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TABLA PERIÓDICA Y PERIODICIDAD DE
LOS ELEMENTOS
HISTORIA
TABLA PERIÒDICA
El ordenamiento de los elementos es función periódica de sus números atómicos
1
1,0007
3
6,941
4
9,0122
11
22,990
12
24,305
19
39,098
20
40,078
37
85,468
38
87,62
55
132,91
56
137,33
87
(223)
88
226,03
21
44,956
22
47,88
39
89,906
40
91,22
57
132,91
89
227,03
23
50,942
24
51,996
41
92,906
42
95,94
73
108,95
74
183,85
105
(262)
106
(263)
25
54,938
26
55,847
43
(98)
44
101,07
75
186,21
76
190,2
107
(264)
108
(265)
27
58,933
28
58,71
45
102,91
46
106,4
77
192,22
78
195,09
109
(266)
29
63,546
30
65,38
47
107,87
48
112,40
79
196,97
80
200,59
31
69,72
49
114,82
81
204,37
32
72,59
33
74,922
50
118,69
51
121,75
82
207,19
83
208,98
34
78,96
35
79,909
52
127,60
53
126,90
84
(209)
85
(210)
36
83,80
54
131,30
86
(222)
5
10,811
13
26,982
6
12,011
7
14,007
14
28,086
15
30,974
8
15,999
9
18,998
16
32,064
17
35,453
2
4,0026
10
20,179
18
39,948
58
140,12
59
140,91
90
232,04
91
231,04
60
144,24
61
(145)
92
238,03
93
237,05
62
150,36
63
151,25
94
(244)
95
(243)
64
157,25
65
158,93
96
(247)
97
(247)
66
162,50
67
164,93
98
(251)
99
(254)
68
167,26
69
168,93
100
(257)
101
(258)
70
173,04
102
(259)
71
174,97
103
(260)
72
178,49
104
(261)
Dr. Víctor Gastón Del Rosario Ch. Marzo 2008®
Metales / No metales (*) Bloques (*) Grupos (*) Períodos (*)
ESTRUCTURADE LA TABLA PERIÓDICA
(*)
METALES
NOMETALES
GASES INERTES
#
®
TABLA PERIÒDICA
BLOQUESBLOQUES::
s
2
d
10
p
6
f
14 #
®
GRUPOS o FAMILIASGRUPOS o FAMILIAS
Alcalinos
IA
Alcalinotèrreos
IIA
Boroides
IIIA
Carbonoides
IVA
Nitrogenoides
VA
Anfìgenos
VIA
Halògenos
VIIA
Gases inertes
0
Elementos de Transición
#
®
PERÌODOSPERÌODOS
Alcalinos
Gases inertes
Ac
La
1
2
3
4
5
6
7
Ce
Th
Lu
Lr
Hf
Rf
#
®
1
2
3
4
5
6
7
PERÌODOSPERÌODOS
U
G
R
U
P
O
S
Grupos:
Las propiedades son similares
Períodos:
Las propiedades van cambiando
periódicamente
P E R I O D O S
Configuración electrónica
5s 5p 5d 5f . . . 4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1s
E
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p6 , 6s2 , …
ELECTRONES DE VALENCIA
1
2
3
4
5
2
3
4
5
3
4
4
5
6
7
5
6
6
7
s
p
d
f
La
Ac
5s 5p 5d 5f . . . 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
(Abreviada)
1
2
3
4
5
2
3
4
5
3
4
4
5
6
7
5
6
6
7
s
p
d
f
55 56 57
58 71
72
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Rn
Ne
Ar
Kr
Xe
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 …
1
2
3
4
5
2
3
4
5
3
4
4
5
6
7
5
6
6
7
s
p
d
f
55 56 57
58 71
72
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Rn
Ne
Ar
Kr
Xe
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 …
87 88 89
90 103
104
EJERCICIOS:
Configuración electrónica abreviada:
Rn
Xe
7s7s22 6d6d11 5f5f33
6s6s22 5d5d11 4f4f1414 5d5d88
6s6s22 4f4f1414 5d5d99
UU
AuAu
METALES ALCALINOS
Propiedades
similares
12sHeLi
GASNOBLE
1sn 13sNeNa
14sArK
15sKrRb
S
SO2
Mg
MgO
O2
H2O
H2SO3
O2
H2O
Mg(OH)2
SO2
H2SO3
→
MgO
Mg(OH)2
→
2 H+
+
+
+
+
→
→
→
→
+
+
SO3–2
Mg+22 OH–
Ácido
Base(hidróxido)
Óxido no metálico
Óxido metálico
No metal
Metal
Características metálicas
Radio
atómico Potencial de
ionización y
Afinidad electrónica
Electronegativida
d
Propiedades de los elementos (tendencias)
Características metálicas
M +
+
-
-
METALES
NOMETALESGASES
INERTES
Radio Atómico
R +
+
-
-1
,2 21 ssLi
1622 3221 spssNa
...K
162622 433221 spspss
Potencial de Ionización (PI)
Afinidad Electrónica (AE)
x
x
+ PI
+ e
x+
x
-
+ e
+ AE
Es la energía necesaria para sacar un ē de un átomo para que se transforme en un ión positivo
Es la energía que se desprende cuando unátomo recibe un ē para transformarse en un ión negativo
Potencial de Ionización (PI)
Afinidad Electrónica (AE)
PIAE
+
-
+-
+
-
-+
x + PI x+ + ē
x + AEx¯+ ē
Electronegatividad
E -
-
+
+
Es la fuerza de atracción a los electrones de un enlace
Incremento de la energía de ionización Incr
emen
to d
e la
ener
gía
de io
niza
ción
En
ergí
a de
ioni
zaci
ón
Incremento del radioIncre
mento del
radio
Elementos de transición
Rad
io (
Å)
