Tabela Periódica- Química

7/16/2019 Tabela Periódica- Química

http://slidepdf.com/reader/full/tabela-periodica-quimica 1/30

Professor WALISSON GRANGEIRO



São sete e horizontalmente dispostos.

Elementos pertencentes a um mesmo

período, apresentam igual número

de camada

P

ER ÍO

DOS

REPRESENTATIVOS

TRANSIÇÃ O EXTERNA

TRANSIÇÃ O INTERNA

1 2

3 6 9

13

23

53

35

11 12

26

4 7 85 10

14

15 16 17

18

19

20

21 22 24

25 27 28

29

30

31 32

33 34 36

37

38

39

40

41 42

43 44

45

46

47

48

49

50

51 52 54

55

56

57

58 59

60

61 62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81 82

83

84

85

86

87

88

89 90

91 92

93

94

95

96

97 98

99

100

101

102

103

104

105

106

107

108

109

110

111

112

Lei de Moseley

:

os elementos se encontram em

ordem crescente de seus números atômicos



SUBNÍVEIS

TRANSIÇÃ O SIMPLES

s1

s2

p1

p2

p3

p4

p5

p6

d1 d2

d3

d4 d5

d6

d7

d8

d9

d10

d9

f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9

f 10

f 11

f 12

f 13

f 14

d1


REPRESENTATIVOS


REPRESENTATIVOS




L 2M 3

N 4

O 5

P 6

Q 7

(n)

1A

Metais Alcalinos

ns1

1e-

+1

2A

Alcalinos Terrosos

ns2

2e-

+2

3A

Grupo do Boro

ns2

np1

3e-

+3

4A

Grupo do Carbono

ns2

np2

4e-

4

5A

Grupo do Nitrogênio ns2

np3

5e-

-

3

6A

Calcogênios ns2

np4

6e-

-

2

7A

Halogênios

ns2

np5

7e-

-

1

O

Gases Nobres

ns2

np6

8e

0

REPRESENTATIVOS



Elementos pertencentes a uma mesma

família ou grupo apresentam

propr iedades semelhantes

(19e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

1A

Metais Alcalinos

ns1

1e-

(3e-) 1s2 2s1

(11e-) 1s2 2s2 2p6 3s1

(37e-) 1s2 .... 4s2 3d10 4p6 5s1

(55e

-) 1s2 .... 5s2 4d10 5p6 6s1

(87e-) 1s2 .... 6s2 4f 14 5d10 6p6

7s1

+1






(20e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Metais Alcalinos Terrosos

(4e-) 1s2 2s2

(12e-

) 1s2 2s2 2p6 3s2

(38e-) 1s2 .... 4s2 3d10 4p6 5s2

(56e-

) 1s2 .... 5s2 4d10 5p6 6s2

(88e-) 1s2 .... 6s2 4f 14 5d10 6p6

7s2

2A

ns2

2e-

1A

ns1

1e-

+1

+2



3A

ns2

3e- np1

(5e-) 1s2 2s2 2p1

(13e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

(49e-) 1s2 ...4p6 5s2 4d10 5p1

(81e-) 1s2 ...5p6 6s2 4f 14 5d10

6p1

Elementos pertencentes a uma mesm a



(31e-) 1s2...3p6 4s2 3d10 4p1

Grupo do Boro



(6e-) 1s2 2s2 2p2

(14e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

(50e-) 1s2 ...4p6 5s2 4d10 5p2

(82e-) 1s2 ...5p6 6s2 4f 14 5d10 6p2




(32e-) 1s2...3p6 4s2 3d10 4p2

G. do Carbono4A

ns2

4e- np2



(7e-) 1s2 2s2 2p3

(15e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

(51e-) 1s2 ...4p6 5s2 4d10 5p3

(83e-) 1s2 ...5p6 6s2 4f 14 5d10 6p3




(33e-) 1s2...3p6 4s2 3d10 4p3

G. do Nitrogênio5A

ns2

5e- np3



(8e-) 1s2 2s2 2p4

(16e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

(52e-) 1s2 ...4p6 5s2 4d10 5p4

(84e-) 1s2 ...5p6 6s2 4f 14 5d10 6p4




(34e-) 1s2...3p6 4s2 3d10 4p4

CALCOGÊNIOS6A

ns2

6e- np4



(9e-) 1s2 2s2 2p5

(17e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

(53e-) 1s2 ...4p6 5s2 4d10 5p5

(85e-) 1s2 ...5p6 6s2 4f 14 5d10 6p5




(35e-) 1s2...3p6 4s2 3d10 4p5

HALOGÊNIOS7A

ns2

7e- np5



Neônio (10e-

) 1s2

2s2

2p6

Argônio (18e-) 1s2 2s2 2p6 3s2

3p6

Xenônio (54e-) 1s2 ...4p6 5s2 4d10 5p6

Radônio (86e-) 1s2 ...5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6




Kriptônio (36e-) 1s2...3p6 4s2 3d10

4p6

GASES NOBRESO

ns2

8e- np6

Hélio (2e-) 1s2



REPRESENTATIVOS

(19e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

1A

Metais Alcalinos

ns1 1e-

(3e-) 1s

2

2s1

(11e-) 1s2 2s2 2p6 3s1

(37e-) 1s2 .... 4s2 3d10 4p6 5s1

(55e-) 1s2 .... 5s2 4d10 5p6 6s1

(87e-) 1s2 .... 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s1

2A

ns2 2e-

(4e-) 1s

2

2s2

(12e-) 1s2 2s2 2p6 3s2

(20e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

(38e-) 1s2 .... 4s2 3d10 4p6 5s2

(56e-) 1s2 .... 5s2 4d10 5p6 6s2

(88e-) 1s2 ... 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s2

3A

ns2

3e- np1

(5e-) 1s

2

2s2

2p1

(13e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

(31e-) 1s2 .... 3p6 4s2 3d10 4p1

(49e-) 1s2 .... 4p6 5s2 4d10 5p1

(81e-) 1s2 ... 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p1

Grupo do Boro

4A

ns2

4e- np2

(6e-) 1s

2

2s2

2p2

(14e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

(32e-) 1s2 .... 3p6 4s2 3d10 4p2

(50e-) 1s2 .... 4p6 5s2 4d10 5p2

(82e-) 1s2 ... 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p2

5A

ns2

5e- np3

Grupo do Nitrogênio Grupo do Carbono

(7e-) 1s

2

2s2

2p3

(15e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

(33e-) 1s2 .... 3p6 4s2 3d10 4p3

(51e-) 1s2 .... 4p6 5s2 4d10 5p3

(83e-) 1s2 ... 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p3

6A

ns2

6e- np4

Calcogênios

(8e-) 1s

2

2s2

2p4

(16e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

(34e-) 1s2 .... 3p6 4s2 3d10 4p4

(52e-) 1s2 .... 4p6 5s2 4d10 5p4

(84e-) 1s2 ... 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p4

7A

ns2

7e- np5

Halogênios

(9e-) 1s

2

2s2

2p5

(17e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

(35e-) 1s2 .... 3p6 4s2 3d10 4p5

(53e-) 1s2 .... 4p6 5s2 4d10 5p5

(85e-) 1s2 ... 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p5

O

Metais Alcalinos Terrosos

ns

8enp

(10e-) 1s

2

2s2

2p6

(18e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

(36e-) 1s2 .... 3p6 4s2 3d10 4p6

(54e-) 1s2 .... 4p6 5s2 4d10 5p6

(86e-) 1s2 ... 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6

Gases Nobres (2e-) 1s2 Metais Alcalinos

Grupo do Boro

Grupo doNitrogênio

Grupo do Carbono

Calcogênios

Halogênios

Gases Nobres

Alcalinos Terrosos

1A

2A 3A

4A

5A

6A

7A

O








ns2 (n -1) d1 a 10(n)

N

O

PQ

4s2 3d1 a 10

5s2 4d1 a 10

6s2

5d1 a 10

7s2 6d1 a 10

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 d9

ns2(n-2) f

1a14

4f

5f

f 1 f

2 f

3 f

4 f 5 f

6 f

7 f

8 f

9 f

10 f

11 f

12 f

13 f

14 d

1

L A N T A N Í D I O S

A C T I N Í D I O S

Elementos 104 a 109 tiveram nomencla-

tura definida pela IUPAC em 20/02/97

Rf -Rutherfórdio(104) Db -Dubnio(105)Sg -Seaborguio(106) Bh -Bóhrio(107)

Hs -Hássio(108) Mt -Meitnério(109)



METAIS

LANTANÍDIOS

ACTINÍDIOS

SEMIMETAIS

NÃO METAIS

GASES NOBRES METAIS

LANTANÍDIOS

ACTINÍDIOS

SEMIMETAIS

NÃO METAIS

GASES NOBRES

Artificiais Sólidos

Gasosos Líquidos

SÍMBOLOGIA



Potenc ial de Ion ização (He) Eletronegatividade (exceto GN)

A fin idade Eletrôn ica (exceto GN)



Eletronegat iv idade (exceto GN)

Tendênc ia que um elemento

apresenta para

atrair elétrons

Químicamente

estáveis, não vindoreagir com qualquer

outro elemento,

ou com eletronega-

tividade nula.

+ H P C S I Br Cl N O F -

Os Halogênios apre-sentam a maior eletro-

negatividade, entre os

grupos da tabela.



Potencial de Ion ização

Energia mínimanecessária para se re-

tirar elétrons de um átomo

neutro, gasoso e isolado,

transformando-o

em cátion

Apresentam o mais

elevado Potencial

de Ion ização , logo

necessitam de maior quantidade de energia

para ceder elétrons.



Eletroaf inidade

Energia liberada

por um átomo neutro,

gasoso e isolado, transfor -

mando-se em ân ion , aoreceber elétrons

Os Halogênios apresentam a maior

afinidade eletrônic a

entre os grupos

da tabela.

Químicamente

estáveis, não vindo

reagir com qualquer

outro elemento, ou

com eletroaf inidade nula.



Raio A tôm ico (Cs, Fr)

Vo lume A tôm ico (Fr, Rn)

Densidade (Os)

Ponto de Fusão e Ebu lição (W)

1A e 2A

apresentam

sent ido de

crescimento do ponto de

fusão e ebu-

lição, nos

grupos , com

a redução do

número

atôm ico , ou seja, para

cima.

*

*



Raio Atômico

Corresponde à mé -

d ia da dis tância que

separa do is núc leos

de átomos ligado s, no

estado gasoso .

H H

H 2

D

= D/2



Volume Atômico

Equivale ao volume

ocupado por um átomo

gasoso, isolado e no

estado fundamental .



Densidade

Ind ica a razão en tre a massa mo lar e o volume

molar do elemento a

ser determ inado.

22,4 11,313,519,3

7,8



Ponto de Fusão e Ebu lição 4200

3550 C

30001535

Fe

1620327

Pb1950960

Ag

70038,5

Cs1140850

Ba

1336186

Li

29701278

Be

59003370

W



(Fuvest) O ar é uma mistura de vários gases.

Dentre eles, são gases nobres:nitrogênio, oxigênio e argônio.

N2 O2 Ar argônio, hidrogênio e nitrogênio.

Ar H2 N2 hélio, hidrogênio e oxigênio.

He H2 O2

hélio, argônio e neônio.He Ar Ne

nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.

N2 O2 H2

A

B

E

C

D



(PUC-SP) Resolva a questão com base na análise

das afirmações a seguirI - Em uma mesmo período, os elementos

apresentam o mesmo número de níveis.II - Os elementos do grupo 2A apresentam,

na última camada, a configuração geral ns2.

III - Quando o subnível mais energético é tipos ou p, o elemento é de transição.

IV - Em um mesmo grupo, os elementos apre-

sentam o mesmo número de camadas.São corretas as afirmações

I e II

D B E C A

I e III II e III II e IV III e IV



(Marck) Se a distribuição eletrônica do átomo R é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então, R é

pertence ao subnível IIIA.A

B

E

D

C

apresenta o último orbital p completo.

pertence à família do nitrogênio.

é do grupo B

esta no 3o período da tabela periódica



(EEM) O átomo do elemento químico X, locali-

zado na família 6A e no 4o período do sistema

periódico, apresenta 45 nêutrons. Determine

seu número de massa.

34

A B E C D

45 79 8211Determine o número atômico (Z) e o número de

massa (A) do gás nobre do 4o período da tabe-

la periódico, sabendo que o mesmo apresenta 47nêutrons.

36

A B D C E

47 835411



Um elemento X é isóbaro do 20Ca40 e isótono

do 19K 41. Determine a localização de X na ta-

bela periódica.

A B E C D

Família:

Período:

Valência:

Atômico: 18 20 22 18 20

Zero 2A 6A Zero 2A

4

o

4

o

4

o

3

o

3

o

4s2 4p6 4s2 4s2 4p4 3s2 3p6 3s2



“Quem insiste em julgar os outros, sempre tem alguma

coisa a esconder.” Renato Russo

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Tabela Periódica- Química