Soal Termokimia

SOAL-SOAL KALORIMETRI, HUKUM HESS, DAN KALOR PEMBAKARANPILIHAN GANDA !!

1. Pernyataan yang benar untuk reaksi : 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) , ΔH = x kJ adalah ....a. kalor pembentukkan CO = 2x kJ. Mol-1 b. kalor penguraian CO = x kJ. Mol-1 c. kalor pembakaran CO = 2x kJ. Mol-1

d. kalor pembakaran CO = ½ x kJ. Mol-1 e. kalor pembentukan CO2 = ½ x kJ. Mol-1

2. Diketahui persamaan termokimia berikut :2 NO (g) + O2(g) → N2O4(g), ΔH = a kJ NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ΔH = b kJ Besarnya ΔH untuk reaksi : 2 NO2(g) → N2O4(g), adalah ....a. (a + b ) kJ d. (a + 2b) kJb. (a – 2b) kJ e. (2a + b) kJc. (- a + 2b) kJ

3. Pada reaksi : 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH = + 1173 kJmaka energi ikatan rata-rata N – H adalah ....a. 1173,0 kJ d. 195,5 kJ

b. 586,5 kJ e. 159,5 kJc. 391,0 kJ

4. Diketahui energi ikatan sebagai berikut :C – C = 347 kJ. Mol-1 C = C = 612 kJ. Mol-1

C – Cl = 331 kJ. Mol-1

C – H = 414 kJ. Mol-1

Cl – Cl = 243 kJ. Mol-1

Harga ΔH untuk reaksi : H2C = CH2 + Cl2 → ClH2C – CH2Cl adalah ....a. – 684 kJ b. – 154 kJ c. + 89 kJ d. + 177 kJ e. + 241 Kj

5. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4 0,2 M , terjadi kenaikkan suhu 10 ˚ C menurut reaksi : Zn(s) + Cu2+ (aq) → Cu(s) + Zn 2+(aq)

dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g ˚ C dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah .... kJ

a. 210 b. 84 c. 4,2 d. – 84 e. – 210

6. Jika diketahui persamaan termokimia : N2(g) + O2(g) → NO(g) ΔH = 181,4 kJ Maka kalor yang diserap untuk membakar 44,8 L N2 (O ˚ C, 1 atm ) adalah ... kJa. 181,4 b. 90,7 c. 18,14 d. 907 e. 36,28

7. Diketahui ΔHf CO2, H2O, dan C2H4 berturut-turut : - 395,2 kj/mol, - 242,76 kj/mol, dan – 52,76 kj/mol. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 5,6 gram C2H4 (C=12, H=1) menurut reaksi : C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ( belum setara ) adalah:

a. – 1223,17 kj/mol d. – 585,21 kj/molb. 244,63 kj/mol e. 1223,17 kj/molc. – 244,63 kj/mol

8. Ke dalam sebuah tabung reaksi dimasukkan kristal NH4Cl dan kristal Ba(OH)2. 8H2O. Reaksi segera berlangsung, ditandai dengan penurunan suhu. Pernyataan yang benar tentang eksperimen tersebut adalah ....

a. reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkunganb. reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistemc. reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungand. reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sisteme. reaksi endoterm, karena entalpi sistem berkurang.

9. Kalor pembentukan AgNO3 adalah – 23 kkal/mol. Pernyataan tersebut dapat ditulis :a. Ag+ + NO3

- → AgNO3 + 23 kkal b. 2Ag(s) + N2 (g) + 3 O2(g) → 2AgNO3 + 46 kkal c. 2Ag(s) + 2 HNO3 → 2AgNO3 + H2 + 46 kkal d. Ag2O + N2O5(g) → 2AgNO3 + 46 kkal

e. Ag+ + NO3- → AgNO3 + 46 kkal

10. Diketahui : C + 2 S → CS2 ΔH = +19,7 kkalS + O2 → SO2 ΔH = - 71,2 kkalC + O2 → CO2 ΔH = - 97,8 kkalCS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2 ΔH = X kkalHarga X adalah ….

319,7 kkal c. 259,9 kkal e. 188,7 kkal– 319,7 kkal d. – 259,9 kkal

11. Diketahui reaksi :4 C + 6 H2 + O2 → 2C 2 H5OH, ΔH = - 13,28 kkal.Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH ( Ar C=12; H=1;

O=16) , terjadi ….Pembebasan kalor 6,14 kkalPenyerapan kalor 13,28 kkalPembebasan kalor 13,28 kkalPenyerapan kalor 26,56 kkalPembebasan kalor 26,56 kkal

12. Diketahui kalor pembakaran aseteline ( C2H2) adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO2 (g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O (l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor pembentukan aseteline adalah ….

a. – a + 2b + c c. – a - 2b – c e. a – 2 b – c b. – a – 2 b + c d. a + 2 B + c

13. Diketahui reaksi-reaksi berikut :S(s) + O2(g) → SO2 (g) ΔH = A kkal2 SO2(g) + O2(g) → 2SO3 (g) ΔH = B kkalPerubahan entalpi untuk reaksi berikut :2S(s) + 3 O2(g) → 2SO3 (g) adalah ….

(A + B) kkal c. ( A – B ) kkal e. (A + 2B) kkal( 2A + B ) kkal d. ( 2A – B ) kkal

14. Diketahui energi ikatan rata-rata :C = C = 620 kJ/molC – H = 414 kJ/molC – C = 347 kJ/molC – Br = 276 kJ/molH – Br = 366 kJ/molDan reaksi adisi dari :C2H4 + HBr → C 2 H5Br Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah

….+ 51 kJ b. + 5,1 kJ c. – 5,1 kJ d. – 51 kJ e. – 510 kJ

2 SO3(g)

2 S(s) + 3O2

15. ΔH = - 790 kJ

2 SO2

(g) +

O2

(g)

ΔH = - 593 kJ ΔH = x kJDari diagram di atas maka x adalah ….

– 197 kJ c. – 1383 kJ e. – 1970 kJ+ 197 kJ d. + 1383 kJ

16. Diketahui reaksi : NaOH (aq) + HCl → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 56 kJ/mol.Bila 100 cm3 larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M, maka

perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah ….– 0,56 kJ c. – 3,08 kJ e. – 2,80 kJ– 3,08 kJ d. – 1,40 kJ

17. Jika : N2(g) + 2O2(g) → NO2 (g) ΔH = + 67,30 kJ2NO(g) + O2(g) → 2NO2 (g) ΔH = - 117,20 kJMaka ΔH pembentukan nitrogen monoksida adalah ….

– 92,25 kJ c. + 92,25 kJ e. – 369,00 kJ– 184,50 kJ d. + 184,50 kJ

18. Karbon dan karbon momoksida bereaksi dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida, menurut persamaan reaksi :

C + O2 → CO2 ΔH = - 394 kJ/mol2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) , ΔH = - 569 kJ/molKalor pembentukan 1 mol karbon monoksida adalah ….

+ 109,5 kJ/mol c. – 109,5 kJ/mol e. – 291,0 kJ/mol– 219,0 kJ/mol d. + 219,0 kJ/mol

19. Manakah di antara reaksi berikut yang perubahan entalpinya sama dengan energi ikatan I – I ?

a. I2(s) → 2 I(g) c. I2(g) → 2 I(g) e. ½ I2(s) → I(g)b. I2(s) → I2(g) d. ½ I2(g) → I(g)

20. Diketahui diagram tingkat reaksi sebagai berikut :

MgΔH2

MgOΔH1 ΔH3

Mg(OH)2

ΔH4

MgCl2

Berdasarkan kurva tersebut , harga ΔH3 adalah ….ΔH1 + ΔH2 - ΔH4 d. ΔH1 - ΔH2 - ΔH4

ΔH2 + ΔH4 - ΔH1 e. ΔH1 + ΔH4 - ΔH2

ΔH1 - ΔH2 + ΔH4

21. Sesuai dengan diagram tingkat energi berikut :

2H2(g) + O2(g)

ΔH

02H2O(g)

4842H2O(l)

571 Maka pada penguapan 1 mol air dari tubuh

mengakibatkan a. tubuh kehilangan energi sebanyak 87 kJb. tubuh mendapat energi sebanyak 87 kJc. tubuh kehilangan energi sebanyak 43,5 kJd. tubuh mendapat energi sebanyak 43,5 kJ

e. tubuh kehilangan energi sebanyak 285,5 kJ22. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk

memanaskan 100 cm3 air , maka kenaikan suhunya adalah ….( kalor jenis air = 4,2 J. g-1.oC-1 )

a. 4,2 o C b. 8,4 o C c. 16,8 o C d. 20 o C e. 0 o C

23. Diketahui entalpi pembakaran H2(g) , C(grafit), CH4(g), C2H2(g) dan C2H5OH(l) berturut-turut adalah – 285,85 kJ/mol; - 393,5 kJ/mol; - 890,4 kJ/mol, 1411 kJ/mol , dan - 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1 gram zat-zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor –paling banyak ?

a. H2(g) c. C(grafit) e. C2H5OH(l) b. CH4(g) d. C2H2(g)

24. Entalpi pembakaran arang ditentukan dengan membakar arang ( C ) sebanyak 4 gram dalam suatu kalorimeter , kalor yang dilepaskan dapat menaikan suhu 1 cm3 air setinggi 30 o C. Jika kalor jenis air 4,2 J/g o C dan Ar C=12, maka ΔHc karbon adalah:

a. – 42 J/mol c. – 378 kJ/mol e. – 1512 kJ/molb. – 126 kJ/mol d. – 504 kJ/mol

26. ΔH reaksi C2H2(g) → 2 C(s) + H2(g) berdasarkan persamaan termokimia berikut ini C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - A kJ/mol.H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH = - B kJ/mol.

C2H2(g) + 2 ½ O2→ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = - C kJ/mol.Adalah ….a. 2 B + C – Ac. A + 2B + C e. 2A + B – C b. A – 2B – Cd. C – 2B + A

27. Diketahui reaksi : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = - 482 kJ/mol.H2O(s) → H2O(l) ΔH = 6 kJ/mol. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(s) ΔH = - 291 kJ/mol.Maka perubahan entalpi molar untuk pengembunan uap air adalah …a. 773 kJ/mol c. – 94 kJ/mol e. + 44 kJ/molb. 197 kJ/mol d. + 88 kJ/mol

28. Jika pada reaksi : CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O diketahui energi ikatan C = O; H – O ; O = O berturut-turut adalah : 242; 432; 335 kJ/mol dan ΔHc = - 100 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata C – H adalah ….

a. 599,50 kJ/mol c. 481,50 kJ/mol e. 194,75 kJ/molb.595,00 kJ/mol d. 258,75 kJ/mol29. Jika diketahui energi ikatan sebagai berikut :C = C = 614 kJ/mol H – O = 463 kJ/molC – C = 384 kJ/mol C – O = 358 kJ/molC – H = 413 kJ/molMaka perubahan entalpi dari reaksi di bawah ini adalah …CH2 = CH2 + H2O → CH3 – CH2 – OH a. 439 kJ/mol c. – 78 kJ/mol e. – 439 kJ/molb. 78 kJ/mol d. – 351 kJ/mol

30. A + B C + D

ΔH1

ΔH2 ΔH4

P + Q R + SΔH3

Maka menurut hukum Hess ….a. ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4

c. ΔH1 + ΔH3 = ΔH2 + ΔH4

e. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4

b. ΔH2 + ΔH3 = ΔH1 + ΔH4

d. ΔH4 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

31. Jika diketahui :H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g) ΔH = - 72 kJ Maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 gas HBr ( pada STP ) menjadi H2 dan Br2 diperlukan

kalor sebanyak ….a. 9 kJ b. 18 kJ c. 36 kJ d. 72 kJ e. 144 kJ32. Jika pada reaksi : CO3

2- (aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g) ΔH = a kJ HCO3

– (aq) + H+(aq) → H2O(l) + CO2(g) ΔH = b kJ Maka ΔH untuk reaksi : CO3

2- (aq) + H+(aq) → HCO3 – (aq) adalah ….

a. (-a – b) kJ c. (a – b ) kJ e. (b – a ) kJb. ( ½ a + b) kJ d. ( a + b ) kJ

33. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut :CH4(g) + 2 O2(g) → CO2 + 2H2O ΔH = - 840 kJ

Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25 o C , maka volum air yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah …. ( C =12; H = 1; c =4,2 J/g o C )

a. 2,7 L b. 4,0 L c. 5,0 L d. 8,0 L e. 12,0 L

34. Diketahui entalpi pembentukkan H2O(l) = - 285 kJ mol -1 , CO2(g) – 393 kJ mol -1 , dan C2H2 = 227 kJ mol-1 , jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 ( Mr = 26 ) adalah ….

a. 25,96 kJ c. 67,49 kJ e. 129,80 kJb. 47,06 kJ d. 90,50 kJ `

35. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air, maka kenaikan suhunya adalah …

a. 4,2 oC b. 8,4 oC c. 16,8 oC d. 20 oC e. 30 oC

36. Pembakaran suatu contoh zat dalam sebuah kalorimeter Bom menghasilkan kalor sebesar 25,2 kJ. Air yang berada dalam kalorimeter adalah 1000 gram dan suhu naik 4 o C. jika kalor jenis adalah 4,2 J. g-1.K-1 , maka kapasitas kalor kalorimeter bom tersebut adalah ….

a. 2,1 kJ. oC c. 8,4 kJ. oC e. 25,2 kJ. oC b. 4,2 kJ. oC d. 16,8 kJ. oC

37. Sebanyak 100 mL NaOH 0,1 M diukur suhunya 28 oC dan 50 mL HCl 0,2 M diukur suhunya 27 oC direaksikan dalam kalorimeter sehingga suhu naik menjadi 32,5 oC. Jika kalor jenis air 4,18 J g-1 K-1, perubahan entalpi reaksi adalah … ( kapasitas kalor bejana diabaikan).

a. 104,5 kJ mol-1 c. – 188,1 kJ mol-1 e. 313,5 kJ mol-1

b. - 104,5 kJ mol-1 d. – 313,5 kJ mol-1

38. Pada pemanasan kalium klorat menurut reaksi :2 KClO3(s) + 3 O2(g) → 2 KCl (s) + O2(g) ΔH = - 178,8 kJ Untuk menghasilkan energi sebesar 447 kJ , massa kalium klorat yang diperlukan adalah ….

( K=39; Cl=35,5; O=16).a. 306,25 gram c. 452,50 kJ e. 1.225 gramb. 372,50 gram d. 612,50 kJ

39. Pada pembakaran C6H6(l) menghasilkan kalor sebanyak 6.535,1 kJ pada 25 oC tekanan 1 atm, serta ΔHof CO2(g) = - 393 kJ/mol dan ΔHof H2O(l) = - 285,84 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C6H6(l) adalah ….

a. – 49,03 kJ mol-1 c. + 3.316,58 kJ mol-1 e. + 49,03 kJ mol-1

b. – 98,06 kJ mol-1 d. + 98,06 kJ mol-1

40. Pada reaksi : CaC2 (s) + 2 H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(s), Jika diketahui ΔHof CaC2(s); H2O(l); C2H2 (g); dan Ca(OH)2(s) masing-masing adalah – 62,7 ; - 285,84 ; - 226,74 ; dan – 986,58 dalam satuan kJ/mol. Untuk menghasilkan kalor reaksi yang dapat menaikkan temperatur 100 gram air dari 10 oC sampai 100 oC, diperlukan CaC2 bereaksi sebanyak ….( c air = 4,2 J g-1 K-1, Ar C=12, Ca=40; H=1; O=16)

a. 0,98 gram c. 6,53 gram e. 177,92 gramb. 4,18 gram d. 65,29 gram