UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP

INGENIERIA DE SISTEMAS E INFORMATICA

“SOLIDOS CRISTALINOS"

CURSO : Física ElectronicaCICLO : 4 to.PROFESOR : Carrasco Sajami EusebioALUMNO : Ramirez Huaman Miguel Angel

2012LIMA – PERU

SILICIOQUE ESEl silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico. Además, se conocen compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados.

CARACTERISTICAEl silicio natural contiene 92.2% del isótopo de masa número 28, 4.7% de silicio-29 y 3.1% de silicio-30. Además de estos isótopos naturales estables, se conocen varios isótopos radiactivos artificiales. El silicio elemental tiene las propiedades físicas de los metaloides, parecidas a las del germanio

APLICACION• Utilizado para producir

chips para ordenadores.• Como material

refractario, se usa en cerámicas y esmaltados.

• Como elemento de aleación en fundiciones.

• Fabricación de vidrio y cristal para ventanas y aislantes entre otros usos.

• El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.

• Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.

• La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.

EFECTOS DEL SILICIOEl silicio cristalino irrita la piel y los ojos por contacto. Su inhalación causa irritación de los pulmones y de la membrana mucosa. La irritación de los ojos provoca lagrimeo y enrojecimiento. Enrojecimiento, formación de costras y picores son características de la inflamación cutánea.El cáncer de pulmón está asociado con exposiciones a silicio cristalino

GERMANIOQUE ESEs un elemento semimetálico cristalino, duro, brillante, de color blanco grisáceo. Pertenece al grupo 14 (o IVA) de la tabla periódica.

CARACTERISTICAEs un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.Forma gran número de compuestos organo metálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores.

APLICACION

• Fibra óptica.• Electrónica: radares y

amplificadores de guitarras eléctricas.

• Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.

• Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.

• En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.

• Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.

• Quimioterapia.EFECTOS DEL GERMANIOLas investigaciones toxicológicas han demostrado que el germanio no se localiza en ningún tejido dado que se excreta rápidamente principalmente por la orina. Las dosis excesivas de germanio lesionan los lechos capilares de los pulmones. Produce una diarrea muy marcada que provoca una deshidratación, homoconcentración, caída de la presión arterial e hipotermia.

GALIOQUE ESElemento químico de símbolo Ga y número atómico 31; es un metal raro, de color blanco brillante o gris azulado, duro y maleable, que se usa en odontología: el galio se extrae principalmente del mineral bauxita, en el que se encuentra en muy pequeña proporción (0,01%).

CARACTERISTICAEl galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición)

APLICACION• Se emplea en el dopado

de semiconductores y en la fabricación de dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células solares, etc.

• El 72Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.

• Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.

• El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz coherente (láser).

• Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnéticos.

EFECTOS DEL GALIO•Algunos compuestos del galio pueden ser de hecho muy peligrosos, sin embargo. Por ejemplo, altas exposiciones al cloruro de galio (III) pueden causar irritación de la garganta, dificultades de respiración, dolores pectorales, y sus vapores pueden provocar afecciones muy graves como edema pulmonar y parálisis parcial.

Bernreuter, J., Photon International, June 2004, 36-42Kriestad, K. et al., en Proc. of the 19th European PVSEC, Paris 2004, 568-571

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FUENTES