Štruktúra molekúl podľa teórie hybridizácie

BeF2

BF3

CH4

H2O

NH3

Autor:

Ing. Eva Žatkuláková

Kovalentná väzba

alebo

Podstata – vytváranie spoločných elektrónových párov

Hybridizácia

Hybridné orbitály vzniknú zmiešaním atómových orbitálov s nie príliš rozdielnou energiou.

SP

SP2

SP3

SP3D

SP3D2

Druhy hybridizácie:

SP – hybridizácia BeF2

F

Be

Be*

SP – hybridizácia Be

Prekrytie väzbových orbitálovF 2p orbitály

Be 2sp hybridné orbitály

hybridizácia

Dva sp hybridné orbitály

sp hybridné orbitály okolo jadra

s orbitál p orbitál

SP2 – hybridizácia B

Excitácia Hybridizácia

s orbitál

hybridizácia

p orbitálysp2 hybridné orbitály

(rovnostranný trojuholník)

SP3 – hybridizácia C

p orbitály

s orbitál

hybridizácia

sp3 hybridné orbitály

(tetraéder)

s orbitál

p orbitály

sp3 hybridné orbitály

(tetraéder)

hybridizácia

Hybridizácia

SP3 – hybridizácia O v H2O

Excitácia

Hybridizácia

sp3 hybridné orbitály

(tetraéder)

SP3 – hybridizácia N v NH3

SP3D – hybridizácia P v PF5

Excitácia

Hybridizácia

Trigonálna bipyramída

SP2 – hybridizácia C v eténe

V molekule eténu je uhlík v stave SP2 – hybridizácie. π – elektróny sa hybridizácie nezúčastňujú.

SP – hybridizácia C v etíne

Štruktúra molekúl

Typ hybridizácie Tvar molekuly

SP lineárna

SP2 rovnostranný trojuholník

SP3 tetraeder

SP3D trigonálna bipyramída

SP3D2 oktaeder

Použitá literatúra:

Čipera, J.: Seminár a cvičenia z chémie. Bratislava 1988

www.google.sk

Ďakujem za pozornosť