Soal-soal Laju Reaksi

  • View
    412

  • Download
    13

Embed Size (px)

DESCRIPTION

soal laju reaksi

Transcript

SOAL-SOAL LAJU REAKSI

1. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan 10 C. Jika laju reaksi pada suhu 25 C adalah x molar/detik, tentukan laju reaksinya pada suhu 55 C!A. 5xB. 6xC. 7xD. 8xE. 9x2. Asam klorida pekat mengandung 37% massa HCl dan massa jenis 1,19 kg/liter. Tentukanlah molaritas larutan asam klorida tersebut dan tentukan berapa mL asam klorida ini diperlukan untuk membuat 500 mL larutan HCl 2 M? (Mr HCl = 36,5)A. 12,06 M dan 82,92 mLB. 12,04 M dan 80,03 mLC. 10 M dan 75,51 mLD. 10 M dan 82,92 mLE. 11,9 M dan 80,03 mL

3. Pada reaksi A + B C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2. Dari persamaan laju tersebut dapat disimpulkan bahwa..kecualiA. laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A.B. orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol.C. laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B.D. laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B.E. koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi.

4. Gas CO2 terbentuk saat CaCO3 direaksikan dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut.CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)Perlakuan yang dapat mengubah laju awal pembentukan gas CO2 adalahA. Memanaskan campuranB. Memperbesar ukuran kalsium karbonatC. Menambah volume asam kloridaD. Memperbesar tekananE. Menambah volume air

5. Diketahui data percobaan reaksi 2 A(g) + B(g) + C(g) hasil reaksi, sebagai berikut.Percobaan[A] (mol/liter)[B] (mol/liter)[C] (mol/liter)v (M/detik)

10,10,10,10,1

20,20,10,10,2

30,20,20,10,4

40,30,30,30,9

50,50,40,2x

Tentukan persamaan laju reaksinya!A. v = k [A]1 [B]1 [C]0B. v = k [A]0 [B]1 [C]0C. v = k [A]2 [B]1 [C]0D. v = k [A]1 [B]0 [C]0E. v = k [A]1 [B]2 [C]0

6. Dengan menggunakan soal diatas tentukanlah harga dan satuan tetapan jenis reaksi (k) serta tentukan harga x!A. k = 1 (mol/liter)2 detik dan v = 0,2 (mol/liter) . detikB. k = 1 (mol/liter)2 detik dan v = 0,3 (mol/liter) . detikC. k = 2 (mol/liter)2 detik dan v = 0,4 (mol/liter) . detikD. k = 1 (mol/liter)2 detik dan v = 0,5 (mol/liter) . detikE. k = 2 (mol/liter)2 detik dan v = 0,6 (mol/liter) . detik

7. Cara-cara berikut dapat meningkatkan laju reaksi kecualiA. Menghancurkan partikel-partikel pereaksi menjadi serbuk kecilB. Meningkatkan suhu reaksiC. Memotong daging menjadi serpihan-serpihan kecil sebelum dimasakD. Menambah air ke dalam larutan pereaksi hingga berlebihE. Menambah katalisator yang cocok

8. Reaksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25 oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh....A. TemperatureB. KatalisC. sifat-sifatD. konsentrasiE. luas permukaan

9. Data percobaan reaksi magnesium dengan asam kloridaPercobaanMg 2 gramHClSuhu oC

1Keping2 M25oC

2Serbuk2 M35oC

3Serbuk2 M40oC

4Keping3 M40oC

5Lempeng2 M40oC

Pada percobaan 1 dan 2 yang menjadi variasi faktor laju reaksi adalahA. luas permukaan bidang sentuh dan suhuB. konsentrasi dan suhuC. suhu dan katalisD. luas permukaan bidang sentuh dan massaE. massa dan suhu

10. Pada reaksi berikut, CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)Faktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi di atas adalahA. Luas permukaan kalsium karbonatB. Konsentrasi asam kloridaC. Suhu larutan asam kloridaD. Volume larutan asam kloridaE. Penambahan katalis

11. Dari reaksi C3H8 + O2 H2O + CO2 diperoleh data sebagai berikutNo[C3H8] (M)[O2] (M)Waktu (s)

10.030.0424

20.060.0210

30.040.0412

40.030.086

50.020.0448

Orde reaksi terhadap C3H8 adalahA. 1B. 2C. 3D. 0E.

12. Energi minimum yang diperlukan oleh sebuah reaksi agar dapat berlangsung disebut energi .A. potensialB. gerakC. kinetikD. reaksiE. aktivasi

13. Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15C. Jika pada suhu 25C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi pada suhu 100C adalah sekon.A. 7500B. 75C. 750D. 0.75E. 7,5

14. Data percobaan penentuan laju reaksi :P + Q RNo[P] (M)[Q] (M)Laju reaksi (M/s)

10.400.200.096

20.800.200.348

30.200.400.048

40.400.800.192

50.200.200.024

Orde reaksi terhadap Q adalahA. 1B. 2C. 3D. E. 015. Berikut ini adalah faktor yang mempengaruhi system heterogen adalahA. Luas permukaan kontakB. Konsentrasi zat hasil reaksiC. Konsentrasi pereaksiD. Jumlah mol pereaksiE. A dan C benar

16. Kepingan pita magnesium direaksikan dengan 100ml larutan HCl 1 mol/L menurut persamaan berikut. Mg (s) + HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2Perubahan manakah di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksinya??I. Menaikkan suhu larutan HClII. mengganti pita magnesium dengan serbuk magnesiumIII. mengganti larutan dengan 50 ml HCl 2 MIV. menambahkan 50 ml HCl 1 M

A. I dan IIB. I dan IIIC. I dan IVD. II dan IIIE. II dan IV

17. Pengaruh konsentrasi, luas permukaan sentuhan, dan suhu reaksi terhadap kecepatan reaksi menurut teori tumbukan berturut-turut karena A. Frekuensi tumbukan, orientasi tumbukan, energy kinetik partikelB. Orientasi tumbukan, frekuensi tumbukan, keadaan transisiC. Orientasi tumbukan, energy aktifasi, frekuensi tumbukanD. Energy kinetik partikel, orientasi tumbukan, energi pengaktifanE. Orientasi dan frekuensi tumbukan

18. Perhatikan data berikut.Percobaan(H2) mol/L(SO2) mol/LWaktu (detik)

1a4a36

22a4a18

34a4a9

44a2a18

54aa36

1. Orde reaksi terhadap H2 adalah 12. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 23. Orde total reaksi tersebut adalah 24. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] 2 [SO2]2Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalahA. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 1 dan 4E. 3 dan 4

19. Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya v= k [A] [B]. Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah .A. tidak berubahB. empat kali lebih besarC. delapan kali lebih besarD. enambelas lebih besar E. dua kali lebih besar

20. Kalium iodida direaksikan dengan natrium hipoklorit menurut persamaan :KI (aq) + NaOCl (aq) KIO (aq) + NaCl (aq)Data percobaan dari reaksi di atas ditabulasikan sebagai berikut :Percobaan[KI][NaOCl]Waktu (detik)

10.120.328

20.060.1672

30.120.0832

40.240.1618

50.060.32x

Nilai x yang sesuai adalahA. 12B. 24C. 36D. 48E. 60

21. Suatu laju reaksi akan meningkat tiga kali laju semula jika suhu reaksi ditingkatkan 20. Berapa kali lebih cepat laju reaksi yang berlangsung pada suhu 80C dibandingkan reaksi yang berlangsung pada suhu 20C?A. 5voB. 8voC. 6voD. 7voE. 9vo

22. Dalam proses Habber, ammonia diproduksi menurut persamaanN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Hubungan antara laju pengurangan N2 terhadap laju pembentukan NH3 adalahA. B. C. D. E.

23. Empat gram logam Zn bereaksi dengan 100 mL larutan HCl pada berbagai kondisi yang ditunjukkan dalam table di bawah ini. Pada kondisi bagaimanakah gas oksigen terbentuk paling banyak?Suhu (Konsentrasi (mol/L)Bentuk logam Zn

a. 300.5Serbuk

b.250.5Padat

c.351.0Padat

d.401.0Serbuk

e.351.5Padat

Volume asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat 120 mL larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalahmL (Ar H = 1, Cl = 35.5)A. 49.7B. 4.97C. 497D. 0.497E. 0.0497

24. Laju reaksi 2A + 3B 4C + D pada setiap saat dinyatakan sebagaiA. Laju pembentukan C dan D tiap satuan waktuB. Laju pembentukan A dan B tiap satuan waktuC. Laju pembentukan A dan D tiap satuan waktuD. Laju pengurangan B dan C tiap satuan waktuE. Laju pengurangan A dan C tiap satuan waktu

25. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah.1. luas permukaan sentuhan2. konsentrasi zat pereaksi3. suhu saat reaksi berlangsung 4. penambahan katalis yang tepatjawaban yang benar adalah..A. 1,3B. 2,4C. 1,4D. 1,2,4E. 1,2,3,426. Dari persamaan reaksi 2P + 3Q P2Q3, diperoleh persamaan laju v = 4,8 [P] [Q]2. Jika dalam volume 4 L direaksikan 4 mol P dan 6 mol Q, laju reaksi setelah 30% P bereaksi adalahA. 5.5296 x 101 M/sB. 5.5296 x 100 M/sC. 5.5296 x 102M/sD. 5.5296 x 103 M/sE. 5.5296 x 10-1 M/s27. Pada suhu tertentu, H2O2 terurai menjadi H2O dan O2. Laju peruraian H2O2 pada suhu tersebut adalah 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1. Maka laju pembentukan H2O adalah sebesarA. 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1B. 2.4 x 10-6 mol.L-1.s-1C. 1.8 x 10-6 mol.L-1.s-1D. 9.6 x 10-6 mol.L-1.s-1E. 3.6 x 10-6 mol.L-1.s-128. Dalam suatu pabrik, proses pembuatan SO3 menggunakan suatu katalis yaitu Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi : SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalahA. meningkatkan hasil reaksiB. Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksiC. Menurunkan energi aktivasiD. Meningkatkan energi kinetik pereaksiE. Memperbesar luas permukaan pereaksi29. Data percobaan untuk reaksi A + B2 AB ditampilkan pada tabel berikut.Percobaan[A][B2]Laju reaksi

10.502.008.0 x 10-4

20.501.002.0 x 10-4

31.001.002.0 x 10-4

Orde total dari reaksi tersebut adalahA. 0B. 1C. 2D. E. -1

30. Reaksi antara logam magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut.Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)i. Meningkatkan konsentrasi larutan HClii. Meningkatkan suhu reaksiiii. Menggunakan pita magnesiumiv. Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksiDari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalahA. 1 dan 2B. 3 dan 4C. 1, 2, dn 3D. 2, 3, dan 4E. 1, 2, 3, dan 4

31. perhatikan reaksi berikut(C6H5)2(NH2)2 + I2 (C6H5)2N2 + 2HIDalam sebuah wadah bervolume 5 liter, 10 mol (C6H5)2(NH2)2 direaksikan dengan 8 mol I2 pada suhu tertentu. Setelah (C6H5)2(NH2)2 terurai sebanyak 60% berapakah laju reaksinya jika diketahui (C6H5)2(NH2)2 berode dua