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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE ENFERMERÍA NOMBRE: Milena Palacios Quezada CURSO: 1ero de Enfermería “B” DOCENTE: Carlos García MsC. SUSTANCIAS ANFÓTERAS Denomina anfóteras a las sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases. Es el caso del agua, que frente a un ácido fuerte actúa como base débil y frente a una base fuerte puede actuar como un ácido débil. Atendiendo a la teoría de Brönsted-Lowry, la disociación del agua puede expresarse de la siguiente manera: Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco. En ácidos: ZnO + 2H + → Zn 2+ + H 2 O En bases: ZnO + H 2 O + 2OH - → [Zn(OH) 4 ] 2- WEBGRAFÍA: http://www.hiru.com/quimica/reacciones-acido-base-concepto-y- teorias/-/journal_content/56/10137/4141891

Sustancias anfóteras

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Page 1: Sustancias anfóteras

 UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA

SALUDESCUELA DE ENFERMERÍA

NOMBRE: Milena Palacios QuezadaCURSO: 1ero de Enfermería “B”DOCENTE: Carlos García MsC.

SUSTANCIAS ANFÓTERAS

Denomina anfóteras a las sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases. Es el caso del agua, que frente a un ácido fuerte actúa como base débil y frente a una base fuerte puede actuar como un ácido débil.Atendiendo a la teoría de Brönsted-Lowry, la disociación del agua puede expresarse de la siguiente manera:

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

WEBGRAFÍA:

http://www.hiru.com/quimica/reacciones-acido-base-concepto-y-teorias/-/ journal_content/56/10137/4141891