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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA
CORROSÃO EM CONCRETO
TAMIRES CORDEIRO
YURE LOBO
ORIENTADOR: ÉLVIO ANTONINO GUIMARÃES
CORROSÃODefinição:
• Deterioração de um material metálico por ação química ou eletroquímica do meio ambiente.
CONCRETOOrigem:• Construção de pirâmides em 2500 a.C• Os gregos e os romanos usaram pedras de origem
pozolânicas.
CIMENTO PORTLANDOrigem:
• Ilha de Portland, situada próximo da Inglaterra.
Tabela1: composição química do cimento Portland.
Substância Fórmula % no cimento
Óxido de cálcio CaO 61% a 67%
Dióxido de silício
SiO2 20% a 23%
Óxido de Alumínio
Al2O3 4,5% a 7,0%
Óxido de ferro III
Fe2O3 2,0% a 3,5%
Óxido de magnésio
MgO 0,8% a 6,0%
Trióxido de enxofre
SO3 1,0% a 2,3%
Óxidos de sódio e potássio
Na2O e K2O 0,5% a 1,3%
Constituintes do Concreto• Silicatos e aluminatos de cálcio e óxido de ferro
em contato com ácidos;
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl →3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O (1)
MECANISMOSObtenção deste fenômeno :
• Por meio Químico: também chamado de corrosão ‘seca’ ;
• Eletroquímico: necessita de um meio aquoso para a sua realização .
Corrosão Eletroquímica• Processo espontâneo;• Ocorre simultaneamente reações catódicas e
anódicas;
Figura1: Pilha de corrosão eletroquímicacom dois eletrodos diferentes(adaptado Nunes e Lobo, 1990).
Formação de ferrugem:• Reação anódica (oxidação):
Fe → Fe2+ + 2e– (2)
• Reação catódica(redução):
H2O+ ½O2 + 2e– → OH– (3)
• Formação do hidróxido ferroso:
Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 (4)
• Em meio com baixo teor de oxigênio:
3Fe(OH)2 →Fe3O4 + 2H2O + H2 (5)
• Caso o teor de oxigênio seja alto:
2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 → (6)
2Fe(OH)3 → Fe2O3. 3H2O (7)
2Fe(OH)3
Corrosão Química:
• Não há transferência de elétrons.
Figura2: Reação química entre o meio corrosivo
e o material metálico, resultando na formação de
um produto de corrosão sobre a sua superfície.
Deterioração do ConcretoFatores químicos:
• Mecânicos: vibrações e erosão;
• Físicos: variação de temperatura;
• Biológicos: bactérias;
• Químicos: em geral, ácidos e sais.
REVESTIMENTOS PROTETORES
Técnicas anticorrosivas:
• Proteção Catódica;
• Proteção Anódica;
• Revestimentos;
• Inibidores.
Referências Bibliográficas
• GENTIL,V. Corrosão. 4ªed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2003.
• DUTRA, A.C. e NUNES, L.P. Proteção catódica – Técnica de combate à corrosão. Rio de janeiro: Editora Técnica, 1987.
• NUNES, L.P. e LOBO, A.C.O. Pintura industrial na proteção anticorrosiva. Rio de janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1990.
• REIS, Martha. Completamente Química: físico-química. São Paulo: FTD, 2001.
Muito Obrigado!
“A engenharia é a arte da aplicação prática do conhecimento científico e empírico para a concepção, produção e realização de diversas partes dos projetos de construção, máquinas e materiais de uso ou de valor para o homem.”
(American Society of Civil Engineering)