QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ

REDOX Y IÓN ELECTRÓN

1.- Indicar el número de oxidación del azufre en las siguientes sustancias:

a. S8 = 0

b. H2S = -2

c. H2S04 = +6

d. CaSO3 = +4

e. HS- = -2

f. Na2S2O3 = +2

2.- Indicar el número de oxidación de cada elemento:

Recuerda para determinar los números de oxidación de un elemento la suma de estos es igual a cero así por ejemplo:

SO42-

a) El oxigeno siempre es -2 excepto en el peróxido que es -1.

-2

SO42-

b) Los iones 2- en negrita significa que el compuesto perdió 2 hidrógenos es decir este radical deriva del acido sulfúrico

+2 -8=0

+1 - 2

H2SO4

c) Se multiplica el subíndice 2 del hidrogeno por el -1 que es el número de oxidación, el subíndice 1 del azufre por el -6 y el subíndice 4 por él - 2

+2+6-8 = 0

+1 +6- 2

H2SO4

+6 -2

SO42-

d) La suma de los nuevos numero que están con verde es cero -2-6-8 = 0, recuerde que la suma de los número de oxidación de un compuesto es cero.-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

+1 +7 -8 = 0

+1 +7 -2 Rspta

QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ KMnO4

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

-4 +4 = o

-4 +1 Rspta

NH4+

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Cr2O72-

a) Primero colocamos el número de oxidación del oxigeno que seria -2

-2

Cr2O72-

b) Si multiplicamos -2x7= 14

-14

-2

Cr2O72-

c) El 2- de color negro significan 2 hidrógenos que se desprendieron ya que este compuesto se dio a partir del H2Cr2O7

+2 +12 -14 = 0

+1 -2

H2Cr2O7

d) Por lo tanto 12/2 = 6 en el espacio vacío pondremos 6

+2 +12 -14 = 0

+1 +6 -2 Rspta

H2Cr2O7

c) Por lo tanto el compuesto queda así:

+6 -2

Cr2O72-

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

+2 +2 -4 = 0

+1 +2 -2 Rspta

Na2SnO2

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

+1 +5 -6 =0

+1 +5 -2 Rspta

HNO3

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

+1 +7 -8 = 0

QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ+1 +7-2 Rspta

H I O4

HCO3-

a) Colocar el número de oxidación al oxigeno es -2

-2

HCO3-

b) El – a lado del compuesto significa que este desprendió un hidrogeno y la fórmula original es:

-2

H2CO3

c) Colocamos el estado de oxidación de los hidrógenos

+1 -2

H2CO3

d) Multiplicamos

+2 +4 -6 = 0

+1 +4 -2

H2CO3

+4-2 Rspta

CO3-2

3.- Ajustar las siguientes reacciones iónicas en medio ácido:

a) 6MnO4- + I- +3H20→ 6MnO4

2- + IO3- +6H

b) 2MnO4- + 5SO3

2- +6H → 2 Mn2+ + 5SO42- +3H20

c) Cr2O72- + 4SO3

2- +6H → 4SO42- + 2Cr2+ +3H20

d) BrO3- + 6Fe2+ +6H → Br- + 6Fe3+ +3H20

4.- Ajustar las siguientes ecuaciones en medio ácido:

a) 4 MnO4- + 3C +4H → 3CO2 + 4MnO2 + 2H2O

b) 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl → 2 FeCl3 + 2H2O

c) I2 + 10HNO3 → 2 HIO3 + 10NO2 + 4H2O

d) 3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 8NO + 4H2O

e) Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O → 2 NaCl + 2 H2SO4 + 6 HCl ( ver video)

f) 6CuO + 4NH3 → 2 N2 + 6 Cu + 6H2O

g) 2H2S + H2SO3 → 3S + 3 H2O

QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ h) 10HCl + 2KMnO4 +2H → 2Cl2 + 2MnCl2 + 2 KCl + 6 H2O

i) 10 KI + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2 + 8 H2O

5.- Ajustar en medio básico las siguientes reacciones:

a) 8MnO4- + I- +8OH→ 8MnO4

2- + IO4- +4H2O

b) 6KI + KClO3 + 3H2O → 3 I2 + KCl + 6KOH

c) NaNO3 + 4 Zn +7NaOH → 4Na2ZnO2 + NH3 + 2 H2O

d) 6NaCl + 2 NaMnO4 + 4 H2O → 3Cl2 + 2MnO2 + 8NaOH

6. Balance la siguiente ecuación

10FeSO4 +2 KMn04 +8 H2SO4 →5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 +8 H2O

2 KMnO4 + 10 KCl + 8 H2SO4 →2MnSO4 + 6 K2SO4 + 5Cl2 +8H2O

7. Balance la siguiente ecuación

FeSO4 + KMn04 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

b) KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O