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SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS
Substâncias Puras
As substâncias puras possuem propriedades fixas
Durante a FUSÃO e a EBULIÇÃO uma SUBSTÂNCIA PURA
possui temperatura constante.
PROF. LEONARDO
Ponto de fusão (PF)
Ponto de ebulição (PE)
É a temperatura em que uma substância sofre FUSÃO ou SOLIDIFICAÇÃO.
É a temperatura em que uma substância sofre EBULIÇÃO ou CONDENSAÇÃO.
Estas temperaturas dependem da ...
Pressão.
Substância.
Ao nível do mar ...
PE = 100ºC
PF = 0ºC
PF = – 114ºC
álcool
PE = 78ºC
álcool
PROF. LEONARDO
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólidoe
líquido
líquidoe
gasosogasoso
0°C
100°C
líquido
– 10°C
Curva de Aquecimento
PROF. LEONARDO
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólidosólido
elíquido
líquidoe
gasoso
gasoso
0°C
100°C
líquido
120°C
Curva de Resfriamento
PROF. LEONARDO
01) Observando o gráfico abaixo, que mostra as mudanças de estado da
substância pura chumbo quando submetida a aquecimento, indique:
temperatura (°C)
tempo (min)
1620
328
10 20 35 50
a) A temperatura de fusão (TF).
b) A temperatura de ebulição (TE).
c) O estado físico aos 5 min.
d) O estado físico aos 15 min.
e) O estado físico aos 30 min.
f) O estado físico aos 40 min.
g) O estado físico aos 55 min.
328°C
1620°C
sólido
sólido e líquido
líquido
líquido e gasoso
gasoso
NÚMERO DE ELEMENTOS QUÍMICOS
São classificadas como:
Substância Pura Simples: é aquela formada por um único elemento químico.
Substância SimplesFerro (Fe)
Substância SimplesAlumínio (Al)
Substância Pura Composta: é aquela formada por mais de um tipo de elemento químico.
NÚMERO DE ELEMENTOS QUÍMICOS
Substância Pura CompostaCloreto de sódio (NaCl)
Substância Pura CompostaÁgua (H2O).
A matéria pode ser uma
SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA
As substâncias puras podem ser classificadas em:
SIMPLES e COMPOSTA
SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA
O2 H2O
É constituída
por um único tipo de
elemento químico
É constituída por mais de
um tipo de
elemento químico
PROF. LEONARDO
As substâncias são representadas por fórmulas:
água
amônia
etanol
glicose
oxigênio
nitrogênio
ozônio
hélio
H2O
NH3
C2H6O
C6H1206
O2
N2
O3
He
PROF. LEONARDO
ALOTROPIA
O no qual um elemento químico origina duas ou maissubstâncias simples diferentes.
O elemento Carbono apresenta-se naturalmente nas variedades alotrópicas cristalinas.
DIAMANTE GRAFITE
Podemos observar um fenômeno pelo
qual um mesmo elemento químico é
formador de substâncias simples diferentes, tal
fenômeno chama-se
ALOTROPIA
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
PROF. LEONARDO
As variedades alotrópicas podem diferir quanto à
ATOMICIDADE
ou quanto à
ESTRUTURA CRISTALINA
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
Diferem pela atomicidade Diferem pela estrutura cristalina
PROF. LEONARDO
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE
O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas:
ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO
As formas cristalinas
das duas formas alotrópicas
são diferentes
Porém, ambas
são constituídas por moléculas
com oito átomos de enxofre
PROF. LEONARDO
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO
O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o
FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO
as mais comuns.
PROF. LEONARDO
1 2 3 4
5 6 7 8
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
a) substância pura simples?
2 e 3possui um único tipo de molécula
cada molécula possui um único tipo de elemento
b) substância pura composta?
1 e 4possui um único tipo de molécula
cada molécula possui mais de um tipo de elemento
c) mistura de substâncias?
5, 6, 7 e 8 possui mais de um tipo de molécula
02) O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma
substância formada por moléculas e representada por C12H22O11.
Explique o significado da representação C12H22O11 relacionando-a
à molécula de sacarose.
Possui .......... elementos químicos que são ................. , ..................... e
................. .
Possui um total de .......... átomos sendo ......... de ......................
.......... de ......................
......... de .......................
45
3
12
22
11
carbono hidrogênio
oxigênio
carbono
hidrogênio
oxigênio