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8/18/2019 Taller 4. Reacciones de Precipitación
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Facultad de Ciencias Naturales e IngenieríaDepartamento de
Ciencias BásicasQuímica Analítica e Instrumental
Taller No. 3REACCIONES DE PRECIPITACIÓN. Kps
Taller: Reacciones de precipitación. Kps. Aplicación de los
resultados de las
titulaciones con formación de precipitados.
I. Reacciones de precipitación
Para las siguientes reacciones, muestre la ecuación balanceada
de la reacción química,indique sí es una reacción de precipitación
y sí es el caso, señale el producto pocosoluble que se forma:
a) Nitrato de plata + Cloruro de sodio
b)
Cromato de potasio + Nitrato de platac)
Nitrato de plata + sulfocianuro de potasiod) sulfocianuro
de potasio + cloruro férricoe)
Bromuro de sodio + Nitrato de potasiof)
Cloruro de sodio + Sulfato de amoniog) Ácido sulfúrico +
Cloruro de barioh)
Nitrato de plata + Nitrato de amonio.
II. Solubilidad, constante de producto de solubilidad,
efecto del ion
común.
a)
La solubilidad del hidróxido de magnesio Mg(OH)2 a 18 oC es
igual a1,7*10-4 M. Calcular la constante de producto de
solubilidad del Mg(OH)2 aesa temperatura.Rta= 1,96*10 -11.
b) La solubilidad del carbonato de calcio, CaCO3, a 35 oC
es igual a 6,9*10 -5 M.Calcular la constante de producto de
solubilidad de esta sal.Rta= 4,8*10 -9.
c)
En 500 mL de agua a 18o
C se disuelven 0,0166g de Ag2CrO4. Calcular laconstante de
producto de solubilidad de Ag2CrO4.Rta=4*10 -12.
d) La constante de producto de solubilidad del yoduro de
plomo, PbI2, es iguala 8*10-9. Calcular la solubilidad (s) de la
sal (mol/L) a esa temperatura.¿Cuál es la solubilidad de la sal en
g/L?Rta: s=1,3*10 -3 M; 0,6 g/L.
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e)
Partiendo del valor de la constante de producto de solubilidad
delcarbonato de calcio (kps=4,8*10-9), hallar la masa de
CaCO3 contenida en100 mL de solución saturada de esta sal.
Rta=7,1*10 -4 g.
f)
¿Cuántas veces la solubilidad (s) del oxalato de calcio,
CaC2O4 (kps=2*10 -9)en una solución 0,1M de oxalato de amonio,
(NH4)2C2O4, es menor que susolubilidad en agua? La disociación del
oxalato de amonio en agua seconsidera completa. Rta= Solubilidad en
agua es 4,5*10 -5 M; Solubilidad ensolución 0,1M de oxalato de
amonio es 2*10 -8 M. La solubilidad disminuye2200 veces.
g) Calcular la solubilidad (s) de CaF2 en agua y en
una solución 0,05M de CaCl2.¿Cuántas veces la solubilidad es menor
en el segundo caso en comparación
con el primero? Rta. a) 2,15*10 -4; b) 1,4*10 -5 M; 15,4
veces.
III. Formación de precipitado
a)
Se mezclaron volúmenes iguales de soluciones 0,02 N de cloruro
de calcio ysulfato de sodio. ¿Se forma o no el precipitado de
sulfato de calcio? (para CaSO4 kps=1,3*10 -4).Rta. Qps=2,5*10
-5 y es menor que kps, por ello NO SE FORMA PRECIPITADO.
b) A 50 mL de solución 0,001 N de HCl se añadieron 450 mL
de solución 0,0001 Nde AgNO3. ¿Se formará o no el precipitado de
cloruro de plata?
Rta= Si.c)
¿Se formará o no el precipitado de cloruro de plomo, sí se añade
a una solución0,1N de Pb(NO3)2 un volumen igual de solución
0,4 N de NaCl?Rta= Si.
IV. Titulaciones de precipitación
a) Los cloruros de una solución de NaCl se titulan con
AgNO3 0,1M por el métodode Mohr, consumiéndose 25,3 mL. a)
¿Cuántos mg de Cl- (35,45g/mol) estánpresentes en la
solución? b) ¿Cuántos mg de NaCl (58,45 g/mol) estánpresentes en la
solución?
Rta: a) 89,68 mg; b) 147,9 mg.b) En una moneda que pesa
12,52g se analiza su con tenido de plata
(107,87g/mol). La moneda se disuelve en ácido nítrico y se
diluye con aguahasta alcanzar un volumen de 250 mL. Una alícuota de
25 mL se titula con KCl0,1050M, del cual se emplean 44,22 mL. ¿Cuál
es el porcentaje en masa de laplata en la moneda? Rta= 40,0%
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c)
Una muestra de 0,75g que contiene KClO3 y materia inerte,
se reduce a cloruro.Operando según el método de Volhard, se añaden
50 mL de AgNO3 0,1225 N yse gastan 9,6 mL de KSCN 0,1080 N en
la valoración por retroceso. Calcular elporcentaje en masa de
KClO3 en la muestra.RTA: 83,14%.
d)
El fosfato de una muestra de un fertilizante de 4,258g se
precipitó en forma deAgPO4 mediante la adición de 50,0mL de
AgNO3 0,0820M:
3Ag+ + HPO4-2 Ag3PO4 (S) + H+
El sólido se filtró y se lavó. A continuación el filtrado y
lavados se diluyeronexactamente a 250,0mL. La valoración de una
alícuota de 50,0mL de estadisolución consumió 4,64mL de KSCN
0,0625M, en la valoración por retroceso.Expresar los resultados de
este análisis en términos del porcentaje de P2O5.
e)
A 101.3-mg sample of an organic compound known to contain Cl is
burned inpure O2 and the combustion gases collected in
absorbent tubes. The tube usedto trap CO2 increases in mass
by 167.6 mg, and the tube for trapping H2Oshows a 13.7-mg increase.
A second sample of 121.8 mg is treated withconcentrated
HNO3 producing Cl2, which subsequently reacts with Ag+,
forming262.7 mg of AgCl. Determine the compound’s composition, as
well as its
empirical formula.
