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Técnicas eletroquímicas
● Disponibilidade de instrumentos devido ao forte desenvolvimento da Eletrônica e da Microeletrônica (1970 – op-amp, 1980 – aquisição digital de dados).
● Variáveis eletroquímicas podem ser facilmente controladas e monitoradas: E, Q, i , etc.
● Termodinâmica: welétrico
= ΔG.
● Cinética: i = (dQ/dt)
Técnicas eletroquímicas
● Em equilíbrio: potenciometria.● i = 0.● Eq. de Nernst:
● Instrumentação:– método de oposição de Poggendorff (histórico);– potenciômetro eletrônico.
E=E o−RTnF
lnQ
Técnicas eletroquímicas
● Fora do equilíbrio● i = (dQ/dt). ● Lei de Faraday de eletrólise: Q = nF.● Variável controlada:
– i, métodos amperométricos;– E, métodos voltamétricos.
● Instrumentação: galvanostato e potenciostato.
Técnicas voltamétricas
● Algumas técnicas:● polarografia (eletrodo de Hg);● coulometria, eletrogravimetria e titulação
amperométrica (E constante);● cronoamperometria, cronocoulometria (salto de
potencial);● voltametria de varredura linear simples e
voltametria cíclica (E = vt + Ei);
● E pulsado ou C.A. (análise de impedância).
Curva corrente x potencial
● Resistor ideal
-5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5
-0,5
-0,4
-0,3
-0,2
-0,1
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
R = 10ΩR = ∞ΩR= 0 Ω
Curva corrente x potencial
● Capacitor ideal
0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1
-15
-10
-5
0
5
10
15
i
E
ti
Eletrodos quimicamente modificados (EQM)
● Imobilização de espécies eletroativas sobre a superfície de eletrodos.
● Formas de imobilização: ● adsorção, ● ligação covalente, ● deposição de filmes.
● Propriedades das moléculas → propriedades dos EQMs.
● Surgimento de novas propriedades.
EQM – Voltametria cíclica
● Caso mais simples (governado pela termodinâmica e pela lei de Faraday):● equilíbrio termodinâmico é rapidamente atingido
(transferência eletrônica rápida, reação redox reversível, coeficientes de atividades constantes);
● monocamadas ou submonocamadas;● filmes com alta velocidade de transferência
eletrônica e de transporte de íons;● velocidade de varredura relativamente baixa.