PEMERINTAH KABUPATEN PASERDINAS PENDIDIKAN

SMA NEGERI 1 TANAH GROGOTJl. Sultan Ibrahim Khaliluddin Telp. (0543) 21290 Tanah Grogot 76211

ULANGAN TENGAH SEMESTER 1 THN. 2014/2015Mata Pelajaran : KimiaKelas : XI MIAHari Tanggal : Rabu, 15 Oktober 2014Waktu : 07.30 – 08.30 WITA

Petunjuk:1. Pilih salah satu jawaban yang paling tepat2. Tidak diperkenankan menggunakan alat bantu hitung

1. Pasangan bilangan kuantum yang benar adalah . . . .

A. n= 3; l= 2; m= +2; s= −12 D. n= 2; l= 0; m= +1;s=

+12

B. n= 2; l= 2; m= +2; s= −12 E. n= 3; l= 3; m= +2;s=

−12

C. n= 3; l= 1; m= +2; s= +12

2. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut adalah . . . .

A. n= 2; l= 0; m= 0; s= −12 D. n= 2; l= 1; m= -1; s=

+12

B. n= 2; l= 1; m= 1; s= +12 E. n= 2; l= 1; m= -1; s=

−12

C. n= 2; l= 1; m= 0; s= −12

Informasi berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 3 dan 4

3. Nomor atom dari unsur X adalah . . . .A. 17 B. 18 C. 21 D. 26 E. 30

4. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada periode dan golongan berturut-turut. . . .A. 1, IA B. 2, IIIA C. 3, IIIA D. 3, VIIA E. 4, VIIA

5. Letak unsur Cr2452 dalam sistem periodik dan konfigurasi elektronnya adalah . . . .

Golongan Periode Konfigurasi ElektronA.B.C.D. E.

IV BVI BVI BV BV B

34446

[Ar] 4s2 3d4

[Ar] 4s2 3d4

[Ar] 4s1 3d5

[Ar] 4s1 3d5

[Ar] 4s1 3d5

1

Dua buah unsur mempunyai diagram orbital sebagai berikut:

X : [Ar] dan

Y : [Ne]

6. Unsur C (nomor atom 6) berikatan dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk CCl4. Bentuk molekul dan gaya antar molekul senyawa tersebut adalah . . . .A. linear dan gaya London D. tetrahedral dan gaya dipol-dipolB. linear dan gaya dipol-dipol E. oktahedral dan gaya LondonC. tetrahedral dan gaya London

7. Diberikan pasangan kelompok senyawa sebagai berikut:(1) H2O dengan HCl (3) NH3 dengan H2S (5) NH3 dengan HF(2) PH3 dengan HBr (4) HF dengan H2O Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah . . . .A. (1) dan (2) B. (2) dan (3) C. (3) dan (4) D. (4) dan (5) E. (1) dan (5)

8. Berdasarkan kekuatan relatif gaya antar molekul, maka urutan titik didih tiga zat berikut yang benar adalah . . . . (Nomor atom: P = 15, Cl = 17, C = 6, H = 1) (Mr: PCl3= 137,5; CH4= 16; H2= 2)A. H2 > CH4 > PCl3 C. CH4 > PCl3 > H2 E. PCl3 > H2 > CH4 B. PCl3 > CH4 > H2 D. CH4 >H2 > PCl3

9. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah . . . .A. sistem melepaskan kalor D. ∆H < 0B. entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan E. entalpi sistem bertambahC. lingkungan mengalami kenaikan suhu

10. Beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari:(1) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)(2) C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O (l)(3) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)(4) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)(5) 6 CO2(g) + 6 H2O (l)→ C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)Reaksi yang merupakan reaksi eksoterm adalah . . . .A. (1) dan (3) B. (1) dan (4) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5)

11. Dari beberapa bagan berikut ini:

T1 = 25oC T1 = 25oC T1 = 27oC T1 = 26oCT2 = 30oC T2 = 15oC T2 = 32oC T2 = 20oCBagan yang menunjukkan peristiwa endoterm adalah . . . .A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4

12. Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terjadi gelembung gas, dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan . . . .A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkunganB. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistemC. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkunganD. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistemE. Endoterm, energi tidak berpindah

13. Diketahui entalpi pembentukan H2O (l) = -285 kJ mol-1, CO2 (g) = -393 kJ mol-1, dan C2H2

(g) = +227 kJ mol-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2

(Mr = 26) adalah . . . .A. 25,96 kJ B. 47,06 kJ C. 67,49 kJ D. 90,50 kJ E. 129,80 kJ

14. Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

2

Mg

HCl

1 NH4NO3

H2O

H2O(g) + O2(g)

H2O2(g)

H2O (l) + O2 (g)

(1) NH4Cl(s) → 12N2 (g )+2H2 (g )+1

2Cl2 (g ) ∆H = p kJ/mol

(2) 12N2 (g )+2H2 (g )+1

2Cl2 (g ) → NH4Cl(s) ∆H = - p kJ/mol

(3) C H 4 (g )+2O2 (g )→CO2 (g )+2H 2O (l ) ∆H = r kJ/mol

(4) H2O(l) → H2(g) + 12O2 ∆H = s kJ/mol

(5) C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = t kJ/molPasangan persamaan reaksi yang merupakan ∆ H °

d ,∆ H°f , , dan∆ H

°c adalah . . . .

A. (3), (4) dan (5) C. (1), (2) dan (3) E. (1), (2) dan (4)B. (2), (1) dan (3) D. (1), (3) dan (5)

15. Diketahui ∆Hf NH3(g) = -46,2 kJ/mol. Pada penguraian 34 gram gas NH3(g) diperlukan kalor sebesar . . . .kJ/mol. (Ar: N = 14; H = 1)A. 1.570,8 B. 92,4 C. 46,2 D. 23,1 E. 1,36

16. Perhatikan grafik tingkat energi berikut!

Berdasarkan grafik tersebut, harga ∆H2 menurut Hukum Hess adalah . . . .A. −¿ 197,7 kJ B. −¿ 187,8 kJ C.−¿ 98,05 kJ D. + 98,05 kJ E. + 197,7 kJ

17. NaOH padat dilarutkan dalam tabung reaksi yang berisi air. Proses pelarutan ini disertai kenaikan suhu pada tabung reaksi. Sistem pada reaksi tersebut adalah . . . .

A. udara C. air dan tabung reaksi E. air dan NaOHB. tabung reaksi D. air, NaOH, dan tabung reaksi

18. Jika diketahui energi rata-rata:C ¿ C : 146 kkal /mol C – H : 99 kkal/molC – C : 83 kkal/mol C – Cl : 79 kkal/molH – Cl : 103 kkal /molH2C = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – ClBesar perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi di atas adalah . . . .A. –510 kkal B.–72,8 kkal C. –12 kkal D. +12 kkal E. + 510 kkal

19. Perhatikan diagram siklus berikut:

2S(s) + 3O2 2SO3(g)

2SO2(g) + O2(g)Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah . . . .A. ∆H=−197kJ C. ∆ H=−1383kJ E. ∆ H=−1970 kJB. ∆ H=+197 kJ D. ∆ H=+1383 kJ

3

−¿285,85

−¿187,8 kJ

H

∆ H=−790kJ

∆ H=−593 kJ ∆ H=x

∆H1

∆H2 = ?

0 kJ

20. Diketahui: C (s) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = −¿ 74,9 kJC (s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = −¿ 393,7 kJ

H2(g) + 12 O2(g) → H2O (l) ∆H = −¿285,9 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi:CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(l)Perubahan entalpi reaksinya adalah . . . . (Ar C= 12, S = 32, O = 16)A. −¿ 604,7 kJ B. −¿ 890,6 kJ C. −¿ 998,4 kJ D. −¿ 1040,3 kJ E. −¿ 1284,3 kJ

4