TELAAH SKL NO.08 Mineral Unsur

7/31/2019 TELAAH SKL NO.08 Mineral Unsur

1/34

30.Mendeskripsikan mineral unsurUnsur IA

LiNa

K

Rb

Cs

Fr

Unsur IIABe

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Mineral

Lepidolit,spodumene(LiAlSi2O6)NaCl(dari air laut), NaNO3 (sendawa chili)

feldspar (K2O,Al2O3,3SiO3),silvit

(KCl),karnalit[KMgCl3(H2O)6]

Lepidolit

Polutit(Cs4Al4Si9O16U2O)

MineralBerilBe3Al2(SiO3)6

DolomitMgCO3.CaCO3

magnesitMgCO3 asbestosCaMg3(SiO3)4

Batu kapurCaCO3 selestitSrSO4

Garam inggrisMgSO4.7H2O air barit BaSO4

Gibs CaSO4.2H2O


2/34

Unsur VIIAF

Cl

Br

I

At

Unsur lainTembaga(Cu)

Besi(Fe)

Aluminium

Timah(Sn)

Nikel(Ni)

MineralCaF2(fluorspar), Na3AlF6 (kriolit), Ca5(PO4)3F (fluorapatit)

NaCl,KCl,MgCl2,CaCl2

Dalm senyawa garam pekat (brine)

NaIO3

Mineral

KalkopiritCuFeS2KalkositCu2S

HematitFe2O3 pentlandit(FeNi)S

MagnetitFe3O4 ilmenit FeTiO3

PiritFeS2

sideritFeCO3

BauksitAl2O3.nH2O

kriolitNa3AlF6

kasiteritSnO2

MileritNiS


3/34

Unsur Mineral

Sc

Ti

VCr

Mn

Co

Zn

Thorvitit

Rutile TiO2

VanaditPb5(VO)3ClChromit FeOCr2O3

ChromeoditCr2O3

Pirolusit MnO2

Hausmanit

Mn2O3ManganitMn2O3.H2O

Kobaltit CoAsS

Seng blende ZnS


4/34

31.Mendeskripsikan sifat unsur golongan tertentuGOL dr atas kebawah / periode dr kiri kekanan

VIIIA : VIIA : IA : IIA : PERIODE 3: PERIODE 4

1. Jari-jari atom > > > > < >(energi melepaskan e) besar

3. Kereaktifan > < > > _ _

(mudah bereaksi) sukar

4. Keelektronegatifan _ < _ _ > _(kemampuan menarik e)

5. Reduktor _ _ > > < _ _ > _(kemampuan menarik e)

6. Kekuatan asam _ > - - > -(mudah melepaskan H)

Kekuatan basa _ _ > > < > < >


5/34

Gol dr atas kebawahPeriode dr kiri kekanan

VIIIA VIIA IA IIA PERIODE 3

Periode-4

2. Jari-jari atomMakin besar Makin besar Makin besar Makin besar Makin kecil Makin kecil

3. - Reduktor- oksidator

Makin besar

Makin kecil

4. Titik didih/titik leleh

5. keelektronegatifan

6. Energi ionisasi

7. Kereaktifan

8. Kekuatan asam /basa

9.valensi/biloks /warna nyala

10.paramagnetik/diamagnetik

11.logam/metaloid/non

logam

12. Dpt membentuksen awa kom leks


6/34


7/34


8/34


9/34

Warna Nyala Logam Alkali Tanah

Sebagaimana logam-logam alkali

mempunyai warna nyala yang khas,

demikian juga logam-logam alkali tanah.


10/34

Logam dan Warna Nyala

Logam Sr

Logam Ba

Logam Ca


11/34

Kecenderungan Energi Ionisasi

Energi ionisasi(kJ mol-1 )1st

Energi ionisasi(kJ mol-1 ) 2nd

Be 899.4 1757.1

Mg 737.7 1450.7

Ca 589.7 1145

Sr 549.5 1064.2

Ba 502.8 965.1


12/34

Tabel Sifat Fisis dan Kimia


13/34

Kesadahan


14/34

Kelimpahan Logam


15/34

Magnesium (Mg)


16/34


17/34

32. Mendeskripsikan cara memperoleh unsur dan

kegunaannya

.


18/34

Mendeskripsikan cara memperoleh unsur dan kegunaannya

.


19/34

Pembuatan unsurLogam alkali(IA)

Naelektrolisis leburan garamnyaNaCl(l) Na

+(l) + Cl

-(l)

Katoda: Na+(l) + 1e-Na(s) endapan logam Na

Anoda: 2Cl-

(l)

Cl2(g) +2e-

Logam alkali tanah(IIA)

Mgelektrolisis leburan garamnya

MgCl2(l) Mg2+

(l) + 2Cl-(l)

Katoda: Mg2+(l) + 2e-Mg (s) endapan logam MgAnoda: 2Cl-(l) Cl2(g) + 2e

-


20/34

Pembuatan Al dg elektrolisis

Al2O3(l) ------> 2Al3+(l) + 3O2-(l)

Katoda: 2Al3+ +6e- 2Al(s)

Anoda: 3O2-(l) 3/2 O2(g) + 6e-

--------------------------------------------------------------------------

Al2O3(l) 2Al(s) + 3/2O2(g)


21/34

Pengolahan besi[Fe]

REAKSI SUHU3Fe2O3(s)+ CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) 250

0C

Fe3O4(s) + CO(g)

3FeO(s) + CO2(g) 6000

C

FeO(g) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 10000C

CO2(g) + C(s) 2CO(g) 13000C

C(s) + O2(g) CO2(g) 20000C


22/34

Proses pengolahan tembaga dari bijih tembaga:

Pemekatan bijih tembaga dg cara pengapungan(flotasi)

yaitu ditambah deterjen dan NaOH shg pengotor akan larut dan

mengapung Bijih tembaga yg pekat(mengandung CuFeS2)dipanaskan shg

meleleh(pemanggangan)

4CuFeS2(s) + 9O2(g) Cu2S(s) + Fe2O3(s) + 6SO2(g)

Cu2S(s) + Fe2O3(s dipanaskan(+ SiO2) FeSiO3(l) + Cu2S(l)

lap atas lap bawah2Cu2S(l) + 3O22Cu2O + 2SO2(g

Kemudian bijih tembaga direduksi menjadi logam tembaga(prosesreduksi)

2Cu2O + Cu2S(l)6Cu + SO2(g)

Logam tembaga yang belum murni dimurnikan dg cara elektrolisis

dengan menggunakan larutan CuSO4 anoda dr Cu yg kotor dan katoda dr

Cu murni anoda: Cu (kotor) Cu2+(aq) + 2e

katoda: Cu2+(aq)+ 2e Cu(s)bersih


23/34


.


24/34


UNSUR GOL VIIIA


25/34


KARBON


26/34

Kegunaan logam Mg

1.untuk paduan logammagnalium(Mg dg Al)

sbg komponen pesawat, rudal krn tahan korosi

2. Sebagai reduktor pd pengelohan logam tertentu

3.Bahan pembuat kembang api

Beberapa kegunaan logam alkali( Na)

1.Cairan pendingin pada reaktor nuklir

2.Sebagai reduktor pd pengelohan logam tertentu

3.Sebagai lampu berwarna kuning4.Sebagai paduan logam Na dan Pb pada pembuatan anti ketukan

pada bensin/TEL(Tetraetillead)

Beberapa kegunaan aluminium

1.untuk paduan logammagnalium(Mg dg Al) sbg komponen

pesawat, rudal krn tahankorosi

2.Kabel listrik, alat masak ,aluminium foil,kaleng buat makanan

3. Sbg magnet alnico

4. Untuk membuat termit


27/34

Beberapa kegunaan tembaga

1.untuk paduan logamperunggu(Cu dan Sn)sbg

perhiasan,senjata tombak,lonceng,dan alat musik dan

kuningan(Cu dg Zn)sbg

2.Kabel listrik

beberapa kegunaan timah(lunak,putih keperakan,dantahan karat)

1.untuk kaleng kemasan

2. paduan logamperunggu dan solder(sn dg Pb)

Kromium(mengkilap,keras,dan tahan karat)1.untuk membuat baja tahan karat(stainless steel)as

kendaraan,alat mesin pemotong,dan perkakas dapur


28/34

Tambahan:

Sendawa chili= NaNO3Aliase= paduan logam

Pembuatan Na2CO3 dengan cara solvay

Pembuatan HNO3 dengan cara oswald

Pembuatan NH3

dengan cara haber bosh

Pembuatan H2SO4 dengan cara bilik timbal dan proses kontak

Pembuatan P dengan cara wohler

Pembuatan S dengan cara Frash

Pembuatan Al dengan cara hall-heroult

Pembuatan IA,IIA dengan cara DownPembuatan Fe dengan cara tanur tiup/tanur tinggi

Pembuatan Baja dengan cara henry bessemer


29/34

Elektrolisis lelehan MgCl2

dengan elektroda grafit

MgCl2(l) Mg2+

(l) + 2 Cl-(l)

Pada elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektroda inert,

maka ion Mg2+ direduksi di katoda menghasilkan logam

Mg.sedangkan ion Cl- dioksidasi di anoda menghasilkan

gas Cl2

Katoda (-) : Mg2+ + 2e Mg

Anoda (+): 2Cl- Cl2 + 2e

Reaksi sel :Mg2+ + 2 Cl-Mg(s) + Cl2(g)Di anodaDi katoda


30/34

Elektrolis Larutan NaCl dengan elektroda Tembaga (Cu)

NaCl Na+ + Cl-

Na+ dari logam aktif ( Gol 1A), jadi kation itu kurang reduksi

dibandingkan air. Maka yang direduksi di katoda adalah air.

Sedangkan dianoda lihat dulu elektroda, karena menggunakan

elektroda non inert (bereaksi) maka elektodanya yangdioksidasi. Reaksinya sebagai berikut:

Katoda (-) : 2H2O + 2e 2 OH- + H2(g) (x2)

Anoda (+) : Cu Cu2+ + 2e

2H2O + Cu Cu2+ + 2 OH- + H2(g)


31/34

Sifat-sifat unsur transisi

1.Logam dg titik didih ( 907Zn 3380) dan titik

Leleh (420 Zn -1890) yang relatif tinggi2.Bersifat paramagnetik

3.Membentuk senyawa yg berwarna

4.Memiliki beberapa biloks

5.Dpt membentuk senyawa kompleks

6.Berdaya katalitik

IA : Li Na K Rb Cs


32/34

IA : Li Na K Rb Cs

TL : 181 98 64 39 28

TD : 1347 883 774 688 678

EI : 520 496 419 403 376IIA : Be Mg Ca Sr Ba

TL : 1278 649 839 769 725

TD : 29701090 1484 1384 1640

EI : 899 738 590 590 503

TRANSISI:

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

TL:1541,1660,1890,1857,1244,1535,1495,1453,1083,420

TD:2831,3287,3380,2672,1962,2750,2870,2732,2567,907

EI: 631, 658, 650, 652, 717, 759, 758, 737, 745, 906


33/34

VIIA : F2 Cl2 Br2 I2

TL : -220 -101 -7 114TD : -188 -35 59 184

EI : 1681 1251 1140 1008

VIIIA He Ne Ar Kr Xe RnTL : -272 -248 -189 -157 -111 -71

TD : -268 -246 -185 -153 -108 -62

EI : 2640 2080 1520 1350 1170 1040


34/34

Senyawa ion dlm bentuk padat tdk dptmenghantarkan listrik

Senyawa ion dlm bentuk cair/lelehan dptmenghantarkan listrik

Senyawa ion dlm bentuk larutan dptmenghantarkan listrik

Senyawa kovalen dlm bentuk padat tdk dptmenghantarkan listrik

Senyawa kovalen dlm bentuk cair tdk dpt

menghantarkan listrikSenyawa kovalen dlm bentuk larutan dpt

menghantarkan listrik

Documents

TELAAH SKL NO.08 Mineral Unsur