Sólidos y líquidos

Líquidos y Sólidos

» Propiedades de los líquidos· Viscosidad· Tensión superficial

Estado líquido Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.

Sólidos y líquidos

las fuerzas de atracción

y repulsión están equilibradas.

Posee fluidez oviscosidad

Tiene volumen definido

sus moléculas no se hallan en estado

de orden regular

Adopta la forma delRecipiente que

Lo contiene

No tiene forma

fija

Líquidos

Características de los LíquidosCaracterísticas de los Líquidos

Sólidos y líquidos

Al aumentar la temperatura aumenta la

movilidad de las partículas (su energía).

Sólidos y líquidos

Propiedades de los líquidos

Comparación molecular entre sólidos y líquidos Comparación molecular entre sólidos y líquidos

GASES-Desorden total-Partículas tienen completa libertad de movimiento.-Partículas tienden a estar alejadas entre si- Forma y volumen indeterminado.

LÍQUIDOS-Menor desorden-Partículas tienen movimiento relativo entre si-Partículas tienen mayor cohesión (juntas)- Forma determinada al recipiente que los contiene

SÓLIDOS-Orden-Partículas fijas en una posición determinada. -Partículas unidas entre si- Forma y volumen determinado

Calentar

Enfriar

Calentar o reducir presión

Enfriar o comprimir

Sólidos y líquidos

Propiedades de los líquidos

ViscosidadViscosidadLa viscosidad es la resistencia de un líquido a fluir. Un líquido fluye cuando las moléculas resbalan unas sobre otras. La viscosidad será mayor cuando las fuerzas intermoleculares sean más fuertes.

Tensión superficialTensión superficial

La energía necesaria para aumentar el área superficial de un líquido. La superficie de un líquido se comporta como una membrana o barrera Esto se debe a las desiguales fuerzas de atracción entre las moléculas y la superficie

Sólidos y líquidos

Propiedades de los líquidos

- Fuerzas de cohesión que unen las moléculas unas a otras.

- Fuerzas de adhesión que unen las moléculas a la superficie.

La forma del menisco en la superficie de un líquido:

» Si las fuerzas adhesivas son mayores que las fuerzas de cohesión, la superficie del líquido es atraída hacia el centro del contenedor. Por ello, el menisco toma forma de U.

» Si las fuerzas de cohesión son mayores que las de adhesión, el menisco se curva hacia el exterior.

Sólidos y líquidos

Propiedades de los líquidos

Capilaridad: Cuando un tubo de vidrio muy estrecho (capilar) se

introduce en un líquido, el nivel del menisco sube y a este efecto se le conoce como capilaridad.

Sólidos y líquidos

Equilibrio líquido-vapor

Presión de vapor

Moléculas en estado vaporMoléculas que pasan a vapor (se vaporizan)Moléculas que pasan al líquido (se condensan)

Sólidos y líquidos

Equilibrio líquido-vapor

Cuando la velocidad de condensación se hace igual a la

velocidad de vaporización, el líquido y el vapor están en un

estado de equilibrio dinámico:

Líquido Vapor

La presión ejercida por el vapor se mantiene constante

una vez alcanzado el equilibrio dinámico, y se conoce como

presión de vapor de un líquido.

La presión de vapor de un líquido siempre aumenta al aumentar la temperatura.

Pv

Tª

Sólidos y líquidos

Equilibrio líquido-vapor

Punto de ebullición- Un líquido hierve a una temperatura a la que su presión de vapor igual a la presión sobre su superficie.- Hay dos formas para conseguir que un líquido hierva:

· Aumentar la Tª· Disminuir la presión

- Si Pext = 1 atm Punto de ebullición normal

Sólidos y líquidos

Cambios de fases

SolidificaciónFusión

CondensaciónVaporización

Sublimación Deposición o sublimación regresiva

Sólido

Gas

líquido

ENERGIA

Sólidos y líquidos

Cambios de estados

Sublimación : Hsub > 0 (endotérmico). Vaporización : Hvap > 0 (endotérmico). Fusión : Hfus > 0 (endotérmico). Deposición : Hdep < 0 (exotérmico). Condensación : Hcon < 0 (exotérmico). Solidificación : Hfre < 0 (exotérmico).

Cambios energéticos que acompañan a los cambios de fase:

ΔHvap = Hvapor – Hliquid = - ΔHcondensation

Ejemplo: Vaporización