Soluciones Medicina Vet

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2011

PRÁCTICA



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Contenido

EJERCICIOS DE SOLUCIONES EN MEDICINA VETERINARIA ............................................ 3

Introducción ....................................................................................................................................... 3

Objetivo General............................................................................................................................... 6

Objetivos Específicos: ..................................................................................................................... 6

Actividades ........................................................................................................................................ 7

Habilidades........................................................................................................................................ 7

Requisitos .......................................................................................................................................... 7

Material que debe traer el alumno ................................................................................................. 8

Desarrollo........................................................................................................................................... 8

Reactivos complementarios de esta sesión. .............................................................................. 18

Informe. ............................................................................................................................................ 23

Bibliografía recomendada ............................................................................................................. 23



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EJERCICIOS DE SOLUCIONES EN MEDICINAVETERINARIA

Introducción

El médico veterinario se enfrenta cotidianamente a un gran número de principios activos yel debe tener el conocimiento farmacológico de los principales principios activos utilizadosen medicina veterinaria y comprender las bases fisicoquímicas que proporcionanestabilidad a los preparados comerciales de dichos principios activos.

Los principios activos se pueden encontrar en diversas presentaciones desdepresentaciones sólidas como cápsulas, tabletas, grajeas, hasta gases como en la

anestesia inhalada, pasando por líquidos en forma de solución, emulsión, etc. Ladiferencia entre la estructura de los líquidos, sólidos y gases se puede explicar entérminos de las densidades de las sustancias, en los líquidos es hasta 800 veces másgrande que la de los gases.

Sólido (g/cm3) Líquido (g/cm3) Gas (g/cm3)

N2

O2

1.026

1.426

0.8081

1.149

0.001251

0.001429



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El estudio de la solubilidad es de suma importancia para el médico veterinario debido aque la mayoría de los medicamentos de uso veterinario deben administrarse en forma desolución o comprender como van estos a disolverse en los diferentes líquidos orgánicos,así mismo es de suma importancia el comprender que el organismo se encuentraformado por soluciones, el 60% del organismo es agua, dado lo cual es necesario que el

médico tenga un conocimiento general de el comportamiento de las soluciones paracomprender algunos mecanismos básicos para el mantenimiento de la homeostasis delorganismo.

En el área biológica no es posible mencionar que los glóbulos rojos se encuentrandisueltos en agua, dado lo cual se usa el término de suspensión o dispersión, la cantidadde partículas (iones moléculas) en solución se expresa en osmoles por litro de solución(osmolaridad) o por kilogramo de solvente (osmolalidad). Para conocer como seencuentra una sustancia en un compartimiento biológico es necesario conocer la masa

molecular y el volumen en que se encuentra distribuida o disuelta. Hay que recordar quelos principales componentes del plasma, del líquido intersticial y el liquido intracelular seexpresan en milimoles por litro (mmol/L) o micromoles por litro (µmol/L) y el índice deefecto osmótico se establece en miliosmoles/L. Dentro de los líquidos corporales laspartículas no eléctricas proteínicas son más grandes que los iones, las partículas grandescorresponden al 60% de la masa que constituye el líquido intersticial, 90 % para el plasmay 97% para el líquido intracelular. La osmolaridad de la mayoría de los compartimentoscorporales es de 300 mOsm. El lograr una presión osmótica en equilibrio en ambos ladosde la membrana celular induce el desplazamiento ya sea de agua o de partículasdifusibles al más ligero cambio osmolar. En las áreas biológicas este equilibrio esta dadopor las diversas cantidades de moléculas que se encuentran dentro del organismo, las

cuales se pueden encontrar como iónes simples disueltos en el plásma hasta moléculasmás complejas como es el caso de la urea, creatinina, amoniaco, CO2, proteínas, etc, yasea en plasma, líquido intersticial, líquido cefaloraquideo, orina, etc. Estos valores sonrepresentaciones tangibles de la homeostasis del individuo y pueden proporcionar ideasde algunas patologías.

Desde un punto de vista estrictamente fisicoquímico:

SOLUCIÓN: mezcla homogénea de dos o más substancias cuya composición puede

variar dentro de ciertos límites. En términos generales, cualquier solución está constituidapor un solvente y dos o más solutos.

En términos fisicoquímicos se suele clasificar a las mezclas de solutos en solventes como:

1) Suspensiones groseras.



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2) Suspensiones coloidales.

3) Soluciones verdaderas.

Tipo Diámetro delas partículas

(nm)

Visibilidad de laspartículas

Estabilidad Difusión através de

membranas

Suspensionesgroseras

> 100 Buena Escasa Nula

Suspensionescoloidales

1 a 100 Ultramicroscopioo microscopioelectrónico

Regular Escasa

Soluciones < 1 Nula Buena Buena

Actividad eléctrica: En las soluciones de electrolitos el soluto es capaz de disociarse eniones (partículas que poseen carga eléctrica positiva o negativa y pueden conducir laelectricidad, a diferencia de las soluciones no electrolíticas, que al no disociarse nopueden conducir la electricidad.

Presión osmótica: Las soluciones del organismo realizan una presión sobre los tejidosdenominada presión osmótica. Con base en esta característica podemos clasificar a las

soluciones como isotónicas, hipertónicas e hipotónicas.Expresión de la concentración del soluto en el solvente: Por la forma de expresar larelación del soluto con el solvente que lo contiene podemos clasificar a las solucionescomo:

a) Soluciones molares

b) Soluciones molales

c) Soluciones normales

d) Soluciones equivalentese) Soluciones porcentuales

f) Soluciones partes por millón

g) Soluciones partes proporcionales



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Para poder comprender estos diferentes tipos de expresión cuantitativa de las solucioneses necesario entender algunos fundamentos básicos, tales como: átomo gramo, pesomolecular, mol, mol- gramo y valencia.

1- ATOMO-GRAMO. Peso atómico de un elemento expresado en gramos

2- PESO MOLECULAR. Suma de los pesos atómicos de cada uno de los elementosque constituye una molécula.

3- MOL. Peso de un compuesto, numéricamente igual al peso molecular del mismo.

4- VALENCIA. Es la propiedad que tiene un elemento para aceptar o cederelectrones en una reacción química.

Las valencias negativas se deben a los electrones aceptados a la órbita electrónica delátomo durante una reacción química.

La valencia se puede deducir con base en la posición que guardan los diferenteselementos en una tabla periódica. Así por ejemplo, los elementos del GRUPO I (metalesalcalinos) tienen valencia UNO, los del grupo II, tienen valencia DOS, los del grupo IIItienen valencia TRES, los del grupo IV, que forman óxidos del tipo CO2 presentan unavalencia de CUATRO. A partir del grupo V, la valencia comienza a disminuir. Los gasesnobles, cuya actividad química es casi nula, tienen una valencia de cero.

DENSIDAD: Se expresa en g / cm3 y corresponde a la relación entre el peso y elvolumen de una substancia, por ejemplo, la densidad del agua a 4° C es de 1 g cm3,dado que un cm3 de agua pesa un gramo, esto nos permite conocer la densidad relativade cualquier material si lo comparamos con la densidad del agua.

Objetivo GeneralAl término de la práctica, el alumno aplicará los cálculos matemáticos en la elaboración desoluciones, mediante la preparación de diferentes tipos de soluciones, lo que permitiráoptimizar tratamientos y evitar los efectos adversos al aplicar mal dichas diluciones a losanimales.

Objetivos Específicos:Al término de la práctica el alumno, será capaz de realizar cálculos lógico-matemáticospara:

La obtención de soluciones molares, molales, normales, miliequivalentes, porcentuales,partes por millón y proporcionales

La dosificación de principios activos y de productos comerciales farmacéuticos endiferentes soluciones.



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Desarrollará cálculos de volumen y de dosificación de principios activos en bañosgarrapaticidas

lo que permitirá el desarrollo eficiente del ejercicio profesional.

Actividades

1 Concepto de solución y tipos de soluciones. v/v, v/p, p/p, y p/v.

2 Explicar que es una solución molar y realizar ejercicios

3 Explicar que es una solución molal y realizar ejercicios

4 Explicar que es una solución normal y realizar ejercicios

5 Explicar que es una solución equivalente y realizar ejercicios6 Realizar ejercicios de conversiones de unidades de peso a otras unidades de peso y

de volumen, y de igual forma usar unidades de volumen.

7 Explicar que es una solución porcentual y realizar algunos ejercicios.

8 Explicar que es una solución partes por millón y realizar algunos ejercicios.

9 Explicar que es una solución proporcional y realizar ejercicios.

10 Explicar la importancia del baño garrapaticida y ejercicios de cálculo de volumen y

dosificación del baño.11 Tomar participación de los alumnos para su evaluación.

Habilidades.Planteará y resolverá los análisis matemáticos necesarios para resolver diferentes tiposde problemas relacionados a soluciones y diluciones.

Prerrequisitos Conocer las dosis, tiempos de terapia y toxicidad en las especies animales de los

medicamentos y fármacos que se encuentran en los ejercicios de esta practica. Conocer presentaciones Farmacéuticas o Medicamentosas. Saber que es una solución desde el punto de vista fisicoquímico



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Material que debe traer el equipo:

• Una calculadora científica por persona.

• Manual de prácticas.

Desarrollo

SOLUCIONES MOLARES:

Una solución molar es aquella que está determinada por el número de moles del solutocontenidos en un LITRO de SOLUCIÓN final. Se abrevia con la letra “M” mayúscula.

Cuando hay 1 mol de soluto disuelto en 1 L de solución final se dice que es 1 molar (1 M).Si por ejemplo existen 2 moles de soluto en 1 L de solución, esta será 2 M. Cuando hay0.5 moles de soluto en 1 L de solución, esta será entonces 0.5 M.

Para la preparación de este tipo de soluciones se pueden seguir varias metodologíassiempre y cuando el resultado final sea el mismo. Aquí proponemos el siguiente:

1- Obtener el peso molecular del compuesto2- Expresar el resultado en gramos (g)

3- Multiplicar ese resultado por la molaridad deseada4- Multiplicar el resultado anterior por el número de litros de soluciónrequerida

5- Obtener el grado de pureza del compuesto utilizado mediante una regla detres

6- Si es necesario, hacer la conversión de peso a volumen7- Aforar con el solvente adecuado la cantidad de solución a preparar.



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Ejercicio muestra 1

Preparar 3 litros de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) al 2.5 molar (M), el ácido sulfúricose encuentra con una pureza de 95% y tiene una densidad de 1.96.

1- H2 SO4 H 1 X 2 = 2

S 32 X 1 = 32

O 16 X 4 = 64

--------

98

2- 98 g

3- 98 (2.5) = 245 g4- 98 (3) = 735 g

5- 735 g de ácido sulfúrico 95 %X 100 %

6- 773.68 g = 773.68 mL7- 773.68 mL de ácido sulfúrico al 95% de pureza + agua destilada cuanto

baste para (cbp) 3 L

SOLUCIONES MOLALES:

Son aquellas que está determinadas por el número de moles del soluto contenidos en unKILOGRAMO de SOLVENTE final. Se abrevia con la letra “m” minúscula.

Así una solución 1 molal (1 m) es aquella que contenida en un mol de soluto más 1 Kg desolvente.

Al igual que en las soluciones molares aquí también existen varias formas de realizar, sinembargo únicamente revisaremos el siguiente método:

1- Obtener el peso molecular del compuesto2- Expresar el resultado en gramos (g)3- Multiplicar ese resultado por la molalidad deseada4- Multiplicar el resultado anterior por el número de kilogramos de solución

requerida



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5- Obtener el grado de pureza del compuesto utilizado, mediante una regla detres

6- Si es necesario, hacer la conversión de peso a volumen7- Aforar con el solvente adecuado la cantidad de soluto calculado.

Un dato importante que debes tener presente es que un volumen de un litro de agua puraa 20° C a 1 atmosfera es igual en peso a un kg.

Ejercicio muestra 2

Preparar 2 litros de solución de (KMnO4) al 2 molal (M) con una pureza de 90% yutilizando como solvente agua bidestilada.

1- KMnO4 K 39 X 1 = 39Mn 55 X 1 = 55

O 16 X 4 = 64

--------

158

2- 158 g= 1 m3- 158 (2) = 316 g4- 316 (2) = 632 g

5- 632 g de ácido sulfúrico 90 %X 100 %

X= 702.2 g de KMnO4 al 90% de pureza = 632 g de KMnO4 al 100 % de pureza.

6- 702.2 g de KMnO4 + 2 kg de agua destilada.

SOLUCIONES NORMALES:

Se expresan con la letra “N” mayúscula y son aquellas que están determinadas por elnúmero de moles de soluto divididos entre su equivalente hidrógeno (la valencia másestable) en 1 litro de solución final. Por lo tanto, una solución 1 normal (1 N) contiene unequivalente N por litro de solución final.



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En el caso de los ácidos, el equivalente hidrógeno está dado por el número de hidrógenopresentes en su molécula. En los álcalis el equivalente hidrógeno corresponde al númerode grupos hidroxilo (OH). Para las sales no oxidantes el equivalente hidrógeno es elnúmero de cargas negativas o positivas de sus iones.

El procedimiento que aquí se propone para el cálculo y preparación de este tipo desoluciones es el siguiente:

1- Obtener el peso molecular del compuesto a utilizar2- Dividir el resultado entre la valencia más estable del mismo compuesto3- Expresar el resultado en gramos (g)4- Multiplicar el resultado anterior por la normalidad deseada5- El dato obtenido multiplicarlo por el número de litros de solución total6- Obtener el grado de pureza del compuesto utilizado, mediante una regla de

tres7- Si es necesario, hacer la conversión de peso a volumen8- Aforar con el solvente a la cantidad de 1 L de solución total.

Un dato importante que debes tener presente es que un volumen de un litro de agua puraa 20° C a 1 atmosfera es igual en peso a un kg.

Ejercicio muestra 3

Calcular 1 litro de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) al 0.5 N, sabiendo que éste tieneuna densidad de 1.84 y una pureza de 97%.

1- H2 SO4 H 1 X 2 = 2

S 32 X 1 = 32

O 16 X 4 = 64

--------

98

2- 98/2 = 49 g3- 49 g4- 49 (0.5) N = 24.5 g H2SO4 5- 24.5 g (1) L = 24.5 g de H2SO4



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6- 24.5 g de ácido sulfúrico 97 %X 100 %

X= 25.525 g de H2SO4 al 97%

7- 25.5 / 1.84 = 13.72 mL de ácido sulfúrico al 97% de pureza 1

8- 13.72 mL de ácido sulfúrico al 97% de pureza + agua cbp 1 L

SOLUCIONES EQUIVALENTES Y MILIEQUIVALENTES:

El equivalente químico de un ión o compuesto en solución se obtiene dividiendo suconcentración en gramos por litro (g / L) entre su peso atómico o molecular y se multiplicapor la valencia más estable de acuerdo con la siguiente fórmula:

Eq / = g de elemento substancial / 1 de solución X valencia

Peso atómico o molecular

mEq = milésima parte del equivalente gramo

Para calcular mEq cuando se dan miligramos se emplea la siguiente fórmula:

mEq = Número de mg X 10 X valencia del elemento

Peso atómico del elemento



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Ejercicio muestra 4

10 mg de Ca++ cuantos mEq / L son

10 X 10 X 2

= (5 mEq / L ) (milimoles / L )

40

Para calcular mEq cuando se tienen gramos; los gramos se dividen entre el peso atómicoy esto se multiplica por la valencia del elemento.

Ejemplo. Cuántos mEq de Ca++ hay en 69 g

69 / 40 = 1.725 X 2 = 3,450 mEq

Ejemplo:

Determinar la concentración sanguínea de Ca++ en mEq / L sabiendo que laconcentración de Ca++ es de 10 mg / 100 mL

Peso atómico = 40

Valencia= 2

mEq = 100 mg / L

= 4.99 mEq / L

40

El estudio de las soluciones no es solo importante a nivel de laboratorio, sino que tambiénes de gran utilidad a nivel de campo para el Médico Veterinario Zootecnista. Lapreparación correcta de dosis masivas de medicamentos requiere de un conocimientopráctico de las proporciones en que deben mezclarse los fármacos con el alimento o agua

de bebida de los animales.

De esta manera, se puede observar que el estudio de la solubilidad es de importanciabásica en farmacología, ya que un correcto uso de las cantidades de medicamentonecesarios para los animales favorece el éxito de las medidas terapéuticas utilizadas parala prevención o tratamiento de los problemas de salud animal que se presentan ennuestro medio.



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Ejercicios de soluciones Porcentuales

Expresadas %, se refiere a: La cantidad de soluto que se encuentran en 100 partes desolución final. Ejemplo: Una solución que esta al 5%. Esto quiere decir que en 100unidades cinco de estas unidades son el soluto. De otra forma si tenemos 5 mL de cloro ylos vamos a diluir con agua, nosotros aforamos hasta llegar a 100 mL o de otra forma, son5 mL de cloro y cuanto baste para (c.b.p.) 100 mL de agua.

Ejercicio muestra 5

¿Cuántos g de azufre se requieren para preparar 80 L de una solución para que este al6%?

Primero se plantea una regla de tres:

Si 80 L es mi cien %, entonces cuantos litros serán el 6%

80 L --------- 100 % X= 80 L X 6% = 480 L / 100% = 0.48 L

X --------- 6 % El resultado se deberá convertir en gramos:

0. 48 L X 1000 = 480 g de azufre.

Entonces se requieren 480 g de azufre para que estén al 6 % en una solución de 80 Lfinales.

Ejercicios de soluciones partes por millón (ppm).

Expresadas en ppm, se refiere a la cantidad de soluto que se encuentran en 1, 000,000partes de solución final.

Es importante que tenga en cuenta que se refiere a las unidades un millón de lasconversiones que realizo al principio de esta práctica.

Recordando que una tonelada esta formada por un millón de gramos y por lo tanto laparte por millón de la tonelada es el gramo.



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Ejercicio muestra 6

¿Cuántos mg de cloro se necesitan para preparar un tapete sanitario de 150 L a unaconcentración de 20 ppm?

150 L --------- 1000 000 ppm X= (20ppm X 150ppm)/ 1000 000

X --------- 20 ppm =0.003 L

El resultado se deberá convertir en mg:

0. 003 L X 1000 000 = 3000 mg de cloro.

Ejercicios de soluciones Partes proporcionales.

Expresadas en X:Y ó X:Y:Z este tipo de soluciones es una mezcla homogénea de dos o

más componentes. O de otra manera es la suma de partes para formar un todo. Se puedetratar de una presentación medicamentosa, la cual no solamente se trata de un soloprincipio activo, si no puede ser dos o más principios activos mezclados con dos o másaditivos, para dar una solución final.

Ejercicio muestra 7

¿Cuántos g de soluto se requieren para preparar 5 L, para obtener una concentración1:400?

1 --------- 400 X= (1 X 5 L)/ 400

X --------- 5 L =0.0125 L

El resultado se deberá convertir en g:

0.0125 L X 1000 = 12.5 mg de cloro.

BAÑO GARRAPATICIDA

En cumplimiento a las leyes sobre movilización de ganado (NORMA Oficial MexicanaNOM-024-ZOO-1995, Especificaciones y características zoosanitarias para el transportede animales, sus productos y subproductos, productos químicos, farmacéuticos,biológicos y alimenticios para uso en animales o consumo por éstos) y conforme a laNorma oficial NOM-019-ZOO-1994, Campaña nacional contra la garrapata Boophilus

spp ., como médico veterinario zootecnista tiene la obligación de conocer y calcular elvolumen de los baños garrrapaticidas, lo cual es necesario para el uso adecuado de



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ixodiacidas (NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-006-ZOO-1993, requisitos de efectividadbiológica para los ixodicidas de uso en bovinos y método de prueba) y de esta maneraevitar una mala dosificación que se puede traducir en problemas económicos eintoxicación de un hato.

Formula del calculo del volumen en baño garrapaticidas. De acuerdo a la Normaoficial Mexicana NOM-019-ZOO-1994.

Donde:

V = Volumen en m3

LS = Largo superior m (*)

LI = Largo inferior m (**)

AS = Ancho superior m (*)

AI = Ancho inferior m (**)

h = Altura m (***)

* Nivel del agua

** Fondo

*** Del nivel del agua al fondo

Ejercicio muestra 8

1. Calcular el volumen en m3 del siguiente baño garrapaticida, siguiendo las siguientesmedidas:

LS = 9.0 m, AS = 0.90 m, LI = 6.0 m, AI = 0.40 m y h = 1.85 m



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Con este volumen realizar los cálculos necesarios para dosificar un Organofosforado:Coumafos a una dosis de 300 ppm del producto comercial.

¿Cuántos g de coumafos se usaran? Y ¿Cuántos mL de Asuntol se utilizaran?

Polvo humectable, concentradoemulsionable

Garrapaticida, parasiticida externo parabaño de inmersión y aspersión

FÓRMULA:

LÍQUIDO 20% contiene:

Coumaphos al 20%

USO EN:

PRESENTACION:

20%: Frascos con 100 y 500 ml y 1 L.

Garrafas de 5 y 10 L.



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Reactivos complementarios de esta sesión.

Lea cuidadosamente cada pregunta, realice las operaciones correspondientes y contestelo que se le pide, cuidando de colocar en forma clara el resultado, sin olvidar las unidades

que se pidan.

1-¿Cuántos g de MgOH tiene una solución de 350 L, si esta al 8%?

2-¿Cuántos mg de cloruro de sodio se requieren para preparar 1500 mL de una soluciónsalina fisiológica estéril para que este al 0.9%?

3-¿Cuántos g de Hidróxido de Magnesio (MgOH) tiene una solución de 66 litros, si esta al8%?

4-Se debe de preparar 1.5 litros. al 5% de cloruro de sodio (NaCl), si se tiene un frascoque se encuentra al 25% de NaCl. ¿Cuántos mL se toman del frasco NaCl 25% parapreparar los 1.5 litros que se requieren? Y ¿Cuántos mL de agua destilada para aforar a1.5 litros?

5-Se tiene una solución de alcohol en agua al 80%. ¿Qué volumen de esta solución senecesita para preparar 1230 mL de solución de alcohol que se requiere que este al 25%?

6-Prepare 100 mL de una solución de nitrato de sodio al 35%, expresar el resultado engramos

7-¿Cuántos mg de soluto contienen 587 mL de una solución que se encuentra con una

concentración al 0.08%?

8-Se debe preparar 3.8 L de cloruro de sodio al 5%, pero se cuenta con un preparadocomercial que esta al 25% de NaCl. ¿Cuántos mL tomo del preparado comercial de NaClpara preparar los 1.5 L que necesito? Y ¿Cuántos mL de agua destilada requiero paraaforar la cantidad final?



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9-Preparar una solución de 58 litros de Diclorometano:acetona:2-propanolol a unaconcentración de 5:3:1 de cada uno, además se deberá agregar hidróxido de amonio al2%. ¿Cuántos L de cada una de estas soluciones necesito y cuántos mL necesito dehidróxido de amonio?

10-La solución isotónica de NaCl se prepara al 0.9%, determina la cantidad de soluto quese necesita, para preparar 160 mL de esta solución.

11-¿Cuántos mL requiere de fenol, para preparar 1 L de solución antiséptica a unaconcentración de 4 ppm?

12-¿Qué cantidad de terramicina en sal pura (en g) hay que añadir a 15 Ton de alimentopara cerdo si la dosis requerida es de 43 ppm?

13-¿Cuántas ppm representan 80 g de hidróxido de sodio que se encuentran en 3.5 m 3 deagua?

14-Si en un litro de solución de yodo, a una concentración de 10 ppm contiene 10 mg deyodo por cada litro, entonces ¿Cuántos gramos de yodo habrá en 1m3 de la mismasolución?

15-¿Cuántos mg de benzal se necesitan para prepara 800 mL de solución desinfectantepara el instrumental, si está recomendada a una dilución de 1:1000 (benzal: agua)?

16-Preparar una solución de 5 litros de Diclorometano:acetona:alcohol isopropílico a una

concentración de 5:4:1. ¿Cuántos litros de cada una de estas soluciones se requieren?

17-Se requiere administrar a un paciente 50 mg de un medicamento cuya presentaciónfarmacéutica tiene la concentración de 1:5,000 (1g en 5,000 mL). Determina el volumende la solución que el paciente requiere.



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18-Si una solución se encuentra a 1:20,000. Calcular, la cantidad de principio activo quese adiciona a un órgano aislado, sí se le agrega 5 mL de esta solución.

19-Se tiene un alimento contaminado, con un agente tóxico a una concentración de 85

ppm y cuya dosis letal 50% (DL50%) es de 0.4 mg/kg de peso corporal. Se cuenta conbecerros que consumen 800 g de dicho alimento y un peso promedio de 110 kg. Calcular:

Cantidad correspondiente a la dosis letal 50% en mg.

Cantidad de toxina en mg que los becerros están ingiriendo

20-Calcular, los gramos de dextrosa necesarios, para preparar 280 mL de una soluciónacuosa, cuya concentración sea de 0.3 mg/mL

21-Se deben preparar 175 cajas de petri para la prueba de doble inmunodifusión, de lascuales se debe llenar cada caja de petri con 15 mL de agar purificado de bioxon, el cualse preparar 1 g de agar en 100 mL de “Bufer” de boratos. ¿Cuántos mililitros de “Bufer” ygramos de agar se requieren para preparar las cajas?

22-Realizar una curva de calibración, con el fin de cuantificar un fármaco problema, setoman 0.5 mg del estándar (fármaco) para realizar la solución madre, esta deberá diluirsecon 10 mL de metanol. ¿Cuál es la concentración en µg/mL? de esta solución ¿Cuántos

mL se debe de tomar para obtener 100 µg y cuantos mL para obtener 35 µg del fármaco?

23-¿Qué cantidad de terramicina en sal pura (en kg) hay que añadir a 83 Ton de alimentopara cerdo si la dosis requerida es de 45 ppm?

24-Se requiere administrar a un paciente 68 mg de un medicamento cuya presentaciónfarmacéutica tiene la concentración de 1:5,000 (1 g por cada 5,000 mL). Determina elvolumen de la solución que el paciente requiere.

25-Se tiene una solución de alcohol en agua al 96%. ¿Qué volumen de esta solución senecesita para preparar 1230 mL de solución de alcohol que se requiere que este al 15%?



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26-Se requiere preparar una solución de peroxido de hidrogeno al 3% con un volumenfinal de 1 L. Si el producto comercial esta al 30% de peroxido de hidrogeno, ¿Cuántos mLdel producto y de agua se demandan para obtener la solución al 3%?

27-¿Cuántas ppm representan 180 g de hidróxido de sodio que se encuentran en 3.5m 3 de agua?

28-Un litro de solución de yodo esta a una concentración de 30 ppm, entonces ¿Cuántosgramos de yodo habrá en 1m3 de la misma solución?

29-En un experimento se utilizaron 30 ratones (peso promedio de 25g) se les administrópentobarbital sódico para anestesiarlos por vía IP a razón de 0.1 g/10 g de ratón. Para ellose preparó una solución con una concentración de 500 mg/mL.

a. ¿Cuál es la dosis administrada por cada ratón?b. ¿Cómo prepararía la solución 500 mg/mL a partir de una solución de 630

mg/mL?c. ¿Qué volumen debe preparar para administrar a todos los ratones?

30-Se debe preparar 150 cajas de petrí con agar Mueller Hinton, las cajas deben serllenadas con 35 mL cada una. Si se prepara 6 g de este agar por cada litro de aguadestilada.

a. ¿Cuántos mililitros se deben de tomar de agua?b. ¿Cuántos gramos se usaran de agar?

31-Los propietarios de una granja porcícola están interesados en comprar 15 Toneladasde maíz importado. Antes de finalizar la operación de compra-venta deciden consultar conel médico veterinario zootecnista. Se sabe de antemano que el grano procedente puedeestar contaminado con aflatoxinas, se solicita una prueba de cromatografía en capa finapara analizar la concentración de toxinas, en el producto. El laboratorio reporta unaconcentración de 50 g/Tonelada de alimento. Si se sabe que la DL 50 de aflatoxina encerdo es de 0.6 mg/kg.

La piara, pesa en promedio 90 kg y tiene un consumo de maíz de 1.5Kg aldía Calcular:

Cantidad correspondiente a la dosis letal 50% en mg. Cantidad de toxina en mg que los animales podrían ingerir al día



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32-Se tiene un alimento contaminado, con un agente tóxico a una concentración de 15ppm y cuya dosis letal 50% (DL50%) es de 0.4 mg/kg de peso corporal. Se tiene becerrosque consumen 900 g de dicho alimento y un peso promedio de 98 kg. Calcular:

25. Cantidad correspondiente a la dosis letal 50% en mg.26. Cantidad de toxina en mg que los becerros están ingiriendo

33-Calcular la capacidad en m3 de un baño garrapaticida que presenta las siguientesdimensiones:

LS = 8.0 m, AS = 0.8 m, LI = 7.0 m, AI = 0.9 m, y h = 1.9 m

Al calcular el volumen de este baño, Con este volumen realizar los cálculos necesarios alutilizar ixodicidas, el cual se usara la amidina Amitraz a una dosis de 1:700 del productocomercial:

Concentrado emulsionableInsecticida y acaricida

COMPOSICIÓN PORCENTUAL:

Amitraz N-metil-bis (2,4xliliminometil)amina 125 g/L 12.50%Estabilizador 5.00%Emulsificante 25.00%Solvente 57.50%

USO EN:

Por inmersión:Se agrega directamente enel baño y se agita enérgicamente desde el

fondo.

Preparar previamente el baño con 6 kg deCaOH por cada 1,000 L de agua.

Carga: 1.6 L por cada 1,000 L de agua

PRESENTACIÓN:

Botella con 1 litro.

Se agrega directamente en el baño y se agita enérgicamente desde el fondo.Preparar previamente el baño con 6 kg de CaOH por cada 1,000 L de agua.La carga: 1:700 se debe de dosificar el principio activo.Recarga: 3.2 L de Bombard por cada 1,000 L de agua agregada, siempre agitando bienantes del pasaje de los animales. En caso de entrada de agua de lluvia, agregar Bombard

en la proporción de recarga. Cuando el baño quede inactivo durante una temporada, serecomienda agregarle por lo menos, 5 kg de cal hidratada por cada 1000 L de agua, quecontenga el baño para que no falte estabilizante. Los animales pueden permanecer entre15 a 20 segundos en el baño y la cabeza se sumergirá de 2 a 3 veces logrando ademásque el baño penetre en las orejas.

a) ¿Cuántos g de amitraz y de CaOH se usaran en la carga?



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b) ¿Cuántos g de amitraz en la recarga? ¿Cuántos kg de CaOH se usan en estadode mantenimiento? Y

c) ¿Cuántos mL de Bombard se utilizaran en la carga y en la recarga?

Informe:

Resolver los ejercicios de la práctica y los ejercicios que proponga el asesor delaboratorio

Bibliografía recomendada

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zoosanitarias para el transporte de animales, sus productos y subproductos,productos químicos, farmacéuticos, biológicos y alimenticios para uso en animaleso consumo por éstos.

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