nosaukumu! Uzraksti vienu naftas pārstrādes produkta nosaukumu! Atrodi tekstā, kurš fakts liecina par iespējamo piesārņojuma samazināšanos no

naftas pārstādes rūpnīcas!Izmantojot tabulas datus, nosaki kurināmo, kuru pilnībā sadedzinot, iegūs lielā-

ku siltuma daudzumu (sadedzina vienādu kurināmā masu)! Paskaidro, kāpēc!

Kurināmā veids ķīmisko elementu masas daļa, % Izdalītais siltuma daudzums, kJ/kgC H O N S

Akmeņogles 83 5,2 9,7 1,3 0,8 26000

Antracīts 92 3,8 1,3 2,0 0,9 35000

Nosaki kurināmo, kuru sadedzinot, rodas lielāks atmosfēras piesārņojums (sa-dedzina vienādu kurināmā masu)! Paskaidro, kāpēc!

Dabasgāzes sastāvā ir metāns, etāns, slāpeklis (0,7%), oglekļa dioksīds. Noskaid-rots, ka tā degšanā izdalītais siltuma daudzums ir 50 000 kJ/kg.

Novērtē, vai apgalvojums ir patiess! Pamato savu vērtējumu!Akmeņogles aizstājot ar tādu pašu masu dabasgāzes, mazāks būs gan atmosfēras

piesārņojums, gan iegūtais siltuma daudzums.

3. uzdevums (3 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumu shēmas!

C3H8 + Br2 hv …………… + ………………

ĶĪMIJA 11. klase

35

H3C—C≡C—H + H2 Katalizators …………………………

H2C═CH2 + H2O Katalizators …………………………

4. uzdevums (3 punkti)Ogļūdeņražus ķīmiskajā rūpniecībā izmanto citu organisko vielu iegūšanā. Pa-

pildini pārvērtību rindu propanola iegūšanai no propāna! Ieraksti pārvērtību rindā daudzpunktu vietā nepieciešamo ogļūdeņraža molekulformulu! Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus pārvērtībām!

C3H8→ ......................→ C3H7OH

5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojumu, izvietojot nepieciešamos koeficientus!

_C2H4 + O2 → _CO2 + _ H2O

Pilnīgi sadedzinot 112 litrus etēna (n. a.), izdalās 7010 kJ siltuma. Aprēķini ķīmiskās reakcijas siltumefektu!

Uzraksti etēna degšanas reakcijas termoķīmisko vienādojumu!

6. uzdevums (5 punkti)Sadedzinot 1 molu ogļūdeņraža, iegūti 112 litri CO2 (n. a.) un 108 grami H2O.Aprēķini iegūtā CO2 daudzumu un oglekļa daudzumu sadedzinātajā

ogļūdeņradī!Aprēķini iegūtā ūdeņraža daudzumu un H2O daudzumu sadedzinātajā

ogļūdeņradī!Uzraksti sadedzinātā ogļūdeņraža molekulformulu!

36

OGĻŪdEŅRAŽU REAKCIJASVērtēšanas kritēriji

Uzdevums Kritērijs Punkti

1.

Pazīst ogļūdeņražu dehidrēšanas reakciju – 1 punkts

6

Pazīst ogļūdeņražu halogenēšanas reakciju – 1 punkts

Pazīst ogļūdeņražu aizvietošanas reakciju – 1 punkts

Pazīst ogļūdeņražu hidratēšanas reakciju – 1 punkts

Izprot ogļūdeņražu pievienošanas reakcijas. Nosaka ogļūdeņradi, kam nav iespējama pievienošanas reakcija – 1 punkts

Izprot ogļūdeņražu degšanas reakcijas – 1 punkts

2.

Atrod tekstā vienu ogļūdeņražu ieguves avota nosaukumu – 1 punkts

9

Atrod tekstā vienu ogļūdeņražu ieguves avota pārstrādes produkta nosaukumu – 1 punkts

Paskaidro, kāpēc samazināsies vides piesārņojums, – 1 punkts

Nosaka kurināmā veidu, no kura var iegūt lielāku siltuma daudzumu, – 1 punkts

Pamato, kāpēc var iegūt lielāku siltuma daudzumu, – 1 punkts

Nosaka kurināmā veidu, no kura radīsies lielāks piesārņojuma daudzums, – 1 punkts

Pamato, kāpēc radīsies lielāks piesārņojuma daudzums, – 1 punkts

Novērtē apgalvojuma patiesumu – 1 punktsPamato savu vērtējumu – 1 punkts

3. Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Par katru vienādojumu – 1 punkts 3

4.

Nosaka iespējamo ogļūdeņradi un uzraksta tā ķīmisko formulu – 1 punkts

3Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Par katru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 2 punkti

5.

Izvieto koeficientus ķīmiskās reakcijas vienādojumā – 1 punkts

4*Aprēķina vielas daudzumu molos – 1 punkts

*Aprēķina siltuma daudzumu, kas rodas, sadegot 1 molam vielas, – 1 punkts

Uzraksta termoķīmiskās reakcijas vienādojumu – 1 punkts

6.

Aprēķina CO2 daudzumu – 1 punkts

5

Aprēķina oglekļa daudzumu ogļūdeņradī – 1 punkts

Aprēķina H2O daudzumu – 1 punkts

Aprēķina ūdeņraža daudzumu ogļūdeņradī – 1 punkts

Uzraksta sadedzinātā ogļūdeņraža molekulformulu – 1 punkts

Kopā 30

* Skolēns saņem maksimālo punktu skaitu par pareizi veiktu aprēķinu ar jebku-ru citu risināšanas metodi.

ĶĪMIJA 11. klase

37

P I E Z Ī M Ē M

38

© ISEC, 2008

Projekts īstenots ar Eiropas Savienības finansiālu atbalstu