SOAL SBMPTN KIMIA 2014

KODE 583

1. Diketahui perubahan entalpi pembakaran

zat sebagai berikut.

Hc0 C6H6(l) = -3267 kJ mol-1

Hc0 H2(g) = -286 kJ mol-1

Hc0 C(s) = -394 kJ mol-1

Berdasarkan data tersebut, Hc0

pembentukan benzena cair (dalam kJ mol-

1) adalah ....

A. 135 D. + 45

B. 90 E. + 90

C. 45

2. Gula 0,1 mol dan 0,1 mol garam LX

dengan derajat ionisasi 0,5 masing-

masing dilarutkan dalam 1 liter air ( = 1

g/mL). Jika pebnurunan titik beku larutan

gula t 0C, maka penurunan titik beku

larutan garam LX adalah ...

A. 0,25 t 0C D. t 0C

B. 0,5 t 0C E. 1,5 t 0C

C. 0,75 t 0C

3. Potensial reduksi standar E0

Hg2+(aq) + 2e- Hg(l) E0 = 0,86 V

Co3+(aq) + e- Co2+(aq) E0 =1,82 V

Harga E0 reaksi

Hg(l) + Co3+(aq) Hg2+(aq) + Co2+(aq)

Adalah ...

A. 0,96 V D. 2,78 V

B. 1,77 V E. 3,6 V

C. 2,68 V

4. Diketahui atom X memiliki 15 proton.

Molekul yang dapat dibentuk atom X

dengan 17Y adalah ...

A. XY3 dan XY5

B. X2Y3 dan X2Y5

C. XY dan XY

D. Hanya XY3

E. Hanya XY5

5. Gas etana C2H6 (Mr = 30) sebanyak 60

gram direaksikan dengan gas bromin

(Br2) hingga gas etana habis dan ternyata

hanya menghasilkan 282 gram C2H4Br2

(Mr = 188) dan x gram C2H4Br4 (Mr =

346). Massa C2H4Br4 yang dihasilkan

adalah ...

A. 34,6 gram D. 188 gram

B. 79,2 gram E. 346 gram

C. 173 gram

6. Reaksi perubahan siklobutana menjadi

etana adalah C2H8(g) 2 C2H4(g), laju

reaksinya berorde 1.

Apabila mula-mula tersedia siklobutana

0,16 M dan tetapan laju reaksinya 6,93 x

10-2 detik-1 maka setelah 50 detik,

konsentrasi siklobutana menjadi ...

A. 5 x 10-3 M

B. 2,5 x 10-3 M

C. 6,93 x 10-3 M

D. 6 x 10-3 M

E. 1 x 10-3 M

7. X dan Y adalah senyawa karbon. X

bereaksi dengan natrium membentuk gas

hidrogen. X dan Y dapat bereaksi

membentuk ester. X dapat juga menjadi Y

jika direaksikan dengan K2Cr2O7 dalam

media asam. Senyawa X adalah ...

A. CH3CH2COOH

B. CH3CH2OCH3

C. CH3CH2CH2OH

D. CH3CH2CH2O

E. CH3CH2COCH3

8. Sebanyak 25,0 mL larutan HCl 0,100 M

dititrasi dengan NaOH. pH larutan setelah

penambahan 10,0 mL NaOH 0,100 M

adalah ...

A. 2 log 1,7 D. 2 log 3,7

B. 2 log 2,7 E. 2 log 4,3

C. 2 log 3,4

Untuk soal no 9 11, bacalah narasi

berikut!

Proses Haber-Bosch merupakan proses

pembentukan atau produksi amonia

berdasarkan reaksi.

3H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)

Data Kc dan Kp dari reaksi kesetimbangan

(dapat dibalik) tersebut pada berbagai

temperatur adalah

T (0C) Kp Kc

25 9,0 x 105 5,4 x 108

300 4,6 x 10-9 1,0 x 10-5

400 2,6 x 10-10 8,0 x 10-7

9. Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H2, 28 g

N2 dan sejumlah NH3 dalam

kesetimbangan pada 300 0C. Jika gas NH3

dalam kesetimbangan tersebut

dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air,

maka pH larutan yang diperoleh adalah ...

(Kb NH4OH = 10-5)

A. 8 D. 11

B. 9 E. 12

C. 10

10. Dari data tetapan kesetimbangan proses

Haber-Bosch tersebut di atas, pernyataan

yang benar adalah

A. untuk meningkatkan hasil reaksi

(NH3), maka dapat dilakukan dengan

cara menaikkan suhu

B. reaksi pembentukan amonia adalah

reaksi eksotermis

C. perubahan entalpi reaksi penguraian

amonia berharga negatif

D. produk penguraian amonia terjadi

lebih besar pada suhu rendah

E. penambahan katalis akan menaikkan

harga tetapan kesetimbangan

11. Jika pada saat kesetimbangan reaksi di

atas pada suhu 25 0C tekanan parsial H2

dan N2 masing-masing adalah 1 atm dan

10 atm, maka tekanan total sistem pada

saat kesetimbangan tersebut adalah ...

A. 3000 atm D. 3101 atm

B. 3100 atm E. 3111 atm

C. 3011 atm

12. Logam kalium dapat diperoleh di anoda

dengan cara elektrolisis leburan KCl.

SEBAB

Pada elektrolisis leburan KCl, ion K+ akan

tereduksi menjadi logam kalium.

13. Kelarutan MgCO3 dalam air sama dengan

kelarutan MgCO3 dalam larutan HCl 0,1 M.

SEBAB

Kelarutan suatu garam hanya berubah

jika ada pengaruh ion senama.

14. Pada suhu kamar, CH4 berwujud gas

sedangkan CCl4 berwujud cair. Gejala ini

disebabkan oleh

(1) struktur molekul CCl4 segi empat

datar, sedangkan CH4 tetrahedral.

(2) pada CH4 ada ikatan hidrogen,

sedangkan pada CCl4 tidak ada.

(3) molekul CCl4 bersifat polar,

sedangkan molekul CH4 non-polar.

(4) gaya van der Waals antar molekul

CCl4 lebih tinggi daripada CH4.

15. Pernyataan yang benar tentang HF, HCl,

dan HBr adalah

(1) HF merupakan asam terkuat karena

keelektronegatifan F paling tinggi.

(2) titik didih HF tertinggi karena antar

molekulnya terjadi ikatan hidrogen.

(3) HBr merupakan asam terlemah

karena ikatan HBr paling lemah.

(4) NaF garam paling basa karena Kb F

paling besar.