Ga Galio

Tabla peridicaIntegrantes:Reynaldo Daz Javier MendozaAnglica PantojaValentina Ricardongel Vsquez

Boro(b)CARACTERSTICAS GENERALESNombre:BoroSmbolo:BNmero atmico:5Masa atmica (uma):10,811Perodo:2Grupo:IIIA (trreo)Bloque:p (representativo)Valencias:-3, +3PROPIEDADES PERIDICASConfiguracin electrnica:[He] 2s22p1Radio atmico ():0,88Radio inico ():0,2 (+3)Radio covalente ():0,82Energa de ionizacin (kJ/mol):801Electronegatividad:2,04Afinidad electrnica (kJ/mol):27PROPIEDADES FSICASDensidad (g/cm3):2,34Color:Marrn-negroPunto de fusin (C):2076Punto de ebullicin (C):3927Volumen atmico (cm3/mol):4,6IsotoposZNombre del NclidoVida MediaSpinAbundancia(%)Masa Atmica(uma)5Boro-10Estable319.710,0135Boro-11Estable3/280,311,009Historia Descubridor:H. Davy, J. L. Gay-Lussac y L. J. Thenard.Lugar de descubrimiento:Inglaterra y Francia.Ao de descubrimiento:1808.Origen del nombre:De la palabra rabe "buraq" o del persa "burah", ambas significaban "borax", haciendo referencia al producto que contena el boro.Obtencin:Se obtuvo tratando cido brico, H3BO3, con potasio, ya que era conocida en esta poca la gran afinidad del potasio hacia el oxgeno. Fue obtenido por Gay-Lussac y Thenard y, de forma independiente, por Davy, 9 das despus.

Abundancia El boro ocupa el 38 lugar en abundancia de los elementos en la corteza terrestre. No se encuentra libre en la Naturaleza.Las fuentes para la obtencin de compuestos de boro han sido tradicionalmente el brax Na2B407, en el lago Brax de California y el cido brico (H3BO3) presente en las solfataras toscanas.Ms recientemente han tomado importancia como minerales de boro la colemanita (Ca2B6O115H2O) en Estados Unidos y la boracita (Mg7Cl2B16O30) en Alemania

Aplicacin El boro amorfo se usa en pirotecnia y en el encendido de cohetes.Es un agente metalrgico desgasificante.Utilizacin por sus propiedades lubricantes.Tiene aplicaciones para el control de reactores nucleares.Se utiliza para crear estructuras aeroespaciales, blindajes, etc.Se utiliza para modificar las propiedades de semiconductores como silicio y germanio.Se utiliza en el proceso de refinado del aluminio.Junto al hierro forma aleaciones de gran dureza (ferroboro).El cido brico se utiliza como antisptico suave.El brax se usa como fundente para soldaduras y como detergente.El nitruro de boro, BN, es un material tan duro como el diamante aunque es un aislante elctrico conduce el calor como los metales.El borohidruro de sodio es un agente reductor en medio bsico

Aluminio (Al)

CARACTERSTICAS GENERALESNombre:AluminioSmbolo:AlNmero atmico:13Masa atmica (uma):26,9815Perodo:3Grupo:IIIA (trreo)Bloque:p (representativo)Valencias:+3PROPIEDADES PERIDICASConfiguracin electrnica:[Ne] 3s23p1Radio atmico ():1,43Radio inico ():0,5 (+3)Radio covalente ():1,18Energa de ionizacin (kJ/mol):577Electronegatividad:1,6Afinidad electrnica (kJ/mol):43PROPIEDADES FSICASDensidad (g/cm3):2,7Color:Plateado-blancoPunto de fusin (C):660Punto de ebullicin (C):2519Volumen atmico (cm3/mol):10Isotopos ZNombre del NclidoVida MediaSpinAbundancia(%)Masa Atmica(uma)13Aluminio-267.300.000 aos50,0025,986813Aluminio-27Estable5/210026,981513Aluminio-282,25 minutos30,0028Historia Descubridor:Hans Christian Oersted, Friedrich Whler.Lugar de descubrimiento:Dinamarca.Ao de descubrimiento:1825.Origen del nombre:De la palabra latina "alumen" significando "alumbre", haciendo referencia a una sal doble de aluminio (sal usada como astringente y en tinturas). En 1807, Davy propuso el nombre "alumium" para el metal, an no descubierto en ese momento; ms tarde, se acord cambiarlo a "aluminum", del cual deriva al nombre aluminio.Obtencin:Los antiguos romanos aplicaban la expresinalumena toda sustancia de sabor astringente. En la Edad Media se dio el nombre dealumbrea la sal doble Al2(SO4)3 K2SO4 24 H2O, obtenida del mineralalunita. Se sospechaba que esta sustancia y otras derivadas de ella, especialmente el xido, denominadoalmina, contenan un elemento metlico desconocido. En 1825, Oersted prepar una amalgama de aluminio (metal disuelto en mercurio) haciendo reaccionar amalgama de potasio con cloruro de aluminio. Destilando el mercurio fuera del contacto del aire obtuvo un metal de aspecto parecido al estao; era impuro, pues contena una ligera proporcin de mercurio. Whler, en 1827, mejorando el mtodo de Oersted, obtuvo aluminio puro en forma de polvo fino: AlCl3+ 3 K = Al + 3 KCl

Abundancia El aluminio es el elemento metlico ms abundante en la corteza terrestre; nicamente los no metalesoxgenoysilicioson ms abundantes.El aluminio no se encuentra nunca como metal libre; usualmente como silicato de aluminio o como silicato mixto de aluminio y otros metales comosodio,potasio,hierro,calcioymagnesio. Estos silicatos no son minerales tiles por ser qumicamente difcil, y por tanto caro, extraer aluminio a partir de ellos.La bauxita, un xido impuro hidratado de aluminio, es la fuente comercial de aluminio y sus compuestos.

Aplicacin El aluminio se emplea en puertas, ventanas, cerraduras, pantallas, canales de desage.Se utiliza en automviles.Se aplica para: utensilios de cocina, decoracin y aplicaciones industriales donde se necesita resistencia, ligereza y facilidad de fabricacin.Se usa para transmisin de la corriente elctrica.Aleado con pequeas cantidades de otros elementos, se obtienen materiales de gran importancia en la construccin de modernos aviones, cohetes, etc.Se usan para la construccin de espejos de telescopios, papeles decorativos, empaquetado.El xido de aluminio, almina, se emplea en fabricacin de vidrios, material refractario y como catalizador.El tricloruro de aluminio se usa como catalizador, como desodorante y antitranspirante.El sulfato de aluminio se usa en la fabricacin de colas, mordientes y relleno de goma sinttica; en la industria papelera se emplea para coagular fibras de celulosa y obtener una superficie dura e impermeable.El aluminato de sodio, NaAl(OH)4, se utiliza junto al sulfato de aluminio en purificacin de agua.

Galio (Ga)CARACTERSTICAS GENERALESNombre:GalioSmbolo:GaNmero atmico:31M. atmica (uma):69,723Perodo:4Grupo:IIIA (trreo)Bloque:p (representativo)Valencias:+1,+3PROPIEDADES PERIDICASConfiguracin electrnica:[Ar] 3d104s24p1Radio atmico ():1,30Radio inico ():1,13 (+1), 0,62 (+3)Radio covalente ():1,26Energa de ionizacin (kJ/mol):578Electronegatividad:1,81Afinidad electrnica (kJ/mol):29PROPIEDADES FSICASDensidad (g/cm3):5,904Color:Plateado-blancoPunto de fusin (C):30P. de ebullicin (C):2204Volumen atmico (cm3/mol):11,81IsotoposZNombre del NclidoVida MediaSpinAbundancia(%)Masa Atmica(uma)31Galio-669,5 horas00,006631Galio-673,260 horas3/20,006731Galio-681,130 horas10,0067,92831Galio-69Estable3/260,468,925631Galio-71Estable3/239,670,924731Galio-7214,1 horas30,0072HistoriaDescubridor:Paul Emile Lecoq de Boisbaudran.Lugar de descubrimiento:Francia.Ao de descubrimiento:1875.Origen del nombre:De la palabra latina "Gallia" que significaba "Francia" o quizs en honor de su apellido, pues Lecoq significa "gallo" y la palabra latina correspondiente es "gallus".Obtencin:El galio fue un elemento cuya existencia haba predicho con anterioridad Mendeleiev, en 1871. Predijo que este desconocido elemento debera ser similar al aluminio en sus propiedades y, por tanto, sugiri el nombre de eka-aluminio. Su prediccin sobre las propiedades del galio eran muy cercanas a la realidad. El galio fue descubierto espectroscpicamente por Lecoq de Boisbaudran en 1875, en ese mismo ao lo obtuvo mediante electrlisis de una disolucin de hidrxido de galio en potasa.Se obtiene como subproducto en la obtencin de zinc y de aluminio.

Abundancia Ocupa el lugar 34 en orden de abundancia de los elementos en la corteza terrestre.Se encuentra en el mineral germanita y, en pequeas cantidades, en algunas variedades de la blenda de cinc, la bauxita, la pirita, la magnetita y el caolin.AplicacionesSe emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricacin de dispositivos de estado slido como: transistores, diodos, clulas solares, etc.El72Ga se emplea en el diagnstico y terapia de tumores seos.Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusin.El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz coherente (lser).Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnticos.El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se utiliza en la plvora de fsforos activados con luz ultravioleta.El galio se utiliza para la deteccin de neutrinos solares.

Indio (In)CARACTERSTICAS GENERALESNombre:IndioSmbolo:InNmero atmico:49Masa atmica (uma):114,818Perodo:5Grupo:IIIA (trreo)Bloque:p (representativo)Valencias:+1, +3PROPIEDADES PERIDICASConfiguracin electrnica:[Kr] 4d105s25p1Radio atmico ():1,66Radio inico ():0,81 (+3), 1,32 (+1)Radio covalente ():1,44Energa de ionizacin (kJ/mol):556Electronegatividad:1,78Afinidad electrnica (kJ/mol):29PROPIEDADES FSICASDensidad (g/cm3):7,31Color:Blanco plateadoPunto de fusin (C):157Punto de ebullicin (C):2072Volumen atmico (cm3/mol):15,76Isotopos ZNombre del NclidoVida MediaSpinAbundancia(%)Masa Atmica(uma)49Indio-1112,805 dias9/20,0011149Indio-113Estable9/24,28112,904149Indio-113m1,658 horas1/20,0011349Indio-1141,198 minutos10,0011449Indio-114m49,51 dias00,0011449Indio-115440 billones de aos9/295,72114,903949Indio-115m4,486 horas1/20,0011549Indio-11614,1 segundos10,0011649Indio-116m54,2 minutos50,0011649Indio-11744 minutos9/20,0011749Indio-117m1,94 horas1/20,00117HistoriaDescubridor:Ferdinand Reich, Hieronymus Theodor Richter.Lugar de descubrimiento:Alemania.Ao de descubrimiento:1863.Origen del nombre:El nombre proviene de la lnea de color azul "ndigo"caracterstica de este elemento en un espectro.Obtencin:Reich y Richter identificaron el elemento como un componente minoritario de la blenda de zinc. Ms tarde lo aislaron.Se obtiene de los minerales de zinc como subproducto mediante electrlisis y posterior extraccin o intercambio inico.

AbundanciaEs bastante escaso en la naturaleza (63 en orden de abundancia) y nunca se encuentra como metal libre, sino comnmente como sulfuro In2S3, en ciertas blendas decincy en los minerales dehierro, wolframioyestao.Se estima que en lacorteza terrestre hay unos 0,24ppmde indio (aproximadamente tan abundante como la plata).AplicacionesSe utiliza para formar espejos, de mayor resistencia a la corrosin que la plata.Aleado con galio forma aleaciones de bajo punto de fusin.Se emplea en aleaciones con alta resistencia a la corrosin.En la industria de semiconductores se emplea para fabricar transistores, rectificadores, termistores y fotoconductores.El indio, en lminas, se usa como detector de neutrones, debido a su elevada seccin de captura de neutrones, tanto lentos como rpidos.Aleado junto a plata y cadmio se utiliza como absorbente de neutrones.El cloruro de indio (III) se usa en tubos de iluminacin, para incrementar el rendimiento luminoso.

Talio (Tl)CARACTERSTICAS GENERALESNombre:TalioSmbolo:TlNmero atmico:81Masa atmica (uma):204,383Perodo:6Grupo:IIIA (trreo)Bloque:p (representativo)Valencias:+1, +3PROPIEDADES PERIDICASConfiguracin electrnica:[Xe] 4f145d106s26p1Radio atmico ():1,71Radio inico ():0,95 (+3), 1,40 (+1)Radio covalente ():1,48Energa de ionizacin (kJ/mol):590Electronegatividad:2,04Afinidad electrnica (kJ/mol):19PROPIEDADES FSICASDensidad (g/cm3):11,850Color:AzuladoPunto de fusin (C):304Punto de ebullicin (C):1473Volumen atmico (cm3/mol):17,25Isotopos ZNombre del NclidoVida MediaSpinAbundancia(%)Masa Atmica(uma)81Talio-2001,087 dias20,0020081Talio-2013,038 dias1/20,0020181Talio-20212,23 dias20,0020281Talio-203Estable1/229,52202,972381Talio-2043,78 aos20,0020481Talio-205Estable1/270,48204,974481Talio-2064,2 minutos00,0020681Talio-2074,77 minutos00,0020781Talio-2083,053 minutos00,0020881Talio-2092,2 minutos1/20,0020981Talio-2101,3 minutos00,00210Historia Descubridor:Sir William Crookes.Lugar de descubrimiento:Inglaterra.Ao de descubrimiento:1861.Origen del nombre:De la palabra griega "thallos" que significa "rama verde", aludiendo con esto a la lnea verde que mostraba el elemento al ser estudiado espectroscpicamente.Obtencin:El metal fue aislado por Crokes y Lamy en 1862. Ellos esperaban aislar telurio tras eliminar el selenio de los subproductos de un cido sulfrico comercial pero se encontraron con este nuevo elemento: el talio.

Abundancia Slo se encuentra como constituyente menor de varios minerales delselenio y en muchos sulfuros minerales comopiritasyblenda de cinc(su abundancia es de 0,6ppm en la corteza terrestre), de los cuales se extrae por reduccin electroltica en una solucin acuosa. En la clasificacin de los elementos naturales por orden de abundancia se encuentra en el puesto nmero 60.

AplicacionesElsulfato de talio para exterminarratasyhormigas. Desde 1972 su uso fue prohibido a causa de su toxicidad Las sales de talio se usaron como tratamiento dedermatofitosis, otras infecciones de la piel y para reducir lasudoracin nocturnade los pacientes contuberculosis. El talio se utiliza en la cintigrafa para la identificacin de tumores seos y en el seguimiento de la efectividad de las terapias anti-cncer.Los cristales debromuroy elyoduro de taliose utilizan en cristales infrarrojos.Elxido de taliose usa para la confeccin delentes.El seleniuro de talio se ha usado comobolmetro para la deteccin de luz infrarroja.Asimismo, es til en la deteccin de reas isqumicas delcorazn.

Carbono(C)CARACTERSTICAS GENERALESNombre:CarbonoSmbolo:CNmero atmico:6Masa atmica (uma):12,0107Perodo:2Grupo:IVA (carbonoideos)Bloque:p (representativo)Valencias:+2, +4, -4PROPIEDADES PERIDICASConfiguracin electrnica:[He] 2s22p2Radio atmico ():0,91Radio inico ():2,6 (-4)Radio covalente ():0,77Energa de ionizacin (kJ/mol):1087Electronegatividad:2,55Afinidad electrnica (kJ/mol):154isotoposZNombre del NclidoVida MediaSpinAbundancia(%)Masa Atmica(uma)6Carbono-1120,3 minutos3/20,0011,0006Carbono-12Estable098,8912,0006Carbono-13Estable1/21,10813,0036Radiocarbono5730 aos00,0014,0036Carbono-152,45 segundos1/20,0015,0000Historia Eldescubrimiento del carbonose remonta a la prehistoria y etimolgicamente, su nombre proviene del latn carbo. En la antigedad, el carbono ya era manufacturado a travs de la combustin incompleta de distintos materiales orgnicos.No obstante, los primeros compuestos naturales de carbono en seres vivos fueron descubiertos en el siglo XIX, desde entonces, el estudio de todos los compuestos que cuentan con carbono en su constitucin se llamqumica orgnica.Considerando la amplsima y variada cantidad de compuestos que a partir del carbono se pueden lograr, ste es unelemento qumiconico, diferente a cualquier otro de la tabla peridica.

Aplicacin El carbono-12 es empleado como patrn para calcular la masa atmica de los distintos nucleidos que existen en la naturaleza.El carbono-14 se lo utiliza para datardiversos elementos, tales como madera o especmenes arqueolgicos.La fibra de carbono se emplea en numerosos objetos, hacindolos muy resistentes y livianos.En forma de pastillas de carbono, esteelementoacta en el sistema digestivo y corrige problemas con toxinas en el mismo.El grafeno, material de alta conductividad elctrica y trmica, y futuro sustituto delsilicioen la fabricacin dechips, puede conseguirse gracias al grafito.

Silicio (Si)CARACTERSTICAS GENERALESNombre:SilicioSmbolo:SiNmero atmico:14Masa atmica (uma):28,0855Perodo:3Grupo:IVA (carbonoideos)Bloque:p (representativo)Valencias:+2, +4, -4PROPIEDADES PERIDICASConfiguracin electrnica:[Ne] 3s23p2Radio atmico ():1,32Radio inico ():0,41 (+4)Radio covalente ():1,11Energa de ionizacin (kJ/mol):786Electronegatividad:1,90Afinidad electrnica (kJ/mol):134PROPIEDADES FSICASDensidad (g/cm3):2,33Color:gris con brillo metlicoPunto de fusin (C):1414Punto de ebullicin (C):2680Volumen atmico (cm3/mol):12,06Isotopos ZNombre del NclidoVida MediaSpinAbundancia(%)Masa Atmica(uma)14Silicio-28Estable092,2127,976914Silicio-29Estable1/24,728,976514Silicio-30Estable03,0929,973814Silicio-312,62 horas3/20,0030,975314Silicio-32100 aos00,0031,974Historia Descubridor:Jns Jacob Berzelius.Lugar de descubrimiento:Suecia.Ao de descubrimiento:1824.Origen del nombre:El nombre "silicio" deriva del latn "silex" (pedernal). Este nombre proviene de que los compuestos de silicio eran de gran importancia en la prehistoria: las herramientas y las armas, hechas de pedernal, una de las variedades del dixido de silicio, fueron los primeros utensilios del hombre.Obtencin:Aunque, previamente, Davy pensaba que la slice no era un elemento, no pudo descomponerla. En 1824, Berzelius obtuvo silicio amorfo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre potasio fundido. Al lavar el producto con agua obtuvo un polvo pardo que era silicio amorfo. En 1854, Sainte-Claire Deville prepar silicio cristalino por electrlisis de un cloruro impuro de sodio y aluminio. El silicio estaba contenido en el aluminio en forma de escamas brillantes, al eliminar el aluminio por disolucin qued el silicio cristalino.

AbundanciaEl silicio es uno de los componentes principales de los aerolitos, una clase de meteoroides.Medido en peso el silicio representa ms de la cuarta parte de la corteza terrestre y es el segundo elemento ms abundante por detrs del oxgeno. El silicio no se encuentra en estado nativo; arena, cuarzo, amatista, gata, pedernal, palo y jaspe son algunas de los minerales en los que aparece el xido, mientras que formando silicatos se encuentra, entre otros, en el granito, feldespato, arcilla, hornablenda y mica.

AplicacinLa resistividad elctrica del silicio a la temperatura ordinaria es intermedia entre la de los metales y los aislantes y su conductividad puede controlarse agregando pequeas cantidades de impurezas.El silicio, y su abundancia en la naturaleza, ha hecho posible el desarrollo y la aplicacin difundida de transistores y dispositivos microelectrnicos, circuitos integrados y paneles fotovoltaicos.La slice y los silicatos se usan en la fabricacin de vidrios de borosilicato, cemento y porcelana.Tambin se usa en la elaboracin de lubricantes, repelentes de agua, barnices, abrasivos, pinturas, adhesivos y siliconas.El silicio se usa en la industria del acero como un constituyente de las aleaciones de acero al silicio.El silicio se usa tambin como en aleacin con elcobrey el bronce.

Germanio(Ge)CARACTERSTICAS GENERALESNombre:GermanioSmbolo:GeNmero atmico:32Masa atmica (uma):72,61Perodo:4Grupo:IVA (carbonoideos)Bloque:p (representativo)Valencias:+2, +4,PROPIEDADES PERIDICASConfiguracin electrnica:[Ar] 3d104s24p2Radio atmico ():1,25Radio inico ():0,53 (+4), 0,93 (+2)Radio covalente ():1,22Energa de ionizacin (kJ/mol):784Electronegatividad:2,01Afinidad electrnica (kJ/mol):116PROPIEDADES FSICASDensidad (g/cm3):5,323Color:GrisceoPunto de fusin (C):938Punto de ebullicin (C):2830Volumen atmico (cm3/mol):13,64Isotopos ZNombre del NclidoVida MediaSpinAbundancia(%)Masa Atmica(uma)32Germanio-68270,8 dias00,006832Germanio-691,63 dias5/20,006932Germanio-70Estable020,5169,924232Germanio-7111,4 dias1/20,0070,92532Germanio-72Estable027,4371,922132Germanio-73Estable9/27,7672,923532Germanio-74Estable036,5473,921232Germanio-76Estable07,7675,921432Germanio-7711,3 horas7/20,0077Historia Descubridor:Clemens Winkler.Lugar de descubrimiento:Alemania.Ao de descubrimiento:1886.Origen del nombre:De la palabra latina "Germania", que significaba "Alemania".Obtencin:El germanio era un elemento cuya existencia haba sido predicha por Mendeleiev en 1871. Predijo que este elemento debera tener propiedades anlogas al silicio y le llam eka-silicio. Sus predicciones estaban extremadamente prximas a la realidad. Fue obtenido por Winkler del mineral argirodita.Se obtiene de yacimientos de plata, cinc y cobre. Los nicos minerales rentables para la extraccin del germanio son la germanita y garnierita.

Abundancia El germanio es 54 en orden de abundancia de los elementos en la corteza terrestre, se encuentra muy distribuido con una abundancia de 6.7 partes por milln (ppm). El germanio se halla como sulfuro o est asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estao y antimonio.

Aplicacin Se utiliza como semiconductor.El germanio dopado con arsnico, galio, u otros elementos se utiliza como transistor.Se emplea en forma de monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y ventanas) y otros aparatos pticos entre los que se encuentran detectores infrarrojos extremadamente sensibles.El xido de germanio se aplica en lentes gran angular de cmaras y en objetivos de microscopio.Se utiliza como detector de la radiacin gamma.Los compuestos organogermnicos se estn utilizando en quimioterapia.

Estao (Sn)CARACTERSTICAS GENERALESNombre:EstaoSmbolo:SnNmero atmico:50Masa atmica (uma):118,710Perodo:5Grupo:IVA (carbonoideos)Bloque:p (representativo)Valencias:+2, +4PROPIEDADES PERIDICASConfiguracin electrnica:[Kr] 4d105s25p2Radio atmico ():1,58Radio inico ():0,71 (+4), 1,12 (+2)Radio covalente ():1,41Energa de ionizacin (kJ/mol):707Electronegatividad:1,96Afinidad electrnica (kJ/mol):116PROPIEDADES FSICASDensidad (g/cm3):7,31Color:Blanco plateadoPunto de fusin (C):232Punto de ebullicin (C):2602Volumen atmico (cm3/mol):16,29Isotopos ZNombre del NclidoVida MediaSpinAbundancia(%)Masa Atmica(uma)50Estao-112Estable00,96111,904850Estao-113115,1 dias1/20,0011350Estao-114Estable00,66113,902850Estao-115Estable1/20,35114,903350Estao-116Estable014,3115,901750Estao-117Estable1/27,61116,90350Estao-117m13,6 dias11/20,0011750Estao-118Estable024,03117,901650Estao-119Estable1/28,58118,903350Estao-119m293 dias11/20,0011950Estao-120Estable032,85119,902250Estao-1211,128 dias3/20,0012150Estao-121m55 aos11/20,0012150Estao-122Estable04,72121,903450Estao-123129,2 dias11/20,0012350Estao-123m40,1 minutos3/20,0012350Estao-124Estable05,94123,905350Estao-1259,63 dias11/20,0012550Estao-125m9,5 minutos3/20,0012550Estao-126100.000 aos00,00126Historia Elestaotiene su origen etimolgico en las lenguas anglosajonas, pero se deriva del latnstannumy el antiguostgnum, trmino que significa sustancia. Se sabe que los humanos tienen conocimiento de esta sustancia desde tiempos remotos y se estima que el Hombre comenz autilizar el estaoen los comienzos de laEdad del Bronce, es decir, por el ao 3000 a.C., aproximadamente.Abundancia Es 49 en orden de abundancia en la corteza terrestre.El mineral principal es casiterita (el dixido de estao), desde que el metal se obtiene por reduccin con carbn.La mayor parte del estao mundial es producido por Malasia, Brasil, Indonesia, Tailandia, Bolivia, Australia, Inglaterra y Alemania, donde hay yacimientos de su principal mineral, la casiterita (SnO2).

Aplicacin Se utiliza para producir vidrio de ventanas. Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se emplea como recubrimiento de metales.Junto a otros metales forma aleaciones de importancia industrial.: bronce (cobre y estao), estao de soldar (64 % de estao y 36 % de plomo), metal de imprenta, para fabricar cojinetes 30 % estao, antimonio y cobre) y la aleacin niobio-estao, superconductora a bajas temperaturas.El cloruro de estao (II) se emplea como agente reductor.Las sales de estao pulverizadas sobre vidrio se utilizan para producir capas conductoras.

Plomo(Pb)CARACTERSTICAS GENERALESNombre:PlomoSmbolo:PbNmero atmico:82Masa atmica (uma):207,2Perodo:6Grupo:IVA (carbonoideos)Bloque:p (representativo)Valencias:+2, +4PROPIEDADES PERIDICASConfiguracin electrnica:[Xe] 4f145d106s26p2Radio atmico ():1,75Radio inico ():0,84 (+4), 1,20 (+2)Radio covalente ():1,47Energa de ionizacin (kJ/mol):716Electronegatividad:2,33Afinidad electrnica (kJ/mol):35PROPIEDADES FSICASDensidad (g/cm3):11,342Color:Blanco azuladoPunto de fusin (C):328Punto de ebullicin (C):1749Volumen atmico (cm3/mol):18,27Isotopos ZNombre del NclidoVida MediaSpinAbundancia(%)Masa Atmica(uma)82Plomo-20253.000 aos00,0020282Plomo-202m3,53 horas90,0020282Plomo-2032,162 dias5/20,0020382Plomo-204Estable01,48203,97382Plomo-204m1,12 horas90,0020482Plomo-20515 millones de aos5/20,0020582Plomo-206Estable023,620682Plomo-207Estable1/222,6206,975982Plomo-208Estable052,3207,976682Plomo-2093,25 horas9/20,0020982Plomo-21022,3 aos00,0021082Plomo-21136,1 minutos9/20,0021182Plomo-21210,64 horas00,0021282Plomo-21427 minutos00,00214Historia El plomo es uno de los metales que desde ms antiguo conocieron y emplearon los hombres tanto por lo mucho que abunda como por su facilidad de fundirse. En el Imperio romano las caeras y las baeras se recubran con plomo o con cobre.En la Edad Media se empleaban grandes planchas de plomo para las techumbres y para revestir la armazn de madera de las flechas o torres. Tambin se fundan en plomo muchos medallones, mascarones de fuentes, etcAbundancia Es 36 en orden de abundancia en la corteza terrestre. El principal mineral de plomo es lagalena(PbS), a la que siguen en importancia lacerusita(PbCO3) y laanglesita(PbSO4).los principales productores de plomo son Australia, los Estados Unidos, Canad, Mxico, Per, Serbia (parte de la confederacin de Serbia y Montenegro), y Rusia.AplicacinEl plomo y el dixido de plomo se utilizan para bateras de automviles.Se utiliza para fontanera, aparatos qumicos y municiones.Se emplea para la insonorizacin de mquinas.Se usa como blindaje para la radiacin en reactores nucleares y en equipos de rayos X.El xido de plomo (II) se utiliza para la produccin de vidrios de alto ndice de refraccin para fabricar lentes acromticas.El carbonato y el cromato de plomo (II) se usan como pigmentos en las pinturas.El nitrato de plomo se utiliza en pirotecnia.El minio (xido de plomo) mezclado con aceite de linaza se usa como pintura antioxidante.El sulfuro de plomo (II) presenta propiedades semiconductoras por lo cual se utiliza en clulas fotoelctricas.El arseniato de plomo (II) se emplea como insecticida.