SLU 2

Soal Latihan Ulangan 2

I. Pilihan Ganda

1. Jawaban : E Penyelesaian : 21X Konfigurasi elektron = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 = [Ar]3d1 4s2 dari konfigurasi elektronnya : atom X mempunyai 3 elektron valensi, mempunyai 1

elektron tunggal, dan tergolong unsur transisi2. Jawaban : D Penyelesaian : BCl3 segitiga planar NCl3 piramida trigonal CO2 linear SO2 planar bentuk V PCl3 piramida trigonal ICl3 planar bentuk T SO3 segitiga planar BF3 segitiga planar CF4 tetrahedron XeF4 segiempat planar3. Jawaban ; C Penyelesaian : ICl struktur Lewis

Molekul ICl tidak mempunyai ikatan hidrogen. Perbedaan elektonegatifitas I dan Cl kecil, sehingga ICl bukan senyawa polar

4. Jawaban : A Penyelesaian : Hf

o (CO2) menyatakan enthalpi pembentukan ( formation ) dari molekul CO2 pada keadaan standar.

5. Jawaban : D Penyelesaian : Q = m c T, T = 75oC

m = V = 1 kg/L 1L = 1 kg = 1000 g Q = ( 1000g ) (4,2 J/goC) 75oC = 315.000 J = 315 kJ energi yang dibutuhkan

Sehingga, banyaknya karbon yang harus dibakar = = 0,8 mol

=

6. Jawaban : A Penyelesaian : dari diagram energi Hf SO3(g) = ( -814 ) – (( -242 ) + ( -176 ))

= -814 – ( -418 ) = - 814 + 418 = -396 kJ

7. Jawaban : E

Penyelesaian : kurva Y menyatakan pembentukan gas CO2 dengan lebih lambat tetapi tidak terjadi penembahan volum.

Jika percobaan diulang dengan menggunakan : a. 2 g kepingan CaCO3 & HCl 1 M berlebih volum CO2 bertambahb. 1 g kepingan CaCO3 & HCl 2M berlebih waktu lebih cepat, volum tetap c. 1 g serbuk CaCO3 & HCl 1M berlebih waktu lebih cepat, volum tetapd. 2 g CaCO3 & HCl 1M berlebih waktu lebih lambat, volum bertambahe. 1 g CaCO3 & HCl 0,5M berlebih waktu lebih lambat, volum tetap

8. Jawaban : B Penyelesaian : Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)

3,25 gr= 0,05 mol 0,05 mol

Jadi, supaya Zn habis bereaksi dibutuhkan 0,05 mol H2SO4 Molaritas H2SO4 = 1M, jadi volum minimun H2SO4 yang diperlukan agar Zn habis

bereaksi = = 0,05L = 50 mL

Jadi, pada gelas 1, H2SO4 tepat habis bereaksi pada gelas 2, H2SO4 berlebih gelas 1 dan gelas 2 laju sama

9. Jawaban : A Penyelesaian : 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)

= k[NO]x [Cl2]y

1 = k[NO]x [Cl2]y....(1)2 = k[2NO]x [Cl2]y, 2 = 41

41 = k[NO]x [Cl2]y

1 =

3 = k[3NO]x [3Cl2]y, 3 = 271

271 = k[3NO]x [3Cl2]y

1 =

(1)&(2) k[NO]x [Cl2]y =

=

= k[NO]x [Cl2]y

1 = 2x = 4

x = 2

(1)&(3) k[NO]x [Cl2]y =

=

= k[NO]x [Cl2]y

1 = 3x.3y = 27, x = 232.3y = 33

y = 1jadi, persamaan laju = = k[NO]2 [Cl2]

10. Jawaban : E Penyelesaian : T tetap, P dinaikkan reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol fase

gas(g) dan larutan(aq) yang lebih kecil. Komponen fase solid(s) & liquid(l) tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan.

11. Jawaban : B Penyelesaian :

2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO(g) + H2O(g)Kp = [PCO] [PH2O]Ptotal = 3 atm, mol CO = mol H2O

PCO =

PH2O =

Karena mol CO = mol H2O, maka PCO = PH2O

PCO + PH2O = 3PCO + PCO = 3PCO = 1,5 atmPH2O = 1,5 atmKp = [PCO] [PH2O] = ( 1,5 atm ) ( 1,5 atm ) = 2,25 atm2

12. Jawaban : Penyelesaian : 2SO3(g) SO2(g) + O2(g) Kc = 0,025 mol L-1

=

SO3 yang terurai hanya 20%-nya = 20% 2 mol L-1 = 0,4 mol L-1

Reaksi dibalik : SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ( penambahan O2 ) 1,6M

Kc’ = = 40 M-1

Kc’ =

40 = , dari persamaan reaksi [SO2] = [O2]

40 =

[O2]2 =

[O2] = = 0,253M

13. Jawaban : D Penyelesaian : Basa lemah membirukan lakmus merah

mempunyai daya hantar listrik rendah14. Jawaban : C Penyelesaian : pH = 4,4

= 5 – 0,6 jika log 4 = 0,6 [H+] = 4 10-5

15. Jawaban : E

Penyelesaian : 0,37 g Ca(OH)2 1L = = 0,005M = 5 10-3M

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

0,005M ~ 0,005M ~ 0,01M pOH = -log [OH-] = -log ( 0,01 ) = -log (10-2) = 2 pH = 1216. Jawaban : B Penyelesaian : CH3COOH 0,01M ( Ka = 1 10-5 )

[H+] =

pH = 3,5sehingga reaksinya dengan indikator PP tidak berwarna indikator mm memberi warna merah indikator btb memberi warna kuning

17. Jawaban : C Penyelesaian : Awal : 10 mL CH3COOH 0,1M

[H+] = pH = 3

Akhir : 10 mL CH3COOH 0,1M + 90 mL H2OCH3COOH = 1 mmol

MCH3COOH =

[H+] =

pH = 3,518. Jawaban : Penyelesaian :19. Jawaban : E Penyelesaian : pH = 3,7

= 4 – 0,37 [H+] = 2 10-4M[H+] =

2 10-4 = 4 10-8 = Ka 0,1 Ka = 4 10-7

20. Jawaban : D Penyelesaian : asam Bronsted-Lowry : spesi yang memberikan H+

Dari reaksi – reaksinya :A. NH3 = menerima H+

B. OH- = menerima H+

C. CH3COOH = menerima H+

D. H2O = memberikan H+

E. NH3 = menerima H+

21. Jawaban : C Penyelesaian : CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) Ca22. Jawaban : D Penyelesaian :

Na2CO3(aq) + 2CH3COOH(aq) 2CH3COONa(aq) + H2CO3(aq)

CO2(g)+ H2O(l)Persamaan ion : 2Na+(aq) + CO3

2-(aq) + 2CH3COO-(aq) + 2H+(aq) 2Na+(aq) + 2CH3COO-(aq) + H2O(l) + CO2(g)

23. Jawaban : Penyelesaian : A. kapur (CaCO3) bersifat basa, karena berasal dari basa kuat (Ca(OH)2) dan asam lemah

(H2CO3)B. NH4NO3 bersifat asam, karena berasal dari basa lemah (NH3) dan asam kuat (HNO3)C. Na2CO3 berasal dari basa kuat (NaOH) dan asam kuat H2CO3

D. Ca3(PO4)2 berasal dari basa kuat (Ca(OH)2) dan asam kuat24. Jawaban : D Penyelesaian : 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq) 200mL 1M 50mL 1M awal : 0,2 mol 0,05 mol bereaksi : 0,1 mol ~ 0,05 mol ~ 0,05 mol ~ 0,1 mol sisa : 0,1 mol - 0,05 mol 0,1 mol25. Jawaban : C Penyelesaian : xL(s) + H2SO4(aq) LxSO4(aq) + H2(g) 2,6gr/52 25mL 3M 1,68L(STP)/22,4 0,05 mol 0,075 mol 0,075 mol

L(s) + H2SO4(aq) SO4(aq) + H2(g)

2L(s) + 3H2SO4(aq) 3 SO4(aq) + H2(g)

2L(s) + 3H2SO4(aq) L2(SO4)2(aq) + 3H2(g) L2(SO4)3

Jadi, biloks L = +326. Jawaban: E

Penyelesaian: Titik ekivalen titrasi berada pada pH antara 8-9, sehingga berdasarkan trayek pH-nya, indikator yang sesuai adalah indikator fenolftalein.

27. Jawaban: EPenyelesaian:

NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2Oy mL 0,1M 50 mL 0,1M0,1y mmol 5 mmol

Titik ekivalen volum NaOH (y) adalah:0,1y = 5 (dari persamaan reaksi)

Lonjakan pH paling besar ada di sekitar titik ekivalen. Jadi, pada volum NaOH ± 50 mL.28. Jawaban: C

Penyelesaian: H2C2O4.2H2O =

M H2C2O4 =

Titrasi: H2C2O4 + 2NaOH Na2C2O4 + 2H2O10 mL 0,1M 5 mL yM1 mmol 5y mmol

5y = 2 (dari persamaan reaksi)y = 0,4

29. Jawaban: BPenyelesaian: Titrasi: H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O

20mL 0,1M 0,2M ymL2 mmol 0,2y mmol

0,2y = 4 (dari persamaan reaksi)y = 20

30. Jawaban: APenyelesaian: NH3 pH = 11 + log 2 pOH = 3 – log 2

[OH-] = 210-3M

[OH-] = 2 10-3 =

4 10-6 = 10-5 Mb Mb = 4 10-1 = 0,4MTitrasi: NH3 + HCl NH4Cl

0,4M 100mL 0,2M ymL 40 mmol 0,2y mmol

Dari persamaan reaksi: 0,2y = 40y = 200

31. Jawaban: EPenyelesaian: A. Buffer CH3COOH/CH3COO-

B. Buffer NH3/NH4+

C. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Oawal: 5mmol 2,5 mmolreaksi: 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmolsisa: 2,5 mmol - 2,5 mmol merupakan buffer CH3COOH/CH3COO-

D. NH3 + HCl NH4Clawal: 10 mmol 5 mmolreaksi: 5 mmol 5 mmol 5 mmolsisa: 5 mmol - 5 mmol merupakan buffer NH3/NH4

+

E. HCl + NaOH NaCl + H2Oawal: 5 mmol 2,5 mmolreaksi: 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmolsisa: 2,5 mmol - 2,5 mmol bukan merupakan buffer karena tidak mempunyai komponen asam lemah atau basa lemah

32. Jawaban: BPenyelesaian:A. NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O

(berlebih)

[H+] = Ka = 10-5 pH = 5

≈ 1

B. HCl + NH3 NH4Cl (berlebih)

[OH-] = Kb = 10-5 pOH = 5 pH = 9

≈ 1

C. NaOH + NH3

D. NaOH + HCN NaCN + H2O (berlebih)

[H+] = Ka = 10-10 pH = 10

≈ 1

E. CH3COOH + NaCH3COO

[H+] = Ka = 10-5 pH = 5

≈ 1

33. Jawaban: APenyelesaian: Ada dalam teks

34. Jawaban: APenyelesaian:

NH3 + HCl NH4Cl50mL 0,3M 100mL 0,05M

awal: 15 mmol 5 mmolreaksi: 5 mmol 5 mmol 5 mmolsisa: 10 mmol - 5 mmol

[OH-] = Kb = 10-5 = 2 10-5

[H+][OH-] = 10-14

[H+] =

35. Jawaban: BPenyelesaian: pH = 5 [H+] = 10-5M100mL CH3COOH 0,1M = 10 mmol

[H+] = Ka = 10-5

10-5 = mmol CH3COO- = = 10

massa CH3COONa = (10 82) mg = 820 mg = 0,82 g36. Jawaban: D

Penyelesaian: A. NaCl pH = 7B. NH4NO3 NH4

+ + NO3-

NH4+ + H2O NH3 + H3O+

asam pH < 7

C. NaCH3COO Na+ + CH3COO-

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

basa pH > 7

Ka = 1 10-5 [OH-] = =

konstan/sama

[OH-] 10-3 pOH 3 pH 11D. KCN K+ + CN-

CN- + H2O HCN + OH-

basa pH>7

Ka = 4 10-10 [OH-] =

konstan/sama

10-2

pOH 2 – log pH 12 + log

E. NaF Na+ + F-

F- + H2O HF + OH-

basa pH>7

Ka = 7 10-4 [OH-] =

konstan/sama

pOH 5 – log 5 -

pH

37. Jawaban: DPenyelesaian: Reaksi peruraian : NH4Cl(aq) NH4

+(aq) + Cl-(aq)NH4

+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq) reaksi menunjukkan sifat asam karena terbentuk ion H3O+.

38. Jawaban: DPenyelesaian:

KOH + CH3COOH CH3COOK + H2O50mL 0,1M 50mL 0,1M

awal: 5 mmol 5 mmolreaksi: 5 mmol 5 mmol 5 mmolsisa: - - 5 mmol terjadi hidrolisis parsial:CH3COOK CH3COO- + K+

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

5 mmol 5 mmol

= 0,71 10-5

pOH = –log (0,71 10-5) = 5 – log 0,71 = 5 – (-0,15) = 5,15pH = 14 – 5,15 = 8,85

39. Jawaban: DPenyelesaian: NaC7H5O2 Na+ + C7H5O2

-

C7H5O2- + H2O C7H5O2H + OH-

C7H5O2Na = 0,1% m/m = = , Vlart = Vair

=

pOH = 5 - log - log

pH = 14 – (5 - log - log )

= 9 + log + log

= 9 + log + log 10 - log 7

= 9,5 + log - log 7

= 9,5 – 1,08 – 0,42 = 840. Jawaban: D

Penyelesaian:AgNO3 Ag+ + NO3

-

0,1M 0,1M 0,1MMisal, kelarutan Ag2CrO4 adalah s mol L-1

Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42-

sM 2sM sMJadi, jumlah ion Ag+ = (0,1 + 2s)MAg+CrO4

2- = 4 10-12

(0,1 + 2s)2 (s) = 4 10-12 ; 0,1 + 2s 0,1 (nilai s relatif kecil)0,01s = 4 10-12

s = 4 10-10MJadi, banyaknya Ag2CrO4 = 4 10-10 mol L-1

V = 500mL = 0,5L mol Ag2CrO4 = 2 10-10 molmassa Ag2CrO4 = (2 10-10 224) g = 448 10-10 g = 4,48 10-8 g

41. Jawaban: EPenyelesaian: (1) Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4

2-

s 2s sAg+2CrO4

2- = 4 10-12

(2s)2 (s) = 4 10-12

4s3 = 4 10-12

s3 = 10-12 s = 10-4M(2) Ag2CO3 2Ag+ + CO3

2-

s 2s sAg+2CO3

2- = 8 10-12

(2s)2 (s) = 8 10-12

4s3 = 8 10-12

s3 = 2 10-12 s = 1,26 10-4M(3) AgCl Ag+ + Cl-

s s sAg+Cl- = 10-10

(s) (s) = 10-10

s2 = 10-10 s = 10-5MJadi, urutan pertambahan kelarutan : (3); (1); (2)

42. Jawaban: Penyelesaian:A. NaOH Na+ + OH-

0,1M 0,1M 0,1MCa(OH)2 Ca2+ + 2OH-

s s 2s OH- = (0,1 + 2s)M 0,1M (nilai s kecil)(s) (2s)2 = 8 10-6

4s3 = 8 10-6

s3 = 2 10-6 s = 1,26 10-2MQc = Ca2+OH-2 = (1,26 10-2)(0,1)2 = 1,26 10-4

Qc>Ksp mengendapB. Na2CO3 2Na+ + CO3

2-

0,1M 0,2M 0,1MCaCO3 Ca2+ + CO3

2-

s s s CO3

2- = (0,1 + s)M 0,1M (nilai s kecil)(s) (s) = 4,8 10-9

s2 = 4,8 10-10 s = 6,93 10-5MQc = Ca2+CO3

2- = (6,93 10-5)(0,1) = 6,93 10-6

Qc>Ksp mengendapC. Na2SO4 2Na+ + SO4

2-

0,1M 0,2M 0,1MCaSO4 Ca2+ + SO4

2-

s s s SO4


s2 = 24 10-6 s = 4,89 10-3MQc = Ca2+SO4

2- = (4,89 10-3)(0,1) = 4,89 10-4

Qc>Ksp mengendapD. Na2C2O4 2Na+ + C2O4

2-

0,1M 0,2M 0,1MCaC2O4 Ca2+ + C2O4

2-

s s s C2O4


s2 = 23 10-10 s = 4,79 10-5MQc = Ca2+C2O4

2- = (4,79 10-5)(0,1) = 4,79 10-6

Qc>Ksp mengendapE. NaF Na+ + F-

0,1M 0,1M 0,1MCaF2 Ca2+ + 2F-

s s 2s F- = (0,1 + 2s)M 0,1M (nilai s kecil)(s) (2s)2 = 3,9 10-11

4s3 = 39 10-12 s = 2,14 10-4MQc = Ca2+F-2 = (2,14 10-4)(0,1)2 = 2,14 10-6

Qc>Ksp mengendap46. Jawaban: D

Penyelesaian: 1. NaCl + air larutan garam2. tepung terigu + air sol (koloid)

3. sabun + air buih (koloid)4. gula + air larutan gula

47. Jawaban: CPenyelesaian: partikel koloid berukuran 1 nm sampai 100 nm.1 nm = 10-9 m = 10-7 cm100 nm = 100 10-9 m = 10-7 m = 10-5 cm

48. Jawaban: CPenyelesaian: Ada dalam teks

50. Jawaban: BPenyelesaian: A. dibuat denga cara kondensasi redoksC. dibuat dengan cara kondensasi hidrolisisD. dibuat dengan cara kondensasi redoksE. dibuat dengan cara kondensasi dekomposisi rangkap

51. Jawaban:a. Energi yang diperlukan untuk membentuk kompleks teraktivasi atau keadaan transisib. Gambarc. CuSO4 berperan sebagai katalis reaksi, yaitu dengan menurunkan besar energi

pengaktifan, sehingga kompleks teraktivasi lebih mudah terbentuk dan reaksi menjadi lebih cepat.

52. Jawaban:* NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O H = -55,2 kJ mol-1

persamaan ion: Na+ + OH- + CH3COOH CH3COO- + Na+ + H2O* NaOH + HCl NaCl + H2O H = -57,3 kJ mol-1

persamaan ion: Na+ + OH- + H+ + Cl- Na+ + Cl- + H2OJika kedua persamaan ion dijumlahkan:Na+ + OH- + CH3COOH CH3COO- + Na+ + H2O H = -55,2 kJ mol-1

Na + + Cl - + H 2O Na + + OH - + H + + Cl - H = +57,3 kJ mol -1 CH3COOH CH3COO- + H+ H = +2,1 kJ mol-1

53. Jawaban:C + 2H2 CH4 Hf

o = -75 kJ mol-1

2C + 3H2 C2H6 Hfo = -85 kJ mol-1

C + O2 CO2 Hfo = -393,5 kJ mol-1

H2 + O2 H2O Hfo = -286 kJ mol-1

* reaksi pembakaran 1 gram gas metana (1/16 mol): CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OCH4 C + 2H2 H = +75 kJ C + O2 CO2 H = -393,5 kJ 2H2 + O2 2H 2O H = -572 kJ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O H = -890,5 kJ

Jika mol CH4 = 1/16 mol, maka: H = (-890,5 kJ ) = -55,66 kJ

* reaksi pembakaran 1 gram etana (1/30 mol): C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O

C2H6 2C + 3H2 H = +85 kJ 2C + 2O2 2CO2 H = -787 kJ 3H2 + 3/2 O2 3H 2O H = -858 kJ C2H6 + 7/2 O2 2CO2 + 3H2O H = -1560 kJ

Jika mol C2H6 = 1/30 mol, maka: H = (-1560 kJ) = -52 kJ

Jadi, kalor yang lebih besar yang dapat dibebaskan adalah dari pembakaran 1 gram etana.54. Jawaban:

HCl H+ + Cl-

0,001M 0,001M 0,001MpH = -log H+ = -log(0,001) = -log10-3 = 3Jadi, pH CH3COOH = 3 H+ = 10-3MH+ =

10-3 =

10-6 = 10-5 Ma Ma = = 10-1 = 0,1M

2CH3COOH + Ba(OH)2 Ba(CH3COO)2 + 2H2O0,1M 100mL 0,1M ymL 10 mmol 0,1y mmol

Dari persamaan reaksi: 0,1y = 5 y = = 50

Jadi, volum Ba(OH)2 = 50mL55. Jawaban:

a. Gambarb. Asam HX tergolong asam kuat, karena dari grafik yang diperoleh tampak bahwa

lonjakan pH terjadi pada pH 4-10 (titik ekivalen = 7).c. Titik ekivalen pH = 7 Volum NaOH = 12 mLmmol NaOH = (0,1 12) mmol = 1,2 mmolmmol HX setara dengan mmol NaOH mmol HX = 1,2 mmol

Volum HX diketahui 10 mL, maka kemolaran HX = = 0,12M

Documents

SLU 2